20231201 高三年级阶段练习 参考答案
第 I 卷（选择题）
一、单选题（本大题共 14 小题，共 42.0 分）
1-5 ABBAB 6-10 ABDBD 11-14 CDCC
第 II 卷（非选择题）
二、填空题
15.（11 分）
（1） （1 分）
（2）AD（2 分）
（3）易（1 分）；S 2 2O8 中的O O与S相连，S的电负性大于H，即S对O O中的电子对吸引力大于H，使O O中O
原子的电子云密度降低，O O键键能：S O2 2 8 小于H2O2，故S O
2
2 8 中的比H2O2中更易断裂（2 分）
（4）sp2、sp（2 分）；7:5（1 分）
4×110
（5）8（1 分）；(2 ×10 7 3 （1) 分） ×
16.（9 分）
（1）H2（1 分）
（2）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - 890.3 kJ/mol（2 分）
（3）① 0.001 mol·L-1·min-1（2 分）
0.01×0.044
② （1 分）
0.09×0.082
③ ＜（1 分）；步骤Ⅱ的反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CH4的平衡转化率(α)增大；
图中在相同压强下，温度为 T2时的CH4平衡转化率＞T1（2 分）
17.（11 分）
（1）AC（2 分）
（2）H PO H+ + H PO + 2 3 3 2 3 、H2PO3 H + HPO3 （1 分）；
2.5×10 2×2.5×10 2
（1 分）；=（1 分）；=（1 分）
(0.1 2.5×10 2)
（3）B（2 分）
（4）① OH + H AsO = H AsO 3 3 2 3 + H2O（2 分）
② 7.0（1 分）
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18.（14 分）
（1）Pd + 2H+ + H2O2 + 4Cl
= PdCl2 4 + 2H2O（2 分）
（2）Pd + 2H+ + ClO + 3Cl = PdCl2 4 + H2O（2 分）
（3）80~90 ℃ 5~6 mol · L 1（2 分）
（4）[Pd(NH3) 2+ - + +4] + 2Cl [Pd(NH3)2Cl2] + 2NH3 加入盐酸，H 与 NH3 结合生成 NH4 ，c(NH3)减小，
同时 c(Cl-)增大，平衡正向移动，生成[Pd(NH3)2Cl2]沉淀（2 分）（其他合理答案正确）
补充：加入盐酸时不能过量，防止平衡[Pd(NH3) ]2+4 Pd2+ + 4NH3解离出的 NH3 全部被 H+结合
生成 NH +4 ，同时过量 Cl-与 Pd2+结合生成 PdCl 2-4 ，无法生成[Pd(NH3)2Cl2]沉淀。
（5）5（1 分）；C（1 分）
（6）2Pd + O2 + 8CN- + 2H2O = 2[Pd(CN)4]2- + 4OH-（2 分）
配位原子为 C 原子，CN-中 C、N 原子上均有孤电子对，电负性：C＜N，对孤电子对的吸引力：C＜N，
提供孤电子对形成配位键的能力：C＞N（2 分）
19.（13 分）
假设 2： 氧化性（1 分）
（1）①[Cu(S O ) 2-2 3 2] （1 分）；②1.0（1 分）
（2）实验 b 中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应生成[Cu(S O 2-2 3)2] 又发生氧化还原反
应生成[Cu(S2O3)2]3-，或实验 a 到实验 c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应（2 分）
（3）向其中滴加氨水，放置在空气中，溶液变为蓝色，说明含 Cu(I) （2 分）
（4）CuCl(s) Cu+(aq) + Cl (aq)，滴加 Na2S2O3 溶液后， 2S
2 +
2O3 + Cu [Cu(S O ) ]
3 ，
2 3 2
c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解（2 分）
（5）2Cu2+ + 6S O2 2 3 = 2[Cu(S O
2 3 2
2 3 )2] + S4O6 （2 分）
或 2[Cu(S O2 ) ]2 + 2S O2 = 2[Cu(S O2 3 2 3 2 2 3 2 3 )2] + S
2
4O6
【获得结论】
①二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强（速度、限度角度均正确）（1 分）
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl 时能增大Cu2+和 S2O
2
3 发生氧化还原反应的趋势（速度、限度角度均正确）（1 分）
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{#{QQABKQgAogggAhBAABgCUQXYCEOQkBECCIoGQAAEoAIAAQFABAA=}#}首都师大附高2023-2024学年第一学期阶段性练习20231202
高三化学
第一部分
剂
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.
