2023~2024学年度第一学期期中质量检测
高一化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。
3.试卷时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A. “天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体
B. “灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶有丁达尔效应。
D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A. 饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多
C. 新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO
D. 向饱和氯水中滴加溶液产生气泡，说明氯水中含有
3. 下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，22.4L水中含有1mol分子
B. 在标准状况下，2.24L和的混合气体中含O原子共0.2mol
C. 0.1molFe在0.1mol中充分燃烧，生成0.1mol
D. 0.1mol制得胶体，胶粒的数目为
4. 下列关于钠及其化合物叙述正确的（）
A. 金属钠是银白色金属，硬度很大
B. 将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D. 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
5. 下列有关电解质的说法正确的是
A. 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质
C. 水溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
D. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A
B NaOH CuO
C CO
D KOH
A. A B. B C. C D. D
7. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8. 现需配制1L含浓度均为0.1mol L、、的营养液，但实验室只有，、三种固体，下列有关描述中正确的是
A. 用提供的试剂无法配制所需营养液
B. 用托盘天平准确称取14.2g固体用于配制营养液
C. 用提供的试剂配制所需营养液时，
D. 该营养液中
9. 下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是
A. 图中展现了氯元素的各种价态和各类化合物
B.理论上a溶液和e混合可制得b
C. c和f均可用于环境杀菌消毒
D. d见光易分解
10. 向盛有0.01mol L溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol L、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液
B. d点溶液呈中性
C. b点溶液中大量存在的离子是，，
D. 用离子方程式表示ob段的反应：
11. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①②中含Ce的物质均作氧化剂
B. 反应②的离子方程式为
C. 反应①的离子方程式为
D. 每生成1mol就有2mol被还原
12. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式：
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C. 中滴加过量的稀盐酸：
D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：
13. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是
A. 利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离
B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同
C. X、Z中分散系均能产生丁达尔效应
D. Y中反应的离子方程式为
14. 某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)
所含离子
物质的量浓度 ？
A. B. C. D.
15. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C. 点燃氢气前，先进行验纯操作
D. 剩余的钠块需要放回原试剂瓶
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 用双线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移情况：________。
17. 现有下列物质：①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精；请回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，属于盐的是___________。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式___________。
（3）将③的水溶液逐滴加到④中的现象是___________。
18. 食盐的精制是高一学生必做实验。请回答：
（1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，食盐的精制应选择___________装置。
（2）食盐的精制实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入的试剂顺序正确的是___________(填字母)。
a．NaOH、、、HCl b．NaOH、、、HCl
c．、、NaOH、HCl d．、NaOH、、HCl
（3）食盐的精制实验用药品除(2)中选项中药品外，还有___________。
（4）食盐的精制实验用仪器除(1)中所选仪器外还有___________。
（5）利用离子反应除去杂质的思路和方法是___________。
19. 某学校化学兴趣小组需要使用400mL0.1mol·L-1NaOH溶液，配制时：
（1）需称取NaOH固体___________g。NaOH固体应放在天平左盘___________上称量。
（2）溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是___________，后者玻璃棒的作用是___________。
（3）实验室配制上述溶液有下列图示操作：
i)配制操作的正确顺序为___________。
ii)不规范的操作为___________(请填正确的英文代号)。
a．①② b．②③ c．②④ d．⑤⑥
（4）配制NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。
A. 称取NaOH固体时动作缓慢
B. NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中
D. 定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
20. 如图，反应①为常温下反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
（1）G、A的化学式分别为_______、_______。
（2）写出反应①的离子方程式：_______。
（3）写出反应②的化学方程式：_______
