四会市两校2023-2024学年高一上学期12月第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分）
1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A． 在自然界中，不可能有游离态的铁存在
B． 磁铁矿的主要成分是Fe2O3
C． 铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广
D． 人体内的血红蛋白中含有铁元素
2.下列物质能导电的是( )
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
A． ①④⑤ B． ②⑦ C． ⑤⑥⑧ D． ④⑧
3.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会( )
A． 左端上翘 B． 右端上翘 C． 仍然平衡 D． 无法判断
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A． 铁跟稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B． 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C． 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑
D． Cl2溶于水：Cl2＋H2O===Cl-＋2H+＋ClO-
5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的
A．氧化性 B．还原性 C．稳定性 D．导电性
6.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A． NaOH+HCl===NaCl+H2O B． Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C． MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D． CuO+2HCl===CuCl2+H2O
7.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是( )
A． 三种气体的分子数目一定相等 B． 三种气体物质的量之比为16∶2∶1
C． 三种气体的密度之比为1∶2∶16 D． 三种气体的压强一定相等
8. 实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol·L－1。下列四组离子能达到此实验目的的是( )
A． Na＋、K＋、、、Cl－ B． Ba2＋、、、、Cl－
C． Mg2＋、K＋、OH－、Cl－、 D． Al3＋、Na＋、Cl－、、
9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有
A.Cl－、SO B.Cl－、NO C.Cl－、CO D.Cl－、OH－
10.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )
A．干燥的有色布条 B．石蕊溶液 C．氯化亚铁溶液 D．硝酸银溶液
11.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A． 1∶1∶2 B． 1∶1∶1 C． 4∶2∶1 D． 1∶2∶4
12. 下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是( )
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A． 1 mol·L-1NaCl溶液中含有NA个Na+
B． 18 g H2O中含有NA个H2、NA个O
C．NA个 H2O分子在标准状况下的体积约为22.4 L
D． 2.3 gNa+中含有NA个电子
14.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－＋2M3＋＋4H2O===M2O7n－＋Cl－＋8H＋，M2O7n－中M的化合价是( )
A． ＋4 B． ＋5 C． ＋6 D． ＋7
15.已知：①；
②；③。
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：
B．氧化性强弱顺序为：
C．在反应①③中均为氧化剂
D．反应①中，是的还原产物
16.25 ℃时,将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是 ( )
A． 仰视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏大
B． 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
C． 质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L-1
D． 上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g
第Ⅱ卷
二、计算题（共6分）
17.(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为______;氧原子个数之比为________
(2)1.5 mol H2SO4的质量是_____g,其中含有_____mol H
(3)9.03×1023个氨分子含_____mol NH3,______mol电子
二、推断题（共12分）
18.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A________，B________。
(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→A_____________________________________________________________________；
A→B_______________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的现象是________________________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________。
四、实验题（共34分）
19．（共15分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)装置A发生反应的化学方程式为______________________________,该反应氧化剂还原剂个数比___________,电子转移的总数为__________。
(2)装置D发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束时，应先熄灭___(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是____。
(4)装置F的作用是_________；装置G发生反应的离子方程式_______。
20．(19分)某实验需要用1.0 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。
(1)配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入__________________________中。
c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)操作步骤的正确顺序为________。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、________________。
(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________(填序号)。
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
（5）现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L－1，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L－1。要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L－1和0.2 mol·L－1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的体积是____________，再加入水配制后溶液的体积是____________。D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.C 13.D 14.C 15.C 16.C
(1)11∶7 11∶14 (2)147 3 (3)1.5 15
(1)红色 不变(浅绿色) (2)Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O Fe＋2Fe3+===3Fe2+ (3)白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色 (4)Fe(OH)3胶体 丁达尔效应
19.(1） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 1:2 2e-
（2）2Fe+3Cl22FeCl3 （3） D 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体 （4） 防止G中水蒸气进入E中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】(1)20.0 500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)abdce (3)搅拌 引流 (4)D （5）43.5 mL 500 mL
（5）设配制后溶液体积为V，则200 mL×0.5 mol·L－1＝V×0.2 mol·L－1，V＝500 mL，
98%的硫酸物质的量浓度为c（H2SO4）
＝＝18.4 mol·L－1，
