2023-2024(上) 高一 12 月份阶段测试
高一化学
答案
选择题（每题 3 分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C D B B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A B D C
16．（15 分）
(1) (球形)干燥管 浓硫酸或浓H2SO4
Δ
(2) MnO MnCl +Cl Cl2 + 4HCl (浓) 2 2 +2H2O 吸收过量的 2
(3)A
(4) Fe2Cl6 或 (FeCl3 ) 2
(5)通过观察长颈漏斗液面变化，分析 DE 处是否发生堵塞
17．（10 分）
+
(1) Al3+ Fe2O3 + 6H =2Fe
3+ +3H2O
(2)14：1 (3) 2NaOH +SiO2 =Na2SiO3 +H2O
18．（16 分）
(1)0.01mol (2)0.5mol·L-1
(3)有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
(4)2.8g (5)3.44g
19．(14 分)
(1)4.0
(2) 玻璃棒、500mL 容量瓶 量筒
(3)AFEDCB (4)BD
{#{QQABLQIEoggAABJAABhCQQX4CEMQkAGCCIoGwFAEoAIAwRNABAA=}#}2023-2024(上) 高一 12 月份阶段测试
高一化学
满分：100 分。 考试时间：75 分钟。
第 I 卷(选择题，共 45 分)
用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
1．下列物质不具有漂白性的是
A．Na2O B．Na2O2 C．活性炭 D．HClO
2．下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是
A．漂粉精——Ca(ClO)2 B．苏打——NaHCO3
C．胆矾——CuSO4 D．铁红——Fe3O4
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中： 2+ 2 Na+、Cu 、SO4 、Cl
B．能使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO -4 、Cl
、NO3
C．含大量NaHSO4的溶液中：Mg
2+、Cl 、Al3+、NO3
D．含大量 I 的溶液中：Fe3+ 、K+、NO3 、Cl
4．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的 CO2
B．Cl2(HCl)：加入饱和 NaCl溶液的洗气瓶
C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气
D．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶
5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭
的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为 60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为 60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为 60 g·mol 1
D．6.6 g偏二甲肼含有 0.25NA个碳原子
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6．下列离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液中加入过量的氨水： Fe
3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH
+
4
B．醋酸钠溶液中滴入稀硫酸： CH3COONa+H
+=CH3COOH+Na
+
C．FeBr 2+ 3+ -2溶液中通入少量 Cl2： 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应： OH-+CO 2=HCO 3
7．下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是
A．钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B．1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子的物质的量为 2mol
C．可用澄清石灰水鉴别 Na CO NaHCO2 3溶液和 3溶液
D．Fe (OH) 和FeCl2 均能通过化合反应制得 3
8．关于同温、同压下等体积的CO2和 CO 的叙述，其中正确的是
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。
A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④
9．设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．4.6gNa 和Cl2 充分反应后转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4L H2O中含有分子的数目为NA
C．常温常压下，11.2LO 与O3混合气体中含分子数为0.5N2 A
D．1mol NaHSO4固体中，含阳离子数目为 2NA
10．已知有下列三个反应： ①Cl - -2 + 2Br = 2Cl + Br2 ；
② 2Fe
2+ +Br 3+ 2 = 2Fe + 2Br ； ③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 +Cl2 +3H2O
下列有关说法不正确的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是 Br2、Fe3+、Cl2
B．可以推理得到 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
C．根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3 ＞Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+
D．在反应③中有 2molCl2 生成时，被还原的 HCl 为 4mol
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11．如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。
下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．FeO在空气中受热可实现转化②
C．Fe (OH)2溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D．高铁酸盐(FeO 2 4 )具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程
中，高铁酸钾转化为 Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不．
正．确．的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应 Ⅰ 时，若铁屑过量，可能生成 FeCl2
B．反应Ⅱ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3
： 2
C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO4
D．用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 Fe(OH)3 胶体可吸附杂质净
化水
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13．某工厂的工业废水中含有大量的 Fe2+，Fe3+， Cu2+和少量 Na+ 。工厂计划从
该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程。
下列说法正确的是：
A．加入过量 A，发生的反应均为置换反应
B．固体 B为混合物而固体 E为纯净物
C．物质 D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸 D．滤液 C和滤液 F组成完全相同
14．下列关于 Fe3+、Fe2+的说法错误的是
A．用如图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀
B．配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所
需要的浓度
C．向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现
象能确定溶液中含有 Fe2+
D．向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe
2+被还原
15．实验室中用质量分数 98%、密度为 1.84g/mL 的浓硫酸配制 0.2mol L-1的稀
硫酸溶液 950mL，下列说法不正确的是
A．所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为：1000mL；10.9mL
B．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低
C．应先在容量瓶中加入一定量蒸馏水再将量取的浓硫酸缓慢加入容量瓶
D．除容量瓶外还需 15mL量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管即可完成配制
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第 II 卷(非选择题，共 55 分)
16．(15 分)氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点 306℃、沸点 316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为162.5g mol 1。
(1)仪器 G 的名称是 ，C 中装入的试剂是 。
(2)A 中发生的化学方程式是 。装置 F 的作用是
(3)实验时，先点燃 处(填“A”或“D”)的酒精灯。
温度超过 1(4) 400℃时，装置 D 中产生一种摩尔质量为325g mol 的物质，该物质
的化学式是 。
(5)有同学提出改进意见：B 处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是 （3 分）。
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17．（10 分）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原
料制硫酸产生的硫酸渣中含 Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制
备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳
离子除了 Fe3+还有 (填离子符号)，写出 Fe2O3与稀硫酸反应的离子方
程式： 。
(2)“还原”过程中加入 FeS2粉的目的是将溶液中的 Fe
3+还原为 Fe2+，而 FeS2自
身被氧化为 H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （3分） 。
(3)“滤渣 A”是 SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与 CO2类似，都可与强碱
反应，写出 SiO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式： （3分） 。
18．（16分）向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mL1.0mol·L
-1的
盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约 224mL(标准状况)气体，假设溶液体积不
变，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)生成气体的物质的量为 （3 分）；
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （3分）；
(3)若向溶液中加入氢氧化钠溶液震荡，现象是 ；原因是(用方程式
表示) ；
(4)若用足量的 CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质
量为 （3分）； (5)原混合物的总质量为 （3分）。
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19．（14 分）回答下列问题。
Ⅰ．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84 消毒液”是大规模环境消毒剂。
已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积
之比)后使用。请回答下列问题：
84 消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g / cm3
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 （4分）mol L 1。(保留一位小数)
(2)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质
量分数为 25%的消毒液。回答下列问题。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要
的玻璃仪器是 （3分）(填仪器名称)
②若需配置质量分数为 20%的 NaClO 消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃
棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是 。
(3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 。
A．用托盘天平称取 NaClO 固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至
刻度线
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D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇
容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的 NaClO 固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(4)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正
确的是___________（3分）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液
D．定容时，仰视溶液的凹液面
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