第三单元《溶液》检测题
一、单选题
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：
A． 取出NaCl B．称量NaCl
C． 量取水 D．溶解NaCl
2．用NaOH固体配制溶质质量分数为20%的NaOH溶液，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．放入水中不能形成溶液的物质是
A．白酒 B．食盐 C．白糖 D．植物油
4．从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是
A．1％ B．0.1％ C．10％ D．无法判断
5．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是
A．研碎胆矾 B．蔗糖溶解
C．氢气燃烧 D．对干冷玻璃片哈气
6．乐乐同学把下列物质分别加入足量的水，充分搅拌，能形成溶液的是
A．奶粉 B．蔗糖 C．面粉 D．植物油
7．将下列物质加入水中会放出热量的是
A． B． C．浓 D．
8．下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液降温后一定有溶质析出
B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大
C．饱和溶液恒温蒸发部分水后，其溶液的溶质质量分数变大
D．用紫色石蕊溶液无法测出溶液的酸碱度
9．下列清洗物品的方法中应用了乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗机器零件上的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的油污 D．用酒精擦洗皮肤上残留的碘
10．下列说法正确的是
A．厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
B．食盐溶于水可制成冰袋，用于给高烧病人降温
C．冰投入水中，可得到一种无色溶液
D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
11．从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是 。
A．1%
B．9%
C．10%
D．11.1%
12．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是无色、透明的混合物 B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同
13．对图所示溶液的认识中，不正确的是
A．是稳定均一的混合物 B．溶质为NaCl
C．溶质和溶剂的质量比为1:10 D．溶质质量分数为10%
14．下列物质分别加入适量的水，都能得到溶液的是
A．碳酸钡、碳酸钠 B．植物油、汽油 C．酒精、二氧化碳 D．食盐、木炭
15．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
二、填空题
16．实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)在配制溶液的过程中用玻璃棒搅拌是为了 。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。
(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
17．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
(1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
(3)甲溶液中含有少量乙时，提纯甲物质可采用的结晶方法是 。
(4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃时，应再加入 g丙恰好达到饱和状态。
(5)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
(6)现有t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液。将这三种溶液分别升温至t3℃，所得溶液中的溶质质分数大小关系是 。
18．如图是某同学在学完有关溶解度的相关知识后所做的实验，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D四个烧杯中的溶液一定属于甲物质的饱和溶液的是 （填字母），C中甲物质的溶质质量分数为 （填表达式）。
（2）40℃时甲物质的溶解度 （填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（3）若两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，则使D中固体溶解的方法为 。
三、实验题
19．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义
(1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥
(2)下列有关溶液的说法中正确的是
A．m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于（m+n）克
B．溶质质量分数越大表明溶液越浓，溶液中所含溶质一定越多
C．将100g20%的KNO3饱和溶液恒温蒸发20g水后，溶质质量分数一定是20%
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的质量一定增加
(3)根据图示回答：
①含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ；两者相比，较浓的溶液是 。
②石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，溶质的化学式是 ，向烧杯中加入试剂A观察到试管中石灰水变浑浊，则试剂A可能是 。
③一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数
(4)下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 m
③ 20 8 27.2
④ 20 10 n
①表中m＝26，n=
②第3次实验得到的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是
四、计算题
20．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算：该硫酸溶液的溶质质量分数。（温馨提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）
