福清市高中联合体2023-2024学年高二上学期期中考试
化学学科试卷
友情提示：所有答案都必须填写在答题卷相应的位置上，答在本试卷上一律无效。
（全卷共6页，19小题；满分：100分：考试时间：75分钟）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（包含15小题。每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．钢铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀
B．大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能
C．镀锌铁板镀层破损后，会使铁板腐蚀更快
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是外加电流的阴极保护法
2．下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是（ ）
A．糕点包装袋内放置脱氧剂 B．铁锅使用完，在表面涂一些植物油，可以用得更久
C．火力发电厂将烟囱建得很高 D．把催化剂投入溶液后再进行化学实验
3．和反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。；。下列说法正确的是（ ）
A该反应的平衡常数
B．该反应中消耗，生成水蒸气
C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态
D．高温有利于羰基疏（COS）的生成
4．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（ ）
A．，的反应一定可以自发进行
B．、与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧
C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零
D．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
5．下列说法正确的是（ ）
A．，升温加快反应速率，平衡往正向移动
B．，平衡体系加压后颜色变深
C．恒温恒压下，向平衡体系中充入氦气，平衡往正向移动
D．，平衡体系中水加稀释，平衡往正向移动；
6．如下图所示，，，下列说法正确的是（ ）
A．石墨完全燃烧生成放出热量
B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．
7．依据图示关系，等于（ ）
A． B． C． D．
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨使用铁触媒催化剂 B．加压有利于与生成的反应
C．开启 酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
9．工业制硫酸的关键反应为，在存在时，该反应的机理为：i．（快） ii．（慢）下列说法正确的是（ ）
A．反应i的活化能比反应ii的活化能小 B．反应i是决速步骤
C．工业生产中应选择低温条件 D．是该反应的催化剂
10．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是（ ）
a b c
A．电极与电源负极相连 B．图b、c中电极上会生成不同产物
C．是电解质，三种状态下都能导电 D．图b说明通电后发生了
11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图①所示装置用于制备少量含的消毒液
B．图②所示装置待镀铁制品与电源正极相连，可实现铁制品上镀铜
C．图③装置可以用来验证化学能转化为电能
D．用图④用于埋在潮湿的土壤中钢管的防腐
12．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．在稀溶液中：，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于
B．时，和的燃烧热相等
C．的族烧热，则反应的
D．；，
13．将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐中的葡萄糖作为燃料获得能盘。下列说法不正确的是（ ）
A．b极为正极
B．随着反应不断进行，负极区的不断减小
C．极的电极反应为
D．若消耗葡萄糖，电路中转移电子
14．某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该电池在高温下不能正常工作
B．电源右侧为负极
C．阳极的电极反应式为
D．每生成，右侧溶液的质量增加（忽略二氧化碳溶解和气体带走的水蒸气）
15．五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氮化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：
0 50 150 250 350
0 0.24 0.36 0.40 0.40
下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．加压平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
C．内的平均反应速率
D．平衡时，的转化率是
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，表示平衡体积分数）：
反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ
分析图像，回答下列问题：
（1）在反应Ⅰ中，______（填“>”“<”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在反应Ⅱ中，若此正反应为吸热反应，则______（填“>”“<”或“=”）。
（3）在反应Ⅲ中，______（填“>”“<”或“=”）
17．利用溶液可以进行多种电化学实验或医药生产，完成下列题目。
Ⅰ：某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。
（1）该同学观察到甲装置中的左边液面______（填“升高”或“降低”），装置中铁主要发生了______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为______
（2）反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，这是因为装置铁也发生原电池反应，发生原电池反应方程式为______
甲 乙
Ⅱ．上图为实验室模拟工业电解饱和食盐水装置图
（1）电解饱和食盐水的离子方程式______是在______（阴或阳）极产生。
（2）电极接电源的______（填“正”或“负”）极。
（3）离子交换膜主要允许______离子通过。
（4）当两极产生的气体质量和为时，电子转移的数目为____________
18．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
（1）用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。
实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s
1 0 20 125
2 20 320
3 0 50 30
分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
（1）实验、研究的是______对反应速率的影响。
（2）表中______。
（3）实验3用表示的反应速率为______
（4）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此得出的结论是____________
19．“绿水青山就是金山银山。”研究如何将、、、等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
（1）可在一定条件下转化为。已知：
甲醇是一种重要的化工原料，也可以直接用作燃料试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：__________________。
（2）科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在______（填“正”或“负”）极发生反应，其电极反应式为______
（3）可在一定条件下转化为。向密闭容器中通入和，在适合的催化剂和温度下，发生反应，保持容器容积一直不变，时，反应达到平衡状态，时改变温度为,时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：
反应时间
2 4 0
1
0.2
（1）时反应达到平衡，此时的转化率为______；化学平衡常数______
（2）______（填“>”“<”或“=”）；理由____________
（3）温度下，既能增大反应速率又能提高平 转化率的措施有______（填一种）。
（4）恒温恒容时，可以判断反应达到平衡状态的有______（填标号）。
A． B．容器内混合气体的压强不再改变
C．和的转化率的比值保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质舟不变
福清市高中联合体2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题3分，共45分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D B B D C A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A B C D B
第Ⅱ卷（包含4题，共55分）
16．（每空2分，共8分）
（1）<，放热 （2）> （3）=
17．（标注的3分，其它每空2分，共19分）
Ⅰ：
（1）升高，吸氧， （2）
Ⅱ．
（1）（3分） 阳
（2）负 （3） （4）
18．（每空2分，共8分）
（1）温度 （2）4.0（写4也给分） （3）0.01
（4）其它条件相同时，硫酸浓度越大反应速率越快
19．（标注的3分，其它每空2分，共20分）
（1）（3分）
（2）负 （3分）
（3）①75%，12
②<，从表中可知改变温度平衡向正方向移动，该反应为放热反应降温平衡向正方向移动
③加压（或提高氢气浓度）④BD
