山东省威海市环翠区皇冠中学2023-2024学年九年级上学期开学化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共30分）
1．下列变化中，与其它不同的是（ ）
A．制取焦炭 B．焚烧垃圾
C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．铁生锈
2．（2017·盖州模拟）图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A． 标签受损 B． 受热仪器破裂
C． 溶液蒸不干 D． 读数不正确
3．下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（ ）
A．用铜丝作导线 B．用稀有气体做电光源
C．用氮气做食品袋中保护气 D．用干冰作制冷剂
4．对物质进行分类，是研究物质的基本方法，在下面的四种物质中，与另外三种不属于同类别的物质的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2018九上·沈阳月考）下列实验操作符合操作规范的是（ ）
A．为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己
B．为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道
C．实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中
D．过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘
6．（2019九上·凤山期中）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取烧杯的实际质量为（ ）
A．23 g B．27.4 g C．32.3 g D．32.6 g
7．（2018九上·文登期末）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
8．（2018九上·阜阳月考）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti4+核外有26个电子
C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于氧化物
9．从图片中不能获取的信息是（ ）
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
10．用“”和“”表示不同元素的原子，能表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
11．“钻木取火”是古人点燃木柴的一种方法，关于这种引火方法的叙述正确的是 （ ）
钻出的木屑增大了与氧气的接触面积
钻出的木屑比原木材着火点低
钻的目的是升高木柴的着火点
钻的目的是升温达到木柴的着火点
A． B． C． D．
12．蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物一丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是一丙氨酸的分子结构模型图，下列对一丙氨酸的叙述不正确的是（ ）
A．其组成元素有四种
B．在构成一丙氨酸的原子中，氢原子最小
C．分子中氮、氧元素的原子个数比为：
D．分子中碳、氢元素的质量比为：
13．炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为，该反应中，化合价降低的元素是（ ）
A．铁元素 B．碳元素
C．氧元素 D．铁元素和碳元素
14．如图所示，一物体悬挂在不饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠晶体悬挂物不反应，则弹簧秤读数（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
15．时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各，分别加入到各盛有水的烧杯中，充分溶解四种物质均不与水反应，溶解情况如表，下列说法中正确的是 （ ）
甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量
A．丙溶液一定是不饱和溶液
B．升高温度后、剩余的乙固体一定会减少
C．溶液中溶质质量分数最大的是丁
D．四种溶液的质量：丙乙甲丁
二、非选择题（共70分）
16．写出下列物质的化学式：氯化钠 ；氧化亚铁 ；氢氧化钙 ；碳酸钙 ；碳酸 ；氯化铝 ；硝酸钾 ；碳酸钠 ；氮气 。
17．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。
答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。
答： 。
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量时分解加速。
答： 。
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量的稀盐酸，前者先反应完。
答： 。
18．水是人及一切生物生将所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，请你回答：
（1）位于某市内流河旁，沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子 。不同物质散发出不同味道，微观角度是因为 。采用 操作可以除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜，泥沙等，若要除去其中的异味，应当利用 药品名称。这是 变化物理、化学。
（2）自然界的水会遭到人为污染。如威海市望岛河边有很多人在河边使用含磷洗衣粉洗衣，导致水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指 填序号。
元素
原子
离子
分子
天然水中含有许多杂质、可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ，该方法的原理是 。
（3）如图是电解水实验装置，实验过程中向水中加少量氢氧化钠，目的是 ，水槽中液体中含有的微粒有填写符号 。
试管中产生的气体是 填化学符号，请写出水在通电条件下反应的化学方程式 。
（4）电解水和水蒸发过程中都有气体出现，从微观角度解释变化本质不同： 。
19．化学实验中常用仪器的特征和用途。请从常见仪器图示中，选择恰当的仪器名称填空。
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 。
（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 。
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 。
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是 。
（5）排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 。
20．在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
如果用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示氯原子，用”表示氯气分子，如图为、两种物质反应的微观过程恰好完全反应，请你根据图示回答下列问题：
