专题4 硫与环境保护 专题检测卷
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
2．习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是
A．生活污水使用明矾杀菌消毒
B．大量使用化肥、农药提高粮食产量
C．用可消除水中等重金属离子污染
D．生活垃圾应分类投放、分类收集、分类运输和分类处理
3．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，选择合适的催化剂可将CO2氧化为甲酸
B．推广使用煤的气化、液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C．向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌
D．人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
4．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（ ）
A．和温室效应有关 B．和燃烧大量化石燃料有关
C．和汽车尾气排放有关 D．会生成多种酸
5．下列关于环境问题的说法正确的是（ ）
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康
C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
6．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
序列 参加反应的物质 生成物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4……
② Cl2、FeBr2 只有FeCl3、FeBr3
③ KClO3、HCl(浓) Cl2……
A．氧化性由强到弱顺序为KClO3>Cl2>Fe3+>Br2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:1
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D．第①组反应的其余产物为H2O和O2
7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA
B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol
D．x＝4
8．2008年4月22日是第39个“世界地球日”，今年我国确定的主题是“认识地球，和谐发展”．下列行为不符合这一主题的是（ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．减少氟氯烃气体的使用，保护臭氧层免遭破坏
C．大量砍伐树木，制造生活必需品，从而降低物价，维持社会和谐
D．提倡每个人都要有“节能减排”的观念，在生活细节中也要点点滴滴地节约能源
9．已知下列四个反应：
①
②
③
④
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③④中的氧化产物依次是 、 、 、
B．氧化性：
C．根据反应①可以推理得到
D．在反应③中，当有 参加反应时，有 被氧化
10．下列有关SO2的叙述正确的是（ ）
A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收
D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
11．下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是（ ）
A．金属钠 B．无水硫酸铜 C． D．浓硫酸
12．关于化合物HOO-SO3H的性质，下列推测不合理的是
A．具有强氧化性
B．水解可生成H2O2和H2SO4
C．具有强酸性
D．与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O2
13．以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．Na、H+、H2O B．Cl2、KClO3、Fe
C．Na+、K、Fe2+ D．KMnO4、CO、H2O
14．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．SO2通入BaCl2溶液中 B．Cl2通入KI淀粉溶液中
C．MgCl2溶液中加入Na D．CO2通入饱和碳酸钠溶液中
15．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 将通入溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性
B 将通入足量 溶液中溶液由黄色变为浅绿色，立即又变为黄色 氧化性：稀硫酸
C 向蔗糖中加入几滴水和少量浓硫酸 蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸具有吸水性
D 用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处(避免阳光直射) 试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部 反应生成等油状液体
A．A B．B C．C D．D
16．铋（Bi）元素价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI 淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 得到蓝色溶液
则下列说法错误的是（ ）
A．②中产生的气体为O2
B．③中Mn2+做氧化剂
C．氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2
D．还原性：Mn2+>Bi3+
17．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述不正确是（气体在同温同压下测定）（ ）
A．有淡黄色固体生成 B．有无色液体生成
C．气体体积缩小 D．最终约余15mL气体
18．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（ ）
A．能使品红褪色。
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
二、综合题
19．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是 (填化学式)，氧化产物是 。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。
（3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（4）“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2==2H2O+2Cl2，其反应原理如图所示：
反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
反应Ⅱ：……
①反应Ⅰ的离子方程式为 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
