2.3 氧化还原反应同步练习
一、单选题
1．反应3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（ ）
A．Br2 B．NaBr C．NaBrO3 D．H2O
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
D．失去电子多的还原剂还原性强
3．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．SO2+H2O2=H2SO4
C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O D．NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．稀盐酸逐滴加入含有酚酞的溶液中红色变浅，最后变为无色
B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红
C．石蕊溶液滴入新制的氯水中溶液变红，随后迅速褪色
D．热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色
6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Cu→Cu2+ B．Cl﹣→Cl2
C．MnO4﹣→Mn2+ D．NH3→NO
7．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（ ）
A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
8．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
9．已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，则对实验结果分析或预测正确的是（ ）
A．加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO
B．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I-
C．FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe3+生成
D．FeCl2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色
10．关于反应 ，下列说法正确的是（ ）
A．CuO是还原剂，被氧化
B． 是还原剂，被氧化
C． 既不是氧化产物也不是还原产物
D．Cu是氧化产物
11．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．O2是氧化剂 B．NH3是氧化剂
C．O2被还原 D．NH3发生氧化反应
12．下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B．用 除去废水中的
C．用 治疗胃酸过多
D．用 制备纳米
13．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
A．反应①表明有酸性氧化物的性质
B．反应②发生时应避免溶液温度过高
C．反应②的离子方程式为
D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化
14．已知氧化性：，在溶有、和混合溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中有铁和铜单质
B．若有固体剩余，则反应中一定有大量气泡冒出
C．若铁粉无剩余且溶液中无，则溶液中一定没有
D．若铁粉无剩余且溶液中有，则溶液中可能没有
15．现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+X2+═M2++X
②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X﹣2e﹣═X2+，2H++2e﹣═H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．M、X、A、E B．A、M、X、E
C．M、X、E、A D．E、A、M
16．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol L﹣1、0.1mol L﹣1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度（ mol L﹣1）是（ ）
A．0.015 B．0.225 C．0.035 D．0.045
二、综合题
17．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化剂 还原剂
（2）CuO+CO Cu+CO2氧化剂 还原剂
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 氧化剂 还原剂
（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化剂 还原剂 ．
18．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）写出制取氯气的离子方程式．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？
19．已知参与的三个化学方程式如下：
①；
②；
③。
（1）已知是二元弱酸，写出其第一步电离方程式： 。
（2）上述三个反应中，仅体现氧化性的反应是 (填序号，下同)，仅体现还原性的反应是 。
（3）根据上述反应推出、、的氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：、、、、。
①写出上述反应的离子方程式： 。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为 。
（5）可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：，其中A的化学式为 。
20．回答下列问题
（1）现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH）2CO3．
（i）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体
属于该类的物质 ② ⑧⑨
（ii）上述物质中属于非电解质的有 ；上述物质中能与盐酸反应的电解质有 （填序号）．
（2）（i）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ．
（ii）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为 mol．
21．已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）浓盐酸在反应中体现出来的性质是 ．
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 ．
（3）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4+ HClO3+ ═ HCl+ H3PO4
（4）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是 ，若有1.1mol P4反应，则有 mol电子转移；
（5）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为 ．
已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
b．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
c．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 ．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】反应3Br2+6NaOH 5NaBr+ NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0价变为NaBr中的-1价和NaBrO3中的+5价，化合价降低得电子，被还原，化合价升高失电子，被氧化，则Br2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，
故答案为：C。
【分析】根据氧化还原反应找出氧化剂、还原剂、以及氧化产物、还原产物即可
2．【答案】C
【解析】【解答】A.一般含最高价元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，A不符合题意；
B.如亚铁离子、亚硫酸根离子都既有氧化性也有还原性，B不符合题意；
C. 在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，C符合题意；
D.还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.CO2中碳元素为最高价， 但不具有强氧化性；
B.阳离子可能具有还原性，阴离子也可能具有氧化性；
C.元素由化合态变为游离态时，可能得电子，也可能失电子；
D.还原性的强弱与失去电子的多少无关；
