3.2 硫的转化 同步练习
一、单选题
1．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是
A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”
B．亚硫酸钠与硫酸制取
C．配制溶液时加入稀硫酸
D．海带提碘时硫酸与双氧水混加
2．已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）
A．与氧化钠反应 B．与氢氧化钾反应
C．与盐酸反应 D．被氧化成其它物质
3．2020年6月1日，湖北省人大常委会审议通过《湖北省城乡生活垃圾分类管理条例》。下列分类错误的是（ ）
A．鱼骨菜叶——厨余垃圾
B．装过食用油的塑料瓶——可回收垃圾
C．消毒剂及其包装物——有害垃圾
D．踩扁的易拉罐——其他垃圾
4．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铜，则A和X反应需要加热
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，调节合适的条件B可以完全转化为D
5．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．燃煤脱硫 B．粮食酿酒 C．风能发电 D．石油裂化
6．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异
7．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄酒中添加适量c可以起到杀菌和抗氧化的作用
B．工业制备f的最后一步是用水吸收d
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．可用f的浓溶液干燥a
8．下列实验的解释或结论不正确的是（ ）
选项 实验 解释或结论
A 用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 SiO32﹣水解生成硅酸胶体
B 在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌 氯水中HClO的物质的量增加
C 向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧 Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
D 向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生 成白色沉淀 原溶液中一定存在SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）
A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
10．下列叙述错误的是（ ）
A．纯碱可用于去除餐具的油污
B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作致冷剂
D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
11．某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，错误的是（ ）
A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O = CO2+ 2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
12．下列有关环境问题的说法正确的是（ ）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
13．下列说法正确的是（ ）
A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．不能用排水法收集SO2、NO2气体
14．工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3
B．该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大
C．该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应
D．反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏
15．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是（ ）
A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-
B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
16．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀
C．S2Cl2可能使品红溶液褪色
D．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
二、综合题
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 ，反应中使 B表现还原性的物质是 (填序号)。
①NaOH溶液 ②酸性 KMnO4溶液 ③H2S溶液 ④BaCl2溶液
（2）写出金属铜与 C的浓溶液在加热条件下反应生成 SO2的化学方程式 。
（3）D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化 。
18．化学对环境和人类生活都会带来影响。
（1）燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是 。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
（2）下列关于胶体的说法正确的是 (填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的与，肥效相同
（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子，则属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有原子的质量为 。
（4）将少量混有的明胶胶体装人半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入 ，若产生 ，则证明能透过半透膜。
19．工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
（1）亚硫酸钠吸收法
写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式： ．
（2）电化学处理法
①如图所示，Pt（1）电极的反应式为： ．
②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子．
（3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na2S2O4），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式： ．
20．随着食品营养与安全越来越受关注，越来越多的人开始阅读食品标签。喜欢喝葡萄酒的人发现，葡萄酒几乎都标注了“含二氧化硫”。为什么这个常常跟酸雨、空气污染物相关联的“有毒有害的化学物质”竟然堂而皇之地出现在了“典雅”的葡萄酒中
葡萄糖的保存中需要加入某种“保鲜剂”“防腐剂”和抗氧化剂来做“护花使者”。这些任务二氧化硫可以单枪匹马全部搞定!
