专题练习 原电池的工作原理
1.关于如图所示装置的叙述中正确的是( )
A．锌片上有气泡产生
B．铜片周围溶液氢离子浓度不变
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．锌为正极，铜为负极
3.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大
B．正极有氧气逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片
D．铜片上有氢气逸出
4.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是( )
A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原
5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录：
①铜为负极，锌为正极
②铜极上有气泡产生，发生还原反应
③硫酸根离子向铜极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是铜―→锌
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③
B．②④
C．②④⑥
D．③④⑤
6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．产生气泡的速率甲比乙慢
7.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是( )
A．铜作正极
B．电能转化为化学能
C．铜片上有气泡产生
D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
8.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是( )
A．电子由锌通过导线流向铜
B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应
D．铜电极上无气泡产生
9.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是( )
A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等
C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D．电解质溶液的酸性不变
10.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是( )
A．外电路中转移电子0.2mol
B．铜为负极，有12.8g铜溶解
C．锌为正极，有13g锌溶解
D．反应过程中消耗0.4mol氢离子
11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )
A．阴极
B．正极
C．负极
D．阳极
12.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是( )
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．是化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
13.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是( )
A．发生氧化反应的为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极
D．电流的方向由正极到负极
14.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
15.有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是( )
A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液
B．甲作负极，丙是硫酸溶液
C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液
D．乙作正极，丙是硫酸溶液
16.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是( )
17.根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是( )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅
18.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )
A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
19.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是( )
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
20.在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是( )
21.如图所示能够组成原电池，并且产生明显电流的是( )
22.下图所示的装置中能产生有效电流的是( )
23.下列装置中，能构成原电池的是( )
24.某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池装置正确的是( )
25.下列图示的装置属于原电池的是( )
A．①②⑥⑧
B．③④⑤⑦
C．③④⑥⑦
D．③④⑤⑥⑦⑧
26.下列各组材料中，不能组成原电池的是( )
27.下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是( )
A．铜片、石墨棒、稀硫酸
B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液
C．锌片、铜片、稀盐酸
D．铜片、铁片、氯化铁溶液
28.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( )
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
29.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A．无论a和b是否连接均可形成原电池
B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
30.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是( )
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低
31.下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A．把电能转化为化学能的装置
