赤峰市名校2023-2024学年高三上学期12月第三次月考
化学试卷
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 I 127
第I卷
一、单项选择题（每题3分，共48分）
1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 液氨气化吸热，可用作制冷剂 B. NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
C. Fe2O3呈红色，可用作颜料 D. 金属钠导热性好，可用作传热介质
2. 拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的氯化钠模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定碳酸钠含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是
3. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是
A. 新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液空穴，发生的现象都体现了新制氯水的漂白性
B. 生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有Fe2+存在
C. Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后最终得白色沉淀
D. 生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液, 溶液一定变血红色
4．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO－，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．过渡态为活化配合物，其性质不稳定
C．该历程中TS2时活化分子百分数最大
D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向
5. 对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．对乙酰氨基酚的分子式为C8H8NO2
B．布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面
C．两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应
D．布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，一个氧气分子的体积为
B. 1.2 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01 NA
C. 25℃时，1LpH=10的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为10-4 NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO、CO
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
D．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、SO、SO
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. Na2O2与H218O反应: 2Na2O2+2H218O=== 4Na++4OH-+18O2↑
B. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合:Mg2++2OH- ===Mg(OH)2↓
C. Fe与稀硝酸反应: 当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,
3Fe+2NO+8H+=== 3Fe2++2NO↑+4H2O
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
2 NH+ SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+NH3·H2O
9. 一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. Mn(ⅡI)不能氧化H2C2O4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(VⅡ)不能大量共存
D. 总反应为：2MnO+5C2O42 +16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
10．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应 B．生成127 g I2时，转移1.0 mol电子
C．KI是还原产物 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
11．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：
KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
12. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中C为第三周期简单离子半径最小的元素,0.1 mol·L-1 A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图所示,
下列说法中不正确的是
A. C3+具有两性,既能和酸反应也能和碱反应
B. A的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性
C. B、D、E的某些化合物能作漂白剂
D. 化合物BE的焰色呈黄色
13．西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法不正确的是
A．d电极为电解池的阳极 B．电池总反应式为：
C．c极区溶液的pH升高 D．电路中转移时，理论上能得到
14．次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述不正确的是
A．NaH2PO2的水溶液加水稀释，c(H3PO2) /c(H＋) 增大
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H3PO2H2PO＋H＋
C．NaH2PO2溶液中：c(Na＋)>c(H2PO)>c(OH－)>c(H＋)
D．NaH2PO2溶液中存在：c(H2PO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
15．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，Pb2＋的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，
反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018
16. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中 lgc(H2CO3)、 lgc(HCO3 -)、lgc(CO32-)、lgc(H+ )、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B. n点的pH为m点和q点pH的平均值
C. r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO3 -)+c(H2CO3)
D. r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
第II卷
二、非选择题（共52分，其中20题和21题为选做题，请选择其中一题作答）
17．（12分）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：
已知碳酸锂在水中的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
(1)第Ⅰ步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是________________________________;
(2)第Ⅱ步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______________;
(3)第Ⅲ步浸取加入的氧化剂最佳选择是____________;(填字母)
A．HNO3 B．酸性KMnO4 C．H2O2 D．NaClO3
(4)浸出液中存在大量H2PO和HPO，从平衡移动的角度解释第Ⅳ步中加入30%Na2CO3溶液沉铁的主要原理是 _____________________________________________________________________
(5)滤液2中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率达到90%，母液中c(CO)＝____________;