（1）请用给定的符号，在方框内画出相应数量的分子模型．
（2）已知物质的化学式为，写出该微观过程表示的化学反应方程式： ．
（3）硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素部分信息如图所示，下列说法错误的是 ____ 填字母序号
A．硒元素的原子最外层有个电子
B．硒元素应排在元素周期表的第四周期
C．硒原子结构示意图中
D．硒元素相对原子质量为．
21．葡萄酒中含有白藜芦醇，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜功效，相对分子质量为。
（1） 。
（2）白藜芦醇中各元素质量比 。
（3）白藜芦醇中氧元素的质量是 。
22．写出下列化学方程式：
（1）细铁丝在纯氧中燃烧 。
（2）用铜粉测量空气中氧气含量 。
（3）天然气燃烧做饭 。
23．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称 ； 。
（2）用、组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是 ；初三阶段，我们还可以利用装置制取另一种气体 填化学式，该气体可以用 装置收集填符号，验证该气体的化学方程式为 。
（3）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体的方法制取，则实验室制取并收集氨气的组合为 和 。选择气体发生装置需要考虑的因素有 。
24．三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与稀盐酸在烧杯中恰好完全反应假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
（1）证明反应溶液中不含有稀盐酸的方法是 。
（2）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 。
（3）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（4）求反应后溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】解：A、取用液体时标签对准手心，防止标签受损，故正确；
B、给试管内的固体加热时，如果试管向上倾斜凝液倒流入试管，引起试管炸裂，故正确；
C、蒸发时要用玻璃棒搅拌，否则会使液体飞溅，故错误；
D、读取量筒内液体时，视线过高或过低，都会使读数不准确，故正确．
故先C
【分析】A、倾倒液体时，标签向手心；
B、给试管内的固体加热时，试管口向下倾斜；
C、蒸发溶液要用玻璃棒搅拌；
D、读取量筒内液体时，视线要平视．
3．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
4．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、给试管加热时，试管口应朝向没人的方向，故A错误；
B、为防止中毒，实验室内的药品不可品尝，故B错误；
C、实验室用剩的药品，不能放回原瓶，应放在指定的容器内，但可丢入垃圾堆中，故C错误；
D、过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据加热试管内液体时的注意事项分析；
B、根据实验中的“三不”原则分析；
C、根据剩余药品的处理原则分析；
D、根据过滤实验的“一贴二低三靠”分析．化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验基本操作是每个同学必须具备的能力．
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】图中物质和砝码的位置放反了，质量关系应为：砝码的质量＝烧杯的质量+游码显示的质量。即30 g＝烧杯的质量+2.6 g，得烧杯的质量为：30g﹣2.6g＝27.4g。
故答案为：B
【分析】根据天平的称量质量关系：左盘的质量＝右盘的质量+游码显示的质量。
7．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、该模型表示一种碳原子是不符合题意的叙述，应为该元素的核外电子数为2；A不符合题意；
B、该原子的核电荷数为4是不符合题意的叙述，因为在原子中核外电子数=质子数=核电荷数；B不符合题意；
C、该原子的质量主要集中在2个电子上是不符合题意的叙述，因为原子的质量主要集中在原子核上；C不符合题意；
D、该原子核由2个质子和2个中子构成是符合题意的叙述，D符合题意；
故答案为；D
【分析】原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
8．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Ti可以表示钛元素、一个钛原子、金属钛，叙述符合题意；
B、钛原子有22个质子，就有22个电子，失去4个电子形成Ti4+，Ti4+核外有18个电子，叙述不符合题意；
C、TiO2分子中含有氧原子，叙述不符合题意；
D、CaTiO3由三种元素组成，不属于氧化物，叙述不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号的意义分析
B、根据原子中质子数=核外电子数，原子失去电子形成阳离子分析
C、根据含有某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析
D、根据氧化物的概念分析
9．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
10．【答案】B
【知识点】单质和化合物
11．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
12．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
13．【答案】A
【知识点】化合价规律和原则
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
15．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液
16．【答案】；；；；；；；；
【知识点】化学式的书写及意义
17．【答案】（1）升高温度，可以加快化学反应速率
（2）使用催化剂，可以加快化学反应速率
（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
18．【答案】（1）在不断运动；分子种类不同；过滤；活性炭；物理
（2）①；蒸馏；利用不同物质的挥发性沸点不同，实现不同物质的分离
（3）增强水的导电性；、、；；
（4）水的蒸发是物理变化，原因是水分子没有改变，只是水分子之间的间隔增大，而水的电解是化学变化，原因是水分子改变，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子组合成氧分子，氢分子、氧分子分别聚集成氢气和氧气
【知识点】电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
19．【答案】（1）试管
（2）坩埚钳
（3）烧杯
（4）药匙
（5）集气瓶
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）上述仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管，故答案为：试管；
（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是坩埚钳，故答案为：坩埚钳；