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______(用化学方程式表示)。
12023~2024学年度第一学期期中质量检测
高一化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。
3.试卷时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A. “天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体
B. “灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应。
D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A． “雾”、“云”都是小液滴分散在空气中形成的胶体，故A正确；
B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，可用于洗衣服，故B正确；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液中次氯酸钙的强氧化性，用于杀菌消毒，故D错误。
综上所述，答案为D。
2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A. 饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多
C. 新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO
D. 向饱和氯水中滴加溶液产生气泡，说明氯水中含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气是黄绿色气体，饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，故A正确；
B．久置的氯水中次氯酸分解为盐酸，弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，溶液中离子种类减少，故B错误；
C．次氯酸具有漂白性，新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO，故C正确；
D．向饱和氯水中滴加溶液产生气泡，发生反应↑，说明氯水中含有，故D正确；
选B。
3. 下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，22.4L水中含有1mol分子
B. 在标准状况下，2.24L和的混合气体中含O原子共0.2mol
C. 0.1molFe在0.1mol中充分燃烧，生成0.1mol
D. 0.1mol制得胶体，胶粒的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．在标准状况下，水是液体，根据所给条件无法计算物质的量，故A错误；
B．和都含有两个氧原子，在标准状况下，2.24L和的混合气体物质的量为0.1mol，则2.24L和的混合气体中含O原子共0.2mol，故B正确；
C．由于，0.1mol Fe在0.1mol中充分燃烧，由于氯气具有强氧化性，反应生成，故C错误；
D．0.1mol制得胶体，由于胶体是聚合体，则胶粒的数目小于，故D错误。
综上所述，答案为B。
4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的（）
A. 金属钠是银白色金属，硬度很大
B. 将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D. 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠是银白色金属，硬度很小，故A错误；
B．将Na投入盐酸中，先与盐酸反应，生成的氢气和氯化钠，若有钠剩余再和水反应，故B错误；
C．如1 g NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸完全反应，前者消耗盐酸的物质的量是mol，后者消耗的盐酸是mol，前者消耗盐酸较少，故C错误；
D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故D正确；
故选D。
5. 下列有关电解质的说法正确的是
A. 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质
C. 水溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
D. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解质溶液中，溶液不显电性，说明阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，A正确；
B．、的水溶液均能导电，是与水生成的物质电离而导电，因此、不能是电解质，只能是非电解质，B错误；
C．水溶液导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质，导电性强弱与电解质强弱无关，只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，C错误；
D．某些物质再水中以分子形式存在，不一定电离，比如乙醇溶于水，D错误。
故选A。
6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物
A
B NaOH CuO
C CO
D KOH
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐，不是酸，不是碱，是盐，故A错误；
B．CuO是碱性氧化物，故B错误；
C．CO 是不成盐氧化物，不属于酸性氧化性，故C错误；
D．是硝酸盐，KOH是氢氧化钾，是碱，是盐，是酸性氧化物，故D正确。
综上所述，答案为D。
7. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．是蓝色，A不符合题意；
B．、、、都是大量共存，B符合题意；
C．与反应生成沉淀，C不符合题意；
D．与反应生成水和碳酸根，与反应生成一水合氨，D不符合题意。
故选B。
8. 现需配制1L含浓度均为0.1mol L、、的营养液，但实验室只有，、三种固体，下列有关描述中正确的是
A. 用提供的试剂无法配制所需营养液
B. 用托盘天平准确称取14.2g固体用于配制营养液
C. 用提供的试剂配制所需营养液时，
D. 该营养液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制1L含浓度均为0.1mol L、、的营养液，则磷酸铵物质的量为0.1mol，硫酸铵物质的量为0.1mol，硫酸钾物质的量为0.1mol，实验室只有，、三种固体，根据钾守恒，则需要，，根据硫酸根守恒，则需要0.2mol，根据铵根检验有0.5mol铵根离子，则用提供的试剂能配制所需营养液，故A错误；
B．根据硫酸根守恒，则需要0.2mol硫酸铵，则用托盘天平准确称取0.2mol×132g mol 1＝26.4g固体用于配制营养液，故B错误；
C．根据A选项分析，则用提供的试剂配制所需营养液时，，故C正确；
D．根据浓度之比等于物质的量之比，则该营养液中，故D错误。
综上所述，答案为C。
9. 下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是
A. 图中展现了氯元素的各种价态和各类化合物
B. 理论上a溶液和e混合可制得b
C. c和f均可用于环境杀菌消毒
D. d见光易分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl有 1、+1、+3、+5、+7等多种价态，因此图中并没有完全展现氯元素的各种价态和各类化合物，故A错误；
B．根据氧化还原反应原理，理论上a( 1价)溶液和e(+5价)混合可制得b(0价)，故B正确；
