3.2水的电离和溶液的PH同步练习题
一、选择题
1．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
A．滴定后滴定管尖嘴处有气泡
B．待测液移入锥形瓶后，加入少量蒸馏水
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准液
D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出
2．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是
A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a
C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—)
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)
3．食用醋的pH约为2.9，某苏打水的pH约为7-8.5，可乐的pH在2.5-4.2之间。已知某可乐在常温下的pH=4，其中OH-浓度为
A．0.4mol/L B．1×10-4mol/L C．1×10-10mol/L D．1×10-7mol/L
4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．制备并收集少量氨气 D．吸收多余的气体
A．A B．B C．C D．D
5．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是
A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．升高温度 D．加入NaCl固体
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g重水()中所含质子数为
B．常温下的Ba(OH)2中含有OH-的数目为0.2
C．106gNa2CO3固体中含有NA个
D．标准状况下，中含有的分子数为
7．测定某氢氧化钠样品中NaOH的含量，主要操作步骤为：①称取一定质量的样品溶于水中；②转移、定容得待测液；③取20.00 mL待测液，用HCl标准溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g中所含阴离子数为
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为
D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-
B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO
C．=1×10-1mol L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl-
D．水电离的c(H+)=1×10-11mol L-1的溶液：K+、AlO、CO
10．25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是
A．水的电离程度：盐酸>醋酸
B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸>醋酸
C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸>醋酸
D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸
11．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+
B．由水电离的c (H+) = 10 12 mol L 1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－
C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－
D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
12．下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是
A．氢氧化钠的电子式： B．乙酸的结构式：
C．甲烷分子的空间填充模型： D．硫离子的结构示意图：
13．下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃
14．下列实验操作及现象可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究NaClO溶液的酸碱性 用pH试纸测定溶液的pH
B 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化
C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
D 证明FeCl3与KI之间是可逆反应 向1mL0.1mol L1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色
A．A B．B C．C D．D
15．下列装置能达到实验目的的是
选项
装置
目的 测定醋酸浓度 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱 制备Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)取(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①的电离方程式是_______。
②a、b、c三点中最小的是_______。
③在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
(2)溶液的，该溶液中由水电离出的浓度是_______。
(3)向相同的两密闭容器中加入镁条，分别注入盐酸、醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率的原因是_______。
17．完成下面的题。
(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)，c(CH3COO-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，下同)
(2)0.05mol/LH2SO4溶液的pH为_______。
(3)某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12，则此温度大于25℃，原因是_______。
18．在-50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3 NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。
(1)液氨中离子积为_______；
(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积_______；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，离子积的数值_______。
