课时作业5：3.2.3 离子反应
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、单选题（共13小题）
1. (1分)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子
B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2. (1分)下列物质既能导电又是强电解质的是( )
A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠晶体 C. 熔融的氢氧化钠 D. 液态氯化氢
3. (1分)依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是( )
A. AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 B. NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
C. Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ D. Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
4. (1分)(2021·广东中山一中高一月考)下列离子方程式中，正确的是( )
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO＋OH-===CO2↑＋H2O
C. 铁片浸入氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D. 食醋滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O
5. (1分)(2021·福建龙岩高一期中)下列各物质间反应的离子方程式相同的是( )
①NaOH溶液与稀H2SO4溶液 ②BaCl2溶液与Na2SO4溶液 ③Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 ④Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
6. (1分)某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
A. Cl- B. Ba2＋ C. Na＋ D. Mg2＋
7. (1分)下列体系中，离子能大量共存的是( )
A. 无色透明的酸性溶液：MnO、K＋、Cl-、SO B. 使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO、Cl-
C. 含有I-的溶液：NH、K＋、Cl-、ClO- D. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、OH-
8. (1分)重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2＋和SO B. Cu2＋和Cl- C. K＋和SO D. Ag＋和NO
9. (1分)下列离子方程式正确的是( )
A. 过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH-＋2Na＋
B. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O
C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O
D. 食醋除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
10. (1分)将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
A. Mg2＋＋2OH-===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
B. Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu
C. Ag＋＋Cl-===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D. CO2＋2OH-===CO＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
11. (1分)关于离子方程式Cu2＋＋2OH-===Cu(OH)2↓的说法不正确的是( )
A. 可表示所有铜盐和强碱的反应 B. 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C. 离子方程式中的OH-只能代表可溶性强碱 D. 该反应可看到Cu(OH)2蓝色沉淀
12. (1分)下列各选项中的反应Ⅰ与反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是( )
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
13. (1分)某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A. 一定含有OH-、CO B. 可能含有Cl-、K＋
C. 一定不含有Ag＋、Ba2＋ D. 可能含有Cu2＋、SO
二、填空题（共1小题）
14. (1分)写出下列反应的离子方程式。
①用小苏打片治疗胃酸过多： _____________________________________。
②如果病人胃酸过多同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]： _________________________________________________________。
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：____________。
(2)写出符合下列离子反应的化学方程式。
①Ca2＋＋CO===CaCO3↓______________________________________________
②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋_______________________________________________
三、实验题（共1小题）
15. (1分)(2021·湖北孝感高一期中)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有____________，肯定没有____________，不能肯定存在____________。
(2)写出操作③中发生反应的离子方程式： ______________________________。
1. 【答案】B
【解析】A项，强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，正确；B项，电解质的强弱与其水溶液的导电能力无关，而取决于其在水溶液中能否完全电离，错误；C项，弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，而离子浓度与温度及电解质的浓度都有关系，正确；D项，熔融态的NaCl、K2SO4可以导电，而纯净的HCl液态时不能导电，正确。
2. 【答案】C
【解析】题给选项所涉及的NaCl、NaOH、HCl均属于强电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，属于混合物，不属于电解质，A项错误；氢氧化钠晶体没有发生电离，不存在自由移动的离子，不能导电，B项错误；熔融的氢氧化钠属于纯净物，且已发生电离，能导电，C项正确；液态氯化氢中不存在离子，不能导电，D项错误。
3. 【答案】B
【解析】A、C项，反应符合复分解反应的条件，能发生离子反应； B项，NaOH与KCl不符合复分解反应的条件，二者不能发生离子反应；Fe与CuCl2反应属于置换反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
4. 【答案】D
【解析】铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，A错误；碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO＋OH-===CO＋H2O，B错误；原离子方程式电荷不守恒，正确应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C错误；碳酸钙难溶于水，醋酸是弱酸，食醋滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，D正确。
5. 【答案】D
【解析】①的离子方程式为H＋＋OH-===H2O；②的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；③的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；④的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；故②③相同。
6. 【答案】D
【解析】设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M为Mg2＋。
7. 【答案】B
【解析】MnO显紫色，不满足无色条件，A项错误；使酚酞变红说明溶液显碱性，碱性溶液中四种离子可以共存，B项正确；I-与ClO-能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；HCO、OH-之间发生反应生成CO和水，D项错误。
8. 【答案】A
【解析】甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH-结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SO或CO，结合选项分析及碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。
9. 【答案】C
【解析】方程式Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH-＋2Na＋，H原子不守恒，A项错误；将氯气通入石灰乳中制得漂白粉，石灰乳不拆成离子，离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Cl-＋ClO-＋H2O＋Ca2＋，B项错误；在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液，则Ca2＋与HCO都过量，由OH-的量确定Ca2＋与HCO的用量，C项正确；食醋除水垢为醋酸和碳酸钙的反应，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO- ＋CO2↑＋H2O，D项错误。
10. 【答案】C
【解析】A项，离子方程式中的生成物只有Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的含Fe2＋的化合物，而化学方程式不符合客观事实，Fe不能与Cu(OH)2发生置换反应，错误；D项，离子方程式表示CO2与可溶性的强碱溶液反应生成可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，错误。
11. 【答案】A
【解析】题中离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错误；离子方程式中OH-只能代表强碱，C正确。
12. 【答案】D
【解析】硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都能用离子方程式Ag＋＋Cl-===AgCl↓表示，①不符合题意；Ⅰ中离子方程式为CO2＋2OH-===CO＋H2O，Ⅱ中离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH-===CaCO3↓＋H2O，②符合题意；烧碱与稀盐酸、NaHSO4与KOH反应实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH-===H2O表示，③不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH-＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH-＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓，④符合题意。
13. 【答案】C
【解析】①无色溶液中不含Cu2＋，滴加无色酚酞试剂溶液变红，说明原溶液中含OH-和CO中的一种或两种，则不含Ag＋；②加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则原溶液中一定不含Ba2＋和Ag＋；③混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO；根据溶液呈电中性，可知溶液中必含K＋。④向③所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl-，但可能是加入的BaCl2溶液或盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有Cl-；综上所述，原溶液中一定含有K＋、CO、SO，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，可能含有Cl-、OH-。
14. 【答案】(1)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
③Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
(2)①CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(答案合理即可)
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(答案合理即可)
【解析】(1)①小苏打是碳酸氢钠，用小苏打片治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。(2)①Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示可溶性碳酸盐和钙盐反应，例如CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。②Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋表示铁和可溶性铜盐发生置换反应，例如Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。
15. 【答案】(1)OH-、Na＋、Cl- Mg2＋、Cu2＋、CO NO
(2)Ag＋＋Cl-===AgCl↓
【解析】(1)溶液为无色溶液，说明没有Cu2＋，①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2＋；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明没有CO，再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na＋，不能确定是否含有NO；综上所述，原溶液中肯定有OH-、Na＋、Cl-，肯定没有Cu2＋、Mg2＋、CO，不能确定是否含有NO。(2)操作③中发生反应的离子方程式：Ag＋＋Cl-===AgCl↓
