专题1 物质的分类及计量 专题检测卷
一、单选题
1．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．H2O+Na2O=2NaOH B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2H2O O2↑+2H2↑ D．2H2O+2F2=4HF+O2
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．墨水、蛋白质溶液均属于胶体 B．H2O、CO2均为电解质
C．NO、SO3均为酸性氧化物 D．H2S、O2常作还原剂
3．分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（ ）
A．食盐水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．浓盐酸
4．下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（ ）
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸溶液
C．食盐水 D．漂白粉
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．液态硫酸、NH3 B．铜、二氧化硫
C．KCl固体、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯气
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（ ）
A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B．500 mL溶液中NO3﹣离子浓度为0.2mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D．500 mL溶液中NO3﹣离子总数为0.2NA
7．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.021023
B．64gSO2气体中含有的氧原子数约为6.021023
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.021023
D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c()=0.5mol/L
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
9．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1
B．左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6 L氯化氢中含有氯原子的数目为1.25NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA
C．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2
D．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1NA
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．72g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
B．9.3g MnO2与500mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204x1023个电子
C．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．119.5gCHCl3中含有NA个Cl-H键
B．6.4gCu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
C．1L0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液中的离子总数为0.3NA
D．16gCH4和36gH2O中含有的共价键数均为4NA
13．小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（未配平），下列说法中正确的是 （ ）
A．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA
B．该反应配平后H+的化学计量数为6
C．该反应右边横线上的产物为OH﹣
D．该反应的氧化剂为H2C2O4
14．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（ ）
A． 溶液 B．酒精溶液
C． 溶液 D． 胶体
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．物质的量浓度为0.5 mol L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．标准状况下，1mol H2所占体积约为22.4L，1mol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L
C．0.1L0.5mol L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
D．2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA
16．下列说法错误的是（ ）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电
④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②⑤ D．①②③④⑤
二、综合题
17．现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质
属于该类的物质
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为 ．该反应的离子方程式为 ．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式： ．
18．根据题意解答
（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol．
②某厂废切削液中，含2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的．
A、NaCl B、NH4Cl C、H2O2 D、浓H2SO4
（2）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
19．按下列要求填空：
（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是
（2）写出HF在水中的电离方程式：
（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：
（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：
（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式： ．
20．计算
（1）标准状况下，氯气通入足量溶液中，转移的电子数目为 。
（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共，其质量为，则混合气体中甲烷的物质的量为 。
（3）测定样品含氯化钠杂质中的质量分数：称取样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为。则样品中的质量分数为 。
（4）中含有，则的相对原子质量为 。
21．对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1mol气体体积/L
H2 0℃，101kPa 22.4
O2 0℃，101kPa 22.4
CO 0℃，101kPa 22.4
H2 0℃，202kPa 11.2
CO2 0℃，202kPa 11.2
N2 273℃，202kPa 22.4
NH3 273℃，202kPa 22.4
（1）从表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：① ，② 。
（3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为 。
（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比 ，质量比为 。
（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．H2O+Na2O=2NaOH中各原子的化合价均为变化，属于非氧化还原反应，A与题意不符；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO中N原子的化合价改变，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意；
C.2H2O O2↑+2H2↑中H、O原子的化合价改变，属于氧化还原反应，水既是氧化剂，又是还原剂，C与题意不符；
D.2H2O+2F2=4HF+O2中O、F原子的化合价改变，属于氧化还原反应，水是还原剂，D与题意不符；
答案为B。
【分析】属于氧化还原反应，则反应过程中存在元素化合价变化。水既不是氧化剂，也不是还原剂，则反应过程中，H2O不转化为H2或O2。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、分散质微粒直径在1nm-100nm 的分散系为胶体，墨水、蛋白质溶液均属于胶体，故A符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成的碳酸能电离，本身不能电离，属于非电解质，故B不符合题意；
C、一氧化氮不能与碱反应，属于不成盐氧化物，故C不符合题意；
D、氧气是常见的氧化剂，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、分散质微粒直径在1nm-100nm 的分散系为胶体；
B、二氧化碳、水属于共价化合物，本身不具备导电性；
C、三氧化硫能够与碱反应，一氧化氮不能与碱反应；
D、硫化氢中硫元素化合价为-2价，具有还原性，氧气常做氧化剂；
3．【答案】B
【解析】【解答】A、食盐水与氯化铁不反应，A不符合题意；
B、沸水中滴入饱和氯化铁溶液可以形成胶体，B符合题意；
C、NaOH浓溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，C不符合题意；
D、浓盐酸与氯化铁不反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据实验室中氢氧化铁胶体的制备方法进行判断分析即可.