（1）SO2在葡萄酒中的应用表现其什么性质
（2）有人认为“醒酒”(将酒暴露在空气中一段时间)可以减小SO2的危害，是否有道理
（3）SO2还用于防止腐竹、竹笋等的变色，其中SO2表现什么性质
（4）如何设计实验检验葡萄酒中SO2的含量
21．下表是部分城市某日空气质量日报：
城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级
SO2 NO2 PM10
A 98 23 67 SO2 Ⅱ
B 47 29 35 SO2 Ⅰ
C 62 80 113 PM10 Ⅲ
D 52 76 59 NO2 Ⅰ
（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 和可吸入颗粒物（PM10）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是 ．
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是 ．
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式 ．
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气也参与了相关反应，表示该变化的化学方程式是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；
B．亚硫酸钠与硫酸制取，体现浓硫酸的强酸性；
C．配制溶液时加入稀硫酸，抑制水解，体现硫酸的酸性；
D．海带提碘时硫酸与双氧水混加，体现硫酸的酸性； 所以硫酸的作用与其他三项不同的是A，
故答案为：A。
【分析】A．体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；
B．体现浓硫酸的强酸性；
C．体现硫酸的酸性；
D．体现硫酸的酸性。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化硫是酸性氧化物，可以与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与KOH反应生成亚硫酸钾和水，故B不选；C．二氧化硫是酸性氧化物，与盐酸不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故D不选。
故答案为：C
【分析】
A.二氧化硫是酸性氧化物，与碱性氧化物反应,
B.二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应,
C.二氧化硫是酸性氧化物，与酸不反应,
D.二氧化硫具还原性,易被氧化
3．【答案】D
【解析】【解答】A．鱼骨菜叶属于厨余垃圾，A不符合题意；
B．塑料瓶为塑料制品，为可回收垃圾，B不符合题意；
C．消毒剂及其包装物可能含有病菌，为有害垃圾，C不符合题意；
D．易拉罐为金属制品，属于可回收垃圾，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.鱼骨菜叶属于厨余垃圾；
B.塑料瓶可回收利用；
C.消毒剂及其包装物可能含有病菌，为有害垃圾。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意；
B．若A是铜，铜与浓硫酸加热发生反应生成二氧化氮，B符合题意；
C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C不符合题意；
D．二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，不可能完全转化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．燃煤脱硫，可有效防止二氧化硫气体向大气的排放，但没有控制二氧化碳气体向大气的排放，A不符合题意；
B．粮食酿酒，将淀粉转化为葡萄糖，进而转化为乙醇和二氧化碳气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，B不符合题意；
C．风能发电，可节省能源，减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C符合题意；
D．石油裂化，用于生产汽油、煤油等轻质燃料，从而提高汽油、煤油的产量，汽油、煤油燃烧，仍向大气中排放二氧化碳等，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】】实现“碳达峰、碳中和”要求减少二氧化碳的排放。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，分子是由C原子和S原子构成的，A不符合题意；
B.升高温度硝酸钾的溶解度增大，升高温度不饱和硝酸钾溶液仍然为不饱和溶液，B不符合题意；
C.Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为小于2g，C不符合题意；
D.物质的组成和结构决定了物质的性质，金刚石和石墨因为结构中碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质存在着较大的差异，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查化学观念。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．C为SO2，具有还原性，也可用于杀菌，在葡萄酒中添加适量c可以起到杀菌和抗氧化的作用，A选项符合题意；
B．工业制备f（硫酸）的最后一步是用浓硫酸吸收三氧化硫，防止生成酸雾，B选项不符合题意；
C．C为SO2，溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，不褪色，C选项不符合题意；
D．浓硫酸不可干燥硫化氢气体，因为浓硫酸有很强的氧化性，会将硫化氢氧化，D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、二氧化硫可以作为葡萄酒的添加剂，但要注意用量；
B、浓硫酸中含有水分，吸收三氧化硫形成硫酸；
C、二氧化硫不可以使石蕊试液褪色；
D、浓硫酸和硫化氢会发生氧化还原反应。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．SiO32﹣水解生成硅酸胶体，有丁达尔现象，故A正确；
B．在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙能与氯水中的氢离子反应，使氯气与水的反应平衡向正反应方向移动，氯水中HCLO的物质的量增加，故B正确；
C．过氧化钠和水反应是放热反应并有O2生成，能使脱脂棉燃烧，故C正确；
D．向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液，相当于在溶液中加入了硝酸，硝酸可将+4价硫的化合物氧化成SO42﹣离子，故D错误．
故选D．
【分析】A．用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象说明是胶体；
B．碳酸钙能与氯水中的氢离子反应，使氯气与水的反应平衡向正反应方向移动；
C．过氧化钠和水反应是放热反应并有O2生成；
D．硝酸可将+4价硫的化合物氧化成SO42﹣离子．
9．【答案】B
【解析】【解答】A．该反应中，Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的还原性，A不符合题意；
B.S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，表现硫元素的还原性，B符合题意；