20．氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 。
（2）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 。并指出氧化剂和还原剂：氧化剂 ，还原剂： 。
（3）已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。
（4）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有 ；常作氧化剂的有 。(均填序号)
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳
21．氯气是氯元素的一种单质，化学式。通常情况下，是一种黄绿色气体，有着强烈的氧化性。
（1）自然界中的氯元素多以氯离子的形式存在于矿物或海水中，氯离子的电子式为 ，试解释氯离子稳定的原因 。
（2）常温下与浓盐酸反应可制取氢气，反应如下。
反应①
i.试配平该化学方程式。
ii.该反应中氧化剂为 ，被还原的元素是 ，HCl体现的性质有 ，在标况下，每生成6.72L氯气，转移的电子 mol。
（3）实验室还可通过以下反应制取氯气：
反应②
反应③
i.若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为 。
ii.通过反应①～③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱 ，(用“>”、“＜”或“=”连接)，说明判断依据： 。
22．“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）．
a．减少化石燃料的使用
b．植物造林，增大植被面积
c．用家用汽车代替公交车
d．利用太阳能、风能、潮汐能
e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
（2）将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2 CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 CH3COOH
d.2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 ．（填字母）
（3）该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2该有机物所含的官能团是 （写名称），写出该有机物与Na2CO3，溶液反应放出CO2的化学方程式 ．
（4）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度．为使CO2液化，可采取的措施是 （填字母）．
a．减压、升温b．增压、升温c．减压、降温d．增压、降温．
23．氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：
KClO3 + HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。
（1）配平上述方程式 。
（2）该反应氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）当有0.4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。
（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓盐酸反应制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、SO2具有还原性，溴水、KMnO4酸性溶液都具有氧化性，因此它们会发生氧化还原反应而能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色，A符合题意；
B、SO2与CO2都是酸性氧化物，可以与氢氧化钙溶液发生反应形成白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2，B不符合题意；
C、硫粉在过量的纯氧中燃烧只可以生成SO2，C不符合题意；
D、由于酸性HCl>H2SO3，所以少量SO2通入浓的CaCl2溶液不能发生反应生成白色沉淀，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握二氧化硫和二氧化碳化学性质的相同点和不同点是解决本题的关键，注意二氧化硫和二氧化碳通入氯化钙溶液、氯化钡溶液均不能生成沉淀。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．明矾可用于净水，但不能杀菌消毒，A不符合题意；
B．大量使用化肥、农药提高粮食产量，但会造成水体污染；B不符合题意；
C．钡离子和铜离子均为重金属离子，C不符合题意；
D．生活垃圾应分类投放、分类收集、分类运输和分类处理，回收再利用，减少环境污染，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒；
B.大量使用化肥、农药会造成水体污染，应合理使用；
C.钡离子和铜离子均为重金属离子。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化碳氧化为甲酸，碳元素价态降低得电子，应加入还原剂才能实现转化，只加入催化剂不能实现此转化，故A不符合题意；
B．煤的气化、液化技术有利于煤的综合利用，减少有害气体排放，但不能减少二氧化碳排放，故B不符合题意；
C．向河水中加入明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物净水，不能杀菌消毒，故C不符合题意；
D．人工合成淀粉技术的应用可有效减少二氧化碳气体的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化碳转化为甲酸的过程中化合价发生变化；
B、二氧化碳的排放是由于化石燃料的使用；
C、胶体不具备杀菌消毒作用；
D、利用二氧化碳人工合成淀粉， 有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．温室效应是二氧化碳引起，与酸雨形成过程无关，A符合题意；
B．燃烧大量化石燃料，主要产生二氧化硫气体，形成硫酸酸雨，B不符合题意；
C．汽车尾气主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧气反应生成酸，与酸雨形成有关，C不符合题意；
D．酸雨主要生成多种亚硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．酸雨与温室效应无关，温室效应由二氧化碳等气体引起，二氧化碳溶于水形成的碳酸酸性很弱，不能形成酸雨；
B．燃烧大量化石燃料是生成二氧化硫，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，被氧气氧化生成硫酸，导致雨水酸性增强，形成酸雨；
C．汽车尾气中含有氮的氧化物，溶于水生成硝酸，导致雨水酸性增强，形成酸雨；
D．二氧化硫、氮的氧化物溶于水会生成亚硫酸、硝酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，所以酸雨的形成过程中会生成多种酸。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A、pH小于5.6的降水属于酸雨．故A错误；
