无锡市锡山区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页。本卷满分100分，答题时间为75分钟。
2.试题答案需作答在答题卡，答在试卷上无效。
3.作答选择题时必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；作答非选择题，必须用0. 5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
选择题：每题一个正确选项，共51分
1.下列化学用语表示正确的是
A. H2O的摩尔质量是18g
B.氯离子的结构示意图：
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
2.化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系 D.硫酸与硝酸只有交叉关系
3.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱
4.下列物质间的转化能一步 实现的是
A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. CuO→Cu(OH)2
5.下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是：
A.NaCl溶液能导电，是电解质
B.电解质在电流的作用下发生电离
C.水是电解质，能电离出大量的H+和OH-
D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
6.下列离子方程式的书写正确的是
A.氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++=BaSO4↓
C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化铜和稀盐酸反应： H++OH-=H2O
7.下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是
A. K+、Na+、、OH- B. Na+、Ba2+、OH-、
C. H+、K+、、 D. Ag+、Fe3+、、
8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是
A SO2→H2SO4 B.NaHCO3→CO2 C.HCl→Cl2 D. CO2→CO
9.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg/L。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2= 2KIO3+ Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是
A.溴酸钾既有氧化性又有还原性 B.该反应说明I2也可以置换出Br2
C.该反应说明I2的还原性强于Br2 D.该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾
10.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述现象判断，下列说法中不正确的是
A原白色粉末中肯定含有Na2CO3
B.原白色粉末中肯定含有CaCl2
C.实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3
D.根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2
12.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O
B.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl
C.装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在
13.已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虛线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①处和②处 B.只有②处
C.③处和④处 D.②处、③处和④处
14.用强光照射广口瓶中新制氯水，同时采集数据，经处理得到如图结果，图中y可表示
A.氯离子的浓度 B. 氯水的pH C. 氯水的导电能力 D. 氧气的体积分数
15.两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有C2H4气体，另一个装有N2气体，则两气体不相等的是
A.原子总数 B.压强 C.密度 D.质量
16、NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.常温常压下，17gNH3所含的电子数为10NA
B.标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
C.常温常压下，5.6gFe 在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.2NA
D.0.1mol/L 的硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NA
17.取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B.加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D.加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g
第Ⅱ卷(非选择题共49分)
18. (8分)物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。
(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为_________g。
(2)将0.2mol/LAl2(SO4)3和0. 2mol/LH2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c()=________mol/L。
(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。
①配制该营养液后c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为__________。
19. (8分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。
(1)上述反应中的x=_________，y=__________。
(2)上述反应中氧化剂为_________；还原产物为_________。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：Cl-______Fe3+。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______________________。
20. (10分)一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。
己知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃：沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)装置B中的试剂是___________(填名称)。
(4)装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是___________。
温度/℃ 纯碱含水量/% Cl2O收率/%
0~10 5.44 67.85
0~10 7.88 89.26
10~20 8.00 64.24
30~40 10.25 52.63
30~ 40 12.50 30.38
A.温度越高，Cl2O 的收率越低
B.纯碱含水量越高，Cl2O 的收率越高
C.随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小
D.温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低
(6)C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为__________。
21. (11分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
(1)把Cl2通入水中，反应的离子方程式是______________。
(2)用氯水进行如下表实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色
Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是_
②实验Ⅱ： a. ⅰ现象的白色沉淀是_
b.综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl2+AgNO3+_______=HNO3+AgCl↓+________(将反应补充完整)
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸.上，试纸变红未褪色
d. ....
上述实验d的方案是_________________。
(3)将氯气通入NaOH溶液可制得消毒液。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后所得溶液除了含有NaCl、NaClO外，还含有NaClO3，请写出氯气与NaOH生成NaClO3的离子方程式____________；经测定ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为____________。
22. (12分)Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有Na2O )中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水CaCl2用作干燥剂)
①称量A、B装置的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：A、B装置反应前总质量为ag，称取的金属钠样品质量为bg，反应后A、B总质量为cg。
请根据题意回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_________________。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为___________。
(3)没有B装置对测定结果有何影响 ___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)为完成实验应将装置丁接在装置_________之间(填“甲乙”或“乙丙”)，且装置丁中盛放的试剂是________。
(2)装置丙的作用是__________________。
(3)为制得更纯的Na2O2，应先_________，后_________。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为：钠先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧__________________(请把乙中现象补充完整)
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化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C C B A D A B D D
10 11 12 13 14 15 16 17
C C C D B A A C
18. （共8分，每空2分）
(1) 17 (2) 0.4 (3) ①0.018 ②4：9
19.（共8分）
(1) 10（1分） 5（1分） (2) ClO-（1分） Cl-（1分）
(3) >（1分） <（1分） (4)（2分）
20. （共10分）
(1)分液漏斗（1分） (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(3)饱和食盐水（1分）(4) 2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O（2分）
(5) B（2分） (6) 0.5（2分）
21. （共11分）
（1）Cl2+H2OH++Cl- +HClO（2分）
（2）①酸性、强氧化性（或漂白性）（1分）
②AgCl H2O （1分） HClO（1分）；
取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色（2分）
（3）6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O（2分） 4∶3（2分）
22.（共12分）
Ⅰ. (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
(2)（2分）(3)偏大（1分）
Ⅱ.(1)甲乙 （1分） 浓硫酸（1分）
(2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中 （1分）
(3)通空气（1分）点燃酒精灯（1分）
(4)产生黄色火焰，生成淡黄色固体（2分）
