第1章《认识化学科学》测试卷
一、单选题
1．关于如图中各装置的叙述正确的是
A．装置①可制备少量氧气
B．装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱
D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
2．实验室欲配制480mL溶液，下列说法不正确的是
A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．需要称取固体的质量为8.0g
C．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响
D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小
3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．、均为碱性氧化物
B．将Na、投入水中，会生成同种气体
C．Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质
D．将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液
4．物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是（ ）
A．1∶2 B．3∶2 C．1∶1 D．2∶3
5．常温下，下列溶中溶质的物质的量浓度为1.00mol·L-1的是（ ）
A．将10.0gNaOH固体溶于250mL水中
B．将0.5LHCl气体溶于水中配成500mL溶液
C．将16.0gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液
D．将10.6gNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，78g过氧化钠含有的离子数目为4NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数目为NA
C．常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2NA
D．标准状况下，22.4Cl2与水反应，转移电子的数目为NA
7．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是
A．钠着火时可用泡沫灭火器灭火
B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
C．Na2O2与Na2O 中阳离子与阴离子个数比均为2：1
D．钠与硫酸铁溶液反应，可置换出铁
8．2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是
A．梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料
B．长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染
C．天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅
D．问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料
9．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2NA个电子
D．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
11．与100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LKCl溶液
C．100mL 0.5mol/LHCl溶液 D．100mL0.5mol/LNaClO溶液
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．3.9 g Na2O2晶体中阴离子的数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA
C．18 g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1 L 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0.3NA
13．下列职业与职责不对应的是：
选项 职业 职责
A 水质检验员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定
B 电池研发人员 了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识
C 环境保护工程师 预防和治理环境污染
D 科技考古研究人员 利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史
A．A B．B C．C D．D
14．欲配制1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为( )
A．NaCl 0.32mol KCl 0.01mol Na2SO4 0.12mol
B．NaCl 0.02mol KCl 0.64mol Na2SO4 0.24mol
C．NaCl 0.66mol KCl 0.48mol Na2SO4 0.25mol
D．NaCl 0.50mol KCl 0.16mol Na2SO4 0.24mol
15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．向1L 0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2mol CO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA
B．2L 0.5mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA
二、实验题
16．氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题：
Ⅰ.结晶法制取FeCl2
在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜， ， ，固液分离，洗涤，快速干燥制得。
Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12
无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
(1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是 。
(2)利用如图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下：
C6H5C1(氯苯) C6H4C12 FeC13 FeC12
相对分子质量 112.5 147 162.5 127
熔点/℃ -45 53 306 670~674
沸点/℃ 132 173 315 1023
将162.5 g无水氯化铁和200 g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200 g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132 ℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。
①先通入N2的目的是 ；导管a的作用是 。
②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过 %。