B、臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害．故B错误；
C、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质．故C正确；
D、含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡．故D错误．
故选C．
【分析】PH＜5.6的雨水称为酸雨．臭氧具有强烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有一定危害．在煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放．含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植物大量死亡．
6．【答案】D
【解析】【解答】A、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故A不符合题意。
B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，故B不符合题意；
C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－为Cl2，Cl－中Cl元素化合价由-1价升高为0价，ClO3－中Cl元素化合价由+5价降低为0价，生成3molCl2转移电子的物质的量是5mol，故C不符合题意；
D、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物；
B.氧化还原反应中存在电子得失守恒；
C.根据元素化合价的变化可以得出生成1mol氯气转移的电子数；
D.根据电子得失守恒以及质量守恒定律可以得出其余产物。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故A不符合题意；
B.应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，则Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B不符合题意；
C.1mol Fe2+被氧化时，由得失电子数目守恒可得如下关系式1mol×（ -2）=4n（O2），n（O2）= ，故C符合题意；
D.由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，O元素的化合价降低，被还原。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故A正确；
B．氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，导致地面太阳紫外线辐射增强，进而危及人类的健康，故B正确；
C．大量砍伐树木，破坏生态环境，不利于维持社会和谐，故C错误；
D．生活细节中要点点滴滴地节约能源，符合这一主题，故D正确．
故选C．
【分析】A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染； B．氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，导致地面太阳紫外线辐射增强，进而危及人类的健康； C．大量砍伐树木，破坏生态环境； D．生活细节中要点点滴滴地节约能源．
9．【答案】B
【解析】【解答】A．反应①②③④中的氧化产物依次是 、 、 、 ，故A不符合题意；
B．根据反应③可知氧化性 ，根据反应④可知氧化性 ，根据反应②可知氧化性 ，所以氧化性 ，故B符合题意；
C．还原性 ，氯气先氧化 ，故C不符合题意；
D．在反应③中，盐酸表现还原性和酸性，当有 参加反应时，有 被氧化，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据氧化还原反应的相关知识及其电子的转移分析解答。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使雨水溶液呈酸性，其pH=5.6，如果溶解了二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，其酸性增强，pH小于5.6，A不符合题意；
B.病毒属于蛋白质，能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性，所以二氧化硫能杀菌消毒，B不符合题意；
C.SO2和碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，和氨水反应生成亚硫酸铵，C符合题意；
D.二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为红色，次氯酸能使有色物质永久性漂白，所以加热条件下不恢复为原来颜色，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.雨水中因溶解了CO2，使得与水偏酸性；
B.SO2能使病毒蛋白质发生变形，起到杀菌消毒作用；
C.氨水显碱性，能与SO2反应；
D.HClO的漂白属于氧化漂白，不可逆；
11．【答案】B
【解析】【解答】A.钠回和羟基反应，A不符合题意；
B.无水硫酸铜会和水反应生成蓝色的 ，B符合题意；
C. 不会和水反应，C不符合题意；
D. 浓硫酸虽然能吸收酒精中的水，但没有特征现象，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】无水硫酸铜会和水反应生成蓝色的 ，是专门检验水的试剂。
12．【答案】D
【解析】【解答】化合物HOO-SO3H，根据结构和电负性分析，H元素显+1价，S元素显+6价，O元素显-1和-2价，
A．HOO-SO3H中S元素显+6价，具有强氧化性，故A不符合题意；
B．HOO-SO3H溶于水中发生水解反应：HOO-SO3H+H2O= H2O2+H2SO4，故B不符合题意；
C．HOO-SO3H水解可生成H2SO4，具有强酸性，故C不符合题意；
D．Na2SO4和H2O2会结合成一种加和物x Na2SO4 yH2O2 zH2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结构和电负性分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A不符合题意；
B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低， O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B不符合题意；
C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C符合题意；
D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】可根据元素的化合价判断物质具有的氧化性、还原性等，最高正价只有氧化性、最低负价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
14．【答案】A
