前郭五中 2023-2024 学年度第一学期高三年级第三次考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na-23 Fe -56 Cu-64 I- 127
一、选择题，每题 3 分，共 45 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1 ．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )
A ．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料
B ．华为手机mate60 使用的麒麟 9000s 芯片，其主要成分是二氧化硅
C ．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素 C
D ．“ 问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能
2 ．下列表示正确的是( )
A ． 甲醛的电子式 B ．乙烯的球棍模型
C ．2- 甲基戊烷的键线式 D ． 甲酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3
3 ．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C ．少量 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中：CO2 + OH- = HCO3-
D ．同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH4+ + OH- = NH3 ·H2O
4. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A. N2 不溶于水，可用作保护气 B. NH3 极易溶于水，可用作制冷剂
C. HNO3 具有挥发性，可用来制备硝酸纤维 D. NO2 具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂
5 ．实验室从废定影液[含Ag(S2O3 )2 (3)- 和 Br- 等]中回收Ag 和 Br2 的主要步骤为： 向废定影液中加入 Na2S溶
液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag ，制取Cl2 并通入滤液氧化Br- ，用苯萃取分液。其中部分操
作的装置如图，下列叙述正确的是( )
1
A ．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B ．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag
C ．用装置丙制备用于氧化滤液中 Br- 的Cl2 D ．用装置丁分液时，从下口放出有机相
6 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A ．常温下， 1L H2O 中含有的 H3O+ 数目为10-7 NA
B ． 1mol H2 与足量 I2 混合反应，断裂的共价键数目为 2NA
C ． 1mol Cu 与足量 S 单质加热反应，转移的电子数目为 2NA
D ．标准状况下， 11.2L 乙烯和丙烯的混合物中含有的 C 原子数目为 NA
7. X、Y、Z 为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，
M 为Y、Z 形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是( )
A．其简单离子的半径依次增大 B．将M 溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y 的氧化物
C．X 燃烧的产物中只含离子键 D．将少量X 单质投入到M 溶液中，会置换出Y 单质
(
8
．有关图示装置的叙述不正确的是
( )
A.
装置①可用于吸收实验中多余的
Cl
2
)
B ．装置②可用于收集 H2 、NH3 、Cl2 、NO2 等
C ．装置③中 X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D ．装置④可用于收集 NH3 ，并吸收多余的 NH3
9. 下列实验设计及操作能达到相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计及操作
A 验证溴与苯发生取代反应 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的 气体通入AgNO3 溶液中
B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入溴水中, 溶液褪色
C 证明 Na2O2没有变质 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
D 验证淀粉是否水解完全 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4 溶液，加热， 冷却后滴加少量碘水
2
10 ．甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A ． 甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应
B ．历程中最大能垒(反应活化能)为 44.7 kcal ·mol－ 1
C ．反应 CO2(g)＋2H*===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋3.3 kcal ·mol－ 1
D ．使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率
11 ．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是( )
A 铁与稀硝酸反应
B 向烧碱溶液通入 SO2 后的产物
C Na 与 O2 加热 反应的产物 n (Na n (O2
D 分散系的分类
12 ．某化学实验小组设计如下实验探究 Zn 与溶液中 Fe3+发生反应的原理。
实验 试剂 现象
I 2 mL0. 1 mol · L- 1FeCl3 溶液、 过量锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生， 固体中未检出铁单质
Ⅱ 2 mL1 mol · L- 1FeCl3溶液 ( pH≈0.70) 、过量锌粉 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊， 30 min 左右产生红褐色沉淀，溶液颜色 变浅，产生少量铁单质
下列说法错误的是( )
A. 实验 I 说明 Fe3+被还原为 Fe2+
B ．可用酸性 KMnO4溶液检验实验 I 得到的溶液中含Fe2+
C ． 实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应
D ．实验说明 Fe3+ 、H+与 Zn 的反应与离子浓度有关
13. 我国科研人员发现了一种新型超导体 Bi3O2S2Cl ，由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－交替堆叠构成。已知 Bi 位于
第六周期ⅤA 族，下列有关说法错误的是( )
A ．Bi 的价电子排布式为 5d106s26p3 B ．有关元素的电负性：O>Cl>S
C ．Bi3O2S2Cl 属于含共价键的离子化合物 D ．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区
3
14 ．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图。已知电池反
应：Na1－xMnO2＋NaxCnNaMnO2 ＋nC 。下列说法正确的是( )
A ．电池放电过程中，NaMnO2/Al 上的电势低于石墨烯/Al 上的电势
B ．电池放电时，正极可发生反应 Na1－xMnO2 ＋xNa＋ ＋xe－=NaMnO2
C ．电池充电时，外接电源的负极连接 NaMnO2/Al 电极
D ．电池充电时，Na＋ 由石墨烯/Al 电极移向 NaMnO2/Al 电极