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；
B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；
C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；
D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】燃烧、爆炸、食物腐烂、金属腐蚀都有氧气参与，属于氧化还原反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。只有B选项中的反应有化合价的改变，硫元素化合价升高，H2O2中氧元素化合价降低，
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价的变化，据此判断是否属于氧化还原反应即可。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．和稀盐酸反应是复分解反应，与氧化还原反应无关，A项选；
B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红，是因为，发生氧化还原反应，B项不选；
C．氯水具有酸性，可使石蕊溶液变红，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使石蕊褪色，发生氧化还原反应，C项不选；
D．热铜丝插入稀硝酸中生成NO，NO和空气中的O2反应生成NO2，发生氧化还原反应，D项不选；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；
B、Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C、Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D、N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误，
故选C．
【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中有2molS化合价降低，作氧化剂，有1molS升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故A错误；
B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2反应中，NaClO3作氧化剂，I2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C错误；
D.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当1molMnO2得到2mol电子时，有2molHCl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D正确．
故选D．
【分析】含有元素化合价降低的物质为氧化剂，含有元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应方程式中元素化合价的变化分析．
8．【答案】B
【解析】【解答】设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy＋2CO→N2＋2CO2，则x ：y＝1∶1，即为NO，应选B。
【分析】依据得失电子守恒判断。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．由于氧化性IO3->I2，加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可能是IO3-在酸性条件下与I-发生氧化还原反应，生成I2，使得淀粉溶液变蓝，A符合题意；
B．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，可能是过量的氯水将I-氧化为 lO3-，从而溶液不变蓝，B不符合题意；
C．由于氧化性Fe3+>I2，所以还原性：I->Fe2+，则FeI2溶液中滴加少量氯水，Cl2先氧化I-，Cl2的量较少，则不一定会氧化Fe2+，因此溶液中不一定有Fe3+生成，C不符合题意；
D．氧化性Fe3+>I2，FeCl2溶液中滴加足量碘水和KSCN溶液，I2不能将Fe2+氧化生成Fe3+，则溶液不会变红色，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】】A．根据氧化性顺序判断；
B．氯水具有强氧化性；
C．注意氧化剂和溶液中的还原剂发生反应时，先和还原性强的物质反应；
D．若氧化剂不能氧化比它氧化性强的物质。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 铜元素的化合价降低，被还原，是氧化剂，A项不符合题意；
B. 氢元素的化合价升高，氢气是还原剂，被氧化，B项符合题意；
C. 氢元素的化合价升高，水是氧化产物，C项不符合题意；
D. 氧化铜是氧化剂，铜是还原产物，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】主要考察氧化还原反应时，化合价升高做还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；化合价降低做氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物：CuO为氧化剂，Cu为还原产物，H2为还原剂，H2O为氧化产物；
11．【答案】B
【解析】【解答】A．O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A不符合题意；
B．N元素的化合价升高，NH3是还原剂，故B符合题意；
C．O2得到电子被还原，故C不符合题意；
D．N元素的化合价升高，则NH3发生氧化反应，故D不符合题意；
故答案为：B．
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析氧化剂和还原剂以及反应类型即可.
12．【答案】A
【解析】【解答】A.葡萄糖制镜或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项A是利用了葡萄糖的还原性。
B.用 除去废水中的 ，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，将Hg2+除去，选项B没有利用还原性。
C.用 治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸（HCl）反应，从而达到治疗胃酸过多的目的，所以选项C没有利用还原性。
D.用 制备纳米 ，是利用了 的水解能力，所以选项D没有利用还原性。
【分析】物质的氧化性是指物质中元素化合价降低，还原性是指物质中元素化合价的升高。葡萄糖制镜或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基被氧化为羧基，葡萄糖作为还原剂体现还原性。
13．【答案】D
【解析】【解答】A.反应①中Cr2O3与KOH溶液反应生成盐KCrO2，说明Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A不符合题意；
B.反应②中H2O2不稳定受热易分解，因此该反应发生时应避免溶液温度过高，B不符合题意；
C.反应②中Cr元素由＋3价变为＋6，失去3个电子；H2O2中O元素由－1价变为－2价，得到2个电子。结合得失电子守恒可得，CrO2－、CrO42－的系数为2，H2O2的系数为为3。根据电荷守恒可得，反应物中含有OH－，且其系数为2；根据原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为4。因此可得该反应的离子方程式为：2CrO2－＋3H2O2＋2OH－=2CrO42－＋4H2O，C不符合题意；
D.反应②中Cr元素的化合价升高，反应③中Cr元素的化合价不变，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、反应①说明Cr2O3能形成盐；
B、反应②中H2O2受热易分解；
C、根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒确定反应的离子方程式；
D、反应③中Cr元素的化合价不变；
14．【答案】B
【解析】【解答】A.根据氧化性强弱判断，铁粉有剩余，说明氢离子和铜离子均被反应，故A不符合题意；
B.有固体剩余，不一定是铁，有可能是铜，不一定有气泡，故B符合题意；
C. 若铁粉无剩余且溶液中无 ，说明铁离子没有，铁离子氧化性最强，故最先反应完全，故C不符合题意；
D. 若铁粉无剩余且溶液中有，铁粉少量与铁离子未反应完全，铁离子可能剩余，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据 ， 加入铁粉先与铁离子反应，再和铜离子作用最后与氢离子作用，结合选项即可判断。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：①水溶液中，M+X2+═M2++X，还原剂M的还原性大于还原产物X，即M＞X；②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑，还原剂A的还原性大于还原产物H2，即A＞H2；③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：X﹣2e﹣═X2+，2H++2e﹣═H2↑，说明X易失去电子，还原性X＞E；