B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
32.下列关于原电池的说法中正确的是( )
A．在各种条件下受到腐蚀的总是正极
B．在原电池中，只有金属锌作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
33.下列说法正确的是( )
A．原电池是把电能转变成化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极
C．原电池的负极得到电子发生还原反应
D．原电池内部的阳离子向正极移动
34.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )
A．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
B．正极上发生还原反应，一定产生气体
C．电子流出的一极为负极
D．阴离子在电解质溶液中向正极移动
35.原电池产生电流的本质原因是( )
A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．在不同金属的两极间存在电势差
D．在原电池中发生了氧化还原反应
36.关于原电池的下列叙述中正确的是( )
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．两种不同金属用导线连接，同时插入液体中可形成原电池
C．任何化学反应，都可以设计成原电池
D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
37.有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是( )
A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极(外电路)
D．电流方向是从负极流向正极(外电路)
38.有关原电池的下列说法中正确的是( )
A．在外电路中电子由正极流向负极
B．在原电池中，只有金属能作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
39.如下图所示，下列叙述正确的是( )
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
40.下列能够组成原电池装置的是( )
41.铜锌原电池(硫酸铜溶液为电解质)如下图所示：
(1)锌为________极，电极反应是________(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是________________________________________________________________________。
(2)铜为________极，电极反应是________(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是________________________________________________________________________。
(3)原电池总反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)锌片上观察到的现象为____________，铜片上观察到的现象是________________。
42.下图为铜锌原电池，请回答下列问题：
(1)铜片____________；锌片______________________________________________________。
(2)写出此时原电池的电极反应式：
正极____________，负极_______________________________________________________。
(3)在实际实验中，锌片上也有气泡产生(装置连接正常)，其原因可能是__________________。
43.按下图所示完成实验：
(1)实验①中的现象是__________________________________________________________，
反应的化学方程式是__________________________________________________________。
(2)实验②中观察到的现象是____________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)实验③中的现象与②的不同是________________________________________________。
(4)实验④中的现象与②的不同是__________，其原因是
________________________________________________________________________。
(5)根据上述实验，总结回答原电池的概念是_____________________________________
___________________________________________________________________________。
(6)原电池反应的本质是_______________________________________________________。
44.铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。
(1)分析下图并填空：
(2)原电池总反应式(离子方程式)__________________________________________________。
(3)上述装置产生电流的原因是___________________________________________________。
(4)上述装置的能量转化是_______________________________________________________。
45.回答下列问题：
(1)原电池是一种把________转化为__________的装置。在原电池中，较活泼的金属发生________反应，是________极，活动性较差的金属发生________反应，是________极。
(2)原电池可以直接将化学能转化为电能，原电池的本质是___________________________。
参考答案
1.【答案】D
【解析】该装置为铜锌原电池，锌的活动性大于铜，锌为负极、铜为正极。负极锌失去电子不断溶解，在外电路中电子由锌电极流向铜电极；溶液中的氢离子移向正极铜，铜片周围的氢离子浓度增大，并在正极上发生还原反应产生氢气，硫酸溶液的氢离子浓度减小。
2.【答案】A
【解析】在铜锌原电池中，锌的活动性大于铜，锌为负极、铜为正极。负极锌失去电子不断溶解，在外电路中电子由锌电极流向铜电极；溶液中的氢离子，在正极铜表面得到电子被还原，有氢气产生，铜电极保持不变，溶液中不存在铜离子，不能使溶液呈蓝色。
3.【答案】D
【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)向负极(电极锌)移动，阳离子(氢离子)向正极(电极铜)移动；氢离子在正极(铜片)上得电子被还原成氢气逸出；在该原电池的外电路中，电子的流向是由负极(锌片)沿导线流向正极(铜片)。
