2023-2024学年第一学期期中考试
九年级化学试题
说明：全卷共8页，满分100分，考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ca-40 Mn-55
一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是
A．风霜高洁 B．水落石出
C．临溪而渔 D．酿泉为酒
2．研学组织参观中山十大企业洁柔C&S纸业厂，纸业厂主要生产生活用纸等系列产品，你认为生产车间应张贴如图所示哪种标志
A． B． C． D．
3．“绿色化学”是21世纪化学工业发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。下列对废光盘的处理方式属于“绿色销毁”的是
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入江河中
C．深埋于土壤中 D．碾压粉碎后回收利用
4．人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
5．下列物质的分类正确的是
A．单质：稀有气体、水银、液氧 B．化合物：氧化镁、冰水混合物、四氧化三铁
C．混合物：铁水、蒸馏水、海水 D．氧化物：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化碳
6．高铁酸钠是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是
A． B． C． D．0
7．下列实验操作中，不正确的是
A．熄灭酒精灯 B．氢气验纯
C．滴加液体 D．检查气密性
8．比较是一种重要的学习方法。下列说法错误的是
A．密度：氧气>空气
B．反应的剧烈程度：燃烧>缓慢氧化
C．活泼性：氧气>氮气
D．在空气中的含量：二氧化碳>稀有气体
9．下列反应的化学方程式书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3 B．氢气燃烧：H2+O2H2O2
C．红磷燃烧验证质量恒定律：2P+O2P2O5 D．铁和硫酸铜的反应：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
10．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2-
C．①和②两元素的化学性质相似 D．③所示的元素位于第三周期
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
C．水银温度计汞柱液面上升——汞原子体积变大
D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子构成不同，化学性质不同
12．小亮设计了如右图装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是
A．该实验装置更环保
B．红磷熄灭后，待装置恢复到室温再读数
C．该实验利用铜丝的导热性
D．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面上升到约刻度4处
13．下列物质的鉴别、除杂方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
B 鉴别氧气、空气、CO2 用带火星的木条
C 鉴别水和5%双氧水 加入二氧化锰
D 除去混在食盐中的泥沙 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
14．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．原子和分子是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．最外层达8电子的微粒化学性质稳定，因此化学性质稳定的微粒最外层电子数都是8
C．物质是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
15．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2
A．反应后Z物质的质量为80g
B．Y不一定是催化剂
C．该反应是分解反应
D．W可能是化合物
二、非选择题（本大题共6小题，共55分）
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)请用化学符号填空：
①镁离子： ；
②氢氧化钡： ；
③60个碳原子 ；
④标出硫酸钠中硫元素显+6价 。
(2)画出碳原子的原子结构示意图
17．为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
(1)如图A是小刚用身边的物品（饮料瓶、蓬松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器，其中①处的物质是 。净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入 （填物质名称）。
(2)如图B该操作中玻璃棒的作用是 ；滤液仍然浑浊的原因可能是 （任写一点）。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，在生活中可用 来区分硬水和软水，并且常用 的方法将硬水转化成软水。
(4)2022年，中国空间站全面建成。电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的 （填“正”或“负”）极获得，电解水的化学方程式为 。
(5)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列有利于保护水资源的是______。（填序号）
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
18．基础实验：根据下列装置，回答问题：
(1)写出标号①②的仪器名称：① ② 。
(2)实验室用氯酸钾制取纯净氧气可选择的装置组合为： 。该反应的化学方程式为 ；判断已收集满的方法是 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 。
(4)用下图装置制取CO2并验证相关性质。
资料：G装置中浓硫酸起吸水干燥作用。
①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是 。
②Mg与CO2燃烧后反应生成白色氧化镁固体和一种黑色固体单质，写出该反应的化学方程式 。
③为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应 （选填序号）。
A.先打开装置F中的活塞再加热装置H B.先加热装置H再打开装置F中的活塞
19．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
I.不稳定性
（1）上述反应的化学方程式为 。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是 。称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为 g。
Ⅱ.漂白性
【查阅资料】i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验① 实验② 实验③ 实验④
20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
（3）实验①、②的目的是探究 对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
（4）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比 (填实验编号)。
（5）通过对比实验③、④，得出的结论是 。
（6）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到 ℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
20．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素【化学式：CO（NH2）2】的流程。Y能使澄清石灰水变浑浊，Z是最常见的液体。请按要求回答相关问题：