4．【答案】A
【解析】【解答】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A符合题意；
B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；
C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】丁达尔效应是鉴别胶体的重要手段。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A符合题意；
B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B不符合题意；
C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C不符合题意；
D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等
；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A、500mL溶液中Ba（NO3）2的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1molBa（NO3）2含3mol离子，故0.1mol硝酸钡中含0.3mol离子即0.3NA个，故A正确；
B、NO3﹣离子浓度与所取溶液的体积无关，即0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中硝酸根的浓度为0.4mol/L，故B错误；
C、Ba2+离子浓度与所取溶液体积无关，即0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中钡离子的浓度为0.2mol/L，故C正确；
D、500mL溶液中Ba（NO3）2的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1molBa（NO3）2含2molNO3﹣离子，故0.1mol硝酸钡中含0.2NA个硝酸根，故D正确．
故选B．
【分析】A、求出500mL溶液中Ba（NO3）2的物质的量，然后根据1molBa（NO3）2含3mol离子来分析；
B、NO3﹣离子浓度与所取溶液的体积无关；
C、Ba2+离子浓度与所取溶液体积无关；
D、求出500mL溶液中Ba（NO3）2的物质的量，然后根据1molBa（NO3）2含2molNO3﹣离子来分析．
7．【答案】A
【解析】【解答】A．常温常压下，28gN2物质的量为，因此分子数约为6.02×1023，A符合题意；
B.64gSO2物质的量为，含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，B不符合题意；
C．标准状况下，H2O是非气态物质，无法计算物质的量，C不符合题意；
D.2L 0.5mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合公式n=m/M判断；
B、结合公式n=m/M和n=N/NA判断；
C、水在标准状况下不是气体；
D、氯离子的浓度要结合氯化镁浓度和氯离子底数判断。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、硝酸在反应中起氧化剂和酸性，因此被还原的氮原子的物质的量小于1mol，故说法不符合题意；
B、1mol过氧化钠中含有2molNa＋和1mol过氧根离子，即3mol离子，故说法符合题意；
C、两者的物质的量相同，物质的量之比等于分子数之比，故说法不符合题意；
D、硫酸铜晶体的物质的量为125/250mol=0.5mol，即n(Cu2＋)=0.5mol，故说法不符合题意。
故答案为：B
【分析】B中阴离子是过氧根离子，而不是氧离子
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，可以得知右边 CO和CO2 气体总的物质的量为1 mol，设，，，，联立计算x=0.75mol，y=0.25mol，根据分子数之比等于物质的量之比，可知右边 CO和CO2 分子数之比为3：1，故A正确；
B.右侧CO和CO2 的物质的量1mol， 左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左侧气体的物质的量为3mol，同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，左右两边体积比为3∶1，故B正确；
C.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体的平均分子量为，氧气的相对分子质量为32，可知右侧气体密度与相同条件下氧气密度相等，故C错误；
D.若改变右边CO和CO2的充入量，使隔板处于距离右侧1/3处，根据同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，可以得知右边CO和CO2气体总的物质量为2 mol，同温同体积下物质的量之比等于压强之比，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为，故D正确。
故答案为：C。
【分析】根据同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比和同温同体积下物质的量之比等于压强之比分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、标准状况下，33.6 L氯化氢的物质的量为1.5mol，含有氯原子的数目为1.5NA，故A不符合题意；
B、氢硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1的H2S溶液中含S2－的数目小于0.1NA，故B不符合题意；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，则在通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中，无论两者比例如何，氮原子和氧原子数比为1：2，故C符合题意；
D、1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁粒子的聚集体，则将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目小于0.1NA，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁分子的聚集体，氯化铁水解生成的胶体中含胶体粒子的数目会减少是解答关键，也是易错点。
11．【答案】A
【解析】【解答】A.72g CaO2为1mol，72g KHS也是1mol，混合物中含有的阴离子的数目为NA，故A符合题意；
B． 500mL 0.8 mol/L为稀盐酸，并不会发生反应，故B不符合题意；
C.1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因为水中也含有氧原子，故C不符合题意；
D.25℃时pH=13的NaOH溶液，并没有给出明确体积，不能确定OH-的数目，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据n=即可计算出物质的量，再根据CaO2=Ca2++O22-，KHS=K++HS-，即可判断
B.MnO2只与浓盐酸反应
C.氧原子来源于NaAlO2和H2O
D.根据n=cv计算，但是体积未知
12．【答案】D
【解析】【解答】A．CHCl3中不含Cl-H键，故A不符合题意；
B．Cu与S反应生成Cu2S，Cu为+1价，6.4gCu的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子数为0.1 NA，故B不符合题意；
