第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁钉 D．石灰水
2．下列各组离子在pH=14的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．K+、、 B．Fe3+、、H+
C．Ba2+、、 D．Zn2+、Na+、Cl-
3．下列有关水的说法，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧时，瓶中水的作用是吸收生成的气体
B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．地球上水资源丰富将海水过滤可制得淡水
D．凡是有水生成的反应一定是复分解反应
4．下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )
A．Fe与稀H2SO4 B．Cu(OH)2与稀盐酸
C．稀H2SO4与NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
5．如图是某广口瓶的标签，已经部分被污损和腐蚀。小明想探究其成分，他取2支洁净的试管，分别加入少量广口瓶中的固体，其中一支试管中滴入少量盐酸，有无色无味气泡产生；另一试管中加少量CaCl2溶液，未产生白色沉淀。则该固体(信息提示：Ca(HCO3)2为易溶物)为
A．一定是Na2CO3
B．可能是NaHCO3
C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3
D．可能主要是Na2CO3，还有少量NaHCO3
6．将一定质量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．N 点时，所得溶液的pH=7
B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有CaCl2
C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
7．推理是一种重要的化学思维方法，下列叙述正确的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
8．含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是
A．只有Fe B．只有Ag C．只有Zn和Ag D．只有Fe和Ag
9．下列实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．测溶液的pH
C．氧气验满 D．稀释浓硫酸
10．以下物质分散在水中，经搅拌过后，所得溶液名称正确的是
A．氯化钠溶液 B．碳酸氢钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氧化钙溶液
11．下列选项中的操作，与图像不能相对应的是
A B C D
向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉（氯化镁溶液显中性） 分别向同浓度的溶液（过量）中加入质量相等的锌粉和铁粉 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 20℃时，向一定质量分数的氯化钠溶液中加入KNO3固体
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。
(1)白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是 。
(2)测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有 g红磷参加反应。
(3)磷有多种化合价，PCl5读作 ；已知，磷酸根离子的化学符号是 ；根据化合物的分类，LiFePO4属于 。
13．化学就在我们身边，现有下列物质，从中选择适当的物质按下列要求填空：（填序号）
①稀盐酸②小苏打③熟石灰④生石灰⑤石墨
（1）可作干电池电极的是
（2）人体胃液中含有的酸是
（3）用作某些食品干燥剂的是
（4）可用于改良酸性土壤的是
14．请用化学符号填空
（1）2个氟原子 。
（2）一氧化碳中碳元素化合价 。
（3）酸的阳离子 。
（4）单个分子质量最小的氧化物 。
15．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：
(1)2022年北京冬奥会“飞扬”火炬采用液氢作为燃料，液氢变为氢气时分子之间的间隔 （填“增大”或“减小”）。
(2)“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，一个水分子中含有 个质子。
(3)为使图2完整准确，应在甲中补充1个______（填“A”或“B”）。
A． B．
(4)由图2得出化学变化的实质是：在化学变化中， ，原子又可以结合成新的分子。
(5)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。原子序数为1~18号的元素在元素周期表中的位置如图3表所示。
①Al属于 （填“金属”或“非金属”）元素；钠离子的核外电子数为 。
②元素周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是 。
③根据元素周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价与物质类别”关系图如图4。则物质X的化学式为 ；写出由氧化铜转化为铜的化学方程式 。氧化铜除了可以直接转化为铜外，还可以通过一步反应直接转化为 （填“Y”或“CuSO4”）。
16．2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生化学危险品硝酸铵大爆炸，至少200人死亡。硝酸铵如何使用成为我们的必修课，其实它是一种铵盐，可用作化肥和化工原料。
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价： ；
（2）硝酸铵中含有铵根离子，其离子符号是 ；
（3）硝酸铵与熟石灰反应生成气体的化学式为 ；
（4）硝酸铵在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸： ，则X的化学式为 ；
17．小明在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”
（1）小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；假设3： 。
（2）写出硫酸铜的化学式： 。
（3）小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是他们得出结论： 。
（4）小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。基于这些溶液的颜色，他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测加点字所代表的这四种溶液的颜色 。
三、实验题
18．在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应 ；
②一个有沉淀生成的反应 。
【挖掘实质】
①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和 Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-= H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。
【实践运用】
①通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中 和 (填离子符号)也不能大量共存。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是 。
19．如图是氢氧化钠和盐酸用滴加方式反应时，烧杯中溶液PH随滴入物质体积变化的曲线：
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH 7（填“<、=、>”）。
（2）根据曲线判断:（填化学式）a物质是 ,b物质是 .判断依据是 。
（3）当滴入物质的溶液体积为5ml时，所得溶液若滴入石蕊试液，溶液显 色，此时溶液中的溶质有 （写化学式）。
四、计算题
20．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是 __________ g。
(2)此纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。_________.
