2023—2024学年第一学期期中质量监测
九年级化学试题
可能用到的的相对原子质量：H：1 O：16 C：12
第Ⅰ卷（选择题 共16分）
一、选择题
1．下列日常生活中的现象，没有发生化学变化的是
A．光合作用 B．滴水成冰
C．牛奶酸败 D．食醋酿造
2．下面对于过氧化氢（H2O2）组成的说法，正确的是
A．过氧化氢由氢气和氧气组成
B．过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C．过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D．过氧化氢由氢原子和氧原子构成
3．下列各组物质，都属于氧化物的一组是
A．MnO2、SO2、P2O5 B．ZnO、CO2、H2SO4
C．Na2O、H2O、KClO3 D．SiO2、KOH、CH4O
4．下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）
A．CaCO3CaO+CO2↑
B．H2O+CO2═H2CO3
C．H2+CuOH2O+Cu
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
5．“84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（ NaCIO）的化学方程式为：。则X的化学式是
A．ClO2
B．H2
C．H2O
D．Na2O
6．从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是
A．花香四溢 分子很小，质量也很小
B．热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化
C．滴水成冰 温度降低，分子间隔变小、停止运动
D．食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化
7．如下图所示，图 1 为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2，下列说法不正确的是（ ）
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用硫磺代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致
8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+ ③Ne ④CO2 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥ B．能表示物质化学式的是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“2”表示2个氧原子
9．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A．操作I一定是降温 B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等
10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子。下列说法正确的是
A．参加反应的两种分子的个数比为2∶1 B．原子在化学变化中是可分的
C．此反应有三种新物质生成 D．此反应有单质生成
第II卷（非选择题 共34分）
二、填空与简答（共17分）
11．请用适当的化学用语填空。
(1)2个氧原子 。
(2)保持二氧化碳化学性质的粒子 。
(3)人体缺少会导致骨质疏松的元素 。
(4)写出氧化镁中镁元素的化合价为+2价 。
12．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
(1)金属镓 （填物理性质）；
(2)镓原子结构示意图中X的数值 ；发生化学变化时容易 （填“失去”或“得到” ）电子。
(3)镓元素形成的氧化物的化学式 。
13．用如图装置测定空气中氧气的体积分数时。
(1)写出燃烧匙中红磷燃烧的化学方程式 ；
(2)红磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是 ；
(3)如果实验测定的氧气体积分数小于五分之一，则可能原因是 。
14．我市“十三五”生态文明建设专项规划中，以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设。我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中。请从化学视觉回答下列问题。
(1)蓝天计划——“保护好空气”。空气中含有的两种主要气体是 ，为保护好空气，请你给出一条建议 。
(2)清洁计划——为了减少对环境的污染，城市使用天然气作燃料，天然气的主要成分是甲烷（CH4），天然气在空气中燃烧产生二氧化碳和水，请你写出该反应的化学方程式 。该反应属于 。
A.化合反应 B.分解反应 C.氧化反应
15．央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答：
①在SiO2中，硅元素的化合价为 。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。
三、实验与探究（共11分）
16．在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。
(1)写出a仪器的名称： 。
(2)实验室中用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，你选择的发生装置为 ，若用F装置收集氧气，进气端应选择 端（用“b”或“c”填空）,用该装置收集，如何验满气体 。
(3)经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 。
17．某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作④中玻璃棒的作用是 。
(2)操作⑤的名称 ,图中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
(3)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
(4)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。
四、分析与计算（共6分）
18．山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。
请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为______。
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为______。
19．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：
(1)反应后产生气体的质量为 g。
(2)求该溶液中的过氧化氢的质量分数。
试卷第6页，共6页
1．B
【分析】生成其他物质的变化叫做化学变化，没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
【详解】光合作用、牛奶酸败、食醋酿造过程中都生成其他物质，发生的都是化学变化。滴水成冰，没有生成其他物质，发生的是物理变化，没有发生化学变化。故选B。
2．C
【详解】A、根据过氧化氢的化学式H2O2，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的纯净物，过氧化氢中不含氢气和氧气，选项A不正确；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示这种物质的一个分子中该元素的原子个数，由过氧化氢的化学式H2O2可知，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不是由氢分子和氧分子构成的，选项B不正确；
C、由过氧化氢的化学式H2O2可知，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，选项C正确；
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，由过氧化氢的化学式H2O2可知，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，选项D不正确。故选C。
3．A
【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、MnO2、SO2、P2O5三种物质均是由氧元素和另一种元素组成的，都属于氧化物，该选项符合题意；
B、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
C、KClO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
D、KOH、CH4O中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误；
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
