专题7 初识酸、碱和盐 练习题
一、单选题
1．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（ ）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
2．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥
C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性
3．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。下列说法正确的是（ ）
A．此钙片为纯净物
B．碳酸钙是氧化物
C．碳酸钙是一种易溶于水的物质
D．如按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为0.5克
4．请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0
A．胃酸过多者多食苹果有益
B．牛奶有甜味，呈中性
C．表中食物,鸡蛋清酸性最强
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
5．在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为，下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是Fe2O3
B．工业炼铁通常选择黄铁矿
C．SO2溶于雨水会形成酸雨
D．FeS2中铁元素和硫元素质量比为7∶8
6．化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2O ═ 2H2↑ + O2↑ B．2Fe + 3O2 Fe2O3
C．C + CuO ═ Cu +CO2 D．Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
7．“劳动创造幸福,实干成就伟业”。下列有关劳动项目与所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰呈碱性
B 铅笔芯做简易电池电极材料 铅笔芯具有导电性
C 给花园中的花草施用草木灰(含K2CO3) K2CO3属于复合肥
D 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应属于分解反应的是
A．CO2+H2O=H2CO3 B．2KClO32KCl+3O2↑
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
9．下列有关pH试纸的使用方法或结论正确的是
A．直接将pH试纸浸入待测液中
B．用湿润的pH试纸测定稀氢氧化钠溶液的pH
C．用干燥的pH试纸测定稀盐酸的pH
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
10．石灰水中的溶质是
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CaSO4
11．某无色溶液中大量存在的离子如下图所示，图中X可能是（ ）
A．Cu2+
B．OH-
C．SO42--
D．CO
12．从用石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生进行了如下实验：①将固体研磨成粉末，加水搅拌，发现固体部分溶解。②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3可能有Ca(OH)2
二、填空题
13．化学用语是学习化学的基本工具，请用正确的化学用语填空：
（1）2个磷原子 。
（2）氢氧化铝中铝元素的化合价 。
（3）最清洁的气体燃料 。
（4）大理石的主要成分 。
14．从H、C、N、O、K、Ca六种元素中选择适当的元素组成物质，用化学式填空：
(1)天然气的主要成分 ；
(2)常用于农田的复合肥 ；
(3)常用于干燥剂 。
15．通过一年的化学学习,我们熟悉了许多物质,请从①红磷 ②氢氧化铝 ③火碱 ④二氧化锰 ⑤硫酸铜 ⑥酒精 中选择相应物质的序号填空：
（1）碘酒中的溶剂是 。
（2）实验室制氧气常用的催化剂是 。
（3）常用于治疗胃酸过多的药物是 。
（4）炉具清洁剂中含有的物质是 。
（5）测定空气中氧气含量所用的固体单质是 。
（6）用于配制农药波尔多液的是 。
16．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）水体污染来源之一是 。
（2）可用 检验地下水是硬水还是软水。
（3）利用氢氧化钠溶液的 性制叶脉书签。
（4）图A中，①t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数为：甲 乙（填“＞”“＜”或“＝”）
②t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为 g
（5）2019年3月，我国朴玲玉研究员和天津大学马智教授团队成功利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，原理如图B所示，写出该反应的化学方程式 ，此反应在实践中的优点之一是 。
17．啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质。
（1）观察一瓶啤酒，未见气泡，打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是 ，气体溶解度减少，溶解CO2逸出。
（2）要使啤酒冒出更多的气泡，除可以采用振荡或搅拌的方法外，其它方法有 （写出一种）。
（3）某同学取少量啤酒测定溶液的pH，则pH 7（填“＞”“＝”“＜”）
三、实验题
18．水是人类生命的源泉，人类对水的研究从未停止过。
(1)水的组成：按图甲所示的装置电解水，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 ，检验B中气体的方法是 。电解水的化学方程式为 ；还有一个实验也可以证明水的组成，这个实验的名称是 。
(2)水的性质：按图乙所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明 ，化学方程式是 。
(3)水常用来配制各种溶液。图丙所示的实验中，水的作用是 。
(4)水的检验：实验室常用来检验水的物质是 ，现象 ，反应方程式是 。
19．请根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出仪器名称：①是 ，②是 。
（2）用B和E组合制取，反应的化学方程式为 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有 （填序号）。
①控制反应物的滴加速率 ②用小些的锥形瓶 ③减小反应物的浓度
（3）通常状况下，甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置和收集装置的组合是 。
（4）实验室制取选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 ；制取的化学方程式是 ，发生装置选 ，收集装置选 。若要收集干燥的，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F（如图），此时装置F内应装入 （填试剂名称），气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
