2023-2024学年九年级上学期第2次月考化学试题A卷
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意）
1．下列粒子中不能直接构成物质的是（ ）
A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子
2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是
A． B． C． D．
3．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为52
B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.00％
D．该元素原子的原子核外有24个电子
4．在H2O、OH－、H、H＋四种微粒中，属于分子的是
A．OH－ B．H C．H2O D．H＋
5．根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是
A． B． C． D．
6．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．O2和O3性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
C．原子得到或失去电子后形成离子
D．原子是最小的粒子，不可再分
7．下列粒子都能直接构成物质的是
A．分子、中子 B．原子、电子 C．原子、离子 D．离子、中子
8．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属的原子是
A． B． C． D．
9．实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
10．原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A．中子数为145 B．核电荷数为239
C．质子数为94 D．核外电子数为94
11．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是
A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素
C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．②表示的元素是金属元素
12．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
13．氯原子和氯离子属于
A．同一种物质 B．同一种分子
C．同一种原子 D．同一种元素
14．根据钠的原子结构示意图 ，不能确定的是
A．元素的种类 B．质子数 C．相对原子质量 D．电子层数
二、填空题（每空2分，共30分）
15．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：
(1)第17号元素的名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
(2)从上表中我们还可以探究出以下规律：
①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；
② ；
③ ；
④ 。
16．根据结构示意图回答：
(1)如果该图表示原子，则X值为 。
(2)如果该图表示带两个单位正电荷的阳离子，则X值为 。
(3)如果该图表示带两个单位负电荷的阴离子，则X值为 。
17．科学家在宇宙深处发现了离子和分子。请回答：
(1)1个离子中含有 个质子， 个电子。
(2)构成分子的原子的结构示意图是______（填序号）。
A． B． C． D．
18．根据下列粒子结构示意图回答：
(1)表示原子的粒子是(填序号，下同) ；
(2)具有稳定结构的粒子是 ；
(3)表示同一种元素的不同粒子的是 。
三、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．下面给出了氧化汞分子、水分子的分解示意图。
根据上图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识。
20．构成原子的微粒有哪几种？为什么整个原子不显电性？
21．分子和原子的主要区别是：
四、综合题（20分）
22．下图是某个化学反应前、后微观模拟图。请根据图示回答：
(1)反应前有 个粒子和 个 粒子；
(2)该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ；
(3)该反应的基本反应类型为 。
23．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。
试卷第2页，共4页
1．A
【详解】A、核外电子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质．
B、原子是构成物质的一种粒子，有些物质是由原子直接构成的，金属和固态非金属单质等是由原子直接构成的．
C、分子是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子直接构成的，如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的．
D、离子是构成物质的一种粒子，有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故选A．
2．D
【分析】最外层电子数为8或只有一层时为2属于稳定结构；最外层电子数小于4时容易失去最外层电子；最外层电子数大于4时容易得到电子，据此判断即可。
【详解】A、由图示可知，最外层电子数为8，属于稳定结构，既不容易得到，也不容易失去电子。故A选项不符合题意；
B、由图示可知，最外层电子数为1，容易失去电子。故B选项不符合题意；
C、由图示可知，最外层电子数为2，容易失去电子。故C选项不符合题意；
D、由图示可知，最外层电子数为7，容易得到电子。故D选项符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、元素周期表小方格，左上方数字表示原子序数，故该元素的原子序数为24，A错误。
B、该元素名称带“钅”属于金属元素，B错误。
C、元素周期表小方格，最下方数字表示相对原子质量，该元素相对原子质量52.00，C错误。
D、元素周期表小方格，左上方数字表示原子序数，故该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核外电子数，故该元素原子核外有24个电子，D正确。
故选：D。
4．C
【详解】A、OHˉ表示氢氧根离子，故A不符合题意；
B、H表示氢原子，故B不符合题意；
C、H2O表示水分子，故C符合题意；
D、H+表示氢离子，故D不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、核内质子数=核外电子数=1，表示氢原子，属于原子；
B、核内质子数=核外电子数=8，表示氧原子，属于原子；
C、核内质子数=11＞核外电子数=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，属于阳离子；
D、核内质子数=17＜核外电子数=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，属于阴离子；故选C。
6．C
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法不正确；
B、O2是由氧分子构成，O3是由臭氧分子构成，由于它们的分子构成不同，因此性质不同，而不是分子间的间隔不同，故选项说法不正确；
C、原子得到或失去电子可形成离子，故选项说法正确；
D、原子是化学变化中的最小的粒子，不可再分，但脱离“化学变化”这一前提，原子还能分成更小的粒子——质子、中子和电子，故选项说法不正确。
故选C。
7．C
【详解】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。选C。
【点睛】分子、原子、离子都是构成物质的微粒，中子是构成原子核的成分，不能构成物质。
8．A
【分析】金属元素的原子最外层电子数一般为＜4；非金属元素的原子最外层电子数一般≥4；稀有气体的元素的原子 (氦为2)最外层电子数为8；
【详解】A、该粒子最外层电子数为2，且质子数等于核外电子数，为金属元素原子，故A选项符合题意；
B、该粒子最外层电子数为8，且质子数等于核外电子数，为稀有气体元素原子，故B选项不符合题意；