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，溶液质量会变大，故此选项错误。
B．浓盐酸具有挥发性，溶液质量会变小，故此选项正确。
C．铁钉在空气中与水蒸气、氧气反应生成铁锈，质量会增加，故此选项错误。
D．石灰水会吸收空气中的二氧化碳，固体质量会不断变大，故此选项错误。
故选B。
2．A
【分析】pH=14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、三种离子及氢氧根离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、H+和OH-结合生成水，不能大量共存，Fe3+、OH-结合生成氢氧化铁沉淀，故选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且是带色的溶液，故选项错误；
D、Zn2+、OH-结合生成氢氧化锌沉淀，故选项错误。
故选A。
3．B
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，并生成黑色固体，则瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，该选项说法不正确；
B.生活中常用煮沸的方法将硬水软化，该选项说法正确；
C.过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，则过滤不能将海水制成淡水，该选项说法不正确；
D.氢气燃烧生成水，则有水生成的反应不一定是复分解反应，该选项说法不正确。
故选B。
4．C
【详解】A、Fe和稀H2SO4反应时生成氢气，有大量的气泡产生，不需借助酸碱指示剂，不符合题意；
B、氢氧化铜和盐酸反应时可以观察到氢氧化铜逐渐溶解，不需借助酸碱指示剂，不符合题意；
C、硫酸和氢氧化钠能反应，但是无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生，符合题意；
D、铁和硫酸铜反应时在铁的表面附着一层红色物质，不需借助酸碱指示剂，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】由标签可知，该物质中一定含有钠元素。又由题意可知，该物质加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该物质中一定含有碳酸根离子，在初中阶段中含有这两种成分的物质只有两种：Na2CO3和NaHCO3．由于Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成沉淀，再由在另一试管中加入少量CaCl2溶液，未产生白色沉淀，可推出该固体不可能为Na2CO3，可能为NaHCO3．由以上分析可知：
A、该固体不是Na2CO3，故A错误；
B、该固体可能是NaHCO3，故B正确；
C、该固体不可能是Na2CO3，故C错误；
D、则该固体不含有Na2CO3，故D错误。
故选：B。
6．C
【分析】由题意可知，将一定质量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向反应后的混合物中加入稀盐酸，图中OP段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQ段表示的是碳酸钙和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，碳酸钙恰好完全反应，溶液中溶质有氯化钙和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。
【详解】A、N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，错误；
B、Q点时，溶液中溶质有氯化钙和氯化钠，错误；
C、OP表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，正确；
D、PQ段表示的是碳酸钙和盐酸反应生成气体的过程，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，错误。
故选C。
【点睛】此题是化学反应与图像知识的考查题，结合反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在，注意坐标的起点、拐点及变化趋势。
7．D
【详解】A、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核就带正电荷，但不属于离子，故错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故错误；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，故错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故正确。
故选D。
8．B
【详解】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后只能置换出硝酸银中银，如果向所得滤液中加NaCl溶液有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子，其白色沉淀是氯化银，此时铁已完全反应没有剩余，所以滤渣一定只有银。故选B。
点睛：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
9．A
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、氧气验满将带火星木条放置集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
10．A
【详解】A、氯化钠俗名食盐，溶液名称为氯化钠溶液，选项A正确；
B、苏打是碳酸钠的俗称，所以碳酸钠溶液不能叫碳酸氢钠溶液，选项B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，所以碳酸钠溶液不能叫氢氧化钠溶液，选项C错误；
D、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液为氢氧化钙溶液，选项D错误。故选A。
【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。
11．C
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉（氯化镁溶液显中性），盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，溶液中盐酸逐渐被消耗，溶液酸性减弱，所以溶液pH逐渐增大，当盐酸被消耗完全时pH=7，之后不再变化，故A正确；
B、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜的方程式可知，65份质量的锌能置换出64份质量的铜，溶液质量逐渐增大；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量逐渐减小。且金属活泼性锌＞铁，则反应速率锌＞铁，完全反应时间锌＜铁，则B正确；
C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡不溶于水不溶于酸，所以加入稀硫酸后立刻产生白色沉淀，而不是一段时间后再产生，故C错误；
D、20℃时，向一定质量分数的氯化钠溶液中加入KNO3固体，氯化钠溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，但是随着硝酸钾的溶解，溶液总质量增大，所以氯化钠的溶质质量分数减小，当硝酸钾达到饱和时，溶液总质量不再变化，氯化钠溶质质量分数也不再变化。故D正确；
故选C。
12．(1)隔绝氧气
(2)0.31
(3) 五氯化磷 盐
【详解】（1）白磷的着火点很低，容易缓慢氧化放热引起自燃，所以白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止自燃；
（2）设消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量为x，则有
解得x=0.31g
即测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有0.31g红磷参加反应；
（3）根据化合物的读法：由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作某化某，有时候要读出化学式中各种元素的原子个数，所以PCl5读作五氯化磷；