C．(NH4)2HPO4溶液中存在，使离子数目增多，因此1L0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液中的离子总数大于0.3NA，故C不符合题意；
D.16 g CH4的物质的量为1mol，含有C-H键数目为4NA，36gH2O的物质的量为2mol，含有O-H数目为4NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.CHCl3中不含Cl-H键；
B.Cu与S反应生成Cu2S；
C.(NH4)2HPO4溶液中存在。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：由信息可知，发生5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
A．在该反应中有1 mol的H2C2O4参加反应，由C元素的化合价变化可知，转移1mol×2×（4﹣3）=2mol电子，转移电子总数为2NA，故A错误；
B．由上述分析及电荷守恒可知，该反应配平后H+的化学计量数为6，故B正确；
C．由原子守恒可知，右边横线内的产物为H2O，故C错误；
D．C元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则还原剂为H2C2O4，氧化剂为MnO4﹣，故D错误；
故选B．
【分析】Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子、电荷、原子守恒可知，发生5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，以此来解答．
14．【答案】D
【解析】【解答】A．溶液不能产生丁达尔效应， 溶液不能观察到丁达尔现象，故不选A；
B．溶液不能产生丁达尔效应，酒精溶液不能观察到丁达尔现象，故不选B；
C．溶液不能产生丁达尔效应， 溶液不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．胶体能产生丁达尔效应， 胶体能观察到丁达尔现象，
故答案为：D；
【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，据此分析解答。
15．【答案】B
【解析】【解答】A.没有溶液体积无法计算氯离子的物质的量，不符合题意；
B.标准状况下1mol气体的体积为22.4L，符合题意；
C.醋酸是弱酸，不能完全电离，不符合题意；
D.0.1mol金属钠最多失去0.1mol电子，不符合题意；
故选B。
【分析】根据物质的量浓度、气体摩尔体积等与阿伏加德罗常数的关系，结合弱电解质的电离和氧化还原反应等进行分析即可。
16．【答案】C
【解析】【解答】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，①不符合题意；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，所以氨水是电解质溶液，②不符合题意；
③离子化合物熔融态电离出离子，能导电，③符合题意；
④熔融态氯化氢不能电离出离子，不能导电，④符合题意；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤不符合题意；
故答案为：C
【分析】电解质和非电解质：
区别：是否在水溶液中或熔融状态下导电；
鉴别：大多数酸碱盐都是电解质，非电解质常见的有酒精，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫这样的非金属氧化物等；
注：电解质和非电解质都是化合物，如氯气虽然溶于水能导电，Cu也能导电，但他们都不是电解质，也不是非电解质；
注意溶液的导电能力和电解质强弱没有必然联系，只和溶液中离子浓度有关。
17．【答案】（1）②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩
（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣
（4）CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O
（5）HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O
（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】【解答】解：（1）铝是只有金属铝元素组成的金属单质，③Na2O和④CO2中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸属于混合物，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，
故答案为：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质
属于该类的物质 ② ③④ ⑧⑨ ⑦ ③⑤⑥⑩
；（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣；（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；
故答案为；CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O；（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，该反应的氧化剂是HNO3；依据电子守恒可知1molAl全部反应，氧化剂和还原剂转移电子总数为3mol，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；当有5.4g Al物质的量= =0.2mol，发生反应电子转移0.6mol，反应的离子方程式为：Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O；
故答案为：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O；（6）氢氧化亚铁不稳定，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
【分析】（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（2）发生离子反应：H++OH﹣=H2O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离；（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水；（5）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比，电子转移总数，硝酸和硝酸铝都是强电解质完全电离，几次写出反应的离子方程式；（6）氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁，所以会出现白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色的现象，据此写出反应的化学方程式．
18．【答案】（1）NaNO2；0.75mol；B
（2）7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7
【解析】【解答】解：（1）①2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，
故答案为：NaNO2；0.75； ②NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂；
