怀宁县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
一、单选题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
2．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
3．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色试验为化学变化
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
4．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、、Cl- B．Na+、Cu2+ 、、
C．Na+、K+、OH-、Cl- D．Ca2+、、、K+
5．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学反应的是
A．木已成舟 B．铁杵成针 C．滴水成冰 D．蜡炬成灰
6．物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正确的是
A．酸性氧化物是根据物质的性质进行分类
B．CuSO4 5H2O属于混合物
C．在水中酸都能电离出H+，故能电离出H+的都是酸
D．金属氧化物都是碱性氧化物
7．航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。肼燃烧的化学方程式为，下列说法错误的是
A．反应中作氧化剂 B．燃烧时吸收大量的热
C．发生氧化反应 D．该反应属于置换反应
8．下列不属于氧化还原反应的是
A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl B．2HClO2HCl＋O2↑
C．SO2＋H2O2＝H2SO4 D．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
9．物质的俗名、化学式及所属类别都正确的是
A．大理石 CaCO3 酸 B．纯碱 Na2CO3 碱
C．熟石灰 Ca（OH）2 碱 D．烧碱 NaOH 盐
10．探究亚硝酸钠( NaNO2 )的化学性质，实验如下：
实验 装置 试剂a 现象
① 酚酞溶液 无色溶液变红
② AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀
③ 淀粉KI溶液+稀硫酸 无 色溶液立即变蓝
④ 酸性K2Cr2O7溶液 无色溶液变为绿色
资料： AgNO2是淡黄色难溶于水的固体；由上述实验所得结论不正确的是
A．NaNO2溶液显碱性
B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应： +Ag+= AgNO2↓
C．NaNO2有氧化性： 2I- +2H++2 =I2+2NO2 ↑+H2O
D．NaNO2有还原性： +3 +8H+=3 +2Cr3++4H2O
二、多选题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或二个正确答案，全对得5分，选对但不全得3分，有错选得0分。）
11．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是
A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应
12．下列各组离子能够大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．下列关于和的叙述中正确的是
A．和都属于碱性氧化物
B．与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水
C．常温常压下，是白色固体，是淡黄色固体
D．和中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
14．下表分类正确的是
选项 单质 酸 碱 胶体
A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液
B 银 磷酸 烧碱 烟
C C60 醋酸 熟石灰 雾
D 液氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀
A．A B．B C．C D．D
三、填空题（共三大题，共31分，15.I.(1)小题3分，其它小题每空2分。）
15．I．已知：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应中_________被还原(填化学式)。
(3)请描述钠与水反应的实验现象_________。
Ⅱ．有反应：
(4)该反应所属的基本反应类型是_________。
(5)在反应中铁元素的化合价变化是_________，该元素的原子_________ (填“失去”或“得到”)电子。
(6)发生还原反应的是_________ (填化学式)。
16．在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐滴加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。
(1)滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_________。
(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是_______ (填序号)
①HCl ②H2SO4 ③ NaHSO4 ④ NaHCO3
(3)①写出 NaHSO4在熔融状态下的电离方程式_________。
②NaHSO4属于_________。(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
其中能导电的是：_________；属于非电解质的是：_________。（填序号）
17．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
(1)加入NaOH的主要目的是为了除去_________ (填离子符号)。
(2)为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_________。
四、实验题（共19分。其中方程式每空3分，其他每空2分。）
18．甲同学尝试用碳酸氢钠作膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
I.解释现象
(1)甲对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到_________，认为自己的解释正确。
f
(2)乙同学不认同甲的解释，依据是碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式_________。
II.设计复合膨松剂
设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。
(3)乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式________、_______。装置中_______ (填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大，请通过计算说明____
