龙华中学 2023-2024 学年第一学期第二阶段考试试卷
高一化学
本试卷共 5页，19小题，满分 100分。考试时间 60分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的班级、姓名、考生号填写在答题卡规定的位置上。
2.答题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 K：39 Mn：55
第Ⅰ卷 选择题（共 44 分）
一、选择题：共 16 个小题，共 44分。第 1～10 小题，每小题 2分；第 11～16
小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm）恢复了磁性，
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A．其在水中形成的分散系属于溶液 B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C．“钴酞菁”分子直径比 H+的直径小 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
2、下列不属于同素异形体的是（ ）
A．红磷和白磷 B．金刚石和 C60 C．氧气和臭氧 D．H2O和 H2O2
3、下列有关物质的分类正确的是 （ ）
A.石墨、铜在常温下都能导电所以它们都是电解质
B.氯化钠属于盐，溶于水在电流的作用下电离出 Na+和 Cl-
C.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]属于盐
D.碳酸钠的水溶液在常温下的 pH约为 11.6，碳酸钠属于碱
4、下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
B．无色澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-
C．在含大量 Fe3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH-
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D．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、CH3COO-
5、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
C．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 D．NaOH显碱性，可用作干燥剂
6、下列离子既有氧化性又用还原性的是 （ ）
A. Fe2+ B.Cl- C.Na+ D.MnO4-
7、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3说法不正确的是 （ ）
A.Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3要强 B.碳酸氢钠可作食品膨松剂
C.Na2CO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D.Na2CO3的溶解性大于 NaHCO3
8、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。通过该实验
现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是( )
A. B.
C. D.
9、下列关于新制氯水说法不正确的是 （ ）
A.取新制的氯水置于试管，加入盐酸酸化，再加入硝酸银，产生白色沉淀，证明新制氯水中
含有 Cl-
B.新制的氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色，说明新制氯水中含有 HClO
C.新制的氯水呈现淡黄绿色，说明氯水中含有氯气分子
D.新制氯水需要放在棕色细口瓶中保存的原因是次氯酸见光易分解
10、下列关于 FeO、Fe2O3和 Fe3O4说法正确的是 （ ）
A.FeO和 Fe2O3都是黑色固体 B.Fe3O4中+2和+3价铁的比例为 2:1
C.铁与水蒸气反应生产 Fe2O3 D.Fe3O4又称为磁性氧化铁
11、将 Bg 的下列物质完全燃烧，将燃烧的产物完全通入到足量的 Na2O2中，增重等于 Bg
的是 （ ）
①CO和 H2 ②C18H32 ③C6H12O6 ④(C6H10O5)n ⑤C7H12O8
A.②③④ B. ①⑤ C.②⑤ D.①③
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12、设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A.在标准状况下 1.6g的 CH4含有电子的数目为 NA
B.在标准状况下，2.24L H2O含有分子数为 0.1NA
C.0.1mol/L的 NaCl含有的 Na+的数目为 0.1NA
D.11.2L的 CO2含有的原子个数为 1.5NA
13、下列离子方程式正确的是 （ ）
A.过氧化钠与水反应：Na2O2 + H2O===2Na+ + 2OH- + O2↑
B.舍勒制备 Cl2:MnO2 + 4H+ +4Cl- === MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
C.氯气的尾气处理：2OH- + Cl2 === Cl- + ClO- + H2O
D.向饱和的碳酸钠通入 CO2：CO32- + CO2+H2O===2HCO3-
14、已知 I－、Fe2＋、SO2、Cl－和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序
为 Cl－＜Fe2＋＜H O ＜I－2 2 ＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4 ＋4H＋
B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－2
15、用下图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验。下列有关说法不正确的是( )
A.装置 A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B.点燃装置 D处的气体前必须检验气体的纯度
C. 装置 C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
高温
D. 装置 B中发生反应的化学方程式是：2Fe + 3H2O(g) === Fe2O3 + 3H2
16、在NaCl、MgCl2、MgSO4和K2SO4的混合溶液当中，已知 c(Na+) = 0.1mol/L、c(Cl-)=0.6mol/L、
c(Mg2+) = 0.35mol/L、c(K+) = 0.2mol/L，则 c(SO42-)的值 （ ）
A.0.05mol/L B.0.4mol/L C.0.2mol/L D.0.025mol/L
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第Ⅱ卷 非选择题（共 56 分）
二、非选择题（本题包括 3大题，共 56分）
17、（每空 3分，共 18分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤
剂的生产。
(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学
式为 。
(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现
的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液
吸收的两种气体为______________(填标号)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于 1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，
大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。
①沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
②上述流程中 X物质是 (填化学式)。
③使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
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18、（共 19分）某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的
化学方程式为：
2KMnO4 + 16HCl(浓)===2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O
已知：2I- + Cl2 === I2 + 2Cl-
(1)按图组装好实验装置后，首先进行的操作是
(2)A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是 ，B装置中浓硫酸的作用
(3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学
方程式表示其褪色的原理
(4)当氯气进入 D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)
(5)E装置中 NaOH溶液的作用是 ，发生反应的离子方程式为
(6)若要制取标准状况下 11.2L的 Cl2，需要 KMnO4的质量为 g
19、（共 19分）实验室现需要 480mL 0.1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液。请根据所学知识
回答下列问题：
(1)葡萄糖的摩尔质量为
(2)配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)需称量葡萄糖固体的质量为 g
a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 1-2cm处
b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解
e．称量配制溶液所需的葡萄糖
f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
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①容量瓶使用前应
②正确的操作顺序是 (填标号)。
③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是 、
④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
ⅰ．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤
ⅱ．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水
ⅲ．定容时俯视刻度线
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{#{QQABTQAAogAoABBAARhCQQ1ICAGQkBGCCCoGQFAMoAAAwAFABAA=}#}龙华中学2023-2024第一学期第二阶段考试试卷参考答案
1
2
3
4
5
6
8
B
D
c
A
B
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
D
A
B
D
17(共18分，每空3分)
(1)Na2C03
(2)BD
(3)1NH3 CO2 +NaCl H20=NaHCO3 1+NH4CI
②C02
③I
过滤
18(共19分，最后一空3分，其余每空2分)
(1)检查装置气密性
(2)
分液漏斗
干燥氯气（其他合理答案）
(3)
Cl,+H,O=HCI+HCIO
(4)蓝色
(5)
吸收多余的氯气，防止空气污染（其它合理答案也给分）
Cl,+20H-=CI +CIO+H,O;
(6)31.6(3分)
19(共19分，第(3)②3分，其余每空2分)
(1)180g/mol
(2)500mL容量瓶
(3)9
(4)①检漏
②edbhagfc(3分)
③搅拌
引流
④i偏低
ⅱ无影响
i偏高
