4.3 化学键 同步检测
一、单选题
1．下列物质中，只含离子键的是（ ）
A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl
2．H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（ ）
A．H2S 分子呈折线型
B．H2S 分子是极性分子
C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低
D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子
3．下列原子中未成对电子数最多的是（ ）
A．C B．N C．O D．Cl
4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中一定只含有极性共价键
C．离子化合物一定含有离子键
D．一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物
6．下列物质既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．H2O B．NaOH C．CaCl2 D．Cl2
7．下列说法中正确的是（ ）
A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
8．硫酸氢钠溶于水的过程中（ ）
A．只破坏离子键
B．既破坏离子键，也破坏共价键
C．只破坏共价键
D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力
9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2
10．下列说法正确的是（ ）
A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
11．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。与Y+的电子层结构相同。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．非金属性：X＞W＞Z
C．Y2W2含有离子键、非极性共价键
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
13．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
14．下列叙述正确的是（ ）
A．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物
B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同
C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
15．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中只含有离子键
B．化学键只存在于分子之间
C．氯化氢溶于水时破坏了共价键
D．由非金属元素组成的化合物都是共价化合物
16．下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A．共价化合物一定只含有共价键
B．元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
D．同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大
二、综合题
17．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4⑦NH3 H2O ⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO HF MgCl2
（1）存在离子键的是
（2）属于共价化合物的是
（3）存在极性键的是
（4）存在非极性键的是
（5）属于弱电解质的是 ．
18． A，B，C，D，E，F六种化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y （C中含有的阴离子），XY 完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为 mol
（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 g，E xH2O的化学式为 ．
19．现有①BaCl2②金刚石 ③镁 ④Na2SO4⑤干冰 ⑥碘片 ⑦SiO2 七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）属于金属晶体的是 ，属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ，熔点最低的是 ．
20．在下列物质中：①NaOH ②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨（NH4）2S ⑩C2H2
（1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是 ；
（2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是 ；
（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
（4）其中含有极性共价键的极性分子是 ；
（5）其中含有极性共价键的非极性分子是 ．
21．有以下微粒①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是 ；
（2）既有σ键又有π键的是 ；
（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是 ；
（4）立体构型呈正四面体的是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；
B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；
D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】阴阳离子通过静电作用结合在一起，而这种带相反电荷离子之间的相互作用则是离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，则叫共价键。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，选项A符合题意；
B、H2S分子呈V形，是极性分子，选项B符合题意；
C、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，选项C不符合题意；
D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，选项D符合题意；
故答案为：C。
【分析】O、S同一主族，非金属性递减，气态氢化物的稳定性递减；原子半径递增，键能递减；沸点的高低与分子间的作用力的大小有关，组成结构相似的分子，相对分子质量越大的分子间的作用力越大，但水分子间存在氢键，氢键是比一般分子间作用力稍强的作用力，所以H2S 沸点低于 H2O，与键能无关。
3．【答案】B
【解析】【解答】画出各原子的轨道表示式：A中C： 有两个未成对电子；B中N： 有三个未成对电子；C中O： 有两个未成对电子；D中Cl： 有一个未成对电子；
故答案为：B。
【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，再根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；
B． 是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；
C．是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意；
D．Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。
综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。
故答案为：D。
【分析】A、P和H的结合是非金属原子的结合，是记性共价键；
B、H和O的结合非金属原子的结合，是极性共价键，O和O的结合是非金属原子的结合，是非极性共价键；
C、N和H的结合是非金属原子的结合，是极性共价键，铵根离子非金属离子的结合离子键；
D、钠离子和非金属原子的结合是离子键，O和O的结合是非金属原子的结合，是非极性共价键。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．氯化铵完全是由非金属元素组成的，但是离子化合物，A不符合题意；
B．过氧化氢当中两个氧原子之间是非极性共价键，B不符合题意；
C．含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物一定含有离子键，C符合题意；
D．铝和氯形成的氯化铝不是离子化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含共价键；只由共价键形成的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此解答。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. H2O分子中只含有共价键，A不符合题意；