③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为 。
④指出装置c可能存在的缺点 。
17．实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4 mL，在量取时宜选用下列量筒中的 (填序号)。
A．10mL B．20mL C． 50mL D．100mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(3)在量取浓H2SO4后，进行了下列操作：
①等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1 2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中 ；
③定容时俯视观察液面 。
(5)取配制的稀硫酸400mL，与5.5g铁铝合金恰好完全反应，则合金中铁与铝物质的量之比为 。
三、填空题
18．阿文同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。
（1）发生反应的化学方程式为 。
（2）试计算该合金中铜与银的质量比 。
19．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列
(3)氯的非金属性比硫 (填“强”或“弱”)，请用两个事实说明你的结论
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①
②Na2CO3；
③
④NaHCO3。
若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：
水 Na2CO3 混合前温度 混合后温度
35ml 3.2g 20 24.3
Na2CO3溶于水 (填“吸”或“放”)热，请从溶解过程热效应的角度加以解释
(6) Na2CO3溶液显碱性的原因是(写离子方程式) ，写出该溶液中的电荷守恒表达式：
20．DDT是瑞士化学家米勒合成的，他因此于1948年获得诺贝尔医学奖。
(1)早期人们使用DDT的主要目的在于消灭蚊、蝇等害虫，现在国际上已禁止使用，其原因可能是 。
A．蚊、蝇已产生抗药性，DDT对它们不再具有杀灭效果
B．容易降解，毒性太小
C．它很难降解，在体内聚集后引起人中毒
D．制造DDT的成本太高，价格太贵
(2)在过去，施用农药DDT的地区，虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极，在动物体内也发现了DDT；在喜马拉雅山的积雪中也发现了DDT。这些现象说明 。
A．DDT是挥发性物质
B．DDT已加入全球性的生物循环
C．考察队将DDT带到了南极
D．南极动物也偶尔到施用农药的地区寻食
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．C
【详解】A.过氧化钠为粉末状，且与水反应剧烈，不能控制反应，A错误；
B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解，应用饱和碳酸钠溶液，B错误；
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据反应现象，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，可比较非金属性强弱，C正确；
D.硝酸银过量，加入硫化钠后肯定生成Ag2S沉淀，不能证明AgCl和Ag2S的溶解度大小，D错误。
故选：C。
2．B
【详解】A．欲配制480mL溶液，受容量瓶规格的影响，只能选择500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，A项正确；
B．称取的固体的摩尔质量是250g/mol，所以质量为12.5g，B项错误；
C．配制的过程中需要定容，所以容量瓶里有水，不会影响浓度，C项正确；
D．定容的过程中仰视刻度线，溶液体积变大，所以溶液的浓度变小，D项正确；
答案选B。
3．D
【详解】A．为碱性氧化物，与水反应还有氧气生成，不是碱性氧化物，A错误；
B．将Na、投入水中，分别生成氢气和氧气，B错误；
C．Na、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质，吸收水和二氧化碳最终变为碳酸钠，不是氧化还原反应，C错误；
D．将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，由于均得到氢氧化钠溶液，所以均可以得到蓝色溶液，D正确；
答案选D。
4．C
【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，据此计算CaC12、AlC13两种溶液溶液中C1-的浓度关系，再结合n=cV计算两种溶液中C1-的物质的量之比。
【详解】令CaC12、AlC13两种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则：CaC12溶液中C1-的物质的量浓度为c mol/L×2=2c mol/L，AlC13溶液中C1-的物质的量浓度为c mol/L×3=3c mol/L，CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3：2，则两种溶液中C1-的物质的量之比为2c×3：3c×2=1：1，故选C。
【点睛】本题考查对物质的量浓度的有关计算，注意离子浓度与溶液体积无关，关键根据化学式判断氯离子的浓度。
5．D
【详解】A. 将10.0gNaOH固体溶于250mL水中，溶液的体积无法计算，因此浓度无法计算，故A错误
B. 如将0.5LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，不知道是否在标准状况下，因此气体的物质的量无法计算，故B错误；
C. 将16.0gCuS04 5H2O物质的量为，溶于水配成100mL溶液，，故C错误；
D. 将10.6gNa2CO3固体，溶于水配成100mL溶液，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】计算溶液的浓度时一定要注意是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质体积相加。
6．C
【详解】A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，则78g过氧化钠含有的离子数目为3NA，A错误；
B．标准状况下，三氧化硫是固体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，则其含有的分子数目不是NA，B错误；
C．1mol金刚石中含有2mol碳碳键，则12g金刚石中含有的共价键数目为2NA，C正确；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，则标准状况下，22.4Cl2的物质的量为1mol，与水反应，转移电子的数目小于NA，D错误；
故答案选C。
7．C
【详解】A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，A项错误；
B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠，是淡黄色固体，B项错误；
C．Na2O由钠离子与氧离子构成，阳离子与阴离子个数比为2：1，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比为2：1，C项正确；
D．钠与硫酸铁溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不能置换出铁，D项错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．GaAs材料，属于半导体材料，A错误；