C.Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，表现硫元素的氧化性，C不符合题意；
D.该反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】反应中硫元素表现出还原性，则在反应过程中，硫元素的化合价升高，发生氧化反应，据此结合选项所给反应分析即可。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项不符合题意；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项不符合题意；
C．干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作致冷剂，C项不符合题意；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．纯碱水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应；
B．碘酒能使蛋白质变性；
C．干冰升华时吸收大量的热；
D．二氧化硫具有漂白性。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故A符合题意；
B.亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B符合题意；
C.氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C不符合题意；
D.二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D符合题意。
【分析】离子方程式的书写应注意遵循以下原则：（1）符合客观事实；（2）遵循物质的拆分原理；（3）符合电荷守恒以及质量守恒规律。
12．【答案】A
【解析】【解答】解：A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；
B．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；
C．酸雨pH＜5.6，故C错误；
D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误．
故选A．
【分析】A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；
B．臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；
C．酸雨pH＜5.6；
D．含磷废水易导致水体富营养化．
13．【答案】D
【解析】【解答】A．硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应才能生成三氧化硫，A不符合题意；
B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可用品红来鉴别，B不符合题意；
C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以CO2通入BaCl2溶液不反应，C不符合题意；
D．SO2、NO2气体均能与水反应，所以不能用排水法收集，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A．S+O2SO2；
B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，分别生成CaCO3和CaSO3沉淀；
C．CO2通入BaCl2溶液无现象，不能产生沉淀；
D．SO2+H2OH2SO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO.
14．【答案】D
【解析】【解答】A．该反应为可逆反应，无论延长反应物在接触室内的时间，还是使氧气过量，都无法使SO2全部转化为SO3，A不符合题意；
B．平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不会发生变化，B不符合题意；
C．该反应为放热反应，反应需要在500℃和催化剂存在下进行，是因为500℃反应速率快，催化剂活性高，C不符合题意；
D．反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡常数改变，因为Q≠K，所以化学平衡会被破坏，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．可逆反应进行不到底；
B．平衡常数只与温度有关；
C．该反应为放热反应；
D．改变温度，化学平衡会被破坏。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-＞Cl-，故A符合题意；
B．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B不符合题意；
C．白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4＜HCl，无法比较两者的酸性，故C不符合题意；
D．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是体现了强酸制弱酸规律，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对，结构式为Cl－S－S－Cl，A不符合题意；
B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl，将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，不产生白色沉淀，B符合题意；
C．S2Cl2与H2O反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，C不符合题意；
D．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对；
B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl；
C．SO2能使品红溶液褪色；
D．氧化产物，还原产物物质的量之比的计算。
17．【答案】（1）①②③；②
（2）
（3）取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化
【解析】【解答】(1)B为SO2，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S溶液生成沉淀；
故答案为：①②③；②；
(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为 ，
故答案为： 。
(3)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，要证明亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，检验物质中是否含有硫酸根离子；具体操作为：少量样品溶于水配成溶液，取待测液放于试管中，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化；
故答案为：取少量样品于试管中，加入少量蒸馏水配成溶液，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化。
【分析】（1）根据图B是氧化物，硫元素的化合价为+4价，所以B是SO2，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，SO2还具有还原性；