21．向100g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：
滴加Na2SO4溶液的质量/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99
请计算：
（1）恰好完全反应时生成BaSO4的质量为______g；
（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。______
参考答案：
1．C
【详解】A、取用固体药品，瓶塞倒放，正确；B、称量时左物右码”，正确；C、量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，错误；D、溶解时用玻璃棒搅拌，不会导致溶质质量分数发生变化，操作。故选C。
点睛：量取液体的体积时若俯视读数，则读数偏大，实际体积偏小；若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大。
2．B
【分析】用固体物质配制溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
【详解】A、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误；
B、配制溶液的过程中没有过滤操作，不需要使用漏斗，故选项正确；
C、量筒用于准确量取溶剂水，故选项错误；
D、托盘天平用于称取溶质固体氢氧化钠，故选项错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
3．D
【详解】由题：能溶于水切形成均一的稳定的混合物的物质即可。A、B、C都符合要求；D、不能溶于水，不符合要求。综上，选D。
4．C
【详解】溶液具有均一、稳定性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。
故选C。
5．C
【详解】A、研碎胆矾只是胆矾形态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误。
B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。
C、氢气燃烧过程中生成新物质水，是化学变化，正确。
D、对干冷玻璃片哈气过程中，水蒸气液化，没有生成新物质，属于物理变化，错误。
综上所述：选择C。
6．B
【详解】A、奶粉与水混合，形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、面粉与水混合，形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
D、植物油与水混合，形成不均一、不稳定的乳浊液，符合题意。
故选：B。
7．C
【分析】物质向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水和分子的过程放出热量，吸收热量大于放出热量，整体就吸热，吸收热量小于放出热量，整体就放热，吸收热量等于放出热量，整体就既不吸热也不放热。
【详解】A、NaCl溶于水，既不放热也不吸热，故选项错误；B、KNO3溶于水，既不放热也不吸热，故选项错误；C、浓硫酸溶于水放出热量，故选项正确；D、NH4NO3溶于水吸收热量，故选项错误。故选C。
8．D
【详解】A．由于有极少数的物质的溶解度是随温度的升高而减小，如熟石灰，因此给饱和溶液降温，不一定有晶体析出，可能会由饱和溶液变成不饱和溶液，故选项A不正确；
B．由于物质的溶解度随温度的变化而变化，因此不同温度下它的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，故选项B不正确；
C．饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，恒温蒸发水，温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，故选项C不正确；
D．用紫色石蕊溶液只能测出溶液的酸碱性，一般用pH试纸测定溶液的酸碱度，故选项D正确。
故选D。
9．C
【详解】A、用自来水洗手是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故A错误；
B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故B错误；
C、洗衣粉中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗衣服上的油污是利用了乳化作用，故C正确；
D、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗残留的碘是利用溶解原理，故D错误。
故选：C。
10．D
【详解】A．洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，洗涤剂对油污有乳化作用，不是溶解现象，故说法错误；
B．氯化钠溶于水要放热，但热效应很不明显，所以不能用氯化钠，故说法错误；
C．冰和水属于同一种物质，所以得到的不是溶液，故说法错误；
D．因为盐水的凝固点比水低，冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化，所以说法正确。
故选D。
11．C
【详解】溶液具有均一、稳定性，故从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是：10%。
故选C。
12．D
【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、无色澄清液体不一定是溶液，如水是无色澄清液体，不是溶液，故B错误；
C、溶质可以是固体，也可以是液体和气体，如水可以溶解蔗糖和食盐，也可以溶解酒精、二氧化碳等，故C错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，各部分性质均相同，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A、10%NaCl是溶液，溶液是均一稳定的混合物，故A说法正确，不符合题意；
B、固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂，所以氯化钠属于溶质，故B说法正确，不符合题意；
C、溶质和溶剂的质量比是10：90=1：9，故C错误，符合题意；
D、标签中内容可知溶质质量分数为10%，故D说法正确，不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】A、碳酸钡不溶于水，无法得到溶液。碳酸钠易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、植物油和汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意；
