海南省海口市义龙中学2022-2023学年九年级
下学期第2次月考化学试题A卷
可能用到的相对原子质量 Mg 24 H 1 Cl 35.5
一、选选试试 （共15题，共45分）
1．酸、碱、盐三类物质,它们的共同点是 ( )
A.都含有氧元素 B.都能溶于水
C.组成上都含有金属元素 D.都是化合物
2．下列各组金属中,金属活动性由强到弱的顺序是 ( )
A.Zn,Cu,Ag B.Cu,Zn,Ag C.Ag,Cu,Zn D.Zn,Ag,Cu
3．金属与酸反应能直接得到下列盐的是 ( )
A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.AgCl
4．往氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液的pH将逐渐 ( )
A.增大 B.减小 C.不变 D.pH一定等于7
5．下列盐中，属于钾盐的是 ( )
A.NaNO3 B.MgSO4 C.K2SO4 D.NaHCO3
6．某无色溶液的PH小于7，溶液中不可能大量存在的离子是 ( )
A.钠离子 B.氢离子 C.氢氧根离子 D.硫酸根离子
7．下列各组物质的反应，一定不属于复分解反应的是 （ ）
Ａ．金属和酸 Ｂ．盐和碱 C．盐和酸楚 Ｄ．酸和碱
8．列各组盐中，具有相同酸根的是 （ ）
A．食盐、氯化钾 B．硫酸铵、氯化铵
C．硝酸钠、氯酸钾 D．硫酸铜、硫化钠
9．下列各组物质，不能发生复分解反应的是 （ ）
A．硝酸钾溶液和盐酸 B．氢氧化镁和稀硫酸
C．碳酸钙和稀盐酸 D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液
10．下列各组物质能大量共存于同一溶液中的是 （ ）
A．NaOH和HCl B．CuCl2和NaOH
C．NaCl和KNO3 D．Na2CO3和H2SO4
11．下列物质中，溶于水后其溶液的pH值最小的是 （ ）
A．食盐 B．硫酸钠
C．二氧化碳 D．生石灰
12．在下列各种类型的化学反应中，元素的化合价一定没有改变的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
13．下列物质中，既能与石灰水反应又能与盐酸反应的是 （ ）
A．AgCl B．CuCl2
C．NaOH D．Na2CO3
14．在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
15．下列各组物质的分类中有错误的是 （ ）
A.碱：烧碱、消石灰、纯碱
B.盐：食盐、高锰酸钾、硫酸铜
C.非金属氧化物：二氧化碳、五氧化二磷、三氧化硫
D.酸：硫酸、硝酸、醋酸
二、填填试试（共5题，共15分）
1．__________跟__________作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．.纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。向其溶液中滴加酚酞试剂显________色。
3．实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、硝酸、酒精、硫酸铜。请按要求写出有关物质的化学式。
属于单质的是_______________；属于碱的是_______________；属于氧化物的是_____________；属于酸的是_____________、属于盐的是 。
4．家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
5．氯化钠广泛分布在自然界的海水．盐湖．盐井和盐矿中，通常通过晾晒海水或煮盐井水．盐湖水而得到氯化钠晶体。一般不用冷却热饱和溶液的方法提取氯化钠晶体，原因是 。
三、让我来答一下（共2题，共16分）
1．从盐酸、氢气、氧气、CaCO3和Fe五种物质中选出适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式。
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）复分解反应： 。
（4）置换反应： 。
2．我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法
（1）将CO2气体通入溶于NH3的水溶液，形成NH4HCO3溶液，发生的是化合反应化学方程式是
（2）在形成的NH4HCO3溶液中加入饱和的食盐溶液发生复分解反应，得到NaHCO3沉淀和 ，化学方程式为
（3）加热NaHCO3既可得到纯碱Na2CO3,又可得到CO2回收利用，侯氏制碱法的生产过程中起始原料有 、 、 等，主要产品有 、
、 。
四、探究实验（共2题，共14分）
1.实验名称：粗盐提纯
可能使用到的仪器： ①铁架台（带铁圈）②烧杯 ③量筒 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托盘天平 ⑩砝码。 在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号） ；需要增加的仪器是 （不要求答滤纸）。
2.实验步骤与有关要求：
（1）第一步：溶解。①称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。 ②溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。
第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应 。
第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
（2）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起 作用；
②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止 。
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它做转移固体的 。
五、我来算一下（共1题，共10分）
1．.t℃时，4.8 g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%。求所用盐酸中氯化氢的质量分数。
参考答案
一、选选试试
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A A B C C A A A C C D D D A
二、填填试试
1．酸、碱 2．盐 红 3．C KOH Al2O3 HNO3 CuSO4
4．碳酸钠 氯化钠 碳酸钙 5．NaCl的溶解度受温度的影响很小
三、让我来答一下
1．（1）2H2+O2 2H2O
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2．（1）NH3 ＋ CO2 ＋H2O==NH4HCO3
（2）NH4Cl、NH4HCO3 ＋NaCl=NaHCO3 ↓＋NH4Cl
（3）NH3 CO2 H2O ，NH4HCO3 、NaHCO3 NH4Cl
四、探究实验
1.⑷⑸⑹ 酒精灯,玻璃棒,蒸发皿
2. ⑴游码,零刻度..玻璃棒,不能再溶. 低,漏斗壁,滤纸,玻璃棒,烧杯内壁。
五、我来算一下
1．解：设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z。
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
24 73 95 2
4.8 g x y z?
24/73=4.8 g/x x=14.6 g
24/95=4.8 g/y y=19 g
24/2=4.8 g/z z=0.4 g
氯化镁溶液的质量：19 g/25%=76 g
盐酸溶液的质量：76 g+0.4 g－4.8 g=71.6 g
盐酸溶液中氯化氢的质量分数：×100%=20.4%
答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%。