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯，故答案为：烧杯；
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是药匙 ，故答案为：药匙 ；
（5）排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶 ，故答案为：集气瓶。
【分析】图示仪器依次为：坩埚钳、胶头滴管、集气瓶、烧杯、培养皿、酒精灯、药匙、量筒、试管，结合各仪器的用途分析。
20．【答案】（1）
（2）
（3）D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，该反应前有两个氧原子，四个氢原子，反应后有四个氢原子、四个氯原子和两个氧原子，则B物质应为氯气，氯气分子由两个氯原子构成，则B分子模型为 ，故答案为： ；
（2）由（1）可知，B为氯气，A为水，氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）A、根据Se元素的原子结构示意图可知，该原子最外层有6个电子，故A正确；
B、周期数=核外电子层数，根据硒原子的原子结构示意图可知，其核外有4个电子层，则硒元素应排在元素周期表的第四周期，故B正确；
C、原子中，核电荷数=核外电子数，则34=2+8+x+6，解得x=18，故C正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，则硒元素相对原子质量为78.96，故D错误；
故答案为：D。
【分析】（1）反应前后原子种类和数目不变；
（2）由图可知，该过程为水和氯气反应生成HCl和HClO；
（3）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数。
21．【答案】（1）14
（2）14：1：4
（3）24g
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】（1）白藜芦醇的相对分子质量为288，则12x+12+3×16，解得x=14，故答案为：14；
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为12×12：12×1：3×16=14：1：4，故答案为：14：1：4；
（3）114g白藜芦醇中氧元素的质量为，故答案为：24g。
【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（3）元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
22．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）细铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；
（2）铜与氧气反应生成氧化铜；
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
23．【答案】（1）试管；酒精灯
（2）或；；；
（3）B；E；反应物的状态和反应的条件
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
24．【答案】（1）取样，向其中加入石灰石，若不再产生气泡，则反应溶液中不含有稀盐酸
（2）4.4
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为，生成的氯化钙质量为，则：
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数约为。
（4）解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好反应后溶液中的溶质是氯化钙，反应后溶液中溶质的溶质质量分数
答：反应后溶液的溶质质量分数约为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
山东省威海市环翠区皇冠中学2023-2024学年九年级上学期开学化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，共30分）
1．下列变化中，与其它不同的是（ ）
A．制取焦炭 B．焚烧垃圾
C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．铁生锈
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2．（2017·盖州模拟）图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A． 标签受损 B． 受热仪器破裂
C． 溶液蒸不干 D． 读数不正确
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】解：A、取用液体时标签对准手心，防止标签受损，故正确；
B、给试管内的固体加热时，如果试管向上倾斜凝液倒流入试管，引起试管炸裂，故正确；
C、蒸发时要用玻璃棒搅拌，否则会使液体飞溅，故错误；
D、读取量筒内液体时，视线过高或过低，都会使读数不准确，故正确．
故先C
【分析】A、倾倒液体时，标签向手心；
B、给试管内的固体加热时，试管口向下倾斜；
C、蒸发溶液要用玻璃棒搅拌；
D、读取量筒内液体时，视线要平视．
3．下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（ ）
A．用铜丝作导线 B．用稀有气体做电光源
C．用氮气做食品袋中保护气 D．用干冰作制冷剂
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
4．对物质进行分类，是研究物质的基本方法，在下面的四种物质中，与另外三种不属于同类别的物质的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
5．（2018九上·沈阳月考）下列实验操作符合操作规范的是（ ）
A．为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己
B．为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道
C．实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中
D．过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、给试管加热时，试管口应朝向没人的方向，故A错误；
B、为防止中毒，实验室内的药品不可品尝，故B错误；
C、实验室用剩的药品，不能放回原瓶，应放在指定的容器内，但可丢入垃圾堆中，故C错误；
D、过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘，故D正确．
故选D．
【分析】A、根据加热试管内液体时的注意事项分析；
B、根据实验中的“三不”原则分析；
C、根据剩余药品的处理原则分析；
D、根据过滤实验的“一贴二低三靠”分析．化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验基本操作是每个同学必须具备的能力．
6．（2019九上·凤山期中）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，该同学称取烧杯的实际质量为（ ）
A．23 g B．27.4 g C．32.3 g D．32.6 g
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】图中物质和砝码的位置放反了，质量关系应为：砝码的质量＝烧杯的质量+游码显示的质量。即30 g＝烧杯的质量+2.6 g，得烧杯的质量为：30g﹣2.6g＝27.4g。