由于A能和冷水反应，而M在溶液中不与水反应，所以A的还原性最大；
所以还原性由强到弱的顺序是A＞M＞X＞E；故选B．
【分析】依据氧化还原反应的强弱规律，结合题干中反应分析判断，标注化合价判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，进行判断．
16．【答案】B
【解析】【解答】解：n（Cu）= =0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu与NO3﹣过量，H+不足，
n（Cu2+）=0.06mol× =0.0225mol，
所得溶液中铜离子物质的量浓度为 =0.225mol/L，
故选B．
【分析】n（Cu）= =0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3﹣）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．
17．【答案】（1）Cl2；2Fe
（2）CuO；CO
（3）H2SO4；Al
（4）KClO3；KClO3
【解析】【解答】解：（1）该反应2Fe+3Cl2 2FeCl3中，铁失电子化合价升高，氯气得电子化合价降低，所以铁是还原剂，氯气是氧化剂，故答案为：Cl2，Fe；（2）CuO+CO Cu+CO2中，氧化铜中铜的化合价降低，是氧化剂，一氧化碳中碳的化合价升高是还原剂，故答案为：CuO；CO；（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 中铝的化合价升高是还原剂，而硫酸中氢离子的化合价降低是氧化剂，故答案为：H2SO4；Al；（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 中氯酸钾中氯元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，所以氯酸钾既是氧化剂也是还原剂，故答案为：KClO3；KClO3．
【分析】化合价升高时元素失去电子，化合价降低时元素得到电子，氧化还原反应中得失电子守恒，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂．
18．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）1.43g
（3）0.033mol
【解析】【解答】解：（1）用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
答：制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）4瓶氯气的质量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g，设需要二氧化锰的质量为x，
MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O
87g 71g
x 1.164g
则87g：71g=x：1.164g
解得：x= =1.43g，
答：理论上需要MnO2固体的质量是1.43g；（3）反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（Cl2）= ×2≈0.033mol，
答：制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是0.033mol．
【分析】（1）加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据此书写离子方程式；（2）4瓶氯气的质量为：0.1L×2.91g/L×4=1.164g，根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算二氧化锰的质量；（3）HCl被氧化生成氯气，根据氯元素守恒可知被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）．
19．【答案】（1）
（2）③；②
（3）
（4）；1.2 mol
（5）
【解析】【解答】(1)是二元弱酸，分两步电离，第一步电离方程式为；
(2)仅体现氧化性即双氧水所含元素的化合价只能降低，所以是第③个反应；仅体现还原性即双氧水所含元素的化合价只能升高，所以是第②个反应；
(3)利用三个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可推出氧化性由强到弱的顺序是；
(4)①根据五种微粒中化合价的升降，可以写出离子方程式：；
②该反应中每生成转移电子的物质的量6 mol，标况下13.44 L气体，即，转移的电子的物质的量为1.2 mol；
(5)根据原子守恒，可推出反应中的A物质化学式为。
【分析】(1)二元弱酸分两步电离；
(2)依据元素的化合价变化判断；
(3)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物判断；
(4)①根据五种微粒中化合价的升降书写；
②依据得失电子守恒；
(5)根据原子守恒判断。
20．【答案】（1）③④；⑦；④；③⑥⑩
（2）KClO3；HCl；5：1；0.4
【解析】【解答】解：（1.）（i）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如硫酸钠溶液、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3属于电解质，故答案为：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体
属于该类的物质 ③④ ⑦
（ii）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等，故为非电解质的是④； 电解质是在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物，故是电解质的是③⑤⑥⑩，其中能和盐酸反应的是③⑥⑩，
故答案为：④；③⑥⑩；
（2.）（i）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为 mol： mol=5：1，
故答案为：KClO3；HCl；5：1；（ii）氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，所以每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为 ×2=0.4mol，
故答案为：0.4．
【分析】（1）（i）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，分散质微粒直径1﹣100nm形成的分散系为胶体；（ii）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；盐酸是一种强酸具有酸的通性；（2）（i）反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由﹣1价升高为0价，以此解答该题；（ii）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．
21．【答案】（1）B
（2）5：1
（3）3；10；18H2O；10；12
（4）H3PO4；12
（5）+3；B
【解析】【解答】解：（1）生成氯气体现还原性，生成KCl体现酸性，则浓盐酸在反应中体现出来的性质是B，
故答案为：B；（2）6molHCl参加反应时1mol作酸生成KCl，则5molHCl被氧化，1mol氧化剂被还原，则反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1；（3）P元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，由电子、原子守恒可知反应为3P4+10HClO3+18 H2O═10HCl+12H3PO4，
故答案为：3；10；18 H2O；10； 12； （4）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+5价，失去电子被氧化，该反应的氧化产物是H3PO4；若有1.1mol P4反应，则有2.4mol×（5﹣0）=12mol电子转移，
故答案为：H3PO4；12；（5）H3PO3中H为+1、O为﹣2价，化合物中正负化合价的倒数和为0，P元素的化合价为0﹣（﹣2）×3﹣（+1）×3=+3，
由信息a可知不能完全电离，由b可知为二元酸，由c可知具有还原性，则H3PO3为具有还原性的二元弱酸，只有B符合，
故答案为：+3；B．
【分析】（1）、（2）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，6molHCl参加反应时1mol作酸生成KCl；（3）P元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，结合电子、原子守恒配平；（4）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，P元素的化合价由0降低为﹣3价，P元素的化合价由0升高为+5价；（5）H3PO3中H为+1、O为﹣2价，化合物中正负化合价的倒数和为0；由信息a可知不能完全电离，由b可知为二元酸，由c可知具有还原性，以此来解答．