C．c(ClO2)和f(NaClO)均可用于环境杀菌消毒，故C正确；
D．HClO 光照分解生成盐酸和氧气，则d(HClO)见光易分解，故D正确。
综上所述，答案为A。
10. 向盛有0.01mol L溶液的两支试管中，分别滴入0.1mol L、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液
B. d点溶液呈中性
C. b点溶液中大量存在的离子是，，
D. 用离子方程式表示ob段的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，导电性几乎为零，因此曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，故A正确；
B．根据a点分析b点是氢氧化钡和硫酸氢钠按照1：1反应，b点溶液中还有氢氧根，b到d点氢离子和氢氧根反应生成水，因此d点溶液呈中性，故B正确；
C．根据b点是氢氧化钡和硫酸氢钠按照1：1反应，因此b点溶液中大量存在的离子是，，故C错误；
D．根据b点是氢氧化钡和硫酸氢钠按照1：1反应，则用离子方程式表示ob段的反应：，故D正确。
综上所述，答案为C。
11. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①②中含Ce的物质均作氧化剂
B. 反应②的离子方程式为
C. 反应①的离子方程式为
D. 每生成1mol就有2mol被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中含Ce的物质化合价降低，作氧化剂，反应②中含Ce的物质化合价升高，作还原剂，故A错误；
B．根据反应②的信息得到其离子方程式为，故B正确；
C．为催化剂，因此反应①的离子方程式为，故C错误；
D．根据总反应，则每生成1mol就有2mol被氧化，故D错误。
综上所述，答案B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式：
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C. 中滴加过量的稀盐酸：
D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式：，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为：，故B错误；
C．中滴加过量的稀盐酸，碳酸钙是难溶物：，故C错误；
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合，按照“少定多变”思想，则澄清石灰水定为1mol，则离子方程式为：，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是
A. 利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离
B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同
C. X、Z中分散系均能产生丁达尔效应
D. Y中反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Z是胶体，胶体粒子能透过滤纸，能用过滤法分离Z中固体与液体，选项A错误；
B．X中分散质是氯化铁，Z烧杯中分散质是氢氧化铁胶体粒子，分散质不相同，选项B错误；
C．X是氯化铁溶液，没有丁达尔效应，Z是胶体，胶体能产生丁达尔效应，选项C错误；D．碳酸钙促使铁离子水解平衡正向移动，反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，选项D正确；
答案选D。
14. 某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)
所含离子
物质的量浓度 ？
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液为酸性，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，所以不可能存在亚铁离子，A错误；
B．溶液中负电荷总浓度为2mol/L×1+3mol/L×2=8，正电荷总浓度为1mol/L×3+3mol/L×1=6，所以M应该为阳离子，B错误；
C．根据B项分析，M应该为阳离子，再结合A项分析，排除亚铁离子存在的可能， C正确；
D．溶液为酸性，碳酸根离子不能大量存在，且M应该为阳离子，D错误；
故选C。
15. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C. 点燃氢气前，先进行验纯操作
D. 剩余的钠块需要放回原试剂瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故B错误；
C．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；
D．钠是活泼金属，随意处理易引起安全事故，剩余的钠块需要放回原试剂瓶，故D正确；
选B。
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 用双线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移情况：________。
【答案】
【解析】
【详解】中氢化合价升高，每个氢原子化合价升高1个，有4个氢原子升高，氧原子化合价降低，有两个氧原子降低，因此用双线桥法表示中的电子转移情况是：；故答案为：。
17. 现有下列物质：①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精；请回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，属于盐的是___________。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式___________。
（3）将③的水溶液逐滴加到④中的现象是___________。
【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑨⑩ ③. ①③
（2）
（3）先产生沉淀后沉淀溶解
【解析】
【小问1详解】
①是盐，属于电解质；②复合膨松剂是混合物；③是盐，属于电解质；④胶体是混合物；⑤液态氯化氢是酸，属于电解质；⑥澄清石灰水是混合物；⑦是非金属氧化物，属于非电解质；⑧金属钠是单质，既不是电解质也不属于非电解质；⑨氨气是非酸性气态氢化物，属于非电解质；⑩酒精是有机物，属于非电解质；以上物质中属于电解质的是①③⑤，属于非电解质的是⑦⑨⑩，属于盐的是①③；故答案为：①③⑤；⑦⑨⑩；①③。
【小问2详解】
物质③溶于水，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式；故答案为：。
【小问3详解】
将③的水溶液逐滴加到④中，由于胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，生成沉淀，氢氧化铁属于碱，硫酸氢钠显酸性，因此生成沉淀后又继续加入，沉淀会慢慢溶解，其现象是先产生沉淀后沉淀溶解；故答案为：先产生沉淀后沉淀溶解。
18. 食盐的精制是高一学生必做实验。请回答：
（1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，食盐的精制应选择___________装置。
（2）食盐的精制实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入的试剂顺序正确的是___________(填字母)。
a．NaOH、、、HCl b．NaOH、、、HCl
c．、、NaOH、HCl d．、NaOH、、HCl
（3）食盐的精制实验用药品除(2)中选项中药品外，还有___________。
（4）食盐的精制实验用仪器除(1)中所选仪器外还有___________。