【解析】【解答】A、盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入BaCl2溶液中，始终无明显现象，A符合题意；
B、Cl2通入KI淀粉溶液中发生反应Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，淀粉遇到碘单质呈蓝色，B不符合题意；
C、钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C不符合题意；
D、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则CO2通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠转化为碳酸氢钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.SO2与BaCl2溶液不反应；
B.Cl2能将I-氧化成I2；
C.Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH能进一步与MgCl2反应；
D.CO2能与Na2CO3反应生成溶解度较小的NaHCO3；
15．【答案】B
【解析】【解答】A．将 通入 溶液中， 溶液紫色褪去，具有还原性，A不符合题意 ；
B．将通入 足量，溶液中溶液由黄色变为浅绿色，立即又变为黄色，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，B符合题意 ；
C．向蔗糖中加入几滴水和少量浓硫酸，蔗糖变黑并膨胀，因为浓硫酸具有脱水性和强氧化性，C不符合题意 ；
D．用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处(避免阳光直射)，反应生成CH3Cl为气体，D不符合题意 ；
故答案为：B 。
【分析】A．将 通入 溶液中使溶液紫色褪去 ；
B．Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性 ；
D．CH3Cl为气体 。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．根据上述分析，与双氧水反应生成气体，紫色消失，即将双氧水氧化生成氧气，故A不符合题意；
B．③中I-被过量的双氧水氧化，故氧化剂为双氧水，故B符合题意；
C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2，故C不符合题意；
D．在反应中MnSO4为还原剂，NaBiO3被还原为Bi3+，则还原性：Mn2+>Bi3+，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，NaBiO3→Bi3+，Bi元素的化合价降低，NaBiO3作氧化剂。由①中现象可知，Mn2+被NaBiO3还原为MnO4-，所以NaBiO3的氧化性比MnO4-强；由②中现象可知，MnO4-氧化H2O2产生O2，MnO4-的氧化性比H2O2强；由③中现象可知，I-被双氧水氧化I2，H2O2的氧化性比I2强。注意氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
17．【答案】D
【解析】【解答】A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，A不符合题意；
B. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，B不符合题意；
C. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，C不符合题意；
D. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，D符合题意；
故答案为：D
【分析】两者发生如下反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，根据反应方程式进行判断即可。
18．【答案】D
【解析】【解答】具有漂泊性的物质不止二氧化硫一种，A不能证明。
酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B不能证明。
选项C中也可以是CO2，所以也不能证明。
通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，说明该气体具有还原性。再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，则说明沉淀是硫酸钡，所以气体是二氧化硫，因此正确的答案是D。
【分析】A、氯气也能使品红溶液褪色
B、三氧化硫也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、此性质，二氧化碳也可做到。
19．【答案】（1）MnO2；Cl2
（2）1：2
（3）
（4）CuO+2H+=Cu2++H2O；2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2
【解析】【解答】反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素由+4价变为+2价，化合价降低，得电子，被还原，MnO2作氧化剂，MnCl2为还原产物，氯元素化合价由-1价变为0价，化合价升高失电子，被氧化，HCl 作还原剂，Cl2作氧化产物，其中盐酸中Cl元素的化合价只有部分发生变化，(1)该反应中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2；(2)根据上述分析可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则个数比为1：2；(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ；(4)①已知反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应Ⅰ的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；②根据图示，反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2。
【分析】（1）根据氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高被氧化得氧化产物， HCl 中Cl从-1价升高为0价， MnO2 中Mn从+4价降低为+2价，得失电子守恒解答；
（2）根据氧化铜难溶于水，盐酸为强电解质、氯化铜易溶于水改写离子方程式解答；
根据图像：氯化铜与氧气生成氧化铜与氯气解答；
20．【答案】（1）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
（2）；Cl2；SO2
（3）3Cu+8H++2NO ＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）②⑤；①③④