B. NaOH中含有离子键，O与H之间还有共价键，B符合题意；
C. CaCl2中只含有离子键，C不符合题意；
D. Cl2分子中只含有共价键，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】离子键是阴阳离子间的静电作用力，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子间是离子间，而氢氧根中H和O间是共价键。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．CH4中的氢原子不满足8电子的稳定结构，B原子最外层电子数是3，和3个 Cl 共用三对电子，3+3=6，则B原子不满足8电子结构；Cl最外层电子数是7，每个 Cl 都和 B 共用1对电子，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，故A不符合题意；
B．过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，含离子键和O-O非极性共价键，NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，含离子键和极性共价键，所以Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同，故B符合题意；
C．HCl溶于水形成盐酸，溶液中有自由移动的离子，可以导电，但HCl是共价化合物，故C不符合题意；
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应物中有离子键和非极性键的断裂，生成物有离子键和极性键生成，没有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氢原子周围只是达到了2个电子稳定结构，而B原子周围也只有6个电子
B.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，含有离子键和非极性共价键，而次氯酸钠是离子化合物，含有离子键和极性共价键
C.共价化合物如氯化氢溶于水可以导电，但是不是离子化合物，要证明离子化合物在熔融状态下可以导电的化合物
D.氯气和氢氧化钠的反应主要产物是氯化钠和次氯酸钠和水，主要涉及离子键的断裂以及非极性共价键的断裂，生成物有离子键和极性键的形成
8．【答案】B
【解析】【解答】解：硫酸氢钠溶于水的过程中，发生了电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，既破坏离子键，也破坏共价键，故B正确；
故选B．
【分析】硫酸氢钠溶于水的过程中，发生了电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，据此分析．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．水中只含氢氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故A错误．
B．氯化钙由活泼金属Ca和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，故B错误
C．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C正确．
D．氯气是非金属单质，氯原子和氯原子之间存在共价键，故D错误．
故选C．
【分析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键．
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中可能伴随着化学键的破坏，如HCl溶于水，A不符合题意；
B.硫酸为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不符合题意；
C. 在N2、CO2和SiO2物质中都存在共价键，但N2和CO2是由分子构成，而SiO2是由原子构成的，C不符合题意；
D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，发生化学变化，H-H键和Cl-Cl键断裂，H-Cl键形成，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.部分物质溶于水的过程中也涉及化学键的破坏；
B.硫酸熔融状态下不导电；
C.SiO2是原子晶体；
D.结合反应过程分析；
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．CH4只含有C﹣H键，不含有π键，故A错误；
B．NH3只含有N﹣H键，不含有π键，故B错误；
C．含有C=C键，既含σ键又含π键，故C正确；
D．结构式为H﹣O﹣O﹣H，只含有σ键，故D错误．
故选C．
【分析】一般来说，单键只含有σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，结合对应物质的结构解答该题．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O＞F，即Y＞Z＞W＞X，A项不符合题意；
B．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增大，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减小，则非金属性：F＞O＞S，即X＞W＞Z，B项不符合题意；
C．Y2W2为Na2O2，是；Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，C项不符合题意；
D．H2SO3是弱酸，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，w2- 与Y+的电子层结构相同，则W位于第二周期，Y位于第三周期，W为元素，Y为Na元素； W、X、Y、Z 的原子的最外层电子数之和为20，O原子的最外层电子数为6，Na原子的最外层电子数为1，则X、Z原子的最外层电子数之和为13，则X为F元素，Z为S元素。
13．【答案】B
【解析】【解答】①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键无关系，①不符合题意；
②HF、HI、HBr、HCl属于分子晶体，其稳定性和非金属性强弱有关系，即和形成的共价键有关系，②符合题意；
③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故③符合题意；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，④不符合题意；
综上，②③符合题意，
故答案为：B。
【分析】本题考查晶体的熔沸点、氢化物稳定性的有关判断，答题注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，如氢气、氧气中存在共价键，故A错误；
B．碳酸钠中存在离子键和共价键，而氯化钙中只含离子键，所以两者化学键的类型不同，故B错误；
C．离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误；
D．离子键一定存在于离子化合物中，则凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，故D正确；
故选D．
【分析】A．非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质；
B．碳酸钠中存在离子键和共价键，而氯化钙中只含离子键；
C．离子键包括静电引力和静电排斥；
D．离子键一定存在于离子化合物中．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．离子键只能存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能还有共价键，例如氢氧化钠，故A不符合题意；
B．化学键既可以存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，故B不符合题意；
C．氯化氢是共键化合物，分子中存在共价键，溶于水时形成盐酸，盐酸电离出氢离子和氢氧根离子，破坏了共价键，故C符合题意；
D．由非金属元素组成的化合物可都是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能还有共价键；
B．化学键既可以存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间；
C．氯化氢溶于水发生电离，破坏了共价键；
D．注意铵盐是离子化合物。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．只含共价键的化合物称为共价化合物，故共价化合物一定只含共价键，A符合题意；
B．元素原子失电子能力和电子层数、最外层电子数、核电荷数等有关，故电子层数多的失电子能力不一定强，即金属性不一定强，B不符合题意；
C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单阳离子的半径逐渐减小，简单阴离子的半径逐渐减小，但简单阴离子的半径比简单阳离子的半径大，C不符合题意；