四、计算题
20．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
（1）反应过程中生成沉淀的质量__________g；
（2）固体混合物中氯化钡的质量____；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
B、纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，不能使气球逐渐胀大，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐类，故A错误；
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥，故B正确；
C、某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，该物质不一定是单质，也可能是化合物，如甲烷等，故C错误；
D、将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，原因是浓盐酸具有挥发性，导致氯化氢质量减少，故D错误。
故选B。
3．D
【详解】A、此钙片的主要成分是碳酸钙、维生素D，属于混合物，故不符合题意；
B、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，故不符合题意；
D、每片含碳酸钙0.625g，每次1片，每天两次，如按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为0.625g×2××100%=0.5g，故符合题意。
4．D
【详解】A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。
B、牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。
C、苹果的pH为2.9-3.3，pH最小，酸性最强，故选项说法错误。
D、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
故选：D。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
5．B
【详解】A、在化学变化中，反应前后原子的种类不变、原子的数目不变。根据该反应的化学方程式，反应前各种原子的个数分别是：4个Fe原子；8个S原子；22个O原子；反应后已知物质中各种原子的个数分别是：8个S原子；16个O原子；因此2X中含有：4个Fe原；6个O原子；故X的化学式是Fe2O3，选项A正确；
B、因为黄铁矿的主要成分FeS2中含硫，炼铁过程中会产生二氧化硫，污染空气，另外FeS2中铁的质量分数低于磁铁矿中的Fe3O4和赤铁矿中的Fe2O3，所以工业炼铁不会选择黄铁矿，选项B错误；
C、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸强，达到一定浓度后pH小于5.6，因此SO2溶于雨水会形成酸雨，选项C正确；
D、FeS2中铁元素和硫元素质量比为：56∶(32×2)=7∶8，选项D正确。
故选B。
6．D
【详解】A、电解水产生氢气和氧气，题中缺少条件，正确方程式为：，错误；
B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确化学方程式为：，错误；
C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，题中缺少条件，没有配平，正确方程式为：，错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式完全正确，故正确；
故选D。
7．B
【详解】A、由于熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，可与酸性物质发生反应，所以常用熟石灰处理酸性废水，故A正确；
B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，所以说可用铅笔芯做简易电池电极材料，故B正确；
C、给花园中的花草施用草木灰(含K2CO3)，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故C错误；
D、由于碳在常温下，化学性质稳定，所以常用碳素墨水书写档案，故D正确；
故选B。
8．B
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、该反应不属于基本反应类型，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
故选B。
9．C
【分析】PH试纸在使用时用玻璃棒蘸取待测液，滴到PH试纸上，然后将PH试纸与标准比色卡对照得出PH值；广泛pH试纸测得某溶液的pH为整数。
【详解】A、直接将pH试纸浸入待测液中，会污染试剂，选项错误；
B、用湿润的pH试纸测定稀氢氧化钠溶液的pH，会使其稀释导致碱性减弱，pH减小，选项错误；
C、用干燥的pH试纸测定稀盐酸的pH，操作正确；
D、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为整数，不可能出现小数，选项错误；
故选：C。
10．B
【详解】澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故选B。
11．C
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但Cu2+的水溶液蓝色，故A错误；
B、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故C正确；
D、H+、CO两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
12．B
【详解】石灰浆的主要成分是氢氧化钙，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。氢氧化钙微溶于水，碳酸钙是沉淀，且氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。①将固体研磨成粉末，加水搅拌，发现固体部分溶解，说明有氢氧化钙，但是不溶的物质可能全是没有溶解的氢氧化钙，也可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，即不能确定是否有碳酸钙；②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，也说明有氢氧化钙。故选B。
13． 2P H2 CaCO3
【详解】（1）原子通常用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个磷原子为2P；
（2）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氢氧化铝中铝元素的化合价为；
（3）最清洁的气体燃料是氢气，故填H2；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，故填CaCO3。
【点睛】原子通常用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
14． CH4 KNO3 CaO
【详解】本题考查了常见物质的化学式。