19．反应结束后C中溶液通过结晶获得粗产品mg，溶解后稀释至250mL，分别取 用的酸性溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。则粗产品中的质量分数为___________用含c、V、m的式子表示。
20．为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.00 17.98
2 1.24 20.38
3 1.44 19.46
已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。
(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。
(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。
21．某助熔剂具有较好的热稳定性，是两种常见钠盐的混合物，其中一种组分是NaCl。为确定另一种组分X及其含量，甲、乙两个小组进行了以下实验。
(1)取适量样品，注入装置A中，测定组分X的化学式。
①甲组用图I的装置进行实验，观察到相应实验现象，则X的化学式是_______。
②乙组只用图I中装置A和C进行实验，得到与甲组相同的实验结论，则分液漏斗中盛放的溶液应换为_______，原因是_______。
(2)甲、乙组分别用以下方法测定组分X的含量。
①甲组用装置A和图II中所示的部分装置(可重复选用)进行实验。请选择必要的装置，依次连接的合理顺序为装置A后接_______(填仪器接口的字母)。完成一组实验，除样品的质量外，还需测定的实验数据有_______。
②乙组用酸碱滴定法测定X的含量。准确称取两份样品，滴入少量水润湿后，分别加入0.200 0 mol·L-1盐酸40.00 mL，加入2滴酚酞作为指示剂，用0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定过量盐酸至终点，实验数据列于下表中。
m试样/g V(NaOH)/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
0.320 0 0.52 20.48
0.320 0 0.35 20.39
回答下列问题：
I.滴定过程中选用的滴定管是_______。
II.滴定至终点时的现象为_______。
III.样品中X的质量分数为_______。
③乙组测得的X含量比实际值偏高，可能的原因是_______(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗滴定管
B．滴定终点读数时仰视液面刻度
C．用样品溶液润洗锥形瓶
D．滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡
22．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
请完成下列问题：
(1)配制NaOH标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。
(2)滴定达到终点的现象是_______。
(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)
(4)如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
G.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．根据可知，滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则导致读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故A不选；
B．碱液移入锥形瓶后，加入蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变，故B不选；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高，故C可选；
D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故D不选；
故选C。
2．C
解析：A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应时生成强酸弱碱盐醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定pH=1的醋酸溶液达到滴定终点时溶液应呈碱性，溶液pH应大于7，所以图1不能表示用氢氧化钠溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线，故A错误；
B．用水稀释pH相同的硫酸和氯化铵溶液时，硫酸溶液的pH变化大，；氯化铵溶液pH变化小，则曲线Ⅰ表示硫酸、曲线Ⅱ表示氯化铵溶液，溶液的pH越小，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则溶液导电性的大小顺序为a >b>c，故B错误；
C．由图可知，XY连续线上任何一点都是不同温度的中性溶液，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，阴影部分M在连线的下方，则M内任意一点均满足氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故C正确；
D．由图可知，t1时B的溶解度大于A，溶质的质量分数大于A，升高温度，A、B的溶解度均增大，则A、B的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所以溶液B的溶质的质量分数依然大于A，故D错误；
故选C。
3．C
解析：pH=4，H+浓度为1×10-4 mol/L ，OH- 浓度为=1×10-10 mol/L，故选C。
4．A
解析：A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A正确；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 1/3 处，B错误；
C．实验室制备少量氨气，应用氯化铵和熟石灰共热，C错误；
D．HCl 气体极易溶于水，用水吸收多余的 HCl 气体，要注意放倒吸，应采用四氯化碳代替植物油，D错误；
故选A。
5．C
【分析】H2O是极弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，根据操作及加入的物质在水中产生的微粒，分析水电离平衡移动方向。
解析：A．向水中通入HCl气体，HCl溶于水电离产生H+，导致溶液中c(H+)增大，水电离受到抑制作用，最终使水的电离平衡逆向移动，A不符合题意；
B．加入NaOH固体，NaOH溶于水，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水电离平衡受到抑制作用，水电离平衡逆向移动，B不符合题意；
C．H2O是弱电解质，电离过程会吸收热量，升高温度，水的电离平衡向吸热的电离方向移动，最终导致水的电离平衡向正方向移动，C符合题意；
D．加入NaCl固体，在水中NaCl电离产生Na+、Cl-，Na+、Cl-与水电离产生的离子之间不能发生任何反应，因此对水的电离平衡移动无影响，即加入NaCl固体水的电离平衡不移动，D不符合题意；
故合理选项是C。
6．C
解析：A．1.8g重水()中所含质子数为=0.9，A错误；
B．常温下的Ba(OH)2中含有OH-的数目为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1，B错误；
