8.1.自然资源的开发利用基础同步训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是
A．石膏加热后失去大部分结晶水后可转化为熟石膏
B．钠在火焰上灼烧产生黄色火焰
C．利用氨气制备硝酸属于人工固氮
D．硬铝的密度小、强度高，有较强抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
2．能以游离态存在于自然界的元素是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
3．下列叙述错误的是（ ）
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．植物的光合作用是地球上规模较大的化学反应，它把太阳能转化成化学能
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
4．下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．煤的气化 D．石油的分馏
5．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其死亡
B．煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，属于物理变化
C．嫦娥五号带回的月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素
D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯不可以使溴水褪色
6．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是
物质 氧化镁 氯化镁
熔点/℃ 2852 714
A．海水
B．海水溶液(熔融)
C．海水
D．海水溶液(熔融)
7．下列是化学变化的是
A．干冰升华 B．高炉炼铁 C．滴水成冰 D．石油分馏
8．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是( )
A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、C
C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2
9．目前工业生产乙烯的主要方法是
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油的分馏 D．石油的裂解
10．下列有关能源的叙述正确的是
A．化石能源包括煤、石油、核能等 B．氢能是可再生的清洁能源
C．化石燃料不是我国的主要能源 D．电能是一次能源
11．溴及其化合物在医药、农药、染料等方面有着广泛应用。海水提溴的工业生产流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．“吹出塔”采用热空气更有利于溴的吹出
B．“吸收塔”中反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
C．“吸收塔”中可用硫酸钠溶液代替SO2
D．依据流程可以判断氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>SO2
12．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金材料
B．硼硅玻璃中含有的Na2O B2O3 SiO2是一种复杂的氧化物
C．用于3D打印的高聚物光敏树脂是纯净物
D．用于净水的纳米铜粉属于胶体
13．下列叙述正确的是
A．工业上氯、溴、碘、钠、镁、铁等单质都是直接利用海水来提取的
B．镁合金密度小，强度高，大量用于制造火箭、飞机等的部件
C．除去CO2中少量的SO2气体，可通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．钠、镁等金属着火时，一般用泡沫灭火器灭火
14．在从海藻灰中提取碘的实验中，可供选择的有机试剂是
A．酒精 B．四氯化碳 C．氯化钠溶液 D．醋酸
15．以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图。
已知滤渣中含有硅铝酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。下列说法错误的是
A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应
B．以氧化物的形式表示硅铝酸钠的化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2
C．X的主要溶质是Na2CO3
D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6
16．实验室从海带中提取碘的操作过程中的仪器选用不正确的是（ ）
A．称取3g左右的干海带——托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质——分液漏斗
17．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．煤经气化和液化转化为清洁燃料是物理变化
B．维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为＋2价)同服，是因为维生素C具有氧化性
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
18．下列关于化石能源的说法错误的是
A．天然气不仅是高热值气，且是清洁能源
B．石油裂化的目的主要是提高轻质燃油的产量
C．石油裂解是化学变化，煤的干馏是物理变化
D．石油分馏所得馏分仍然是混合物
19．下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿的空气中比生铁容易生锈
D．在冷的浓硫酸中可钝化
20．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
冶炼原理 方法
A CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4 湿法炼铜
B 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2↑ 电解法
C Cu2S+O22Cu+SO2 热分解法
D 2Ag2O4Ag+O2↑ 热还原法
A．A B．B C．C D．D
21．某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法正确的是
A．连接装置，检查装置气密性后装入药品，直接加热a装置
B．向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c装置可验证产生的气体中一定含有
D．e装置中固体始终为黑色
22．下列说法中不正确的是
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它是一种清洁能源