故答案为：B；（2）依据反应体系中的物质Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O，K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以K2S2O8是氧化剂，K2SO4、H2SO4是还原产物，Cr2（SO4）3是还原剂，K2Cr2O7是氧化产物，K2S2O8→K2SO4、H2SO4硫元素化合价降低1，Cr2（SO4）3→K2Cr2O7铬元素化合价升高3，依据得失电子守恒规律K2S2O8系数为3，Cr2（SO4）3系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：
7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7，
故答案为：7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．
【分析】（1）①2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；②选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染；（2）依据反应体系中的物质Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O，K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强，所以K2S2O8是氧化剂，K2SO4、H2SO4是还原产物，Cr2（SO4）3是还原剂，K2Cr2O7是氧化产物，分析反应物中元素化合价变化，依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式．
19．【答案】（1）①②
（2）HF H++F﹣或HF+H2O H3O++F﹣
（3）Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣
（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣
（5）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】【解答】解：（1）在溶液里全部电离的电解质是强电解质，6种物质中能够在溶液中完全电离的电解质有：①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢，
故答案为：①②；（2）HF为弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：HF H++F﹣或HF+H2O H3O++F﹣，故答案为：HF H++F﹣或HF+H2O H3O++F﹣；（3）Fe（OH）3为弱碱，存在电离平衡，则氢氧化铁水中的电离方程式为：Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣，故答案为：Fe（OH）3 Fe3++3OH﹣；（4）NaHSO4在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，
故答案为：NaHSO4═Na++HSO4﹣；（5）草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液发生氧化还原反应，反应的离子反应方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的电解质是强电解质；（2）氟化氢在溶液中部分电离出氢离子和氟离子；（3）氢氧化铁为弱碱，在溶液中部分电离出铁离子和氢氧根离子；（4）NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将醋酸氧化成二氧化碳气体和水．
20．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）32
【解析】【解答】（1） 中含有， 则的物质的量为0.2mol，Na2X的摩尔质量为，则X的相对原子质量为78-23×2=32；
故答案为：32；
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，标况下 氯气的物质的量为1mol，与足量NaOH溶液反应转移 个电子；
故答案为： ；
（3）标准状况下， 混合气体的物质的量为0.4mol，设甲烷的物质的量为amol，CO的物质的量为bmol，则16a+28b=7.6，解得a=0.3，b=0.1，则混合气体中甲烷的物质的量为 ；
故答案为： ；
（4） 称取样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 ，ng为碳酸钙的质量，则其物质的量为，根据 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 可知，碳酸钠的物质的量为，质量为，则 样品中的质量分数为 ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据、计算；
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）根据、计算；
（4） 加入氯化钙，反应生成CaCO3，质量为ng，可确定Na2CO3的质量，进而计算质量分数
21．【答案】（1）22.4L；不一定
（2）气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
（3）2.8L
（4）1∶1；2∶3
（5）106g·mol 1
（6）p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【解析】【解答】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；
故答案是：22.4L；
②根据克拉伯龙方程：PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；
故答案是：不一定；
(2) 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；
故答案是：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；
(3)O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是4g/32g·mol-1=1/8mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4L·mol-1×1/8mol=2.8L；
故答案是： 2.8L；
（4）等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；
故答案为：1：1 2：3；
(5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol；
故答案为：106g/mol；
(6)Ne的摩尔质量是4g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)；
故答案为：P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)。
【分析】（1）①标准状况下的气体摩尔体积几乎相同；
②气体体积受温度、压强和物质的量的多少的影响；
（2）相同条件下，相同物质的量的气体的分子数相等，分子间距离几乎相等，决定了相同物质的量的气体在相同条件下的体积几乎相同；
（4）等温等压下，相同体积的气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比；
（5）根据质量守恒计算C的质量，结合计算C的摩尔质量；
（6）根据阿伏加德罗定律可知，温度和密度相同时，压强之比等于摩尔质量的反比。