C．106gNa2CO3固体中含有的数目为：=NA，C正确；
D．标准状况下SO3为固体，故无法计算中含有的分子数，D错误；
故答案为：C。
7．C
解析：称量需要用到托盘天平、药匙和烧杯，溶解需要玻璃棒；配制待测液需用到烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管；滴定需用到碱式滴定管(量取待测氢氧化钠溶液)、酸式滴定管和锥形瓶。以上操作未用到的仪器有试管、分液漏斗和冷凝管，正确选项为C。
8．A
解析：A．中含有和，7.8g物质的量为0.1mol，则阴离子数为，A正确；
B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，B错误；
C．反应为可逆反应，生成的分子数小于，C错误；
D．题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误；
故选A。
9．A
解析：A．离子K+、Cu2+、NO、Cl-相互之间不反应，可以共存，A正确；
B．三价铁离子在中性溶液中会和水反应生成氢氧化铁沉淀，不能存在，B错误；
C．当=1×10-1mol L-1时，此时溶液为酸性，在酸性条件下硝酸根离子和碘离子会发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D．水电离的c(H+)=1×10-11mol L-1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性条件下偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，D错误；
故选A。
10．B
解析：A．pH相同的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，水的电离程度相同，A项错误；
B．pH相同的盐酸与醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度更大，且存在电离平衡，加水稀释后溶液的pH更小，B项正确；
C．与等量的Zn粉反应，醋酸边反应边电离，氢离子浓度较大，反应速率较快，相同时间内产生的量更多，C项错误；
D．醋酸为弱酸，pH相同的盐酸与醋酸中醋酸浓度较大，同体积的两种酸与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量醋酸多，D项错误；
故选B。
11．C
解析：A．使酚酞试液变红的溶液，溶液中含有大量OH－，OH－与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．由水电离的c (H+) = 10 12 mol L 1的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，OH－与Cu2+反应生成沉淀氢氧化铜，故B不符合题意；
C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－都大量共存，故C符合题意；
D．有NO存在的强酸性溶液中与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
12．B
解析：A．氢氧化钠的电子式为，故A错误；
B．乙酸的结构式正确，乙酸在水溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，故B正确；
C．甲烷分子的空间填充模型正确，但是甲烷对水的电离无影响，故C错误；
D．硫离子的结构示意图为，故D错误；
故选B。
13．D
解析：A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故A不符合题意；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，即“左物右码”，故B不符合题意；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C不符合题意；
D．可燃性气体和助燃性气体在爆炸极限范围内混合点燃时会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体前要验纯，故D符合题意；
答案选D。
14．D
解析：A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故A错误；
B．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，可与碱反应，故B错误；
C．HSO+H2O2=SO+H++H2O，该反应没有现象，则不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误；
D．2Fe3++2I-2Fe2++I2，题目中I-过量、Fe3+不足，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液后变为红色，即说明有Fe3+剩余，则说明该反应是一个可逆反应，故D正确；
答案选D。
15．A
解析：A．用标准氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸，且需用酚酞作指示剂，根据消耗标准碱的体积可计算确定醋酸的浓度，故A正确；
B．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶，应用分液法分离，故B错误；
C．醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也会进入硅酸钠中反应生成硅酸，不能确定是二氧化碳的反应，故C错误；
D．氢氧化铁胶体制备应将饱和氯化铁滴入沸水中，不能直接滴入氢氧化钠溶液中，故D错误；
故选：A。
二、填空题
16．(1) CH3COOHCH3COO—+H+ b 不确定
(2)1.0×10—11
(3) b 2mol/L盐酸溶液中H+浓度大于2mol/L醋酸溶液中H+浓度
解析：（1）①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO—+H+；
②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故答案为：b；
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中=，稀释过程中电离常数不变，则和先减小后增大，故答案为：不确定；
（2）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则pH为3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为mol/L=1.0×10—11mol/L，故答案为：1.0×10—11；
（3）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应；
①由分析可知，曲线b表示醋酸的反应，故答案为：b；
②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a>b的原因是盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2mol/L盐酸溶液中H+浓度大于2mol/L醋酸溶液中H+浓度。
17． CH3COOH H++ CH3COO- 左 增大 1 水的离子积常数随温度的升高而增大
