第三章铁金属材料
同步练习
1．下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是（ ）
A．NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
2．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是
A．CO2通入澄清的石灰水中反应的产物：
B．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
C．Fe在Cl2中的燃烧产物：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
3．大多数植物不能从空气中摄取氮，农作物生长需要的氮肥来源于和在催化剂的作用下合成的氨气。合成氨的某种催化剂的化学式为。则该催化剂中二价铁和三价铁的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
4．下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）
A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧
5．下列物质对应关系不正确的是
A．石炭酸： B．铁红：
C．金刚砂：SiC D．黄铜矿：CuS
6．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。
下列说法不正确的是
A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：
B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有
C．置换池中发生的主要反应为：和
D．再生池中加入的试剂应为还原剂
7．将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
A．最终生成红褐色沉淀 B．没有气体产生
C．最终生成白色沉淀 D．最终生成血红色溶液
8．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe2O3的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是
A．保存硫酸亚铁溶液 B．分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质
C．配制1的稀硫酸 D．制备少量氧气
9．探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
A．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-
C．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
D．推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．氯气通入水中的反应：
B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应：
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：
11．下列物质的俗名或主要成分与化学式相对应的是
A．铁红——Fe3O4 B．沼气——CH4
C．熟石灰——CaCO3 D．纯碱——Na2SO4
12．在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是
A．分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B．分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C．分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3，盐酸有剩余
D．分别加入24.75g Al和24g Mg，两种金属完全溶解
13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．无水硫酸铜吸水变蓝
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．二氧化碳通入石灰水中溶液液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清
14．下列说法正确的是
A．草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥
B．冰箱中的食品因温度降低而减慢了其变质速率
C．明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒
D．二次电池又称为充电电池，可以无限次充放电
15．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL0.9 mol·L-1的硫酸溶液中；充分反应后生成448 mL标准状况下的气体，得不溶物0.03 mol，向滤液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，加至10 mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的是
A．0.03 mol不溶物全部是Cu B．滤液中Fe2+的物质的量浓度不超过0.8 mol·L-1
C．混合物中氧原子的物质的量为0.05 mol D．滤液中的阳离子至少有两种
16．化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。
(1)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式： 。
(2)在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是 ，生成1 mol O2转移电子的物质的量为 。
(3)Fe与Cl2在一定条件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈 色；
②向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是 ；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
17．按要求填空：
（1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式： ；
（2）除去Mg粉中的Al粉的试剂是 ，反应的离子方程式为： ；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 + ClO－+ OH－ = FeO42－＋ Cl－+ ( )
（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是 ；还原剂是 ；当有11molP参加反应，转移的电子的物质的量为 ；1molCuSO4能氧化的P原子的数目为 。
18．现有①水龙头②机器上的齿轮③护栏④锯条⑤铁质洗脸盆⑥汽车等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(要求一一对应，填序号)
(1)在表面喷漆 ；
(2)在表面涂油 ；
(3)在表面镀一层其他金属 ；
(4)在表面烧制搪瓷 ；
(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜 ；
(6)制成不易生锈的合金不锈钢 ；
19．化学方程式中的定量关系：
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 之比，也等于各物质的 之比。
20．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 、 ；
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 。
参考答案：
1．A2．B3．D4．C5．D6．D7．A8．A9．C10．D11．B12．D13．B14．B15．C
16．(1)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(2) Na2O2 2 mol
(3) 血红色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
17． 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 3 4 2 3 5 H2O P、CuSO4 P 30mol 0.2NA(1.204×1023)
18．(1)⑥
(2)②
(3)①
(4)⑤
(5)④
(6)③
19． 粒子个数 物质的量
20． 分解反应是吸热反应可以降温 生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释空气 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
