2023-2024学年度第一学期学情练习（第15周）
九年级化学试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23
一、单选题（本大题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题列出的四个选项中，只有一 个是正确的）
1．现代家居越来越智能化，以下家居使用中可能涉及到化学变化的是（ ）
A．抽湿机除湿 B．烟雾报警器遇火灾报警
C．洗碗机自动洗碗 D．甲醛净化器除甲醛
2．小华是一名社区志愿者，有一天，他要到社区去宣传“节约用水，人人有责”的活动，请问他要展示的与此相关的图标是（ ）
A. B. C. D.
3、下列物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A.氧气、二氧化锰、空气 B.氢气、碳酸氢铵、海水
C.氧化铁、锰酸钾、高锰酸钾 D.二氧化碳、水、石灰石
4．下列物质属于空气主要污染物的是
A．Ne B．CO2 C．Ar D．NO2
5．化学促进了人类的进步，推动了社会的发展，科学家为此作出了巨大的贡献。下列化学家与其成就相对应的是（ ）
A．拉瓦锡﹣元素周期表 B．门捷列夫﹣原子论
C．阿伏伽德罗﹣分子学说 D．道尔顿﹣测定空气成分
6. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A ．过滤液体 B．滴加试剂 C．验满O2 D．加热液体
7.从化学视角看“烟”和“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象描述错误的是( )
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
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)C．木炭在氧气中燃烧发出白光 D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
8.从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（ ）
A．1滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子很小
B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C．水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变
D．25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔
9.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A．Fe2＋：1个铁离子带2个单位正电荷 B.CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
C．2H： 2个氢原子 D.2He: 两个氦元素
10.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（ ）
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
11.钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列关于钪的说法正确的是( )
A．属非金属元素 B．相对原子质量是21
C．原子结构示意图中＝8 D．原子核外有三个电子层
12.下列有关实验操作中“先”和“后”的说法不正确的是
A．给试管里的固体药品加热时，先均匀加热后集中加热
B．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验其纯度，验纯后才能点燃
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先捏紧胶头，排出里面的空气，后伸入液体中吸取
D．高锰酸钾加热制备氧气，先装药品，后检查装置气密性。
13.下列反应中，属于氧化反应也属于化合反应的是（ ）
A.碳酸钙 加热 氧化钙+二氧化碳 B.木炭 +氧气 点燃 二氧化碳
C.氧化汞 加热 汞+氧气 D.蜡烛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
14．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质
B．氧化物是都含有氧元素的纯净物，则含有氧元素的纯净物都是氧化物
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A.电解水一段时间 B.加热一定量高锰酸钾固体
C.加热氯酸钾制氧气 D.实验室利用双氧水制取氧气
二、非选择题（本题有6小题共55分）
16.（7分）（1）用正确的化学用语填空。
①氯化钠中的阴离子 。 ②氖气 。③三个硫酸根离子 。
（2）如图A～E是五种粒子的结构示意图
①A～E中，化学性质相似的原子是 （填字母）；
②在A～E中，位于同一周期的元素是 （填字母）；
③在A～E中，具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）；
④BC两种元素形成的化合物的化学式为 。
17．（8分）科学家通过太空望远镜获取的图像和数据识别出太空冰中的分子，包括甲烷、乙醇和含有氮和硫的小分子化合物。
图甲 图乙
（1）太空冰属于__________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）图甲是S2-的结构示意图，则x= _________
（3）甲烷分解制取石墨烯的微观示意图如图乙所示,请写出该反应的化学方程式：
（4）根据图乙，下列说法正确的是___________
A．图乙中共含有两种化合物
B．分子可以直接构成物质，原子也可以直接构成物质
C．石墨烯中碳元素的化合价为0
D．生成的碳和氢气的质量比为6：1
（5）太空冰中甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：__________
（6）甲烷的沸点为-161.4℃，乙醇的沸点为78.3℃。加热时甲烷和乙醇的固态混合物中先分离出来的是_________________________________。
18.(10分)为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II。回答下列问题：
I．制取氧气（已知浓硫酸有吸水性）
（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为_____________________，发生装置应选择上述装置_____（填标号）。若用F装置收集，验满的方法是 。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中_____（填“a”或“b”）端相连。
II．组成探究
（3）定性检测（已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色）
实验操作 实验现象 结论
连接装置，检查气密性，装入试 装置 K 中无水 CuSO4 变 塑料燃烧产物中有 H2O
①______色
剂并按上图进行实验。通入 O2，
装置 L 中澄清石灰水变浑浊