(1)X的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。
(2)化学反应②的化学方程式为 。
(3)使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(4)如图为制取氨气的微观模拟示意图，“”表示氮原子，“”表示氢原子。请你回答下列问题：
①A、B、C三种物质中属于混合物的是 。
②化学反应前后物质总质量是否发生改变？ （填“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是 。（填“分子”或“原子”）
③该反应的化学方程式为 ，该反应属于 。（填基本反应类型）
21．芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
(1)硅在地壳中的含量居第 位， 晶体硅与金刚石的结构相似，均由 (填“原子”“分子”或“离子”)构成。
(2)反应中焦炭表现出 性(填“氧化”或“还原”)；SiO2中硅元素与氧元素的质量比为 。
(3)根据化学方程式计算，若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少(写出计算过程)
试卷第6页，共7页
1．D
【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
2．B
【详解】A、该图标是“注意行人”，生产车间无需张贴该标志，不符合题意；
B、该图标是“禁止烟火”，纸属于可燃物，可张贴该标志，符合题意；
C、该图标是“有毒品”，纸无毒，无需张贴该标志，不符合题意；
D、该图标是“腐蚀品”，纸不具有腐蚀性，无需张贴该标志，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、泼上汽油焚烧，该做法虽然能使这些光盘尽快的被销毁，但在焚烧过程中，会产生许多有害的气体，会对空气造成极大的污染，故A错；
B、倾倒入江中，光盘通常是用塑料等材料制成，如果直接倾倒入漓江，就会造成白色污染，该做法也不可取，故B错；
C、深埋入土中，光盘通常是用塑料等材料制成，自然降解很慢，会污染土壤，故C错误；
D、粉碎后回收再利用，既能消除其侵权行为，又能保护环境，一举两得，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】物质是由元素组成。人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是钙元素。
故选：A。
5．B
【详解】A、水银（液体汞）、液氧（液态氧气）中均只含一种物质，属于单质，稀有气体含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物，错误；
B、氧化镁、冰水混合物、四氧化三铁都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，正确；
C、海水中含有多种物质，属于混合物，铁水（液态铁）和蒸馏水都属于纯净物，错误；
D、由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，过氧化氢、二氧化碳属于氧化物，错误。
故选B。
6．B
【详解】高铁酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为a，根据化合价原则有：（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6；
故选：B。
7．C
【详解】A、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、检验氢气纯度的方法：先收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验直到听到声音很小，表明氢气已经纯净，图中所示操作正确；
C、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故不正确；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：C。
8．D
【详解】A、空气的密度比氧气的密度小，故A正确；
B、燃烧是剧烈的氧化反应，故反应进行程度燃烧＞缓慢氧化，故B正确；
C、化学性质的活泼性中，氧气能与多种物质发生氧化反应，相较于氮气，氧气更为活泼，故C正确；
D、空气中的成分按体积计算，二氧化碳0.03％，稀有气体0.94％，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A、铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；
B、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，但方程式没有配平，反应的化学方程式为：，该选项书写不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，该选项书写正确。
故选D。
10．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于38，故选项说法错误；
B、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法错误；
C、①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，化学反应中易失去两个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，故选项说法错误；
D、周期数=原子核外电子层数，③是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，③所示的元素位于第三周期，故选项说法正确。
故选：D。
11．C
【详解】A、自然界中水的天然循环是水的三态变化，即水分子不断运动，导致分子间隔变化，说明水分子不断运动，选项正确；
B、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积很小，选项正确；
C、水银温度计汞柱液面上升，汞原子间隔会随温度的变化而改变，汞原子本身不变，选项错误；
D、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒是由于二者的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，选项正确；
故选：C。
12．D
【分析】本题实验原理是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，酒精灯加热铜丝，铜是热的良导体，导热使得左侧红磷燃烧，红磷燃烧消耗管内氧气，生成五氧化二磷固体，固体在水中溶解使得左边管内气体减少压强减少，右侧大气压使得水进入左侧，左侧液面会升高，升高的部分就是消耗的氧气部分，从而测定出空气中氧气的体积分数。
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷白烟，五氧化二磷有毒，在密闭装置内反应可以防止白烟逸出，更环保，说法正确；
B、红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，否则会产生误差使得体积分数计算偏大，说法正确；
C、经实验分析，该实验利用了铜丝的导热性，说法正确；
D、将左侧空气体积划分为5等份，其中氧气约占1等份，理论上实验成功管内液面约上升到刻度1处，说法错误。
故选D。
13．C
【详解】A、二氧化锰和木炭均为黑色固体，观察颜色不能鉴别，故方法错误；
B、氧气可以使带火星木条复燃，二氧化碳与空气分别伸入带火星的木条，两者均不能使木条复燃，不能区别出三瓶气体，故方法错误；
C、水与双氧水分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的为双氧水，无明显变化的为水，可以鉴别，故方法正确；
D、食盐可溶于水，泥沙难溶于水，除去混在食盐中的少量泥沙，先加水溶解，静置后进行过滤，得到食盐的水溶液，再蒸发结晶得到食盐，故方法错误。
故选：C。
14．C