（5）利用离子反应除去杂质的思路和方法是___________。
【答案】（1）C （2）bd
（3）食盐、蒸馏水、pH试纸
（4）酒精灯、蒸发皿、铁架台(带铁圈)
（5）分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质；明确要保留的物质和杂质之间的性质差异；选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂，除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量；分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去；综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤
【解析】
【小问1详解】
食盐的精制过程是溶解、过滤，因此应选择C装置；故答案为：C。
【小问2详解】
食盐的精制实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子，硫酸根常用氯化钡，钙离子用碳酸钠，镁离子用氢氧化钠，而加入的试剂都是过量，过量的钡离子需要碳酸钠除掉，因此碳酸钠加入在氯化钡后面，过滤后才能加入盐酸，因此加入的试剂顺序正确的是bd；故答案为：bd。
【小问3详解】
食盐的精制实验用药品除(2)中选项中药品外，还有食盐、蒸馏水、还有调节pH值时用到的pH试纸；故答案为：食盐、蒸馏水、pH试纸。
【小问4详解】
食盐的精制实验除了过滤，还应该蒸发结晶，因此用仪器除(1)中所选仪器外还有酒精灯、蒸发皿、铁架台(带铁圈)；故答案为：酒精灯、蒸发皿、铁架台(带铁圈)。
小问5详解】
利用离子反应除去杂质的思路和方法是分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质；明确要保留的物质和杂质之间的性质差异；选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂，除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量；分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去；综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤；故答案为：分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质；明确要保留的物质和杂质之间的性质差异；选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂，除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量；分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去；综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。
19. 某学校化学兴趣小组需要使用400mL0.1mol·L-1NaOH溶液，配制时：
（1）需称取NaOH固体___________g。NaOH固体应放在天平左盘___________上称量。
（2）溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是___________，后者玻璃棒的作用是___________。
（3）实验室配制上述溶液有下列图示操作：
i)配制操作的正确顺序为___________。
ii)不规范的操作为___________(请填正确的英文代号)。
a．①② b．②③ c．②④ d．⑤⑥
（4）配制NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。
A. 称取NaOH固体时动作缓慢
B. NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中
D. 定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
【答案】（1） ①. 2.0 ②. 烧杯
（2） ①. 搅拌、加速溶解 ②. 引流
（3） ①. ①④③⑥②⑤ ②. a （4）ABD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
【小问1详解】
需要使用400mL0.1mol·L-1NaOH溶液，配制时应配制500mL溶液，则需称取NaOH固体0.1mol·L-1×0.5L×40g mol 1＝2.0g。NaOH固体是腐蚀性药品，因此NaOH固体应放在天平左盘烧杯上称量；故答案为：2.0；烧杯。
【小问2详解】
溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒作用是搅拌、加速溶解，后者玻璃棒的作用是引流；故答案为：搅拌、加速溶解；引流。
【小问3详解】
i)配制操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，因此正确顺序为①④③⑥②⑤；故答案为：①④③⑥②⑤。
ii)①中NaOH固体应装在烧杯中，②中胶头滴管加水时悬空，因此不规范操作为a；故答案为：a。
【小问4详解】
A．称取NaOH固体时动作缓慢，由于NaOH固体易潮解，称量的NaOH固体质量少，则所配溶液的浓度偏低，故A符合题意；B．NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；C．NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意；D．定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，溶度偏低，故D符合题意；综上所述，答案为：ABD。
20. 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
（1）G、A的化学式分别为_______、_______。
（2）写出反应①的离子方程式：_______。
（3）写出反应②的化学方程式：_______
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. O2 ②. Cl2
（2）
（3）2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
（4） ①. 紫色试液先变红色，后又褪色 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO 、2HClO2HCl+ O2↑
【解析】
【分析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，G为常见的无色气体，G为O2，B为NaOH；A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，AB反应为Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO、H2O，A为氯气、B为氢氧化钠；
【小问1详解】
由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
【小问2详解】
A为Cl2，B为NaOH，Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO、H2O，；
【小问3详解】
反应②为过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
【小问4详解】
①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO、2HClO2HCl + O2↑。
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