根据磷酸中氢离子显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则磷酸根离子显示-3价，则磷酸根离子带3个单位的负电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。磷酸根离子的化学符号表示为；
根据化合物的分类，LiFePO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
13． ⑤ ① ④ ③
【详解】（1）石墨具有导电性，可做干电池的电极。
（2）人体的胃液中含有少量的稀盐酸。
（3）生石灰是CaO的俗称，可与水反应，故可作某些食品的干燥剂。
（4）熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是常见的碱，制取成本较低，可用作改良酸性土壤。
14． 2F H+ H2O
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氟原子：2F；
（2）一氧化碳中碳元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故一氧化碳中碳元素的化合价表示为：；
（3）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸的阳离子是氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；氢离子表示为：H+；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是单个分子质量最小的氧化物，表示为：H2O。
15．(1)增大
(2)10
(3)B
(4)分子分解成原子
(5) 金属 10 磷的相对原子质量 Cu2O CuSO4
【详解】（1）气体微粒间的间隔比液体大得多所以液氢变为氢气时分子之间的间隔增大。
（2）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，所以一个水分子中的质子数为1×2+8=10。
（3）化学反应前后原子的种类数目不变，从乙、丙可以看出甲中应有4H、2O，则补充一个， 因此选B。
（4）化学反应的实质就是分子分解成原子，原子再进行重新组合。
（5）①Al是铝元素的元素符号，铝是金字旁，铝元素属于金属元素；钠离子是钠原子失去一个电子后形成的，钠原子核外有11个电子，所以钠离子的核外电子数为10。
②元素周期表最下方数字为相对原子质量，图中“30.97”所表示的含义是磷的相对原子质量。
③据图4可知，X对应氧化物中Cu显+1价，所以化学式为Cu2O。
氧化铜转化为铜，可以使用氢气或一氧化碳还原氧化铜，比如：一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式。
据图4可知，Y是氢氧化铜，CuO不能一步转化为Cu（OH）2，但可以与稀硫酸反应转化为CuSO4。
16． NH4+ NH3 H2O
【详解】（1）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，故x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，氧元素通常显-2价，设硝酸根离子中氮元素的化合价是y，故y+（-2）×3=-1，y=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故标出硝酸铵中氮元素的化合价为 ；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为NH4+；
（3）硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙、氨气和水，故生成的气体是氨气，化学式为NH3；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是8、16、12，生成物中含N、H、O的个数分别是8、0、4，故生成物中还应含16个H、8个O，故X的化学式为H2O。
17． 铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色 CuSO4 硫酸根离子不能使水呈蓝色 氯化钠溶液、硝酸钠溶液是无色的，氯化铜溶液、硝酸铜溶液是蓝色的
【详解】（1）在硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子，由猜想1、2可得出猜想3是：铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；
（2）铜显+2价，硫酸根显-2价，硫酸铜的化学式是：CuSO4；
（3）由硫酸是无色的可知，硫酸根离子也是无色的；
（4）由题意可知，钠离子、氯离子和硝酸根离子使水呈无色，铜离子使水呈蓝色。可推测：氯化钠溶液、硝酸钠溶液是无色的，氯化铜溶液、硝酸铜溶液是蓝色的。
【点睛】解答本题要结合溶液组成分析溶液颜色造成的原因；注意对比实验材料的选择是做题关键。
18． HCl+NaOH═NaCl+H2O Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3 Ba2+和NO3- 2H++CO32-═H2O+CO2↑ Ca2+ CO32- 氢离子
【详解】[知识回放]①酸和碱生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有盐酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O
②四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钙沉淀，所以化学方程式为：Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；
[挖掘实质]①HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba2+和NO3-；
②根据稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的实质：
2H++CO32-═H2O+CO2↑
[实践运用]①通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，在溶液中Ca2+和CO32-也不能大量共存；
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是氢离子。
故答案为[知识回放]①HCl+NaOH═NaCl+H2O；
②Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；
[挖掘实质]①Ba2+和NO3-；
②2H++CO32-═H2O+CO2↑；
[实践运用]①Ca2+；CO32-；②氢离子。
19． = NaOH HCl 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大 红 NaCl、HCl
【详解】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7；
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；
（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色。
【点睛】当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性。
20．（1）8.8（2）92.2%。
【分析】根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数。
【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设碳酸钠的质量为x，
x=21.2g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈92.2%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
【点睛】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题的关键是从关系图中找到反应中生成的二氧化碳的质量为8.8g。
答案第1页，共2页
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