15 ．Ag是高新技术产业的基础材料之一，在一种光盘金属层中回收少量银(金属层中其他金属含
量过低，对实验的影响可忽略)的工艺流程如下：
已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解。则下列有关叙述正确的是( )
A ．“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性
B ．“ 操作 1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C ．“还原”过程中参加反应的 n([Ag(NH3)2]+)：n(N2H4 ·H2O)=1:4
D ．AgCl 溶解在 10%氨水中的化学方程式为：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
二、主观题，共 4 道大题，总计 ss 分。
16 ．（13 分）（1）已知：①N2 (g) + O2 ( g) = 2NO( g) ΔH1 = +230kJ . mol一 1
②4NH3 (g ) +6NO (g )= 5N2 (g )+6H2O (l ) ΔH2 = 一2317kJ . mol一 1
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 ，该反 应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 。
（2） 已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键 H一N N一N Cl 一 Cl N 三 N H 一 Cl
键能/( kJ . mol一 1 ) 391 193 243 a 432
(
N
2
H
4
(
g
)
+
2Cl
2
)(g) = N2 (g) + 4HCl(g) ΔH = 一431kJ . mol一1 ，则 a= 。
4
（3）4 种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成 1mol
环己烷(○)的能量变化如图所示。根据图示计算
反应○（l）= ○（l）的 ΔH = 。
（4） Fe 和氨气在 640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：
, 若两个最近的 Fe 原子间的距离为 acm ，则该晶体的密度是
________________________________________
-3
g · cm 。
17. （14 分） 碳酸镧［La2(CO3)3 ］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症 。制备反应原理为： 2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备
(
碳酸镧。
) (
浓
氨
水
) (
稀盐酸
) (
E
) (
D
)A B
(
F
)C
CaCO3
(
生石灰
)LaCl3 溶液
X Y Z W
（l）盛放稀盐酸的仪器名称为 。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→ → → → → 。
（3）X 中盛放的试剂是 ，其作用为 。 （4）Z 中应先通入 NH3 ，后通入过量的 CO2 ，原因为 。
（5）该化学兴趣小组为探究 La2(CO3)3 和 La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中 盛放的物质为 ；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试 描述实验过程中观察到的现象为 。
m/g
0 t1 t/min
5
18 ．（14 分）碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无
水碘化亚铜的流程。回答下列问题：
（l）步骤①中Cu2S被转化为Cu ，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程 。
（2）熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为 。
（3）步骤②中当温度高于40℃时，反应速率减慢，原因是为 。 （4）步骤③中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为 。
（5）步骤④用乙醇洗涤的优点是 。
（6）准确称取 m g CuI 样品，加入足量的 Fe2(SO4)3溶液，发生反应为
2CuⅠ+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2 ，待样品完全反应后，用 a mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定 Fe(Ⅱ)，
消耗标准液的体积平均值为ⅴ mL 。样品中 CuI 的质量分数的计算式为 。
如果滴定前，滴定管未用标准液润洗，CuI的质量分数 (填“偏低” 、“偏高”或“无影响”)。
19 ．（14 分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。 布洛芬的传统
合成路线如下：
回答下列问题：
（1） 布 洛 芬 的 分 子 式 为 ，利用李比希元素定量分析法，对 2.06 g 布洛芬进行
测量，可生成 CO2 的质量为 g。
（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中各组峰的峰面积之比为 。
（3）C 中的官能团名称为 。
（4）M 为 D 的同分异构体，同时满足下列条件的 M 的所有结构简式有 种（不考虑立
6
体异构）。
① 含有异丁基
② 能够与银氨溶液发生银镜反应
和苯环，且二者直接相连
③ 苯环上取代基的数目小于等于3
（5）E →F 的反应为脱水反应，请写出 E →F 的化学方程式 。
（6）根据C→D 的化学反应，写出
在酸性溶液中生成与D具有相同官能团
的产物的结构简式 。
一、选择题（每题 3 分，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C B A D C A B C
9 10 11 12 13 14 15
D C C B A B D
16. 13 分，每空 2 分，最后一空 3 分。
（1） NH3 (g ) + O2 (g )= N2 (g )+ H2O (l )Δ H= 一406.75kJ .mol 一 1
2NH3 一 6e一 +6OH一 = N2 + 6H2 O
7
（2）946 （3） 一10kJ . mol一1
（4）8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2
17. 14 分，每空 2 分。
(1) 分液漏斗 (2) AB D E C
(3) 饱和 NaHCO3 溶液 吸收挥发出来的 HCl 气体
(4) NH3 在水中的溶解度大,可以吸收更多量的 CO2 ，生成较大浓度的 NH4HCO3
(5) La(HCO3)3 B 中澄清石灰水先变浑浊，A 中后变浑浊
18. 14 分，每空 2 分。
（3）
19. 14 分，每空 2 分。
前郭五中高三年级第三次考试化学答案
一、选择题（每题 3 分，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C B A D C A B C
9 10 11 12 13 14 15
D C C B A B D
16. 13 分，每空 2 分，最后一空 3 分。
（1）NH3 (g ) + O2 (g )= N2 (g )+ H2O (l )Δ H= 一406.75kJ .mol 一 1
2NH3 一 6e一 +6OH一 = N2 + 6H2 O
（2）946 （3）一10kJ . mol一1 （4）8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2
17. 14 分，每空 2 分。
(1) 分液漏斗 (2) AB D E C
(3) 饱和 NaHCO3 溶液 吸收挥发出来的 HCl 气体
(4) NH3 在水中的溶解度大,可以吸收更多量的 CO2 ，生成较大浓度的 NH4HCO3
(5) La(HCO3)3 B 中澄清石灰水先变浑浊，A 中后变浑浊
18. 14 分，每空 2 分。
1
19. 14 分，每空 2 分。
2
