盐城市部分中学2023-2024学年高一上学期期中联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba：137
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.本大题共14小题，每小题3分，共42分.
1．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是
A．研究CO2转化为淀粉的技术 B．加强CO2的捕集和再利用
C．践行节能低碳的生活方式 D．加大化石能源的消费比重
2．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在
B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化
3．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C= K2S+N2↑+ 3CO2↑，下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂只有KNO3 B．C 被还原
C．K2S、N2是还原产物 D．该反应为置换反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
B．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
C．标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA
D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA
5．下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲装置制备氯气 B．乙装置除去Cl2中的HCl气体
C．丙装置干燥氯气 D．丁装置吸收多余的氯气
6．常温下，能盛放在铝制容器里的物质是
A．浓硝酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
7．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C．因为氯气有强氧化性，氯气可用于漂白纸张
D．Na2CO3溶液呈碱性，故可用热的Na2CO3溶液除去某些物品上的油污
8．某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO3-、K+和M离子，经测定Ca2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的
A．Na+ B．CO32－ C．Mg2+ D．Cl－
9．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．氯气溶于水： Cl2 ＋ H2O＝2 H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸氢钠溶于盐酸： CO32－ + 2H+ ＝ CO2 ↑ + H2O
C．二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2＋4 H+ ＋4 Cl－ MnCl2＋Cl2 ↑＋2 H2O
D．铝与氢氧化钠溶液： 2Al + 2OH－ + 2H2O＝2AlO2－ + 3H2↑
10．下图为模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说法正确的是
A．a装置中CaCO3可用Na2CO3代替
B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收CO2中HCl的作用
C．制取C装置中发生的反应方程式为：2NH3+ CO2+H2O+2NaCl= Na2CO3 +2NH4Cl
D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
11．下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是
A．配制NaOH溶液：NaOH固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线
B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制NaOH溶液：称量4.0g固体配制1000mL0.1mol·L-1溶液时，称量时间较长
D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
12．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 相应结论
A 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含Na+，不含K+
B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中不一定含有CO32－
D 将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面 钠的密度为0.97g/cm3
13．以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法正确的是
A．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率
B．滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比大于1︰5
C．氯化后过滤，测定滤液中ClO－、ClO3－与Cl-的个数之比可能为4︰1︰9
D．转化过程可能是KCl被氧化成KClO3
14．某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。
下列判断不正确的是
A．图甲中X离子是SO42－
B．图乙中c1=8.0
C．营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2
D．营养液中KCl的浓度是1mol L-1
二、非选择题（共4题，合计58分）
15．按要求填空（14分）
⑴ 现有以下物质：① NaCl溶液 ② BaSO4固体 ③ 蔗糖(C12H22O11) ④ 石墨
⑤熔融KNO3 ⑥ 液态醋酸 ⑦ 氨水 ⑧ 液态氨
上述状态不能导电的电解质有 （填序号，下同），非电解质
⑵ 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中Rx+微粒核内中子数为y，核外
电子数为z，该核素R原子符号为
⑶ 同温同压下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c，
Z的分子式式为 （用X、Y来表示），
⑷把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物65.6g溶于水制成500mL溶液，测得溶液中钠离子浓度为1mol/L。取上述等质量混合物加热灼烧后至质量不变，所得固体质量
为 克。
⑸ 碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
途径II的化学方程式
向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量，观察到现象是
16．（19分）测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：
⑴ 方案一：按右图装置进行实验，并回答以下问题。
① 实验前先 ，
分液漏斗中应该装 （盐酸或硫酸），
D装置的作用是 。
② 实验中除称量样品质量外，还需称 （填“A、B、C或D”）装置前后质量的变化。
③ 据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，
该缺陷是 。
⑵方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡
溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
① 过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有 。
② 如何检验沉淀已经洗涤干净？
③ 如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g，则样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为 ，样品中碳酸钠的质量分数为 （写出保留整数值）
17．(14分) Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸。
制取Cl2O的装置如下图所示。（已知：氨气易液化）
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
根据题给信息，请回答下列问题：
（1）装置②盛装的试剂是 ，
装置③的作用 。
（2）过程中通入干燥空气的目的是
装置④与⑤之间不用橡皮管连接，目的是
（3）写出工业制备Cl2的化学方程式
（4）工业上常以Cl2为原料制备“84”消毒液，现设计以下实验探究消毒液的性质：
根据实验现象，可得“84”消毒液呈 （填“酸性”或“碱性”）；
溶液褪色的原因是 （用离子方程式
和必要文字说明）。
18. (11分)已知：① 铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；
② 黄铵铁矾化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于
盐酸中；
③ Fe(OH)3受热易分解为Fe2O3。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：
（1）1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应离子方程式为：
（2）黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是 。
（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；该步骤中发生的离子方程式为：
（4）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下560.0mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.00g。
b.再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀11.65g。
通过计算确定黄铵铁矾的化学式。（写出计算过程）盐城市部分中学2023-2024学年高一上学期期中联考
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D D C B C A D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D D A C C C
15．（14分）（每空2分）
.⑴．②、⑥ ； ③、⑧ ⑵ ⑶ X3Y或YX3 ⑷ 26.5
⑸ 5Cl2+I2 +6H2O=10HCl+2HIO3 溶液先变蓝后褪色，最终呈浅黄绿色。
16．（19分）
⑴ ① 检查装置的气密性 （2分）
硫酸 （2分）
防止空气中水蒸气、二氧化碳进入C管被吸收 （2分）
②C （2分）
③ A、B中残留的CO 2 未全部被C吸收 （2分）
⑵ ① 玻璃棒、漏斗 （1+1分）
② 取最后洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净 （3分）。
③ 1︰1 （2分） 56% （2分） （4分）
17．（14分）
（1）饱和NaCl溶液， （2分）
干燥氯气或除去氯气中的水蒸气 （2分）
（2）稀释Cl2O，防止浓度较大时加热会发生燃烧并爆炸 （2分）
防止有机物橡皮管燃烧和爆炸 （2分）
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ （2分）
（4）碱性； （1分）
ClO- + H+ = HClO （2分）
生成的HClO有强氧化性，可漂白 （1分）
18． (11分)
（1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2 ↑+3H2O （2分）
（2）x+3y=2m+n （2分）
（3） 2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3+ +2H2O （2分）
（4）Wg样品中n(NH)=n (NH3)= ， （1分）
n(Fe3+)=2n(Fe2O3)= 2×=0.075mol， （1分）
n(SO)=n(BaSO4)= （1分）
由电荷守恒，则n(OH-)=0.025mol+0.075mol×3-0.05mol×2=0.15 mol， （1分）
黄铵铁矾中n(NH)：n(Fe3+)：n(SO)：n(OH-) = 0.025mol ：0.075mol：0.05mol：0.15 mol
=1：3：2：6，
故黄铵铁矾的化学式为：NH4Fe3(SO4)2(OH)6。 （1分）