[忽略混合前后溶液体积的变化，Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]
(6)为将Li2CO3粗品提纯，第Ⅵ步使用______(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是_____________________________________________________________________;
(7)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应的化学方程式为_____________________________________________。
18．（11分）为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中离子。
Ⅶ.实验结束后，打开弹簧夹K1～K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)过程Ⅰ的目的是_______________________________________________________;
(2)棉花中浸润的溶液为_______________(填溶质化学式);
(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________________;
(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_____________________________________________________________________;
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是____________(填“甲”“乙”或“丙”);
过程Ⅳ中B溶液中含有的离子 过程Ⅵ中B溶液中含有的离子
甲 有Fe3＋无Fe2＋ 有SO
乙 既有Fe3＋又有Fe2＋ 有SO
丙 有Fe3＋无Fe2＋ 有Fe2＋
(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2＋(aq)＋SO(aq)FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
则溶液E和F分别为___________、___________(填溶质化学式)。
19．（14分）主反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。
主反应Ⅰ. CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－270 kJ·mol－1
副反应Ⅱ. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2
(1)几种化学键的键能如表1所示，则a＝________；
化学键 C—H H—H H—O C===O
键能/(kJ·mol－1) 413 436 463 a
表1
(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1 mol CO2和4 mol H2，在三种不同实验条件(如表2)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化的情况如图1所示：
实验编号 a b c
温度/K T1 T1 T2
催化剂的比表面积/(m2·g－1) 80 120 120
表2
T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，曲线Ⅲ对应的实验编号是________；
②若在曲线Ⅱ的条件下，10 min达到平衡时生成1.2 mol H2O，则10 min内反应Ⅰ的平均速率v(H2O)＝________kPa·min－1，反应Ⅱ的平衡常数Kp＝________；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(3)对于反应Ⅰ，相应的速率[v正(H2)或v逆(H2 O)]与温度的关系如图2所示。
图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是________；
图3
(4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图3所示。
该装置阳极的电极反应式为____________________________________________。
20．（物质结构与性质，15分）钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外有________种能量不同的电子，其价电子排布式为__________；
(2)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表：
TiX4 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点℃ 377 －24 38.3 153
它们熔点差异的原因_____________________________________________________
_____________________________________________________________________；
(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①Ti(BH4)3中所含元素电负性由小到大的顺序为___________________________；
TiCl4的空间结构为____________；
③LiBH4由Li＋和BH构成，BH中B原子的杂化类型是________________；
④LiBH4不存在________(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数为423.5 pm。用Al掺杂TiN后晶胞参数不变，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有_______个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体密度的____________倍(保留三位小数)。
21．（有机化学基础，15分）某功能高分子材料K的一种合成路线如下：
已知：①A为烃，相对分子质量为106。
②K的结构简式为：。
③RC≡CH＋R1CHO(R、R1表示H或烃基)。
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________；G的结构简式为__________________________；
(2)⑦的反应类型为_________；H中官能团的名称是______________________；
(3)反应③的目的是___________________________________________；
(4)写出反应⑧中ⅰ的化学方程式：_________________________________________ _____________________________________________________________________；
(5)C的芳香族同分异构体中能与NaOH溶液反应的有________种(C自身除外)，其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为____________________________。赤峰市名校2023-2024学年高三上学期12月第三次月考化学试卷
一、1. B 2.D 3.B 4.B 5. C 6.B 7.A 8. C
9. C 10.D 11.C 12. A 13.D 14．A 15．D 16.C
17．（12分）(1)增大接触面积，提高溶解效率（1分） (2)OH－、AlO（2分）
(3)C（1分） (4)CO结合H＋，使c(H＋)减小，H2POHPO＋H＋，
HPOPO＋H＋平衡均向右移动，c(PO)增大，与Fe3＋结合形成沉淀 （2分）
(5)0.04 mol·L－1 （2分）(6)热（1分） 温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失（1分） (7)Li2CO3＋2FePO4＋2C2LiFePO4＋3CO↑（2分）
18．（11分） (1)排除装置中的空气，防止干扰实验（2分）(2)NaOH（1分）
(3)H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2分）
(4)70%的硫酸中的H＋的浓度比98%的硫酸中的H＋的浓度大（2分）
(5)乙、丙 （2分）(6)Na2SO3 FeCl3 （2分）
19．（14分）（每空2分）(1)745 (2)①< b ②4 (3) C
(4)CO (NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
20．（物质结构与性质，15分）(1)7（1分） 3d24S2 （2分）
(2)TiF4为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高（2分）
(3)①Ti
21．（有机化学基础，15分）
(1)C8H10（1分）CH3—C≡CH（2分） (2)取代反应（2分）碳碳三键、羟基 （2分）(3)保护苯环上的羟基不被氧化（2分）
(4)CH3C≡CCH2Br＋（2分）
(5)8（2分） （2分）