B．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中
C．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量
D．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
23．下列说法正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
B．煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃
C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度
D．淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验
24．在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是
A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水
B．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
25．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16
D．烧渣分离可用磁选法
二、填空题
26．回答下列问题：
(1)煤的组成
煤是由 和少量 组成的复杂混合物，主要含有 元素，还含有少量 、 、 、 等元素。
(2)煤的综合利用
a.煤的干馏
①定义：将煤 使之分解的过程，也叫煤的焦化。
②主要产品：出炉煤气(焦炉气、粗氨水、粗苯)，煤焦油，焦炭。
b.煤的气化
①定义：将煤转化为 的过程。
②主要反应：C＋H2O(g) CO＋H2。
c.煤的液化
①直接液化：使煤与氢气作用生成 。
②间接液化：煤 等。
(3)天然气的综合利用
27．煤、石油和天然气是重要的化工原料，实现化石燃料的综合利用，是人类面临的重大挑战。
(1)图1中所进行的实验可称为 (填“煤的干馏”、“煤的气化”或“煤的液化”)。
(2)图1所示实验结束后，再设计实验证明水层中含有氨，选用的试剂为 ，现象为 。
(3)图1所示实验中产生的可燃气体成分之一是乙烯，如图展示了乙烯的部分用途：
①乙烯的电子式为 ；聚乙烯的化学式为 ；A中官能团的名称为 。
②反应i的化学方程式为 ；反应ii的反应类型为 。
③制备环氧乙烷主要有两种途径：
途径1：
途径2：
途径2与途径1相比，其优势在于 ，这一优势充分体现了“绿色化学”思想。
④乳酸可与铁反应制备一种药物，化学方程式为：
其中X的化学式为 。
(4)海底蕴藏的甲烷水合物晶体又称为“可燃冰”，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图2所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为 。
(5)石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图3所示。其中涉及化学变化的操作过程为 (填“操作1”或“操作2”)。
28．电化学在化学工业有着广泛的应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 ；
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 ；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．生石膏加热会部分失去结晶水，生成熟石膏，故A正确；
B．钠元素的焰色为黄色，故B正确；
C．氮的固定是将游离态氮气转化为氮的化合物的过程，因此氨气制备硝酸不属于人工固氮，故C错误；
D．Al的相对原子质量较小，铝的合金密度小、强度高、耐腐蚀，是制造飞机的理想材料，故D正确；
故选：C。
2．A
【详解】A．S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，A项正确；
B．Cl活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项错误；
C．Al单质具有较强的还原性，因此Al元素在自然界中不存在游离态的单质，C项错误；
D．Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．依据合金的定义：合金是由金属和金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的材料，合金中可能含有非金属，故A正确；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．植物的光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，所以，植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，把二氧化碳和水转化成贮存着能量的有机物(主要是淀粉)，并且释放氧气的过程。所以，在生物体内把光能转变为化学能，故C正确；
D．汽车尾气中含有氮氧化物等有害气体，加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放，故D正确；
故答案为B。
4．D
【详解】A. 煤的干馏，是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，属于化学变化，A不合题意；
B. 煤的液化，是将煤先与高温水蒸气作用生成水煤气，再合成液体有机物的过程，属于化学变化，B不合题意；
C. 煤的气化，是将煤与高温水蒸气作用，制取水煤气的过程，属于化学变化，C不合题意；
D. 石油的分馏，是利用沸点的差异，将石油制成汽油、煤油、柴油等产品的过程，属于化学变化，D符合题意；
故选D。
5．B
【详解】A．新冠病毒主要成分是蛋白质，可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使蛋白质变性而使其死亡，故A正确；
B．煤的气化属于化学变化，故B错误；
C．3He与4He是同种元素的不同核素，两者互为同位素，故C正确；
D．聚丙烯不含碳碳双键，因此不可以使溴水褪色，故D正确；
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】从海水中取金属镁，应该先加碱将镁离子转化为沉淀，但是价格高，一般用石灰乳作沉淀剂，由于的熔点远高于的熔点，电解熔融的耗能太大，故应向得到的沉淀中加入盐酸，得到，熔点低，工业上通常电解熔融的制金属镁，综上所述，D项工艺流程符合题意；
答案选D。
7．B
【详解】A．干冰升华只有状态的变化，故A不选；
B．高炉炼铁，由铁的化合物生成单质铁，有新物质生成，是化学变化，故B选；
C．滴水成冰，水由液态变成固态，只有状态的变化，故C不选；
D．石油分馏，是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故D不选；
