3.2.2溶液的酸碱性与pH
同步练习
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
B．密闭容器中，1molH2与1molI2充分反应后，生成HI分子数为2NA
C．1LpH=3的0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数小于0.1NA
D．1molNa2S2O3与足量的盐酸充分反应后，可生成22.4L气体
2．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，该反应的ΔH=-91kJ·mol-1
C．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
D．图4表示10mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)
3．下列说法不正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.5kJ/mol，该反应高温才能自发
B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C．c(H+)=的溶液一定为中性
D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
4．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A．某H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L
B．将0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H+)·c(OH-)保持不变
C．pH=3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7
D．将0.02 mol/LHCl溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
5．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A．CN-+H2O+CO2=HCN+
B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者
6．下列叙述错误的是
A．25℃和40℃时，0.1 mol L 1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol L 1的氢氧化钠溶液的pH相等
B．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱
C．常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，
D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．通入足量CO2后的溶液：Na+、Ca2＋、Cl－、CH3COO－
B．高锰酸钾溶液：H＋、Na+、、CH3COOH
C．的溶液：Al3+、、Cl－、
D．甲基橙变黄的溶液：Mg2+、K+、Br-、
8．下列说法正确的是
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)
D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
9．下列说法正确的是
A．在的溶液中，、、、不能大量共存
B．pH试纸在使用前需要先润湿
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
D．在合成氨生产过程中，压强越大越好
10．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，O3和CO的密度相同
B．物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数相同
C．质量相同的H2O18O和D2O2所含的质子数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
11．常温下，下列说法正确的是(忽略混合或溶解时溶液体积变化)
A．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多
B．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)
C．pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应，则所用醋酸溶液的浓度等于所用氢氧化钠溶液的浓度
D．pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>11
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布。XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13。下列说法错误的是
A．W与Z位于同一主族 B．最简单氢化物的沸点：X＞Y
C．Z2Y中只含离子键 D．简单离子半径：X＞Y＞Z
13．下列说法正确的是
A．当pH=7时，溶液一定呈中性
B．用pH试纸测出某溶液的pH值为3.2
C．0. 1 mol·L-1盐酸溶液中水电离出的c(H+)大于水电离出的c(OH-)
D．0. 1 mol·L-1盐酸溶液水电离出c(H+) 小于0. 1 mol·L-1醋酸溶液水电离出c(H+)
14．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．水是非电解质
B．pH=6.8的纯水呈中性
C．降低温度，水的Kw增大
D．在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性
15．浓度相等，体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
B．的浓度是
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．是弱碱
16．某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。
17．(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝ 。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝ 。
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
a.c(HA) b. c.c(H＋)与c(OH－)的乘积 d.c(OH－)
18．某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为 。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
(3)该温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，混合溶液呈中性，则Va﹕Vb=
19．现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①CH3COOH②NaOH③NH3 H2O④H2SO4⑤CH3COONa
(1)浓度均为0.1mol L-1的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。
(2)pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 (填序号)。
(3)等体积的pH=2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是 (填序号)。
(4)溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。
(5)室温下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氢氧化钠溶液V2mL混合，恰好完全反应，= 。
20．回答下列问题：
(1)①
②
③
根据反应①与反应②可推导出、与之间的关系，则 (用、表示)；
(2)pH均为1的盐酸和醋酸溶液，稀释至原体积的1000倍，pH较大的是 ；
(3)将、的溶液升温至，其 ；
(4)常温，向醋酸溶液中加入冰醋酸，其电离度 ， (填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案：
1．C2．C3．B4．B5．D6．A7．A8．A9．A10．C11．C12．B13．D14．B15．A
16． KW=10-13 1:10 10:1 1:9
17． 1×10－13 10∶1 弱电解质 bd
18．(1)1×10－15mol2 L-2
(2)13
(3)10﹕1
19．(1)④
(2)⑤>②=③
(3)①
(4)c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
(5)
20．(1)
(2)
(3)2
(4) 减小 不变