_______________________。
该同学利用柠檬酸和小苏打做膨松剂蒸馒头，取得了较为理想的口感。
III.调研市售复合膨松剂
(4)某产品说明书如图所示。请根据你对膨松剂的了解，任意选取配料表中2种物质，说明他们的不同作用_________。
配料表：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、碳酸钙、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾、食用玉米淀粉。
IV.研究展望
(5)除了以上研究问题外，关于如何蒸出口感好、色泽好的馒头，还可以进行很多深入研究，请列举1个你感兴趣的研究问题_________。
2
高一化学期中考试答案
一、单选题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案。）
1．C
【详解】A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀，因此不能用H++OH－=H2O表示，故A不符合题意；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙，因此不能用H++OH－=H2O表示，故B不符合题意；
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合生成硫酸钾溶液和水，因此能用H++OH－=H2O表示，故C符合题意；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，因此不能用H++OH－=H2O表示，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．C
【详解】A．是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确；
B．是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故B正确；
C．是盐，电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误；
D．是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．C
【详解】A．为确保铂丝洁净，在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取样品，故A正确；
B．钾的焰色为紫色，易被钠的黄色掩盖，透过蓝色钴玻璃可以过滤黄光，便于观察到钾的焰色，故B正确；
C．焰色试验为物理变化，故C错误；
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替，因铁的焰色不明显，不会干扰实验，故D正确；
故选：C。
4．C
【详解】使酚酞变红的溶液为碱性溶液；
A．Mg2+能与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不共存，A不符合题意；
B．Cu2+显蓝色，无色溶液中不能存在，B不符合题意；
C．离子之间不反应，且为无色溶液，C符合题意；
D．HCO能与OH-反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子能生成碳酸钙沉淀，不共存，D不符合题意；
故答案为：C。
5．D
【详解】木已成舟、铁杵成针、滴水成冰过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而蜡炬成灰涉及石蜡的燃烧，生成二氧化碳和水，为化学变化，故选：D。
6．A
【详解】A．酸性氧化物是能够跟碱生成盐和水的氧化物。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等，是根据性质进行分类的，故A正确；
B．CuSO4 5H2O属于纯净物，故B错误；
C．酸是在水中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。NaHSO4在水中也能电离出氢离子，但同时还电离出钠离子，所以硫酸氢钠是盐，不是酸，故C错误；
D．金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．反应中氧化合价降低，因此作氧化剂，故A正确；
B．燃烧时放出大量的热，故B错误；
C．氮化合价升高，失去电子，因此发生氧化反应，故C正确；
D．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．A
【分析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。
【详解】A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；
B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误；
C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；
D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。
答案选A。
9．C
【详解】试题分析：A.大理石的化学式为CaCO3，属于盐，A项错误；B.纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，B项错误；C.熟石灰的化学式为Ca(OH)2，属于碱，C项正确；D.烧碱的化学式为NaOH，属于碱，D项错误；答案选C。
考点：考查物质的俗名、化学式及物质的分类。
10．C
【详解】A．加入酚酞溶液变红，证明NaNO2溶液显碱性，A项正确；
B．AgNO2是淡黄色难溶于水的固体，故NaNO2可与某些盐发生复分解反应： +Ag+= AgNO2↓，B项正确；
C．根据反应现象可知，NaNO2有氧化性，能将I-氧化，同时本身被还原成NO，反应为： 2I- +4H++2 =I2+2NO ↑+2H2O，C项错误；
D．NaNO2有还原性，会被氧化成，反应为： +3 +8H+=3 +2Cr3++4H2O，D项正确；
答案选C。
二、多选题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或二个正确答案，全对得5分，选对但不全得3分，有错选得0分。）
11．ACD
【详解】A．反应①中碳元素化合价由0变成+2价，化合价升高被氧化，C是还原剂，A项正确；
B．反应①中不是氧化剂，B项错误；
C．反应②中，镁是还原剂，钛是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，则可以说明金属镁还原性比金属钛强，C项正确；
D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应②是置换反应，D项正确；
答案选ACD。
12．BC
【详解】A．和生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B．四种离子之间均不反应，可大量共存，B正确；
C．四种离子之间均不反应，可大量共存，C正确；