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4；
（2）由提供的元素可组成的硝酸钾这种物质中含有农作物需求量较大的钾元素和氮元素，属于复合肥料，化学式为：KNO3；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，化学式为：CaO。
15． ⑥ ④ ② ③ ① ⑤
【详解】（1）碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；
（2）实验室制氧气常用的催化剂是二氧化锰；
（3）氢氧化铝是难溶于水的弱碱，常用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药物是氢氧化铝；
（4）炉具清洁剂中含有的物质是烧碱；
（5）测定空气中氧气含量所用的固体单质是红磷；
（6）农业上常用硫酸铜和氢氧化钙配置农药波尔多液，所以用于配制农药波尔多液的是硫酸铜。
故答案为（1）⑥；（2）④；（3）③；（4）②；（5）①；（6）⑤。
16． 生活污水的任意排放 肥皂水 腐蚀 ＝ 65 产生了氢气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用）
【详解】（1）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故填：生活污水的任意排放；
（2）硬水中加入肥皂水产生泡沫少，软水中加入肥皂水产生泡沫多，所以检验某地下水是硬水还中软水，可用的物质是肥皂水；故填：肥皂水；
（3）氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以可用来制叶脉书签；故填：腐蚀；
（4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液均变成不饱和溶液，但是溶质的质量分数没有变，所以溶质的质量分数为：甲＝乙；故填：＝；
②由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g，故在该温度下，将30g乙物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解15g，饱和溶液的质量为15g+50g＝65g；故填：65；
（5）由示意图可知，利用可见光和锐钛矿氧化钛催化剂（TiO2/Pt）将水分解，分解为氢气和过氧化氢，此反应在实践中的优点是可以获取氢气，并能循环利用；故填：2H2O O2↑+2H2↑；产生了氢气作为新能源（或生成物过氧化氢可循环利用）。
17． 打开瓶盖，瓶内的压强变小 升温 ＜
【详解】（1）由于气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖时会导致瓶内压强减小，因此气体的溶解度则减小，不能溶解的气体就会从瓶内溢出；
（2）由于气体的溶解度随温度的升高而减小，因此还可以采用升高温度的方法使二氧化碳气体从啤酒中冒出；
（3）啤酒显酸性，溶液的pH小于7。
18．(1) 2：1 伸入带火星木条，木条复燃说明是氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 氢气在氧气中燃烧或者水的合成
(2) 氧化钙和水反应放热 CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)防止集气瓶炸裂
(4) 无水硫酸铜 变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O
【详解】（1）电解水“正氧负氢、氢二氧一”，通电一段时间后，A连接负极，B连接正极，故试管A、B中产生气体的体积比约为2：1，B为氧气，检验B中气体的方法是伸入带火星木条，木条复燃说明是氧气。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑；还有一个实验也可以证明水的组成，这个实验的名称是氢气在氧气中燃烧或者水的合成，故填：2：1；伸入带火星木条，木条复燃说明是氧气；2H2O2H2↑+O2↑；氢气在氧气中燃烧或者水的合成。
（2）按图乙所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明氧化钙和水反应放热，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：氧化钙和水反应放热；CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）图丙所示的实验铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止集气瓶炸裂，故填：防止集气瓶炸裂。
（4）实验室常用来检验水的物质是无水硫酸铜，现象变蓝，反应方程式是 CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O，故填：无水硫酸铜；变蓝；CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O。
19． 铁架台 分液漏斗 放出 ①③ AD或AE 挥发性 B C 浓硫酸 a
【详解】（1）①是铁架台，②是分液漏斗。
故填：铁架台；分液漏斗。
（2）用B和E组合制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应放出热量；
若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有：控制反应物的滴加速率，减小反应物的浓度。
故填：2H2O22H2O+O2↑；放出；①③。
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取少量的甲烷，则制取甲烷的发生装置应该用A；因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集。
故填：AD或AE。
（4）实验室制取CO2，选用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性；制取CO2的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；若要收集干燥的CO2，须在发生装置和收集装置之间连接洗气装置F （如图），此时装置F 内应装入浓硫酸，气体应从导管a端通入。
故填：挥发性；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；浓硫酸；a。
20．（1）23.3；（2）20.8g；（3）5%
【详解】（1）由题意可知反应生成沉淀的质量为23.3g，故填23.3；
（2）已知生成沉淀质量，根据化学方程式求其它反应物或生成物质量，
解：设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
= =
x=20.8g
y=11.7g
则固体混合物中氯化钡的质量故填20.8g；
（3）由上计算可知，恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为11.7g，又知原混合物中氯化钠为28g-20.8g=7.2g，则溶液中总氯化钠的质量为：11.7g+7.2g=18.9g，根据质量守恒可知所得溶液的质量为28g+100g+273.3g-23.3g=378g，则所得溶液中溶质的质量分数为×100%=5%，故填5%。
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