4.【答案】D
【解析】在铜锌原电池中，活泼的金属锌为负极，失去电子，发生氧化反应，锌片质量逐渐减少；铜极为正极，溶液中氢离子在正极上得到电子被还原，放出氢气，铜片质量不变；在其外电路中，电子的流向是由负极(锌片)沿导线流向正极(铜片)，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极(铜片)流向负极(锌片)。
5.【答案】B
【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)移向负极(电极锌)，阳离子(氢离子)移向正极(电极铜)；负极锌失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，当有0.5mol电子流经导线时，则有0.25mol氢气生成。
6.【答案】C
【解析】因乙烧杯中锌片和铜片没有接触，没有构成闭合回路，故不能构成原电池，因此乙烧杯中铜片上没有气泡，只有锌片上有气泡。因甲烧杯中锌片和铜片用导线连接后构成原电池，加快了锌的溶解，铜片上产生气泡的速率比乙烧杯中锌片上产生气泡的速率快。又因两烧杯中的锌都能与稀硫酸反应产生氢气而消耗氢离子，导致两烧杯中溶液的酸性均减弱。
7.【答案】B
【解析】该装置为铜锌原电池，可将化学能转化为电能，其中锌为负极，失去电子，发生氧化反应；铜为正极，溶液中的氢离子移向正极，在正极上得到电子，发生还原反应，产生氢气。
8.【答案】A
【解析】番茄中含有酸性物质，可电离产生氢离子，能与锌、铜形成原电池，其中锌作负极，发生氧化反应；铜作正极，发生还原反应；电子由负极(锌)通过导线流向正极(铜)。
9.【答案】A
【解析】锌铜原电池中，锌为负极：Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极：2H＋＋2e－===H2↑。由正、负极得失电子守恒可得关系式：Zn～2e－～2H＋～H2，即1mol锌(质量65g)溶解时，有2mol电子转移，可产生氢气1mol(质量2g)。反应过程中，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱。
10.【答案】D
【解析】铜锌原电池中，锌为负极：Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极：2H＋＋2e－===H2↑。由正、负极得失电子守恒可得关系式：Zn～2e－～2H＋～H2，当产生4.48L(标准状况)氢气(物质的量为0.2mol)时，需要0.4mol氢离子，有0.4mol电子转移。
11.【答案】C
【解析】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，锌比铜活泼，在原电池中作负极。
12.【答案】D
【解析】在该原电池中，活泼金属M为负极，失去电子发生氧化反应；N为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为氢气有气体放出；电子由负极流出沿导线流向正极，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极(N)流向负极(M)。
13.【答案】C
【解析】在原电池中，相对活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电非金属为正极；发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极；原电池工作时，其外电路中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，电流的方向与电子流动的方向相反。
14.【答案】C
【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中，a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极(碳棒)，b为原电池的负极(铁片)，电解质溶液为硫酸，不可能是硫酸铜溶液。
15.【答案】A
【解析】在该原电池中，电极乙的质量增加，可判断乙为原电池的正极，甲为原电池的负极，电解质溶液为硫酸铜溶液，不可能是硫酸。
16.【答案】C
【解析】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu，因此锌为负极，活动性比锌弱的金属或导电非金属为正极，电解质溶液中应含有铜离子。
17.【答案】D
【解析】选用金属活动性比锌弱的金属作正极，D项符合题意。
18.【答案】B
【解析】在a、b与稀硫酸组成的原电池中，a为原电池的负极，失去电子发生氧化反应；b为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子被还原，有氢气放出，溶液中氢离子浓度逐渐减小，酸性减弱；在其外电路中，电子由a极(负极)流出经电流表流向b极(正极)。
19.【答案】C
【解析】电流表指针发生偏转，该装置为原电池；质量减少的A极为负极，有气泡产生的B极为正极；电解质溶液中含有氢离子；原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
20.【答案】D
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A选项中酒精是非电解质；B选项中没有形成闭合回路；C选项中两种金属都不能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
21.【答案】B
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A项电极相同且铜与稀硫酸不反应；C项和D项中相对活泼的金属与其电解质溶液不能发生氧化还原反应。
22.【答案】C
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A项中铁与氢氧化钾溶液不能发生氧化还原反应；B项中的酒精是非电解质；D项中缺少电极，不能形成闭合回路。
23.【答案】C
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A项中不能形成闭合回路；B项中的电极材料相同；D项中的酒精是非电解质。
24.【答案】C
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
由原电池反应的离子方程式可知，其负极为锌，且正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中含有铜离子。A、B项中电解质溶液中不含铜离子；D项中不能形成闭合回路。
25.【答案】C
【解析】构成原电池的条件为两极为活动性不同的金属(或金属与石墨)、电解质溶液、导线连接或直接接触、构成闭合回路。其中①②缺少另一电极材料；⑤中的酒精是非电解质；⑧没有构成闭合回路，故不能构成原电池。
26.【答案】C
【解析】蔗糖是非电解质，不能构成原电池。
27.【答案】A
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
A项中的铜不能与稀硫酸发生反应。
28.【答案】D
【解析】形成铜—铝、铜—铁、银—铜、银—铝、银—铁、铁—铝共6种原电池。
29.【答案】A