C、该粒子最外层电子数为8，但质子数小于核外电子数，为阴离子，故C选项不符合题意；
D、该粒子最外层电子数为7，且质子数等于核外电子数，为非金属元素原子，故D选项不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】物质由元素组成，超微量钙”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选：B。
10．B
【详解】A、由于质子数=原子序数=94，则该原子的中子数为239-94=145，该选项说法正确；
B、该原子的核电荷数=质子数=94，该选项说法不正确；
C、该原子的质子数=原子序数=94，该选项说法正确；
D、该原子的核外电子数=原子序数=94，该选项说法正确。
故选B。
11．A
【分析】A、根据最外层的电子数分析，最外层的电子数主要决定元素的性质；
B、根据微粒结构示意图核内质子数分析，质子数决定元素的种类；
C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析；
D、根据通常最外层少于4个为金属元素，进行分析．
【详解】A、最外层的电子数主要决定元素的性质，②③的最外层电子数不同，②③化学性质相同不同，所以A错误；
B、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知它们的质子数有两种，所以它们表示两种元素，故B说法正确；
C、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；可知①表示原子，②表示离子；故C说法正确；
D、根据微粒结构示意图可知，该微粒的元素的原子的最外层电子数为3，少于4个，属于金属元素，故D说法正确．
故选A．
12．B
【详解】A、 能表示氧元素和一个氧原子，但是不能表示一种物质；
B、 能表示锌元素、一个锌原子和锌这种物质；
C、 能表示氮气这种物质和一个氮分子；
D、 能表示一氧化碳这种物质和一个一氧化碳分子。故选B。
13．D
【详解】A、氯离子和氯原子都是属于构成物质的微粒，不属于物质。不符合题意；
B、氯离子属于离子，氯原子属于原子，都不是分子。不符合题意；
C、氯离子属于离子，不是原子。不符合题意；
D、决定元素种类的是核内质子数，氯原子和氯离子核内质子数都是17，所以属于同一种元素。符合题意。
综上所述：选择D。
14．C
【详解】根据原子结构示意图，该原子核内有11个质子，该原子所表示的元素为钠元素，电子层数为3，综上所述，根据原子的结构示意图，可确定该原子的元素种类、质子数及电子层数，因不能判断该原子的中子数，不能确定元素的相对原子质量。
故选C。
15．(1) 氯 非金属 得
(2) 每周期中的原子核外电子层数都相等 每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增大 每一竖行（族）中元素原子的最外层电子数相等
【详解】（1）元素信息图右上角的汉字是元素的名称，由图可知，第17号元素的名称是氯，故填氯；
氯元素的名称带有气字头，属于非金属元素，故填非金属；
由图可知，氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，故填得。
（2）②由图可知，每周期中的原子核外电子层数都相等，故填每周期中的原子核外电子层数都相等。
③由图可知，每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增大，故填每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增大。
④由图可知，每一竖行（族）中元素原子的最外层电子数相等，故填每一竖行（族）中元素原子的最外层电子数相等。
16．(1)10
(2)12
(3)8
【分析】原子呈电中性，质子数=核电荷数=核外电子数。原子核外的电子（主要是最外层电子）有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数不再相等，进而使原子带电，形成离子。根据所带电荷的电性不同，我们将带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数-核外电子数；将带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数-质子数。
【详解】（1）表示原子时，质子数=核电荷数=核外电子数，即X=2+8=10。
（2）表示带两个单位正电荷的阳离子时，所带正电荷数=质子数-核外电子数，即+2=X-10，解得X=12。
（3）表示带两个单位负电荷的阴离子时，所带负电荷数=核外电子数-质子数，即-2=X-10，解得X=8。
17．(1) 3 2
(2)C
【详解】（1）1个离子是三个氢原子构成的原子团，三个原子中共含有3个质子，3个电子，因为离子带一个单位的正电荷，所以该离子有2个电子；
（2）一个H3分子是由三个氢原子构成的，每个氢原子的原子核内有一个质子，所以其结构示意图是C。
18． ABD AC BC
【详解】(1)A、B、D质子数=核外电子数，为原子；(2)若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，AC的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；(3)BC的核内质子数相同，属于同一种元素的不同粒子，B为铝原子、C为铝离子。
19．答：分子在化学变化中可分为原子，原子本身在化学变化中不变；化学变化的本质就是原子的重新组合。
【分析】从图片中得到的信息：氧化汞分子可以分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子；水分子分解可以得到氢分子和氧分子。
【详解】从以上图片中可以得到：分子在化学变化中可以分解成原子，而原子本身在化学变化中不变。化学变化是指有新物质生成的变化，从本质来来说是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
故答案为：分子在化学变化中可分为原子，原子本身在化学变化中不变；化学变化的本质就是原子的重新组合。
20．构成原子的微粒有质子、中子和电子三种。由于原子核内质子数等于核外电子数，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，正负电荷相互抵消，所以原子不显电性
【详解】构成原子的粒子有质子、电子和中子。以钠原子为例，钠原子的原子核是由11个质子和12个中子构成，核外有11个电子在绕核外高速运动，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，核电荷数=质子数=核外电子数。由于整个原子中正、负电荷数相等，所以不显电性。
但不是所有原子中都有中子，比如氢原子中就没有中子，原子核内只有一个质子。
21．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
【详解】分子和原子的主要区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
22．(1) 5 1
(2)2∶1：2
(3)化合反应
【详解】（1）由微观反应示意图可知，反应前共有5个粒子和1个粒子；
（2）根据化学反应前后的微观示意图可知，反应后有3个粒子剩余，故参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为2:1:2 ；
（3）根据化学反应前后的微观示意图可知，反应物为两种物质，生成物为一种物质，符合多变一的特征，属于化合反应。
23．原子核很小，原子内部有很大的空间；原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；金原子核质量比α粒子大得多，粒子碰撞到金原子核时被弹了回来
【详解】大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大空间；α粒子途经金原子核附近时，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电；有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子的质量比α粒子大很多，粒子碰撞到金原子核时被弹了回来；
故填：原子核很小，原子内部有很大的空间，原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向，金原子核质量比α粒子大得多，粒子碰撞到金原子核时被弹了回来。
答案第6页，共9页
答案第7页，共9页
