第一章物质及其变化
同步练习
1．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是 ( )
A．葡萄酒中添加二氧化硫
B．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体
C．用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍
D．夏天超市用干冰给物质降温
2．下列物质属于非电解质的是。
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．乙醇
3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )
A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸、乙醇、碳酸钙
D．盐酸、熟石灰、苛性钠
4．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是
A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B．在溶有1mol氢氧化铁的胶体中，含有NA个氢氧化铁胶粒
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
5．下列离子反应方程式，书写正确的是
A．石灰石与盐酸反应： CO+ 2H+=H2O +CO2 ↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸 Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+ 2H2O
6．下列物质中，属于电解质的是
A．CO2 B．熔融 KNO3 C．稀硫酸 D．Cu
7．某兴趣小组向溶液中加稀硫酸，溶液导电能力变化是
A．变大 B．变小 C．先变小后变大 D．先变大后变小
8．下列物质分类正确的是
A．、、均为碱性氧化物
B．、、均为酸性氧化物
C．氯化铁溶液、淀粉溶液、稀豆浆均为胶体
D．蔗糖、烧碱、冰醋酸、过氧化钠均为电解质
9．二氧化硫和硫化氢混合后会发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1
10．下列物质属于电解质的是
A．NO B． C． D．盐酸
11．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使被还原成Xn+，则n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
12．硅酸胶体和氯化镁溶液共同具备的性质是
A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜
C．加入氢氧化钠溶液先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸
13．某固体可能含有Na+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：
(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。
(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知NH+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+
B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-
C．一定存在且n(Cl-)≥0.01mol
D．该固体中一定没有Na+、Ba2+、CO
14．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：
①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)
②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)
对以上两个反应的下列叙述错误的是（ ）
A．两个反应都是置换反应
B．反应①所需粗硅可通过反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑来制备
C．两个反应都是氧化还原反应
D．两个反应互为可逆反应
15．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、NO、SO、Na+
B．遇石蕊试剂变红的溶液中：K+、NO、SO、I-
C．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO、Cl-
D．含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+
16．已知是一种酸式盐，试回答下列问题。
(1)溶于水时的电离方程式为 。
(2)溶液与溶液反应的离子方程式 。
(3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为 。少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为 。
(4)往澄清石灰水中通入少量离子方程式 。往澄清石灰水中通入过量离子方程式 。
17．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
对于反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素化合价 ，CuSO4发生 反应，被还原；铁元素化合价 ，Fe发生 反应，被氧化。
结论：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的 。
18．(1) 利用分类法研究化学物质，系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。找出各组中不同的物质的化学式填在后面的空格中。并回答下列问题。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ；
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ；
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 。
a．你找出的这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式为 。
b．写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。
c．HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明： 、 。
(2)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。
①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为 。
②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现和乙中相同的现象，原因是Fe(OH)3胶粒带有电荷，加入盐酸，电解质溶液中和了胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶粒聚沉.
b．随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为 。
19．下图是一种表示集合的团，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
两种物质都是非金属氧化物
两种物质都是钠的化合物
两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物
两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种 色胶体。
①物质M的化学式为
②写出上述反应的化学方程式
③证明有胶体生成的最常用的实验操作及现象是
④向该胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象 。
20．I．2020年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)，O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 (填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
(2)氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。
(3)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
(4)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是 。
II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。
已知：①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157℃
②乙醚沸点为35℃请回答下列题：
(5)对青蒿进行干燥破碎的目的是 。
(6)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是 。
(7)操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
参考答案：
1．D2．D3．B4．C5．D6．B7．C8．B9．B10．B11．C12．D13．C14．D15．D
16．(1)
(2)
(3)
(4)
17． 降低 还原 升高 氧化 化合价发生变化
18． CO2 H2O Na2CO3 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO＋H＋=CO2↑＋H2O HCO＋OH－=CO＋H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
19．(1) A C B D
(2) 红褐色 FeCl3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用一束光照射所得胶体，能形成光亮的通路 先生成红褐色沉淀，沉淀溶解，得到棕黄色溶液
20． C NH2Cl+H2O=NH3+HClO KHCO3 H2O2作氧化剂，其产物是水，无污染 NA(或6.02×1023) 增大接触面积，提高浸取率 漏斗 蒸馏 C
