仁寿县三校2023-2024学年高二上学期11月期中联考
化学试题
考试时间：75分钟 总分100分
（相对原子质量K-39,I-127,O-16）
一、单选题（每小题3分，共42分）
1. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 固体与固体反应是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
D. 节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
2．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（ ）
A．稀盐酸、、 B．酒精、、
C．、烧碱、 D．、、
3. 下列热化学方程式及其有关叙述正确的（ ）
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1
4. 25℃时，下列说法不正确的是（ ）
A. 0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
C. =1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、
D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、
6. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(c)图可知，2SO2（g） SO2（g）+O2（g）
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中
7. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
B. 任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C. 25℃，的NaOH溶液，由水电离出的
D. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
9. 实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．定容 D．滴定过程
10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液水解生成的胶体粒子数少于
B. 溶液中，数目为
C. 的原子总数为
D. 25℃，溶液由水电离出的为
11. 根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2(g) N2O4(g)先正向移动再逆向移动
B 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好
C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2(g) N2O4(g)的△H＜0
D 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动
12. 对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是（ ）
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n
D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂
13. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是（ ）
A．x=1
B．A的转化率为40%
C．2 min内B的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态
14. 25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 若，则NOH为强碱
B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等
C. 均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液
D. 若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH
二、填空题（共58分)
15. （14分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。
某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填序号)。
a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。
反应到达3min时， (填“>”“<”或“=”)。
0～5min内， 。
反应达到平衡状态时，的体积分数为 %(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是 ，a点的正反应速率 （填>、<或=）b点的逆反应速率
16.（10分）食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
（1）醋酸(CH3COOH)属于__________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因___________。
（2）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性原因___________。
（3）将少量NaOH溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值变化趋势为___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH－)之比为___________。
17.（12分） 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为_____；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；
③三次实验数据记录如表所示：
滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL
1 1.00 30.95
2 2.03 29.23
3 0.56 30.61
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。（保留四位有效数字）
④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO 粗产品的纯度测定。
称取mg KIO 粗产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（3）加入KI和稀H SO 后发生反应的离子方程式为_____。
（4）滴定终点的现象为_____，则产品中KIO3的质量分数为 %。
18.（10分）载人航天器中，可将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2的再 生，同时还能制备 CH4。
已知： ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) H =-252.9kJ/mol
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H =+571.6kJ/mol 请回答下列问题：
（1）反应①属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =_______ kJ/mol。
（3）利用 CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：
化学键 H-H C=C C-C C-H
E(kJ/mol) 436 a 348 413
①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/mol，则a=_______ 。
②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·mol-1，当放出的热量为m kJ时，该反应转移电子的物质的量为_______mol。
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：CH4(g) C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+ CO2(g) 2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图
E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的 _______，制备合成气反应可在_______ (填“高温” 或“低温”)下自发进行。
19.（12分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2 12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为_______。
（2）加快I的反应速率的措施有_______(任写两点即可)。
（3）写出II中加过量的烧碱涉及的反应离子方程式：_______ , 。
（4）由I中得到固体a的实验操作为_____，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_______、_______、过滤、洗涤。
（5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子刚好完全沉淀的化学反应方程式为_______。
