东莞外国语学校 2023-2024 学年第一学期
高二第二次段考化学试题
注意事项：
1 、 本试卷分选择题和非选择题两部分。
2 、 试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
一、选择题（本题包括 16 小题，共 44 分。其中 1- 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。
11- 16 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 ．下列说法正确的是
A ．激光的产生、 LED 灯发光都与电子跃迁有关
B ．2d 能级最多容纳 10 个电子
C ．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱
D ．3d 原子轨道的能量一定大于 4s 原子轨道的能量
2 ．下列描述原子结构的化学用语正确的是
A ．碳原子结构示意图：
B ．基态铜原子( 29 Cu )的价层电子排布式： 3d9 4s2
C ．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 0●
D ．碳原子核外电子的轨道表示式：
3. 洋川芎内酯 J 具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯 J 的说法错误的是
A. 分子式为C12H18O4
B. 含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键四种官能团
C. 能使溴水褪色
D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应
4. 下列说法正确的是
A. 第 24 届冬奥会中的“ 战袍”利用微信程序调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
B. 煤的干馏、煤的气化、煤的液化，均属于化学变化
C. 石油减压蒸馏可以获得乙烯
D. 碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器” ，碳纤维属于有机高分子材料
5 ．下列说法正确的是
A ．CH2Cl2 分子的空间结构为正四面体形
B ．H2O 分子中氧原子的杂化轨道类型为 sp2 ，分子的空间结构为 V 形
C ．CO2 分子中碳原子的杂化轨道类型为 sp，分子的空间结构为直线形
D ．SO－ 的空间结构为平面三角形
6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. 装置甲： 乙醇在浓硫酸的作用下， 快速加热到170℃制取乙烯
B. 装置乙：苯与溴在 FeBr3 催化下制备溴苯并验证有 HBr 生成
C. 装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层
D. 装置丁： 用电石 (CaC2 ) 与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性
7 . γ- 崖柏素具天然活性，有酚的通性， 结构如图。关于γ- 崖柏素的说法错误的是
A ．可与溴水发生取代反应 B ．可与NaHCO3 溶液反应
C ．分子中的碳原子不可能全部共平面 D ．该分子中不存在手性碳原子
8 ．下列说法正确的是
A ．键的极性： N- H 键>O- H 键>F-H 键 B ．热稳定性： HF>H2O>NH3
C ．强度：氢键>化学键>范德华力 D ．沸点：
(
14
．铝
的
卤
化
物
AlX
3
(
X=
Cl
、
Br
、
)
9 ．下列有机物的系统命名正确的是
A. C. 2 ，2 ，3-三甲基丁烷 B. (
D.
)邻硝基甲苯 3- 乙基- 1 ，3-丁二烯 2- 甲基-3-丁炔
10 ．槟榔中含有槟榔碱，其结构简式如图所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是
A. 槟榔碱的化学式为 C8H12NO2
B. 槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1 mol 槟榔碱最多能与 2 mol H2 发生加成反应
D. 槟榔碱与槟榔次碱( )互为同系物
11 ．通常状况下， PCl3 是无色透明液体，下列对PCl3 的有关叙述不正确的是
A ．分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构
B ． PCl3 中 P 原子采用sp3 杂化
C ． PCl3 分子中四个原子共平面
D ． PCl3 分子是极性分子
12 ．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是
A ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同
B ．W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能
C ．p 能级未成对电子最多的是 Z 元素
D ．X 元素是电负性最大的元素
13.下列实验操作能达到其对应目的的是
实验目的 操作
A 欲证明 CH2=CH-CH2CH2OH 中含有碳碳双键 取该物质适量于试管，滴入酸性 KMnO4 溶液
B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀， 过滤
C 欲检验乙醇的消去反应产物 将乙醇与浓硫酸混合，迅速加热到 170℃（务必迅速加热到 170℃, 140℃会有乙醚生成），将气体产物通过导气管直接通入酸性高锰酸钾
D 欲证明CH3CH2Cl 中含有氯 原子 取CH3CH2Cl 在碱性条件下的水解液适量于试管，加足量硝酸酸化， 再加入 AgNO3 溶液
(
I)
气态时以
Al
2
X
6
双聚形态存在，下列说法错误的是
A
．
AlF
3
晶体类型与其他三种不同
) (
性质
AlF
3
AlCl
3
AlBr
3
AlI
3
熔点
/℃
1290
192.4
97.8
189.4
沸点
/℃
1272
180
256
382
)B ．Al2X6 中 Al 、X 原子价电子层均满足 8e- 结构
C ．1molAl2Cl6 中所含配位键数目为 4NA
D ．AlCl3 熔点高于 AlBr3 是因 Cl 电负性大于 Br，具有一定离子晶体特征
15 ．NH4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A ．NH4Cl 晶体属于离子晶体
B ．NH4Cl 晶胞中 H-N-H 键角为 90°
C ．NH4Cl 晶体中既有离子键又有共价键
D ．每个 Cl-周围与它最近且等距离的NH4 (+)的数目为 8