故选B。
8．D
【详解】A．CO、H2 具有还原性，能使Fe2O3还原成单质铁，但O2不能，A不符合题意；
B．CO、C具有还原性，能使Fe2O3还原成单质铁，但CO2不能，B不符合题意；、
C．CO2、H2O、O2均不能使Fe2O3还原成单质铁，C不符合题意；
D．Al、C、H2均能使Fe2O3还原成单质铁，D符合题意；
故答案为：D。
9．D
【详解】A．煤的干馏主要得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等，故A错误；
B．煤的气化主要得到CO、H2、CH4等气体，故B错误；
C．石油的分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油等，故C错误；
D．目前石油裂解已成为生产乙烯的主要方法，故D正确。
综上所述答案为D。
10．B
【详解】A．化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料，包括石油、煤和天然气，不包括核能，故A错误；
B．氢能来自于水，燃烧后又生成水，故是可以再生的清洁能源，故B正确；
C．我国的主要能源结构是化石燃料，主要包括煤、石油和天然气，故C错误；
D．电能不能从自然界直接获得，是由其他能源转化来的，属于二次能源，故D错误；
故答案为B。
11．C
【详解】A．“吹出塔”中温度高，气体分子热运动加快，故 A 正确；
B．“吸收塔”中SO2作还原剂，生成两种强酸，反应的方程式为 SO2＋Br2＋2H2O =H2SO4＋2HBr，故B 正确；
C．可用亚硫酸钠溶液代替SO2做还原剂，但不能用硫酸钠溶液，C错误；
D．Cl2可将海水中的 Br－氧化为 Br2，Br2和 SO2反应时，Br2作氧化剂，可得出氧化性强弱顺序为 Cl2＞Br2＞SO2， D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．特种钢也叫合金钢，是一种钢材。特种钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，故A正确；
B．Na2O B2O3 SiO2是一种硅酸盐，故B错误；
C．高聚物光敏树脂是聚合物，属于混合物，故C错误；
D．纳米材料直接1-100nm，但单纯的纳米铜只是分散质，不能形成分散系，所以不能叫做胶体，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．工业上氯、溴、碘、钠、镁等元素在海水中大量聚集，故它们的单质都可以利用海水进行转化而来，不是直接从海水中提取，且铁是从铁矿石中进行高炉炼铁，Ａ错误；
B．合金的密度一般比成分金属小，机械强度更强，故镁合金密度小，强度高，大量用于制造火箭、飞机等的部件，B正确；
C．由于CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故除去CO2中少量的SO2气体，不可通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，而应该通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，C错误；
D．钠与水反应生成可燃性气体H2，Na、Mg均能在CO2中剧烈燃烧，故钠、镁等金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，D错误；
故答案为：B。
14．B
【解析】海藻灼烧后得到的海藻灰中，碘主要以I-的形式存在，所以要从海藻灰中提取碘，需先用氧化剂将I-氧化成I2，常用的氧化剂以水溶液的形式使用，所以，选择的有机溶剂除要求溶解I2的能力强，还应不溶于水。可在此认识基础上对各选项作出判断。
【详解】A. 酒精能与水互溶，不能用于从海藻灰中提取碘，A选项不符合题意；
B. 四氯化碳不溶于水，溶解I2的能力强，能用于从海藻灰中提取碘，B选项符合题意；
C. 氯化钠溶液不是有机物，C选项不符合题意；
D. 醋酸能与水互溶，不能用于从海藻灰中提取碘，D选项不符合题意；
答案选B。
【点睛】本题要熟悉从海藻中提取碘的实验原理和过程，才能作出正确选择。
15．A
【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝，碱溶过程中发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O,2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，过滤后向滤液中加入NaHCO3溶液，化学反应为NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，则过滤后X的溶质主要为Na2CO3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，电解熔融Al2O3可以冶炼金属铝。
【详解】A．结合铝土矿的主要成分及已知信息知，碱溶过程发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O,2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，反应过程中均未涉及化合价的变化，未发生复杂的氧化还原反应，A项错误；
B．以氧化物形式表示Na2Al2Si2O8为Na2O·Al2O3·2SiO2，B项正确；
C．加入NaHCO3溶液发生的化学反应为NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，则过滤后X的溶质主要为Na2CO3，C项正确；
D．电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂能降低熔融温度，减少能耗，D项正确；
故选D。
16．B
【详解】A项、托盘天平称量固体可准确到0.1g，则可称取3g左右的干海带，故A正确；
B项、灼烧需要在坩埚中进行，则可灼烧干海带至完全变成灰烬，而不能利用烧杯，故B错误；
C项、过滤需要漏斗，煮沸后的海带灰与水的混合液需要过滤操作，故C正确；
D项、萃取需要分液漏斗，则用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，故D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．煤的气化和液化均为化学变化，A错误；
B．维生素C常与补铁剂，可以防止被氧化为，是因为维生素C具有还原性，B错误；
C．光导纤维主要成分为，不属于有机高分子化合物，属于无机非金属材料，C错误；
D．酒精能够使细菌蛋白发生变性，所以医药上用酒精作消毒剂，D正确；
故选D。
18．C
【详解】A．天然气燃烧放出大量的热，且燃烧产物没有污染，A正确；
B．石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量，特别是汽油的产量，B正确；
C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使煤分解的过程，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．石油分馏的产物有石油气、汽油、煤油、柴油等，各馏分均含有多种成分，因此仍然是混合物，D正确；