解析：(1) CH3COOH是一元弱酸，溶于水部分电离产生H+和CH3COO-，电离方程式为：CH3COOH H++CH3COO-；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，导致溶液中c(H+)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于加入量使其浓度增大的趋势，因此最终达到平衡时溶液中c(CH3COO-)增大；
(2)H2SO4是二元强酸，完全电离产生H+和硫酸根离子，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=0.1 mol/L，所以溶液的pH为1；
(3)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程会吸收热量，升高温度促进水的电离平衡正向移动，使水的离子积常数增大，某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12，大于室温下的水的离子积常数Kw=1×10-14，因此此温度大于25℃。
18．(1)1.0×10-30
(2) 不变 不变
解析：（1）根据液氨中存在着下列平衡：2NH3 NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1，可得液氨中离子积为，故答案为1.0×10-30；
（2）液氨的离子积只与温度有关，温度不变离子积不变，所以不管是加入氨基钠(NaNH2)，还是加入NH4Cl，离子积都不变，故答案为：不变；不变。
19．
解析：KMnO4具有强氧化性，酸性条件下，可将氧化为，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒确定两者反应比例为：2KMnO4~5NaNO2，则n(NaNO2)=2.5 n(KMnO4)=2.5×c mol/L×V mL×10-3 L/mL=2.5cV×10-3 mol，250mL溶液中所含NaNO2物质的量，则粗产品中NaNO2的质量分数。
20．134.4
解析：(1)由题干数据可知，第2组数据明显误差，舍去，故实际消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：，根据反应方程式：3MnO＋5FeC2O4·xH2O＋24H＋→3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋(12+5x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)=n(MnO)=×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-3mol，故有： ，故解得：x=2，故答案为：2；
(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，由反应方程式可知，n(CO2)=2n(FeC2O4·xH2O)=2×3×10-3mol=6×10-3mol，故在标准状况下，生成二氧化碳气体22.4×103mL/mol×6×10-3mol=134.4 mL，故答案为：134.4。
21．(1) Na2CO3 稀硝酸 Na2CO3和Na2SO3分别与稀硝酸反应，装置C中的实验现象不同
(2) e f d c h 盛装碱石灰的干燥管实验前后的质量 碱式滴定管 最后一滴标准液滴下，溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色 66.25% CD
解析：（1）①与盐酸反应得到的气体不能使品红溶液褪色，而能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为CO2，则该助熔剂中含有Na2CO3或NaHCO3，由于NaHCO3受热易分解，热稳定性较差，所以X是Na2CO3；
②乙组只用装置A和C即可得到相同的实验结论，说明反应过程中只有CO2生成，则分液漏斗中应盛装稀硝酸，以排除亚硫酸钠的影响；
（2）①测定原理应为向样品中加入足量稀盐酸，使Na2CO3完全反应生成CO2，干燥后用碱石灰吸收，称量盛碱石灰的干燥管实验前后的质量，二者之差即为生成的CO2的质量。②NaOH溶液应盛在碱式滴定管中，到达滴定终点时，溶液由无色变成红色，且30秒内不褪色。两次滴定消耗NaOH溶液的体积的平均值为20.00 mL，则样品消耗盐酸n(HCl)=0.200 0 mol·L-1×0.040 00 L-0.200 0 mol·L-1×0.020 00 L=0.004 mol，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.002 mol，则样品中Na2CO3的质量分数为×100%=66.25%。
③A．滴定时，滴定管必须用标准溶液润洗，不会造成误差，A项不符合题意；
B．滴定终点读数时仰视液面刻度，使所读数值偏大，则结果会偏低，B项不符合题意；
C．用样品溶液润洗锥形瓶，会使样品消耗的盐酸体积偏大，则结果偏高，C项符合题意；
D．滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡，会造成HCl所消耗的NaOH溶液的体积偏小，则样品消耗的盐酸的体积偏大，最终结果偏高，D项符合题意；
故选CD。
22．(1)100mL容量瓶
(2)加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色
(3)0.11 mol·L-1
(4)丙
(5)DE
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
中和滴定实验的步骤是：
滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
解析：（1）配制100mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱中显浅红色，故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色。
（3）三组数据均有效，消耗氢氧化钠的平均体积为：=22.71mL，c(待测)===0.11 mol·L-1；
（4）碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故答案为：丙。
（5）A．滴定终点读数时俯视读数，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；
B．锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，待测液浓度准确，故B不选；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故C不选；
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故D选；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故E选；
F．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故F不选；
G．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，根据钠守恒，对V(标准)无影响，待测液浓度准确，故G不选；
故选DE