故答案为：B
【分析】根据天平的称量质量关系：左盘的质量＝右盘的质量+游码显示的质量。
7．（2018九上·文登期末）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、该模型表示一种碳原子是不符合题意的叙述，应为该元素的核外电子数为2；A不符合题意；
B、该原子的核电荷数为4是不符合题意的叙述，因为在原子中核外电子数=质子数=核电荷数；B不符合题意；
C、该原子的质量主要集中在2个电子上是不符合题意的叙述，因为原子的质量主要集中在原子核上；C不符合题意；
D、该原子核由2个质子和2个中子构成是符合题意的叙述，D符合题意；
故答案为；D
【分析】原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
8．（2018九上·阜阳月考）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti4+核外有26个电子
C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于氧化物
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Ti可以表示钛元素、一个钛原子、金属钛，叙述符合题意；
B、钛原子有22个质子，就有22个电子，失去4个电子形成Ti4+，Ti4+核外有18个电子，叙述不符合题意；
C、TiO2分子中含有氧原子，叙述不符合题意；
D、CaTiO3由三种元素组成，不属于氧化物，叙述不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号的意义分析
B、根据原子中质子数=核外电子数，原子失去电子形成阳离子分析
C、根据含有某分子的只能是某物质或含有某物质的混合物分析
D、根据氧化物的概念分析
9．从图片中不能获取的信息是（ ）
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
10．用“”和“”表示不同元素的原子，能表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】单质和化合物
11．“钻木取火”是古人点燃木柴的一种方法，关于这种引火方法的叙述正确的是 （ ）
钻出的木屑增大了与氧气的接触面积
钻出的木屑比原木材着火点低
钻的目的是升高木柴的着火点
钻的目的是升温达到木柴的着火点
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
12．蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物一丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是一丙氨酸的分子结构模型图，下列对一丙氨酸的叙述不正确的是（ ）
A．其组成元素有四种
B．在构成一丙氨酸的原子中，氢原子最小
C．分子中氮、氧元素的原子个数比为：
D．分子中碳、氢元素的质量比为：
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
13．炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为，该反应中，化合价降低的元素是（ ）
A．铁元素 B．碳元素
C．氧元素 D．铁元素和碳元素
【答案】A
【知识点】化合价规律和原则
14．如图所示，一物体悬挂在不饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠晶体悬挂物不反应，则弹簧秤读数（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
15．时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各，分别加入到各盛有水的烧杯中，充分溶解四种物质均不与水反应，溶解情况如表，下列说法中正确的是 （ ）
甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量
A．丙溶液一定是不饱和溶液
B．升高温度后、剩余的乙固体一定会减少
C．溶液中溶质质量分数最大的是丁
D．四种溶液的质量：丙乙甲丁
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液
二、非选择题（共70分）
16．写出下列物质的化学式：氯化钠 ；氧化亚铁 ；氢氧化钙 ；碳酸钙 ；碳酸 ；氯化铝 ；硝酸钾 ；碳酸钠 ；氮气 。
【答案】；；；；；；；；
【知识点】化学式的书写及意义
17．许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。
答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。
答： 。
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量时分解加速。
答： 。
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量的稀盐酸，前者先反应完。
答： 。
【答案】（1）升高温度，可以加快化学反应速率
（2）使用催化剂，可以加快化学反应速率
（3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率
【知识点】影响化学反应速率的因素探究
18．水是人及一切生物生将所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，请你回答：
（1）位于某市内流河旁，沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子 。不同物质散发出不同味道，微观角度是因为 。采用 操作可以除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜，泥沙等，若要除去其中的异味，应当利用 药品名称。这是 变化物理、化学。
（2）自然界的水会遭到人为污染。如威海市望岛河边有很多人在河边使用含磷洗衣粉洗衣，导致水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指 填序号。
元素
原子
离子
分子
天然水中含有许多杂质、可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ，该方法的原理是 。
（3）如图是电解水实验装置，实验过程中向水中加少量氢氧化钠，目的是 ，水槽中液体中含有的微粒有填写符号 。
试管中产生的气体是 填化学符号，请写出水在通电条件下反应的化学方程式 。
（4）电解水和水蒸发过程中都有气体出现，从微观角度解释变化本质不同： 。
【答案】（1）在不断运动；分子种类不同；过滤；活性炭；物理
（2）①；蒸馏；利用不同物质的挥发性沸点不同，实现不同物质的分离
（3）增强水的导电性；、、；；
（4）水的蒸发是物理变化，原因是水分子没有改变，只是水分子之间的间隔增大，而水的电解是化学变化，原因是水分子改变，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子组合成氧分子，氢分子、氧分子分别聚集成氢气和氧气
【知识点】电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
19．化学实验中常用仪器的特征和用途。请从常见仪器图示中，选择恰当的仪器名称填空。
（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 。