（2）C是酸，硫的化合价为+6价，C是硫酸，浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(3)D的化合价为+4价，其含钠盐就是亚硫酸，被氧化为硫酸钠，硫酸根的检验先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明亚硫酸钠已经变质；
18．【答案】（1）④
（2）b
（3）盐；56
（4）BaCl2溶液；白色沉淀
【解析】【解答】（1）①安装除尘脱氨脱硫设备，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少燃煤对大气造成的污染，①正确；
②应用煤炭洗选加工技术，可减少污染气体的产生，减少燃煤对大气造成的污染，②正确；
③将煤炭气化转化为可燃性气体，可燃性气体燃烧产物不污染大气，③正确；
④燃煤工厂烟囱加高，并不能减少污染气体的排放，④不正确；
⑤开发利用氢能、风能等清洁能源，减少了污染气体的排放，⑤正确；
故
故答案为：④；
（2）a．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a不正确；
b．按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，b正确；
c．土壤胶体中胶粒带负电，铵根离子带正电能吸附在土壤胶粒表面，而硝酸根离子带负电，难以吸附在土壤胶粒表面，两者肥效不同，c不正确；
故答案为：b；
（3）属于盐，含有1molO原子的物质的量为0.25mol，则其质量为0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；
（4）证明Na2SO4能透过半透膜，即只要证明烧杯中的液体中有硫酸根离子即可，向其中加入稀盐酸后再加入BaCl2，若产生白色沉淀，说明液体中有硫酸根离子，则证明Na2SO4能透过半透膜。
【分析】（1） 燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染，减少燃煤对大气造成污染是减少二氧化硫的排放；
（2）a.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；
b.根据分散剂不同，可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶；
c.土壤胶体粒子带负电荷，说明能吸附正电荷，能吸附氮肥中的铵根；
（3） 由酸根离子和亚铁离子构成，属于盐；根据m=nM计算；
（4） 证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是检验烧杯水中是否含硫酸根离子。
19．【答案】（1）SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣
（2）SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+；0.03
（3）HCOO﹣+OH﹣+2SO2═S2O42﹣+H2O+CO2
【解析】【解答】解：（1）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣，故答案为：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；（2）①由图可知，Pt（1）电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4 H+，故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+；②左侧电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+，根据电子转移守恒，生成硫酸根物质的量 =0.01mol，生成氢离子为0.04mol，为保持溶液电中性，0.01mol硫酸根需要0.02mol氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，即有0.02mol氢离子移至右侧，故左侧溶液中增加离子为0.01mol+0.02mol=0.03mol，故答案为：0.03；（3）甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉Na2S2O4同时生成二氧化碳，反应的离子方程式：HCOO﹣+OH﹣+2SO2═S2O42﹣+H2O+CO2故答案为：HCOO﹣+OH﹣+2SO2═S2O42﹣+H2O+CO2．
【分析】（1）Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；（2）①Pt（1）电极进入SO2，硫酸浓度增大，SO2可知失电子，作负极，电极上二氧化硫被氧化生成硫酸；
②左侧电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4 H+，根据电子转移守恒计算生成硫酸根、氢离子的物质的量，为保持溶液电中性，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，左侧溶液中增加离子为生成硫酸电离的离子总量；（3）甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳，依据反应物和生成物结合原子守恒、电荷守恒配平写出．
20．【答案】（1）在葡萄酒中SO2作抗氧化剂，表现其较强的还原性。
（2）有道理。SO2溶于水得到亚硫酸，易被空气中氧气氧化，起到减少SO2含量的作用。
（3）漂白性。
（4）可以利用酸性高锰酸钾或溴水等与SO2的反应，通过测定一定体积的葡萄酒消耗的已知浓度的酸性高锰酸钾或溴水的体积，然后计算得知SO2的含量。
【解析】【分析】（1）SO2在葡萄酒中作抗氧化剂，利用其还原性；
（2）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化，将酒暴露在空气中一段时间可减少SO2含量；
（3）SO2可与有色物质结合生成无色物质，体现其漂白性；
（4）SO2具有还原性，可与强氧化剂反应，通过测定一定体积的葡萄酒消耗的已知浓度的氧化剂可计算SO2的含量。
21．【答案】（1）SO2、NO2；A
（2）CO2、N2
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2H2SO3+O2=2H2SO4
【解析】【解答】解：（1）分析图表预报物质和数据可知涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，分析污染物含量可知二氧化硫含量A最高，易形成酸雨；
故答案为：SO2、NO2；A；（2）治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体为氮气和二氧化碳气体；
故答案为：CO2、N2；（3）①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，该反应的化学反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气氧化亚硫酸生成硫酸，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4．
【分析】（1）依据图表分析空气质量日报涉及的污染物；酸雨的形成主要是二氧化硫污染指数；（2）汽车尾气主要是氮氧化物和一氧化碳，在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气；（3）①用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，反应生成亚硫酸钠和水；
②亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸．