【解析】①a和b不连接时，不能形成原电池，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，有铜析出。
②a和b用导线连接时，形成原电池，铁是负极，发生氧化反应；铜极为正极，溶液中的铜离子移向正极(铜)得到电子被还原，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
③无论a和b是否连接，铁片都能溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。
30.【答案】D
【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。在铜、锌与稀硫酸组成的原电池中，由于锌的活动性大于铜，锌为负极，失去的电子沿导线流向正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，溶液的酸性降低。
31.【答案】C
【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置。在原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应；不活泼金属作正极，得到电子发生还原反应；其电子在外电路中的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
32.【答案】C
【解析】原电池的负极是较活泼的金属，作正极的材料用一般的导体即可。若用金属材料作电极，其活动性要比负极金属的活动性弱，原电池工作时，负极失去电子，被氧化而受到腐蚀；电子从负极流出，流入正极，因此电解质溶液中的阳离子向正极方向移动。
33.【答案】D
【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置。在原电池中，活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应；不活泼金属作正极，溶液中的阳离子移向正极，在正极上得到电子发生还原反应；其电子在外电路中的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
34.【答案】C
【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。在原电池中，电子在外电路中的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，失去电子，发生氧化反应；电子流入的一极为正极，溶液中的阳离子移向正极，在正极上得到电子发生还原反应。若原电池的电解质溶液中金属离子(如Cu2＋)被还原时，则析出固体，不会产生气体。
35.【答案】D
【解析】原电池产生电流的本质原因是氧化还原反应的电子转移，即原电池负极失去的电子沿导线流向正极而形成电流。
36.【答案】A
【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子在外电路中的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，失去电子，发生氧化反应；电子流入的一极为正极，溶液中的阳离子移向正极，在正极上得到电子发生还原反应。两种不同金属用导线连接，同时插入液体中不一定形成原电池(如锌和铜用导线连接后插入乙醇溶液中)；非氧化还原反应不能用来设计成原电池。
37.【答案】D
【解析】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，在其外电路中，电子的流向是负极→正极，电流方向与电子流向正好相反。
38.【答案】C
【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；在其外电路中，电子的流向是由负极沿导线流向正极。
39.【答案】CD
【解析】在铜锌原电池中，锌的活动性大于铜，锌为负极、铜为正极。负极锌失去电子不断溶解，在外电路中电子由锌电极流向铜电极；溶液中的氢离子，在正极铜表面得到电子被还原，有氢气产生。
40.【答案】AB
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
C选项中的甘油是非电解质；D选项中没有形成闭合回路。
41.【答案】(1)负 氧化反应 Zn－2e－===Zn2＋
(2)正 还原反应 Cu2＋＋2e－===Cu
(3)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
(4)逐渐溶解 逐渐变厚
【解析】锌的活动性大于铜，锌为负极、铜为正极。负极锌失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；溶液中铜离子在正极上得到电子，Cu2＋＋2e－===Cu，发生还原反应，
42.【答案】(1)有无色气泡产生 逐渐溶解
(2)2H＋＋2e－===H2↑ Zn－2e－===Zn2＋
(3)锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡
【解析】在铜锌原电池中，锌的活动性大于铜，锌为负极、铜为正极。负极锌失去电子不断溶解，发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋；溶液中的氢离子，在正极铜上得到电子发生还原反应，2H＋＋2e－===H2↑，正极铜上有氢气产生。锌片不纯，可形成微小的原电池，在锌片表面也有气泡生成。
43.【答案】(1)锌片逐渐溶解，表面有气泡产生(铜片表面无气泡) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转(导线中有电流)
(3)两锌片都逐渐溶解且表面都有气泡，电流表指针不偏转
(4)无现象 乙醇是非电解质，与锌、铜都不反应
(5)将化学能转化为电能的装置
(6)氧化还原反应
【解析】锌与铜两种金属的活动性不同，用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡放出，导线中有电流产生，该装置将化学能转化为电能。
44.【答案】(1)
(2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3)锌与稀硫酸发生氧化还原反应，有电子转移，负极锌失去的电子沿导线流向正极铜，闭合回路中有电流产生
(4)化学能转化为电能
【解析】在铜锌原电池中，锌与稀硫酸发生氧化还原反应，有电子转移，即锌失去的电子沿导线流向铜，闭合回路中形成电流，化学能转化为电能。由于锌的活动性大于铜，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，锌片逐渐溶解；铜为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片表面产生大量气泡。
45.【答案】(1)化学能 电能 氧化 负 还原 正
(2)氧化还原反应 电子的定向移动
【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，其本质是氧化还原反应中的电子转移。在原电池中，较活泼的金属为原电池的负极，失去电子，发生氧化反应；活动性较差的金属或导电非金属为原电池的正极。
