2023---2024学年第一学期期中考试
高二化学
考试时长 75 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共45分）
下列有关燃料的说法错误的是（ ）
燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2．已知1 mol红磷完全转化为白磷，吸收18.39 kJ热量。
①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1 ②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定
3．关于下列装置，叙述错误的是（ ）
A．石墨电极反应O2+4H++4e==2H2O
B．鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀
C．加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀
D．加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e==H2
4．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是（ ）
A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：O2 + 4e- == 2O2-
D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH
电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，
生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变
化过程，下列叙述错误的是（ ）
Ag为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
6．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，
下列分析正确的是（ ）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
7．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH = +59.3 kJ·mol－1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
8．下列说法正确的是
A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态
B．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向
9．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B．10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
10．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0 ℃、压强50 kPa B．温度130 ℃、压强300 kPa
C．温度25 ℃、压强100 kPa D．温度130 ℃、压强50 kPa
11．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。
①②③
②④⑤
①③⑤
②③④
12．我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 ( )
A．①②③在高温区发生，在高温区加快了反应速率
B．该历程中能量变化最大的是2.46 eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
C．④⑤在低温区发生，在低温区提高了氨的产率
D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热
13．工业上可通过反应4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝－114.4kJ·mol－1。将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是（ ）。
A．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
B．升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率
C．反应的平衡常数可表示为K＝
D．其他条件相同，增大，HCl的转化率上升
14．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e =3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
15. 某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是（ ）
A．其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大
B．其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大
C．条件①，反应速率为0.012 mol·L-1·min-1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时,半衰期为62.5 min
非选择题（包含4个大题，共55分）
16．（16分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=________mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
（12分）回答下列电化学问题：
（1）题图 （2）题图 （3）题图
（1）如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 。
（2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图所示：
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，
②写出NiO电极的电极反应式：______________________。
（3）电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，其中阳极的电极反应式： ，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A可以是 。
（13分）研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0
② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0
③ _________________________________ 0.2 2.0 90.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_____(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是________________。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：______________________________；
（14分）已知合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=－92.4kJ mol-1
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______________。(保留2位小数）
（2）随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：
①升高温度催化剂活性降低；
②_______________________________________。
工业上生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH3(g)+CH4(g)3H2(g)+HCN(g) △H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如上图所示，Y代表____。
A．原料中CH4与NH3的体积比 B．温度 C．压强
（4）500℃、恒定总压强为10P0时，工业合成氨进料体积比V(N2):V(H2)=1:3时，平衡混合气体中NH3的物质的量分数为20%，求Kp=_______[Kp为用平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压强×物质的量分数)，用含P0的代数式表示]。
我国科研人员发现在反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。
上述能垒为1.15eV的反应为：_________________________________________。
2023-2024 学年第一学期期中考试化学试题评分参考