故选C。
19．D
【详解】A.生铁属于铁合金，合金的熔点比成分金属低，属于纯铁熔点比生铁高，A错误；
B.生铁中含有的杂质及Fe、盐酸构成原电池，会加快反应速率，因此生铁反应速率比纯铁快，B错误；
C.在潮湿的空气中，生铁会形成原电池，发生吸氧腐蚀，腐蚀速率比纯铁快，即生铁更容易生锈，C错误；
D.在室温下，铁容易被浓硫酸氧化产生致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，因此纯铁在冷的浓硫酸中可钝化，D正确；
故合理选项是D。
20．B
【详解】
A．钠为活泼金属，能与水直接反应而不能在水溶液中置换出铜，不能利用反应CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4进行湿法炼铜，选项A错误；
B．活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，2Al2O3(熔融)4Al + 3O2↑，选项B正确；
C．煅烧硫化亚铜的反应为Cu2S+2O22CuO+SO2，选项C错误；
D．不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，反应2Ag2O4Ag+O2↑是利用热分解法冶炼，选项D错误。
答案选B。
21．B
【分析】煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、出炉煤气等，装置b的水层可吸收出炉煤气中含有的粗氨水，未被吸收的气体通过装置c时，可检验烯烃等某些还原性气体，装置e可检验CO。
【详解】A．a装置试管里装入药品后，要先对试管进行预热后再对准药品部位进行加热，A错误；
B．b装置溶解了粗氨水，溶液呈碱性，加入紫色石蕊溶液后，溶液变蓝色，B正确；
C．H2S易溶于水，并能与氨反应生成盐，产生的气体中若有H2S，将被b装置吸收，c装置中没有H2S通入，C错误；
D．实验中生成的产物气体含有CO，进入e装置后，与热的CuO发生氧化还原反应，生成红色的铜，D错误；
故选B。
22．D
【详解】A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，它是一种清洁能源，A正确；
B．煤干馏时生成的煤焦油中含有苯、萘等物质，因此工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，B正确；
C．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量，C正确；
D．煤的干馏是隔绝空气在高温下发生复杂的物理和化学过程，属于化学变化，石油的分馏过程中没有产生新物质，是物理变化，D错误；
答案选D。
23．D
【详解】A. 煤的气化和煤的液化都属于化学变化，A项错误；
B. 煤属于含碳化合物，它里面不存在苯和二甲苯，B项错误；
C. 在实验室里进行石油的分馏实验时，利用物质的沸点的不同分离混合物，测量的是蒸气的温度，所以水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，D项正确；
答案选D。
24．D
【详解】A. 天然气的成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，属于化学反应，A不符合题意；
B. 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D. 石油分馏得到汽油、煤油和柴油，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；
故合理选项为D。
25．B
【详解】A．高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2，FeS2焙烧会生成SO2，SO2会污染空气，加入CaO会与SO2、氧气反应生成CaSO4，硫酸钙可以做建筑材料，故A正确；
B．滤液中含有偏铝酸根，通入过量HCl会使生成氢氧化铝沉淀溶解成AlCl3，难以分离得到Al2O3，应该通入过量的二氧化碳，故B错误；
C．根据流程写出隔绝空气焙烧的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，所以反应中FeS2与Fe2O3消耗的物质的量比为1:16，故C正确；
D．四氧化三铁具有磁性，故可以用磁选法进行分离，故D正确；
答案选B。
26．(1) 有机物 无机物 碳 氢 氧 氮 硫
(2) 隔绝空气加强热 可燃性气体 液态燃料 CO和H2 甲醇
(3)CH4 化石燃料 氨 甲醇
【解析】略
27．(1)煤的干馏
(2) 酚酞或紫色石蕊试液 滴加酚酞变红或紫色石蕊变蓝
(3) 羟基 加成反应 原子利用率
(4)
(5)操作2
【详解】（1）通过图1得到的产物有煤焦油、可燃性气体得到图1中所进行的实验可称为煤的干馏；故答案为：煤的干馏。
（2）图1所示实验结束后，再设计实验证明水层中含有氨，氨气溶于水先碱性，因此选用的试剂为酚酞或紫色石蕊试液，现象为滴加酚酞变红或紫色石蕊变蓝；故答案为：酚酞或紫色石蕊试液；滴加酚酞变红或紫色石蕊变蓝。
（3）①乙烯是碳碳双键，碳氢单键，其电子式为 ；聚乙烯的化学式为；乙烯和水发生加成反应升恒乙醇，则A(乙醇)中官能团的名称为羟基；故答案为： ；；羟基。
②反应i是乙醇催化氧化生成乙醛，其反应的化学方程式为；根据反应ii的前后结构简式得到反应ii的反应类型为加成反应；故答案为：；加成反应。
③途径2与途径1相比，途径2反应物全部生成生成物，其优势在于原子利用率，这一优势充分体现了“绿色化学”思想；故答案为：途径2。
④根据乳酸可与铁反应则得到乳酸亚铁和氢气，则其中X的化学式为；故答案为：。
（4）根据题意若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则总共有48个水分子，则该甲烷水合物的化学式为；故答案为：。
（5）根据题意分析得到操作1是石油的分馏，属于物理变化，操作2是石油的裂化，属于化学变化，则其中涉及化学变化的操作过程为操作2；故答案为：操作2。
28． 2Al2O3 4Al+3O2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ B
【分析】(1)熔融状态下，电解氧化铝生成铝和氧气；
(2)①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极氢氧根离子放电；
②在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区。
【详解】(1)工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氧离子失电子生成氧气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3 4Al+3O2↑；
(2)①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B。
