济宁市兖州区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、学校和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Cl35.5 Mn55 Cu64 Ag108 I127 Ba137
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分）
1．古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（ ）
A．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时，立即用湿毛巾覆盖
B．浓NaOH溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
C．稀释浓硫酸时，烧杯中先加入浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓慢加入水，并不断搅拌
D．从煤油中取出金属钠，切取一块，直接投入水中，观察钠与水反应的现象
3．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．只含一种元素的物质一定为纯净物
B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C．化合反应不一定是氧化还原反应
D．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
4．下列物质中含有自由移动的的是（ ）
A．溶液 B．溶液 C．KCl晶体 D．液氯
5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
C．物质中某元素的化合价升高，则该物质只做还原剂
D．有单质参加的反应都是氧化还原反应
6．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是（ ）
A．除去固体中少量的：直接加热
B．除去中的：将混合物在氧气中加热
C．除去中的气体：通过灼热的铜网
D．除去气体中的HCl：通过饱和食盐水，洗气
7．下列说法正确的是（ ）
①胶体和溶液都是混合物②是一种难溶于水的电解质
③的摩尔质量等于其相对分子质量④复分解反应都不属于氧化还原反应
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
A．①③⑤ B．①②③ C．①②④ D．③④⑤
8．下列说法正确的是（ ）
A．1.0 L 1.0 mol L NaClO水溶液中含有的氧原子总数为
B．将50 mL 0.6 mol L 溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中为0.06 mol L
C．100 mL 0.5 mol L 溶液与50 mL 1 mol L KCl溶液混合后，所得150 mL溶液中为1 mol L
D．将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol L
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：
B．少量钠投入硫酸铜溶液中：
C．向水中加入过氧化钠固体：
D．向氯化钙溶液中通入少量：
10．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A HCl MgO
B NaCl
C KOH HClO CaO CO
D
A．A B．B C．C D．D
11．是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，16 g 和的混合气体含有氧原子的数目为
B．6.2 g 溶于水，所得溶液中含有数为
C．标准状况下，2.24 L 中含有个水分子
D．3.36 L CO和混合气体含有分子的数目为
12．下列有关和的性质，叙述错误的是（ ）
A．鉴别和可用溶液
B．因为可与盐酸反应，所以碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多症
C．向饱和溶液中通入足量有晶体析出
D．等质量的、分别与相同质量分数的盐酸反应，消耗的盐酸体积少
13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是（ ）
A．反应中Ag和均是还原剂 B．X既是氧化产物又是还原产物
C．每生成0.2 mol X，消耗）2.24 L D．银针验毒时，空气中氧气得到电子
14．某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、、、
B．若取50毫升溶液，其中的 mol L
C．若取该溶液与0.1 mol L 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL
D．该溶液与1.0 mol L 溶液的相等
15．某溶液中含有大量的离子：、、和M离子。经测定、、的物质的量浓度之比为2∶4∶1。则M离子可能是（ ）
A． B． C． D．
16．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率（σ）图像分析错误的是（ ）
A．图①：向饱和石灰水中不断通入
B．图②：向自来水中通入HCl
C．图③：向NaOH溶液中通入少量
D．图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液
17．某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的、、、四种气体中的一种（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计）。下列说法正确的是（ ）
A．b中充入的是 B．a和d中气体物质的量之比为1∶4
C．a和c中气体所含原子数相等 D．c和d中气体密度之比为1∶2
18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．新制氯水中：、、、
B．使酚酞变红的溶液中：、、、
C．透明溶液中：，、、
D．使石蕊溶液变红的溶液中：，，、
19．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种，、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．溶液X中存在，、
B．白色沉淀1一定是硫酸钡
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
20．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．推测可发生
B．还原性：
C．反应1中氧化产物为
D．反应3中生成12.7 g时，转移0.1 mol电子
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21．（13分）某学习小组培养水培植物需要配制营养液950 mL，该营养液中部分离子的浓度如图所示（不考虑其它离子对植物的影响）。回答下列问题：
（1）配制该溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要______，使用该仪器，第一步操作为______。甲同学从实验室中找到下列物质：KCl、、、，配制营养液时，使用托盘天平称量的质量为______。
（2）将称量好的各物质溶解并转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。
①该过程中玻璃棒的作用为______，洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是______，若不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是______。
②定容时俯视观察液面，所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”下同），定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度______。
（3）上述所配营养液中______mol L。
22．（11分）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。现有以下物质：（①溶液②干冰③固体④盐酸⑤胶体⑥铜⑦固体⑧⑨蔗糖
（1）上述物质中能导电的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______；
（2）写出①的电离方程式：__________________；
（3）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中
逐滴加入几滴______溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得胶体；
（4）向一定体积的溶液中逐滴加入⑧的溶液，溶液恰好被沉淀完全时的离子方程式为____________。
23．（14分）在生产、生活中应用广泛，某化学小组对的制备及性质进行了一系列相关实验。
（Ⅰ）的制备
（1）常温下与浓盐酸反应生成和，该反应的发生装置选用______（从右图装置中选择）仪器a的名称是______；
通过另一个装置可实现与浓盐酸反应制取，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______；以上两反应若产生等量的，所消耗的______。
（Ⅱ）的性质验证
将发生装置产生的氯气通入如下装置：
（2）装置C的作用是除去中的HCl；同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中的现象是____________。
（3）装置E用排空气法收集，请补全装置图。
（4）装置F的作用是______，涉及的主要离子方程式为____________。
（5）装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是______。
A B C D
① 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
② 浓硫酸 水 碱石灰 无水氯化钙
③ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布 条干燥的有色布条
24．（12分）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。回答下列问题：
化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。
（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有______、______（填化学式）。
（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：____________。
（3）若在煅烧中加热的时间较短，分解不完全，取加热了，min的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示：
①则曲线b对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；M点对应溶液的溶质成分是______。
②该样品中和的质量之比是______（填最简比）。
（4）产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重2.8 g。产品中氯化钠的质量为______g。
高一化学试题参考答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．B 11．A 12．B 13．D 14．C
15．A 16．D 17．B 18．C 19．A 20．B
21．（13分）（1）1000 mL容量瓶（1分） 检查是否漏液（1分） 0.5 g（2分）
（2）①搅拌、引流（2分） 防止溶质损失，导致所配溶液浓度偏小（2分） 重新配制（1分）
②偏大（1分） 无影响（1分）
（3）0.005（2分）
22．（1）①④⑤⑥（2分） ②⑨（2分）（2）（2分）
（3）饱和（2分） 红褐（1分） （2分）
23（1）B（1分）分液漏斗（1分）
（或）（2分）
2：5（或0．4）（2分）
（2）C中长颈漏斗中液面上升（2分）
（3）（1分）
（4）吸收多余（1分） （2分）
（5）D（2分）
24（1）（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）①．（2分）②．、NaCl（2分）③．21∶53（2分）
（4）1.0（2分）