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项类推不正确；
B、最外层达8电子（只有一个电子层时为2）的微粒化学性质稳定，则化学性质稳定的微粒最外层电子数不都是8，该选项类推不正确；
C、物质是由元素组成的，纯净物中只含一种物质，则纯净物可能由同种元素组成，如氧气，也可能由不同种元素组成，如二氧化碳，该选项类推正确；
D、金属元素有正化合价，非金属元素也可能有正化合价，如水中氢元素化合价为+1价，该选项类推不正确。
故选C。
15．A
【分析】设待测值为x，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+x+3.2，解得x=93.6。分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加。质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。
【详解】 A、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6g，所以说法不正确，故A错误。
B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B正确；
C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；
D、W可能是单质，说法正确，故D正确；
故选A。
16．(1)
(2)
【详解】（1）①镁离子带了2个单位的正电荷，应当标注在元素符号的右上角，故填；
②氢氧化钡中钡元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：；
③原子的表示方法就是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子可表示为：；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸钠中硫元素显+6价可表示为：；
（2）碳原子的质子数为6，核外有6个电子，分成2层排布，第一层2个电子，最外层4个电子，结构示意图为。
17．(1) 小卵石 明矾
(2) 引流（或引流，防止液体洒出） 滤纸破损或液面高于滤纸边缘和盛接滤液的烧杯不干净等
(3) 肥皂水 煮沸
(4) 正
(5)B
【详解】（1）制作简易净水器，应先放置小卵石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后放置细沙，除去较小颗粒的难溶性杂质，故①处的物质是小卵石；
净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
（2）图B操作是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）在电解水实验中，“正氧负氢”，故氧气从电源的正极获得；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）A、大量使用化肥农药，会污染水源，应合理使用，不符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、使用含磷洗衣粉，会使水体 富营养化，导致“水华”现象的发生，不符合题意；
D、生活污水直接排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，不符合题意。
故选B。
18．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) AD 集气瓶口有大气泡冒出时
(3)
(4) 可以控制反应的发生和停止 A
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为水槽；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：AD；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
排水法收集气体，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）①相对于B装置，F装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
②Mg与CO2燃烧后反应生成白色氧化镁固体和一种黑色固体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、C、O，生成物中含Mg、O，故生成物中还应含碳元素，故生成的黑色固体单质是碳，该反应的化学方程式为：；
③镁能与空气中的氧气反应生成氧化镁，故为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，应先打开装置F中的活塞，将装置内空气排尽，再加热装置H。
故选A。
19． 催化作用 2g 温度 实验②、实验③ 过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好。 50
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；通过对比可以判断影响过氧化氢溶液漂白性的因素。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，化学方程式为。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是催化作用。称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为2g，是因为反应前后二氧化锰质量不变。
（3）实验①、②的目的是探究温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响
（4）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比实验②、实验③，是因为除去氢氧化钠溶液不同外，其它条件相同。
（5）通过对比实验③、④，得出的结论是过氧化氢溶液浓度越大，漂白效果越好。
（6）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到50℃25mL 10% H2O2溶液＋5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
【点睛】理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．【小题1】稳定 【小题2】 【小题3】 【小题4】 C 否 分子 化合反应
【详解】（1）空气的主要成分是氮气和氧气，由流程图可知，X与氢气在一定条件下生成氨气，则X为，氮气化学性质稳定，一般不与其它反应，故填：稳定；
（2）Y能使澄清石灰水变浑浊，所以Y为，Z是最常见的液体，所以Z为，故化学方程式为：；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故化学方程式为：；
（4）①图中A、B都分别是由同种分子构成，属于纯净物，而C是由两种分子构成，即含有两种物质，属于混合物，故填：C；
②根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量没有发生改变；由反应的微观示意图可知，氮分子分成氮原子，氢分子分成氢原子，氮原子、氢原子重新组合成氨分子，因此种类发生改变的微粒是分子，故填：否；分子；
③由反应的微观示意图可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为。
21．(1) 二 原子
(2) 还原 7:8
(3)设至少需要焦炭的质量为x：
得x=4.8kg
答：若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。
【详解】（1）地壳中元素含量前四分别是：氧、硅、铝、铁，则硅在地壳中含量排第二，故填二；
晶体硅与金刚石的结构相似，都是由原子构成，故填原子；
（2）该反应中焦炭夺取了二氧化硅中氧反应生成一氧化碳，表现出了焦炭的还原性，故填还原；
SiO2中硅元素与氧元素的质量比为：，故填：7:8；
（3）详解见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