D．和能发生反应生成醋酸，不能大量共存，D错误；
故选BC。
13．CD
【详解】A．碱性氧化物与水反应只生成相应的碱，或与酸反应生成盐和水，且化合价不变，Na2O与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O属于碱性氧化物，Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应，先生成NaOH和H2O2：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，H2O2再分解为H2O和氧气：2H2O2=2H2O+O2↑，第一步反应不是氧化还原反应，电子转移发生在第二步，在H2O2分解反应中，H2O2中的O元素化合价既升高，又降低，所以H2O2既是氧化剂，也是还原剂，H2O2中的O来自Na2O2，所以在Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，故B错误；
C．Na2O 是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故C正确；
D．Na2O2 中的阳离子是钠离子，阴离子是过氧根离子，阳离子和阴离子个数比为2：1， Na2O 中的阳离子也是钠离子，阴离子是氧离子，阳离子和阴离子的个数比也为2∶1，故D正确；
故选CD。
14．BC
【详解】A．水银是汞，是单质，纯碱即Na2CO3，是盐不是碱，A错误；
B．银是单质，磷酸是酸，烧碱即氢氧化钠，是碱 ，烟是胶体，故B正确；
C．C60是由C元素组成的单质，醋酸属于酸，熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，雾属于胶体，C正确；
D．氢氧化铁沉淀不属于胶体，D错误。
答案选BC。
15．(1)
(2)H2O
(3)钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红
(4)置换反应
(5) +3价变为0价 得到
(6)Fe2O3
【详解】（1）2molNa失去2mol，2mol得到2mol，所以双线桥为： ，故答案为： ；
（2）有反应可知Na去电子被氧化为钠离子为还原剂；水中的氢元素得到电子被还原为氢气，为氧化剂，故答案为：；
（3）钠的密度小于水的密度；该反应为放热反应、且钠的熔点低，产物为氢气和氢氧化钠，所以该反应的实验现象为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红，故答案为：钠漂浮在水面上，熔成小液球，四处游动，发出嘶嘶响声，经过处溶液变红；
（4）由可知，该反应为一种化合物和一种单反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，故答案为：置换反应；
（5）在反应中Fe元素得到电子由+3价降为0价，故答案为：+3价变为0价；得到；
（6）中的Fe元素得到电子被还原为Fe单质，即Fe2O3为氧化剂所以发生还原反应的为，故答案为：。
16．(1)溶液中离子浓度很小，几乎不导电
(2)②
(3) NaHSO4=Na++H++SO 盐
(4) ①、④、⑦ ③、⑤、⑩
【详解】（1）溶液的导电性与溶液中离子的浓度及离子所带的电荷有关，滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，灯泡可能熄灭；
（2）①HCl与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液可导电，故不选①；
②H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡和水均不导电，故选②；
③少量NaHSO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠，氢氧化钠溶液导电，故不选③；
④少量NaHCO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡、水、氢氧化钠，氢氧化钠溶液能导电，故不选④；
答案为②；
（3）①NaHSO4在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；
②酸是在水溶液中电离的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是在水溶液中电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，则根据NaHSO4在水中的电离可知，NaHSO4属于盐；
（4）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子，⑦氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子，均可导电故能导电是①、②、⑦；
非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳、⑩氨气在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质的是③、⑤、⑩。
17．(1)、
(2)加入稀硝酸酸化，之后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，则存在。
【详解】（1）氢氧化钠与、生成沉淀，过滤除去，故答案为、。
（2）加入稀硝酸酸化，之后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，则存在。
18．(1)溶液变红
(2)
(3) A 1.06g 的物质的量为；1.06g 的物质的量为，所以与盐酸生成的气体更多
(4)焦磷酸二氢二钠、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾：酸性物质；碳酸氢钠、碳酸钙：碳酸盐类物质；食用玉米淀粉：助剂
(5)发酵时间与产气量关系、膨松剂中各组分的定量关系与产气量关系等合理答案
【详解】（1）甲对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，故答案为溶液变红。
（2）碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，反应的化学方程式；故答案为。
（3）碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应，离子方程式为，；加入盐酸浓度过量，且生成的二氧化碳物质的量与碳酸氢钠及碳酸钠相等，1.06g 的物质的量为；1.06g 的物质的量为；所以与盐酸生成的气体更多，A气球膨胀体积更大；故答案为；；A；1.06g 的物质的量为；1.06g 的物质的量为，所以与盐酸生成的气体更多。
（4）膨松剂指食品加工中添加于生产焙烤食品的主要原料小麦粉中，并在加工过程中受热分解，产生气体，使面坯起发；复合膨松剂中碳酸氢钠反应产生二氧化碳，作为二氧化碳的供给剂；焦磷酸二氢二钠溶于水呈酸性，与碳酸盐反应，控制反应速率和提升膨松剂的作用效果；故答案为焦磷酸二氢二钠、磷酸二氢钙、酒石酸氢钾：酸性物质；碳酸氢钠、碳酸钙：碳酸盐类物质；食用玉米淀粉：助剂。
（5）除了以上研究问题外，关于如何蒸出口感好、色泽好的馒头，还可以进行很多深入研究，比如发酵时间与产气量关系、膨松剂中各组分的定量关系与产气量关系等合理答案。