（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 。
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 。
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是 。
（5）排空气法收集气体用到的玻璃仪器是 。
【答案】（1）试管
（2）坩埚钳
（3）烧杯
（4）药匙
（5）集气瓶
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）上述仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管，故答案为：试管；
（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是坩埚钳，故答案为：坩埚钳；
（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯，故答案为：烧杯；
（4）取用粉末状固体药品用到的仪器是药匙 ，故答案为：药匙 ；
（5）排空气法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶 ，故答案为：集气瓶。
【分析】图示仪器依次为：坩埚钳、胶头滴管、集气瓶、烧杯、培养皿、酒精灯、药匙、量筒、试管，结合各仪器的用途分析。
20．在“宏观--微观--符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
如果用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示氯原子，用”表示氯气分子，如图为、两种物质反应的微观过程恰好完全反应，请你根据图示回答下列问题：
（1）请用给定的符号，在方框内画出相应数量的分子模型．
（2）已知物质的化学式为，写出该微观过程表示的化学反应方程式： ．
（3）硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素部分信息如图所示，下列说法错误的是 ____ 填字母序号
A．硒元素的原子最外层有个电子
B．硒元素应排在元素周期表的第四周期
C．硒原子结构示意图中
D．硒元素相对原子质量为．
【答案】（1）
（2）
（3）D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，该反应前有两个氧原子，四个氢原子，反应后有四个氢原子、四个氯原子和两个氧原子，则B物质应为氯气，氯气分子由两个氯原子构成，则B分子模型为 ，故答案为： ；
（2）由（1）可知，B为氯气，A为水，氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）A、根据Se元素的原子结构示意图可知，该原子最外层有6个电子，故A正确；
B、周期数=核外电子层数，根据硒原子的原子结构示意图可知，其核外有4个电子层，则硒元素应排在元素周期表的第四周期，故B正确；
C、原子中，核电荷数=核外电子数，则34=2+8+x+6，解得x=18，故C正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，则硒元素相对原子质量为78.96，故D错误；
故答案为：D。
【分析】（1）反应前后原子种类和数目不变；
（2）由图可知，该过程为水和氯气反应生成HCl和HClO；
（3）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数。
21．葡萄酒中含有白藜芦醇，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜功效，相对分子质量为。
（1） 。
（2）白藜芦醇中各元素质量比 。
（3）白藜芦醇中氧元素的质量是 。
【答案】（1）14
（2）14：1：4
（3）24g
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】（1）白藜芦醇的相对分子质量为288，则12x+12+3×16，解得x=14，故答案为：14；
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为12×12：12×1：3×16=14：1：4，故答案为：14：1：4；
（3）114g白藜芦醇中氧元素的质量为，故答案为：24g。
【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（3）元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
22．写出下列化学方程式：
（1）细铁丝在纯氧中燃烧 。
（2）用铜粉测量空气中氧气含量 。
（3）天然气燃烧做饭 。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）细铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（2）铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
【分析】（1）铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；
（2）铜与氧气反应生成氧化铜；
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
23．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称 ； 。
（2）用、组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是 ；初三阶段，我们还可以利用装置制取另一种气体 填化学式，该气体可以用 装置收集填符号，验证该气体的化学方程式为 。
（3）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体的方法制取，则实验室制取并收集氨气的组合为 和 。选择气体发生装置需要考虑的因素有 。
【答案】（1）试管；酒精灯
（2）或；；；
（3）B；E；反应物的状态和反应的条件
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
24．三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与稀盐酸在烧杯中恰好完全反应假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
（1）证明反应溶液中不含有稀盐酸的方法是 。
（2）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 。
（3）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（4）求反应后溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）取样，向其中加入石灰石，若不再产生气泡，则反应溶液中不含有稀盐酸
（2）4.4
（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为，生成的氯化钙质量为，则：
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数约为。
（4）解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好反应后溶液中的溶质是氯化钙，反应后溶液中溶质的溶质质量分数
答：反应后溶液的溶质质量分数约为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
