6.2二氧化碳制取的研究 课后作业
一、选择题
1.实验室制备某种气体，确定其装置不需要考虑的是( )
A.反应物的状态 B.气体的性质 C.反应条件 D.气体的用途
2.实验室制取二氧化碳，一定不需要的仪器是( )
A.长颈漏斗 B.锥形瓶 C.酒精灯 D.集气瓶
3.实验室用过氧化氢溶液制氧气和大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，不正确的是( )
A.反应都不需要加热 B.反应原理都是分解反应
C.所用药品的状态相同 D.都能用排空气法收集气体
4右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有( )
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
5.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验集气瓶是否收集满CO2。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是( )
A.①②③④⑤⑥ B.①④②③⑤⑥ C.①③②④⑤⑥ D.③①②④⑤⑥
6.利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )
A.用①③制取氧气 B.用②③制取二氧化碳
C.用②④制取氧气 D.用①⑤制取二氧化碳
7.实验室制取CO2的实验中，下列做法可行的是( )
A.用镊子夹取块状石灰石固体 B.鼻子凑到瓶口闻酸液的气味
C.用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2 D.把用剩的酸液倒回原试剂瓶
8.某班同学在实验室中制取二氧化碳时，老师观察到了四个同学有如下操作，其中正确的是( )
9.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是( )
A.装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B.装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D.装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
10.甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析正确的是( )
A.此时甲装置中的止水夹M处于打开状态
B.甲装置气体导出过程中容器内压强大于外界压强
C.甲装置不能控制反应的发生和停止
D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
二、填空与简答题
11.根据下列装置图填空：
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①__________；②__________。
(2)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先__________，再添加药品。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_________(选填装置序号)。
(4)实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是__________和__________。
12.图1中左图是实验室用大理石和盐酸制备CO2的简易装置，该装置在使用时存在一些缺点，针对这些不足之处，某同学设计了图1中右图所示的改进装置。
(1)按图1中右图所示，将大理石放在多孔隔板上，打开胶皮管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液恰好浸没大理石，此时观察到的现象是__________，几分钟后，关闭胶皮管上的弹簧夹，此时观察到的现象是__________。
(2)与图1中左图简单装置相比，右图装置的优点是__________；图2所示装置中__________(填字母序号)可以起到与图1右图装置相同的效果。
(3)另一位同学设计了图3所示的装置，你认为与图2中装置A相比，该装置的优点是__________。
13.研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_________。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有_______（写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括_________；
②选择合适的________；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
14.在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的浓度不同；
③还可能是______________。
【设计实验】(1)验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、______________的石块，加入质量相同、______________的稀盐酸进行实验。
(2)验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是______________。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是______________。
15.化学兴趣小组的同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为___________g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.B 9.D 10.B
11.(1)酒精灯 集气瓶 (2)检查装置的气密性 (3)B (4)药品的状态 反应的条件
12.(1)大理石与稀盐酸接触，发生反应，有大量气泡产生 大理石和稀盐酸继续反应产生气泡，几秒钟后，盐酸被压回长颈漏斗，与大理石分离，反应停止 (2)添加试剂方便，可使反应随时发生或停止，节约药品 B、D (3)小试管内盐酸起液封作用，能防止大理石表面生成的二氧化碳进入长颈漏斗内
13.(1)2H2O2O2↑+2H2O (2)CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O (3)可以得到平稳的气流(合理即可) (4)①反应物和反应条件 ②实验装置 (5)用带火星的木条伸入集气瓶中（或将气体通入澄清石灰水中） 木条复燃（或石灰水变浑浊） 该气体是氧气（或该气体是二氧化碳）
14.【作出猜想】石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同)
【设计实验】(1)产地不同 浓度相同 (2)浓度不同
【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积(或收集相同体积二氧化碳所需的时间)
15.(1)22
(2)解：设80 g石灰石中含CaCO3的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 22 g
x=50 g
石灰石中CaCO3的质量分数=×100%=62.5%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