B．液氧煤油反应后产物为二氧化碳和水，对环境无毒、无污染，B正确；
C．芯片的主要成分为晶体硅，C正确；
D．该构件含金属铝和碳化硅，属于复合材料，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故不选A；
B．次氯酸在光照条件下分解生成HCl和O2，故不选B；
C．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，转化能实现，故选C；
D．氯化钠溶液与二氧化碳不反应，故不选D；
选C。
10．B
【详解】A．纯净物不一定都是由原子组成的，1 mol任何纯净物不一定含有相同的原子数，A错误；
B．1mol任何粒子集合体都约有6.02×1023个粒子，则1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子，B正确；
C． H2中不存在H＋，C错误；
D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1，D错误；
答案选B。
11．C
【详解】100mL0.5mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L。
A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1.0mol/L；
B.200mL0.25mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
C.100mL 0.5 mol/LHCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L；
D. 100mL0.5mol/LNaClO溶液电离产生的离子有Na+、ClO-，无Cl-，
故合理选项是C。
12．B
【详解】A．1molNa2O2中含有2molNa+和1mol离子，3.9gNa2O2晶体中阴离子数目为0.05NA，故A正确；
B．标准状况下水是液体，不能用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；
C．C60和石墨都是有C原子组成，18C60和石墨混合物中含有C原子为1.5NA，故C正确；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，根据2Al~3H2↑可知，1 L 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0.3NA，故D正确；
答案选B。
13．B
【详解】A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理、化学及生物性质进行检验和评定，故A正确；
B．营养师的职责是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识，故B错误；
C．环境保护工程师的职责是预防和治理环境污染，故C正确；
D．科技考古研究人员利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史，故D正确；
选B。
14．B
【详解】原溶液中含有0.5mol Na+、0.64mol K+、0.66mol Cl-、0.24mol SO42-，用Na2SO4代替K2SO4之后，
A、溶液中含有0.58mol Na+、0.01mol K+、0.33mol Cl-、0.12mol SO42-；
B、溶液中含有0.5mol Na+、0.64mol K+、0.66mol Cl-、0.24mol SO42-；
C、溶液中含有1.1mol Na+、0.48mol K+、1.14mol Cl-、0.25mol SO42-；
D、溶液中含有0.98mol Na+、0.16mol K+、0.66mol Cl-、0.24mol SO42-；
则只有B溶液和原溶液相同，故选B。
15．C
【详解】A、向1L 0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2mol CO2,反应生成0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3，在水溶液中，CO32-和HCO3-均水解，所以溶液中CO32-和HCO3-的数目均小于0.1NA， A错误；
B、2L 0.5mol L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，其所带负电荷数为2NA，B错误；
C、氯气具有氧化性，能够氧化亚铁离子和碘离子，1mol Fe2+被氧化为Fe3+，失电子数目NA，2mol I-被氧化为I2，失电子数目2NA，共计转移电子3NA，C正确；
D、100g质量分数为46％的乙醇溶液中，乙醇溶质的量为=1mol，含有氢原子数为6NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氢原子，所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA，D错误；
故选C。
16． 趁热过滤 (冷却)结晶 FeC13的熔沸点低，防止FeC13冷凝时堵塞导管 除尽装置中的O2和水蒸气，防止FeCl2被氧化、防止发生水解反应 导气，冷凝回流氯苯 95 蒸馏 无防倒吸装置
【分析】I.在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，趁热过滤、冷却结晶、固液分离，洗涤，快速干燥制得FeCl2；
II.(1)FeCl3熔沸点低，冷凝时易堵塞导管；
(2)在装置b中发生反应：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，由于Fe2+具有强的还原性，易被空气氧化，先通入N2，排出装置内空气，就可以避免副反应产生的干扰，导气管a同时起导气和冷凝作用，反应产生的HCl被锥形瓶中的NaOH溶液吸收，根据二者反应关系计算产生的HCl的物质的量，进而可知反应的FeCl3的量，结合加入反应物的量计算其转化率。
【详解】I.在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，趁热过滤、冷却结晶、固液分离，洗涤，快速干燥制得FeCl2；
II.(1)用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3，硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是FeCl3熔沸点低，防止FeCl3冷凝时堵塞导管；
(2)①先通入N2的目的是排出装置中空气，防止空气中的O2氧化FeCl2变为FeCl3，同时也可以避免反应产生的Fe3+发生水解反应；装置中导管a的作用是导气和冷凝，可以使挥发的未反应的氯苯回流到反应装置；
②n(FeCl3)==1 mol，n(C6H5C1) ==1.78 mol，根据方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知二者反应时的物质的量的比是2：1，n(FeCl3)：n(C6H5C1)＜2：1，说明氯苯过量，反应根据FeCl3的物质的量计算，n(HCl)=n(NaOH)==0.475 mol，根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知氯化铁转化率为：×100%=95%；
③实验结束后，在装置b中含有过量的氯苯及反应产生的二氯苯，由于氯苯、二氯苯是互溶的沸点不同的液体混合物，所以分离二者混合物，回收其中过量氯苯的操作方法为蒸馏；
④由于HCl气体极易溶于水，并且会与c中NaOH反应，使装置中气体压强过小而引起倒吸现象，因此装置c可能存在的缺点是无防倒吸装置。