故选：B。
5．C
【详解】由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后出现了2个钠原子、2个氯原子和1个氧原子，根据质量守恒定律，尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O，故选C。
6．D
【详解】A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误；B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误；C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误；D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。故选D。
7．D
【详解】A、BC段气压增大主要是因为红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，不符合题意；
B、CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗，且冷却至室温，不符合题意；
C、DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内的气体体积变小，不符合题意；
D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强的变化不大，集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，能表示一个分子的是④，①表示1个氢原子，⑥氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
B、能表示物质化学式的是③④⑥，分别表示氖气、二氧化碳、氯化钠，故选项说法正确。
C、②⑤所带的电荷数不同，它们的质子数相同，但最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
故选B。
9．D
【详解】A.饱和溶液是：在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用方法有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。所以操作I不一定是降温，错误；B. 操作I不一定是加溶质，错误；C.被溶解的物质叫溶质， ①至③的过程中有固体析出，溶质质量减少，①比③的溶质多，错误； D. ，②与③是同种物质在同种溶剂、同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，正确。故选D。
10．D
【详解】A、由图可知，参加反应的两种分子的个数比为1∶1，选项A不正确；
B、图中反应前后原子的种类、数目都没有发生变化，因此原子在化学变化中是不可分的，选项B不正确；
C、图中只有两种新分子生成，故此反应只有两种新物质生成，选项C不正确；
D、反应生成的新分子中，有一种是由同种原子构成的，是单质分子，因此该反应有单质生成，选项D正确。故选D。
11．(1)2O
(2)CO2
(3)Ca
(4)
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子：2O；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，用二氧化碳的化学式表示该分子，故为：CO2；
（3）人体缺钙会导致骨质疏松，钙元素符号为：Ca；
（4）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为：。
12．(1)熔点低
(2) 3 失去
(3)Ga2O3
【详解】（1）金属镓放在手心马上熔化，说明熔点低；
（2）原子中质子数=核外电子数，镓原子结构示意图中X的数值为：31-2-8-18=3；
镓原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子；
（3）镓原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去最外层的3个电子而带3个单位的正电荷，所以镓元素化合价为+3价，氧元素为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：。
13．(1)
(2)烧杯中的水流入集气瓶中，流入水的体积占原瓶内空气体积的五分之一
(3)装置漏气，红磷量不足或没有等到集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：；
（2）红磷燃烧消耗了空气中的氧气造成瓶内压强降低，造成水流入集气瓶内，由于氧气体积约为空气的五分之一，故流入水的体积占原瓶内空气体积的五分之一；
（3）如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小；装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小；没有等到集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹，瓶内气体处于膨胀状态，进入水偏少，导致测量结果偏小。
14．(1) 氮气和氧气 植树造林（合理即可）
(2) C
【详解】（1）空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故空气中含有的两种主要气体是氮气和氧气；
保护空气可以使用清洁能源代替化石燃料的燃烧；植树造林可以净化空气，减少扬尘（合理即可）
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧产生二氧化碳和水，方程式为：；
该反应反应物生成物都是两种既不符合多变一，也不符合一变多，所以既不是化合反应也不是分解反应，该反应有氧气参加，属于氧化反应，
故选C。
15． +4 SiO2+2CSi+2CO↑
【详解】①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。
故填：+4。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。
故填：SiO2+2CSi+2CO↑。
16．(1)集气瓶
(2) B b 将带火星的木条放在c端，若木条复燃则满了。
(3)B装置可以控制反应的速率。
【详解】（1）仪器a是集气瓶，故填集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，属于固液不加热型，故可以选B；
选F万能瓶收集气体时，要考虑氧气密度大于空气，故进气应从b端进气，从c出气；
若c处放带火星的木条，木条复燃，证明c 处有氧气，则证明氧气集满了；
（3）Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，而C不适合的原因是：可以通过旋转分液漏斗的活塞来控制滴加液体的快慢，从而控制反应的速率。
17．(1)加速溶解
(2) 过滤 没有用玻璃棒引流
(3)胶头滴管
(4) 继续添加氯化钠至天平平衡 等于
【详解】（1）操作④溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解；
（2）操作⑤是过滤，过滤时要使用玻璃棒引流，防止液体洒出；
（3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管，胶头滴管在量取水体积时用于添加液体；
（4）称量一定质量氯化钠时，如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是继续添加氯化钠至天平平衡；
配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液（托盘天平1g以下用游码）需要氯化钠质量为100g×15%=15g，故实验中没有使用游码只使用了砝码，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，则氯化钠质量仍等于砝码质量，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%。
18．（1）3∶4∶1
（2）根据山梨酸的分子式C6H8O2，山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为：(12×6)∶(1×8)∶(16×2)=9∶1∶4。
【详解】（1）分子式中元素符号右下角的数字表示这种物质的一个分子中该元素的原子个数，山梨酸的分子式是C6H8O2，故山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为：6∶8∶2=3∶4∶1。
（2）见答案。
19．(1)3.2
(2)解：设过氧化氢的质量为x
溶液中的过氧化氢的质量分数
答：该溶液中的过氧化氢的质量分数为27.2%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生气体的质量为：126.0g-122.8g=3.2g；
（2）见答案。
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答案第5页，共6页