央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列说法不正确的是
密
A.画中的青绿色来自矿物颜料绿松石CuAI6(PO4)4(OH)a5H2O,绿松石属于金属材料
B.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石CU2(OH)2CO3,孔雀石属于碱式盐
封
C.作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
D.作画所需的墨水具有胶体的性质
蚁
线
2.
下列表示不正确的是
A.羟基的电子式：·0：H
内
B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C氢原子的结的示意阁：⑤》
请
靠
D.比分子的球棍模型：C骨
3
铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是
勿
A.碱性：RbOH>NaOH
B.第一电离能：Rb>Na
答
C.单质铷能与水剧烈反应，与O2反应生成复杂氧化物
D.熔点：RbCl
4.
下列实验操作正确的是
A.pH试纸使用时不需要润湿，用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SOa溶液
D.用NH4CI溶液蒸干制备NH4CI固体
5.
有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定：②离子化合物中只含有离子键：③共价化合物
一定不含离子键：④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏：⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断
裂：⑥水分子内含有氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；⑧离子化合物中不一定含有金
属元素。其中不正确的是
A.①③④⑥⑦⑧
B.①②④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑥⑧
D.①②④⑤⑥⑧
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6.下列各项正确的是
A.c(Mg2+)=0.1molL1的溶液中能大量共存的离子：K+、Cu2+、NO、S0
B.0.1molL1Fe2(S04)3溶液中能大量共存的离子：Ca2+、NH、、SCN
C.向N2S203溶液中通入足量氯气：S2O号+2Cl2+3H20=2S03+4C+6H
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO,+16H++5C20=2Mn2++10C02个+8H20
7.无水FeCl常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe,还有少量Fe2O3、C和SiO2)
制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是
盐酸
SOCk
废铁屑→酸溶→过滤→氧化FeC6H,0→脱水→下cC
A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3+、Fe2+、H、C
B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FCl3HO
D.“脱水时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HC
8.去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用NH4将含氮离子还原
为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化NO2,再用还原剂除去。去除废水中含有的NO、
NO3的一种原理如下：NO2+H2O2=H20+NO3(0),6NO+6H+5CH3OH=3N2↑+5C02↑+13H2O
(⑩)。下列说法不正确的是
A.氧化性由强至弱的顺序为H2O2>NO
B.用镁将水中的NO还原成N2的离子方程式为2NO+5Mg+6H20=N2+5Mg(OH)2+2OH
C.根据上述资料可知CIO与NH不共存，反应为3CIO+2NH4=N2↑+3H20+3CI+2H
D.等物质的量NO2分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3：1：1
9.下图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程（部分相关离子未画出），下列描述正确的是
H2C-CH2 PdCls(H2C-CHz)-
H2
-PdCl(H2OX(H2C=CH2)
CI
过程血
H20
过程
过程mY
PdClCPC
CI
Pd
Cu+
过程VI
02
过程VI
-Cu2
Pd
过程IV
CI
H2O
过程vH
-H0
CHCHO
C
OH
A.过程I和过程V均发生了氧化还原反应
B.若原料是丙烯，则产物可能是丙醛
C.整个转化过程中，只有PdC在反应中起到催化剂的作用
D.根据整个过程的总反应，理论上生成1 mol CH3CHO,电子转移为4mol
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