【点睛】本题考查物质制备，涉及物质制备、实验操作、化学方程式计算等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，要清楚实验装置的作用就操作的目的，侧重考查学生分析判断、计算及知识综合运用能力。
17． 500 13.6 B AC 烧杯 玻璃棒 ③①④② 不变 偏高 偏高 1：2
【分析】选用500mL容量瓶配制所需要的仪器，计算出所需浓硫酸的体积，选择合适的仪器、按配制步骤进行回答，误差分析时只要分析与操作相对应所得的溶液，其溶质的物质的量有没有偏差、溶液的体积有没有偏差，按物质的量浓度定义得出结论即可。
【详解】(1) 实验室没有480mL的容量瓶，故选500mL容量瓶，配制成500mL的溶液。质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液体积，故选20mL量筒；
(2)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以不需要的是A烧瓶、C分液漏斗，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；
(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，注入浓H2SO4，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，后等稀释的浓H2SO4的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②；
(4)①选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，对结果无影响；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高；
(5)铁与硫酸反应，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铝与硫酸反应，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，取配制的稀硫酸400mL，则硫酸的物质的量n=0.4L×0.5mol L-1=0.2mol，5.5g 铁铝合金恰好完全反应，设铁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则有：①；②x+y=0.2mol；联立①②解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中铁与铝物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2。
18． 2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag 2：1
【分析】（1）铜的活泼性大于银，铜能够与硝酸银溶液反应置换出银。
（2）根据质量守恒定律可知，根据剩余的固体应为原固体混合物中的银以及反应生成银的质量总和进行解答。
【详解】（1）铜的活泼性大于银，因此Cu-Ag合金加入足量AgNO3溶液充分反应，铜能够置换出银，反应的化学方程式为：2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag；正确答案：2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag。
（2）设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量为x，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g-x，反应生成的Ag的质量为24.8g-(9.6g-x)=15.2g+x，然后根据方程式进行计算：
64/x=216/(15.2+x),解得：x=6.4g；m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g；m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1；正确答案：2：1。
19． H+ + OH﹣ = H2O 、2H+ + CO32﹣ = H2O + CO2↑ Na＞S＞Cl 强 Cl2+H2S=S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强(HCl的稳定性比H2S强) NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.85 放 Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 CO3 2﹣+ H2O HCO3﹣ + OH﹣ [Na+]+[H+]=2[CO3 2﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]
【详解】(1)硝酸可以和氢氧化钠之间反应生成硝酸钠、水；硝酸和碳酸钠之间反应生成硝酸钠、水以及二氧化碳，离子方程式为：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑；
(2))“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素分别是Na、S、Cl，从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序是：Na＞S＞Cl；
(3)比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，根据反应Cl2+H2S=S↓+2HCl、高氯酸的酸性比硫酸的酸性强、HCl的稳定性比H2S强等事实可以得到氯的非金属性比硫强；
(4)①0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，根据吸收二氧化碳的量，当通入二氧化碳的量很少时，氢氧化钠过量，生成Na2CO3，故蒸干得到NaOH、Na2CO3；②当CO2与NaOH溶液恰好完全反应时，则生成Na2CO3，低温蒸干得到Na2CO3；③当CO2稍过量时，会与部分Na2CO3反应生成NaHCO3，低温蒸干得到Na2CO3、NaHCO3；④当CO2大量过量时，Na2CO3完全转化为NaHCO3，低温蒸干得到NaHCO3，故溶液低温蒸干得到固体的组成为：NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3；
根据Na守恒，若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体氯化钠0.1mol，质量是5.85g；
(5)根据表中数据可知碳酸钠溶于水放热；Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，所以Na2CO3溶于水为放热反应；
(6)碳酸钠水溶液中存在碳酸根的水解CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，所以溶液显碱性，溶液中的电荷守恒为[Na+]+[H+]=2[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[OH﹣]。
20．(1)C
(2)B
【详解】（1）由观察和研究表明，DDT是一种很难降解的有毒化合物，它进入人体后引起人慢性中毒，且它能在生物链中富集，我国已于1983年停止生产和使用，故选C。
（2）生物富集作用是指环境中一些有害物质（如重金属、化学农药等），通过食物链在生物体内不断积累的过程，因为这些有害物质具有化学性质稳定、不易分解的特点，会在生物体内积累而不易排出，所以随着营养级的升高而不断积累，危害最大的是这一食物链的最高级消费者，在没有使用过DDT的南极企鹅体内也发现了DDT，这说明DDT通过食物链的传递，已加入全球性的物质循环当中，故选B