一段时间后，点燃 J 处酒精灯。 塑料燃烧产物中有 CO2
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)③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是________（填元素符号）。
（4）定量测定 为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量 O2 中完全燃烧，共产生了 4.4g CO2 和 1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料______（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
19．（10分）某化学学习小组同学通过实验探究物质化学反应前后物质质量的变化。
【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？
【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。
【设计实验】甲同学设计实验如A图所示，乙设计的实验如B所示，他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：甲同学观察到白磷燃烧时气球的变化是 。
【实验结论】甲认为：化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等；乙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为 、（填“甲”或“乙”）结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是 。
【结论分析】请你从原子的角度说明守恒的原因：化学反应前后，原子的质量、原子的 、原子的 不变。
【反思拓展】（1）小明设计了实验C来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是 。
（2）实验D中镁条燃烧的化学方程式为： 。
（3）通过以上A、B和D三个实验，我们可以总结出：如果验证质量守恒定律时，某反应有气体生成或 时，必须要选择密闭装置进行实验验证。
（4）应用质量守恒定律从元素的角度解释为什么不能“点石成金”（石头主要成分是CaCO3） 。
20．(10分)小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答下列问题：
(1)最常用的A物质是 ，其作用是 。
(2)操作①的名称是 ，该操作要用到玻璃仪器有漏斗 ， ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (选填字母)。
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)操作②主要是利用物质的 (选填“物理”或“化学”)性质。
(4)右图中的甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，其中乙是水，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示由一种物质转化成另一种物质(图中部分反应条件及物质略去)。
①请分析：甲可能是 。②写出下列转化的化学方程式：丙→乙： ；
21.（10分）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称” 本品”)的主要成分如图所示。
（1）维生素C的说法正确的是____________(填字母)。
a.维生素C由C、H、0三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176 g
c.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H、0元素的质量比为9：1：12
（2）本品中碳酸氢钠中钠元素的质量分数为__________。（结果保留1位小数）
(3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，反应原理为：H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O,待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如下表：
物品 反应前 反应后
锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53
根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
学情练习（第15周）九年级化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 11.C 12.D 13.B 14.D 15.C
二、综合题（共55分）
16. (7分) （1）① Cl- ② Ne ③ 3SO42-（2）①BD ②CDE ③AC ④Na2O（Na2O2)（① ② ③全对才给分）
(
点燃
)17．(8分)（1）混合物 （2）16（3） CH4 C+H2
（4）BC （5）CH4+2O2===CO2+2H2O （6）甲烷（化学方程式2分，其余每空1分）
18.(10分)（1）2KMnO4= (△)K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） A 把带火星的木条放在集气瓶口若复燃,，说明装满 （2分）
（2） F a （3）①蓝色 ③H和C （4）不含（其余每空1）
19．（除化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
【设计实验】先膨胀后缩小；【实验结论】甲；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，散逸到了空气中。
【结论分析】种类；个数。
【反思拓展】（1）酒精和蒸馏水混合发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释
（2）2Mg+O22MgO。（3）参加。（4）石头中不含有金元素，因此不能“点石成金”。
（除化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
（1）明矾 生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降
（2）过滤 玻璃棒 烧杯 ac
(
点燃
)（3）物理
（4）过氧化氢（H2O2） O2 + 2H2 === 2H2O
21（1）ad （2分） （2）21% （2分)
（3）(6分）①解：反应生成二氧化碳的质量为71.75g+50.00g+4.00g-125.53g=0.22g（2分）
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
H3C6H5O7 +3NaHCO3 =Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O
252 132
x 0.22g （1分）
（1分） x=0.42g （1分）
碳酸氢钠的质量分数为 （1分）
答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。