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，故C符合题意；
D、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。木炭不溶于水，无法得到溶液，故D不符合题意；
故选C。
15．C
【详解】A、溶液都是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，且溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，选项错误；
C、溶液就有均一性和稳定性，如外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，选项正确；
D、饱和溶液就是不能再溶解对应的溶质，但还可以继续溶解其它物质，选项错误；
故选C。
16．(1)加速固体溶解
(2) ⑤ ①
(3)
【详解】（1）在配制溶液的过程中用玻璃棒搅拌的目的是，加速固体溶解，故填：加速固体溶解；
（2）配制溶液不需要酒精灯，故两位同学都不需要的仪器是⑤；小华同学是用固体配制，故需用天平称量固体质量，而小亮是用浓溶液稀释，故不需要用天平称药品质量，而是用量筒量取体积，故小华需要而小亮不需要的仪器是天平，选①，故填：⑤；①；
（3）把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数，如图所示，故填：；
17．(1)t2
(2)增加溶剂
(3)降温结晶
(4)15
(5)80
(6)乙＞丙＞甲
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明在t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，N点在乙的溶解度曲线的下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，故将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂；
（3）由图可知，甲和乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲溶液中含有少量乙时，提纯甲物质，可采取降温结晶的方法；
（4）t3℃时，丙的溶解度为25g，该温度下，125g丙的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为125g-25g=100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，故应再加入40g-25g=15g丙恰好达到饱和状态；
（5）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后，所得溶液的质量为：50g+30g=80g；
（6）将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，升温后，甲、乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：乙＞丙＞甲。
18． B (或 ) > 升高温度(或增加溶剂)
【详解】（1）由图可知，20℃时，100g水中，加入20g甲，溶质全部溶解，得到A溶液，继续加入20g甲，有部分溶质未溶解，得到B溶液，故B一定是饱和溶液，A可能恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，升温至40℃，得到C溶液，烧杯中的溶质完全溶解，C可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g乙，有部分溶质未溶解，故D是乙的饱和溶液，但是甲溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故一定属于甲的饱和溶液的是B；
C中溶剂质量是100g，溶解了20g+20g=40g甲，故C中甲物质的溶质质量分数为：；
（2）由图可知，40℃时，100g水中，加入40g甲物质，能全部溶解，加入25g乙物质，有部分溶质未溶解，说明40℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；
（3）两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故可升高温度，使乙的溶解度增加，从而使D中固体溶解，也可增加溶剂。
19．(1)A
(2)C
(3) A B Ca(OH)2 浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠 变小
(4) 26 9:25
【解析】(1)
面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液，所以①②⑤可以形成溶液；
故选A；
(2)
A、m蔗糖不一定能全部溶解完全，所以得到蔗糖溶液的质量不一定等于（m+n）克，不正确；
B、溶质质量分数越大表明溶液越浓，但溶液的质量如果很少，溶液中所含溶质也会少，不正确；
C、恒温蒸发所以硝酸钾的溶解度不变，蒸发水后仍为饱和溶液，所以溶质质量分数不变，正确；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过恒温蒸发溶剂的方法，溶剂减少了溶液质量减少，不正确；
故选C；
(3)
A中有剩余固体没有溶解，为饱和溶液，相同多的溶剂，B中溶解的溶质更多，所以B中溶液更浓，试管中维饱和澄清石灰水，加入A后变浑浊，说明溶解度降低，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，所以加入A后放热，温度升高，故可能为浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠，饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠继续溶液，溶液密度变大，物体受到浮力变大，所以弹簧秤读数变小；
(4)
实验①溶质全部溶解，实验③不能全部溶解完，说明实验②还能全部溶解完，故n=26，第3次实验得到的氯化钠溶液中溶质只溶解了7.2g和溶剂的质量为20g，故溶质和溶剂的质量比是7.2:20=9:25。
20．解：消耗的NaOH溶液中溶质的质量为40g×10%＝4g
设该硫酸溶液的溶质质量分数为x
答：该硫酸溶液的溶质质量分数24.5%。
【详解】见答案。
21．（1）6.99；
根据表中数据可知，恰好完全反应时生成BaSO4的质量为6.99g；
（2）6.24%；
解：设100g BaCl2溶液中溶质的质量为x。
，x=6.24g
BaCl2溶液中溶质的质量分数为：=6.24%
答：BaCl2溶液中溶质的质量分数为6.24%。
【详解】见答案
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