D．NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点在同主族元素的氢化物中较高，即对应主族元素的氢化物的沸点从上到下先减小后增大，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A．含离子键的一定是离子化合物；
B．电子层数多的失电子能力不一定强；
C．一般金属元素形成阳离子，非金属形成阴离子；
D．含有氢键的物质熔沸点变化不规律。
17．【答案】（1）②⑤⑧⑩
（2）①④⑦⑨
（3）①②④⑤⑦⑨
（4）③⑥⑧
（5）④⑦⑨
【解析】【解答】解：①HCl只含有极性键，是共价化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；②NaOH 存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；③Cl2只含有非极性键，是单质，不是电解质；④H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑤NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；⑥P4 只含有非极性键，是单质，不是电解质；⑦NH3 H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑧Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物，属于强电解质；⑨HClO只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑩CaO只含有离子键，是离子化合物，是强电解质； HF只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质； MgCl2只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；（1）存在离子键的是②⑤⑧⑩ ；故答案为：②⑤⑧⑩ ；（2）属于共价化合物的是①④⑦⑨ ；故答案为：①④⑦⑨ ；（3）存在极性键的是①②④⑤⑦⑨ ；故答案为：①②④⑤⑦⑨ ；（4）存在非极性键的是③⑥⑧；故答案为：③⑥⑧；（5）属于弱电解质的是④⑦⑨ ；故答案为：④⑦⑨ ．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，在溶液中能够发生部分电离的电解质是弱电解质，以此来解答．
18．【答案】（1）A；C
（2）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）2.5
（4）8.4；Na2C03 7H2O
【解析】【解答】解：（1.）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：AC；
（2.）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反应的方程式为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3.）Mn2+被氧化生成MnO4﹣，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42﹣，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是 =2.5mol，故答案为：2.5mol；
（4.）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是 =0.19mol．碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是 =0.05mol，则：
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
0.1mol 0.05mol 0.05mol因此D（NaHCO3）的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×84g/mol=8.4g．所以Na2CO3 XH2O的质量是13.04g﹣8.4g=4.64g，因此Na2CO3 XH2O中结晶水的物质的量是0.19mol﹣0.05mol=0.14mol，质量是0.14mol×18g/mol=2.52g．所以Na2CO3 XH2O中Na2CO3的质量是4.64g﹣2.52g=2.12g，其物质的量是 =0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0.02mol：0.14mol=1：7，即E XH20的化学式为Na2C03 7H2O，故答案为：8.4g；Na2C03 7H2O．
【分析】（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠；（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na2S2O3；（3）Mn2+被氧化生成MnO4﹣，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42﹣，1mol氧化剂得到2mol电子，根据电子的得失守恒计算需要氧化剂的物质的；（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，碱石灰增加的质量是CO2的质量，计算水、二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳计算碳酸氢钠的物质的量，进而计算E XH2O的质量，结合生成水的物质的量计算E XH2O中结晶水的物质的量，再计算E XH2O中碳酸钠的物质的量，进而确定化学式．
19．【答案】（1）③；①④；⑤⑥；②⑦
（2）⑤⑥；②⑦；②；⑤
【解析】【解答】解：（1）金属单质属于金属晶体，则Mg属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体，所以BaCl2、Na2SO4属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体，所以属于分子晶体的是干冰和碘片；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，所以属于原子晶体的是金刚石、SiO2；
故答案为：③；①④；⑤⑥；②⑦；（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘片；原子晶体熔化破坏共价键，则熔化破坏共价键的是金刚石和SiO2；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体的熔点最高，由于金刚石中C﹣C键的键能大于SiO2中Si﹣O键的键能，所以金刚石的熔点高于二氧化硅，所以金刚石的熔点最高，干冰常温下为气体，所以熔点最低的是干冰；
故答案为：⑤⑥；②⑦；②；⑤．
【分析】（1）金属单质属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力；原子晶体熔化破坏共价键；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
20．【答案】（1）⑧⑨
（2）④
（3）⑤⑩
（4）②③
（5）⑥
【解析】【解答】解：（1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是⑧⑨，故答案为：⑧⑨；（2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是④，故答案为：④；（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤⑩，故答案为：⑤⑩；（4）其中含有极性共价键的极性分子是②③，故答案为：②③；（5）其中含有极性共价键的非极性分子是 ⑥，故答案为：⑥．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性共价键，不同非金属形成极性共价键，单方提供轨道与单方提供孤对电子的形成配位键，以此来解答．
21．【答案】（1）①⑧
（2）④⑦
（3）⑥
（4）②⑥
【解析】【解答】解：①N2H4 中含有N﹣H键和N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；②P4中含有P﹣P键，P原子上含有孤电子对；③H2O中含有H﹣O键，O原子上含有孤电子对；④N2 中含有N≡N键，N原子上含有孤电子对；⑤H3O+ 中含有H﹣O键，O原子上有孤电子对；⑥NH4+ 中含有H﹣N键，N原子上没有孤电子对；⑦CO2 中含有C=O键，O原子上含有孤电子对；⑧H2O2中含有O﹣H键和O﹣O键，O原子上含有孤电子对；（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧，故答案为：①⑧；（2）既有σ键又有π键的是④⑦，故答案为：④⑦；（3）微粒中不含孤电子对的是⑥，故答案为：⑥； （4）立体构型呈正四面体的是②⑥，故答案为：②⑥．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，单键中含有一个σ键，双键、三键中含有σ键和π键，结合分子的空间构型和电子式解答．