16 ．碳铂( Pt2+ ，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是
A ．第一电离能： O>N>C>H
B ． NH3 是由极性键构成的极性分子
C ．碳原子的轨道杂化方式有sp2 、 sp3 两种
D ．1 mol 该配合物含有 4 mol 配位键
二、 非选择题（本题共 4 小题，共 56 分）
17（8 分）．按要求填空： 19
（1）Mn2＋基态的电子排布式可表示为 ，Mn 在元素周期表中的位置为 ，属于 区。
（2）NO3- 的空间构型是 (用文字表述) ，N 原子的轨道杂化方式为 。
（3）Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu。但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O，试从结构
角度解释高温下 CuO 为何会生成 Cu2O 的原因： 。 （4）某同学所画的电子轨道表示式为： 违背了 （填原理或规
则名称）
18（15 分）．按要求回答下列问题：
（1）热稳定性： CH SiH4 ； 沸点： CH4 SiH4(填“大于”或“小于”)。
（2）实验室用 K3 [Fe(CN)6]检验 Fe2+ ，[Fe(CN)6]3- 中σ 键、 π 键数目之比为 。
（3）抗坏血酸的分子结构如图所示， 推测抗坏血酸在水中的溶解性 (填“难”或“ 易”)溶于水；
（4）单质铜及镍都是由 键形成的晶体：
元素铜与镍的第二电离能分别为： ICu=1958kJ/mol ，INi=1753kJ/mol，
第二电离能 ICu＞INi 的原因是 。
（5）Al 的卤化物的熔点如下： 抗坏血酸
AlCl3 AlBr3 AlI3
熔点/K 256.8 304 413
表中卤化物熔点差异的原因是 。
（6）化合物 AlN 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
①若AlN 的晶胞边长为 a pm(1cm=1010pm)，则晶体的密度为 g/cm3 (用 NA
表示阿伏加德罗常数 AlN 的相对分子质量为 41)。
②立方 AlN 和 BN 均为共价晶体，结构相似， BN 的熔点高于 AlN 的原因是
。
（16 分） .如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个
小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
（1）向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液， 几秒钟内就发生反应。写出 A 中发生反应的有机化学反应方
程式（有机化合物写结构简式）： 。
（2）要证明 A 中发生的是取代反应，而不是加成反应， 试管 C 中苯的作用是 。反应开始后，
观察 D 和 E 两支试管， 看到的现象分别是 、 。
（3）反应 2~3min 后， 在 B 中的氢氧化钠溶液中可观察到的现象是 、 ，写出
可能发生的离子反应方程式 、
。
（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
请回答下列问题：
①反应 I 、II 反应类型分别是 、 。
②反应 III 中有机产物的结构简式为 。
(5)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
( R 、 R' 表示烷基或氢原子)
现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14 。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲的结构简式
是 。
20（17 分） I.乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可
以实现下列转化：
（1） 乙烯的电子式 。
（2）反应⑥的反应类型为 。
（3）写出反应③的化学方程式： 。
（4）丙烯(CH2 =CHCH3 )与乙烯具有相似的化学性质。
①聚丙烯的结构简式为 ；②在一定条件下丙烯与 H2O 的加成产物可能为 。
II . (1)某有机物的结构简式为，该有机物中含氧官能团有： 、 、
、 。(写官能团名称)
(2) 有机物的系统命名是 ，
将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是 。
(3)下图是某一有机物的红外光谱图， 该有机物的相对分子质量为 74，则其结构简式
为 。
参考答案
一、选择题
1-5ACBBC 6-10BBBAB 11-16CDDCBA
二、非选择题
17.（8 分）
(1)1s22s22p63s23p63d5 （1 分）第四周期 第 VIIB 族 （1 分） d 区（1 分）
（2）平面三角形（1 分） sp2 杂化 （1 分）
（3）Cu+3d 轨道上电子全充满，其结构更为稳定（2 分）
（4）泡利不相容原理或泡利原理（1 分）
18（15 分）
（1）大于； 小于（2 分）； （2） 1:1 （2 分）； （3）易 （1 分）；
（4）金属（2 分）；第二电离能， 意味着铜失去的是全充满更稳定的 3d10 电子，镍失去的是 4s 轨道上的电子
（2分）；
（5） AlCl3 、 AlBr3 、 AlI3 均为分子晶体，随着相对分子质量增大， 分子间作用力增强，熔点升高（2 分）；
（6）① （2 分）； ②B 原子半径更小，B-N 键键长更小， 键能更大 （2 分）。
19.（16 分）
（1） （催化剂最好写成 FeBr3）（2 分）
（2）吸收溴化氢气体中混有的Br2 蒸气（1 分）；D 试管中溶液变红（1 分）；
E 试管中产生浅黄色沉淀（1 分）
（3）生成红褐色沉淀，液体分层底层出现油状液体（2 分）
Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 （2 分） Br2 +2OH- = Br- + BrO- +H2O（2 分）
（4）① 取代反应 氧化反应 （2 分）
② （1 分） (5)（2 分）
20.（17 分）
(
（
2
）氧化反应
（
1
分）
)I.（1） （1 分）
(
浓硫酸
Δ
) (
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
（
2
分）
)（3） CH3COOH+CH3CH2OH
(
（
1
分）
②
.
CH
3
CH
(
OH
)
CH
3
CH
3
CH
2
CH
2
OH
（
2
分）
)（4） ①.
II.. 醚键 羟基 硝基 羰基 （4 分） 5 ，6-二甲基-3- 乙基-1-庚炔（2 分）
2 ，3-二甲基 5 乙基庚烷 （2 分） CH3CH2OCH2CH3 （2 分）