【解析】【解答】（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应②Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；（2）反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中，氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气是氧化剂，二氧化硫中的硫由+4价升高为+6价，是还原剂，所以双线桥表示电子转移方向为 ；（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO ＝3Cu2++2NO↑+4H2O，（4）①KMnO4中Mn元素处于最高价，常作氧化剂；②铝是活泼的金属，常作还原剂；③氯水中含有次氯酸和氯气等，常作氧化剂；④FeCl3中铁元素是+3价，常作氧化剂；⑤一氧化碳中碳元素是+2价，常作还原剂，常作还原剂的有②⑤，常作氧化剂的有①③④。
【分析】（1）根据氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱；
（2）反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 中，氯元素的化合价由0价降低到-1价，氯气是氧化剂，二氧化硫中的硫由+4价升高为+6价，是还原剂，由此分析解答；
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（4）元素化合价升高生物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂。
21．【答案】（1）；氯离子最外层满足8电子稳定结构
（2）1；6；1；3；3；KClO3；Cl；还原性和酸性；0.5
（3）1：1；KMnO4>KClO3>MnO2；氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的条件越简单
【解析】【解答】(1)氯离子的电子式为 ，氯离子最外层满足8电子稳定结构；
(2)KClO3中Cl原子化合价从+5价降为0价，生成Cl2，HCl中Cl原子化合价从-1价升为0价，化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应KClO3为氧化剂，被还原的元素是Cl，6个HCl分子中5个HCl分子转化为Cl2，体现还原性，1个HCl分子化合价不变，体现酸性，在标况下，每生成6.72L氯气，0.3molCl2，转移电子是0.5mol；
(3)i．生成5molCl2，反应②转移电子数为10mol，反应③转移电子数为10mol，电子转移的数目之比为1：1。
ii．氧化性越强，条件越简单，①需要浓盐酸，②无特殊条件，③需要浓盐酸，加热，氧化性KMnO4>KClO3>MnO2；
【分析】(1)电子式的书写，Cl-最外层满足8电子稳定结构；
(2)氧化还原方程式的配平，化合价降低体现还原性，化合价不变体现酸性，转移电子数的计算；
(3)i．转移电子的数目之比的计算。
ii．氧化性越强，条件越简单。
22．【答案】（1）c
（2）a；c
（3）羧基；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
（4）d
【解析】【解答】解：（1）a．减少化石燃料的使用，可以减少向大气中排放二氧化碳，故a正确；b．植树造林，增大植被面积，可以通过光合作用吸收部分二氧化碳，故b正确；c．用家用汽车代替公交车，加大了汽车尾气的排放，故c错误；d．采用节能技术，可减少化石燃料的利用，也能减少二氧化碳的排放，故d正确；e．采用节能技术，可减少化石燃料的利用，也能减少二氧化碳的排放，故e正确；
故答案为：c；（2）光合作用是自然界中碳循环的反应，不需要再人为提供能源，所以最好，c是化合反应，所有原子都变成了产物，所以利用率最高，
故答案为：a；c；（3）该题“第（2）问”中CH3COOH能与Na2CO3溶液反应放出CO2，醋酸的官能团是羧基，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案为：羧基；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）由物质的三态变化可知，在大气条件下，二氧化碳是无色无味的气体，而在温度低于31.2℃时，加压可使CO2变为液态，即加压降温可减小分子之间的间隔，使二氧化碳由气体变为液体，则可将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，
故答案为：d．
【分析】（1）根据自然界中二氧化碳的主要来源，以及可以吸收二氧化碳的方法回答；（2）根据自然界中碳、氧循环的途径回答，自然界中碳氧循环主要涉及光合作用和呼吸作用，最合理的是自然循环过程．原子利用率最高的是应是化合反应，所有原子都可进入产品；（3）该题“第（2）问”中CH3COOH能与Na2CO3溶液反应放出CO2，醋酸的官能团是羧基；（4）根据液态CO2密度大于海水密度及减小大气中CO2的浓度可使气态CO2变为液态来分析解答采取的措施．
23．【答案】（1）2 4 2 1 2 2
（2）KClO3；Cl2
（3）4.48；0.4
（4）②
【解析】【解答】(1) KClO3 + HCl(浓)→ KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O反应中KClO3中氯元素+5价降低到+4价，变化了1价，HCl中氯元素-1价升高到+0价，生成了氯气，变化了2价，根据化合价升降总数相等，KClO3填系数2，Cl2填系数1，ClO2填系数2，最后根据原子守恒配平该反应，具体如下：2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2 +2H2O；
综上所述，本题答案是：2、4、2、1、2、2。(2) 该反应中KClO3中的Cl元素化合价由+5价变为+4价，发生还原反应，所以氯酸钾是氧化剂；HCl中氯元素的化合价由-1价变为0价，发生氧化反应，浓盐酸是还原剂；所以发生还原反应的是KClO3，氧化产物是Cl2；
因此，本题正确答案是: KClO3；Cl2。(3) 2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2 +2H2O反应发生后转移电子2e-；4molHCl(浓)参加反应，有2molHCl(浓)被氧化；根据2e--- Cl2--2HCl（被氧化）关系可知，当有0.4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为0.2×22.4=4.48L；被氧化的HCl的物质的量为0.4 mol。
综上所述，本题答案是：4.48， 0.4。(4) 假设氧化剂都是1mol，①1mol KMnO4转移5mol电子，得到氯气2.5mol；②1mol MnO2转移2mol电子，得到氯气1mol；③Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2+CaCl2+2H2O可知，1mol Ca(ClO)2参加反应生成2mol氯气；结合以上分析可知，生成氯气最少的是1mol MnO2,故②符合题；
故答案为：②。
【分析】（1）根据电子得失守恒对氧化还原反应进行配平；
（2）在氧化还原反应中，得到电子、化合价降低的物质是氧化剂，对于的产物是还原产物，失去电子，化合价升高的是还原剂，对应的产物是氧化产物；
（3）根据氧化还原方程式可知，氯气和被氧化的盐酸的物质的量之比是1:2，当有2mol电子转移时，生成1mol氯气；
（4）根据电子得失守恒可知，在氧化还原反应中，作为氧化剂变价越小，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量就越少。
