姓
名
准考证号
绝密★启用前
湖南省2024届高三九校联盟第一次联考
化
学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：016S32Cl~35.5Ga~70As~75Pb~207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是
A汽车安全气囊中使用的NaN 中含有离子键和共价键
B.中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料
C.我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
D.2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点（纳米级粒子）”的三位科学家，量子点形成分散系后
可能具有丁达尔效应
2.下列说法错误的是
H:C
H
A.反-2-丁稀的结构简式：
CH
B.基态Fe2+的价电子轨道表示式，出tT十
3d
C.HCIO的空间填充模型：
D.CH:和C2在光照下充分反应，反应前后的分子总数不变
化学试题第1页（共8页）
3.下列实验装置图正确的是
苯、液澳混合液
CO,(5O,)
Cll,CH,Br
装置
AENO.
酸性
KMnO.
溶液
饱和N,CO,溶液
溶液
0.2mol.1.
1 mol.L
1H,S0溶液
NuOH溶液
A.证明苯与液溴发生
B.除去CO2中
C.验证CHCH2Br是否发
D.制备并长时间观察
选项
取代反应生成HBr
少量SO2
生消去反应
Fe(OH)2白色沉淀
4.下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A.CO2和SO2均为非极性分子
B.XeFz与XcO2的键角相等
C.H2O、NH3中心原子均采取sp3杂化
D.CO和SeO的空间结构均为三角锥形
5.下列离子方程式正确的是
A.电解MgC2溶液：2C+2H,0电MH,个+C2+20H
B.少量的SO2通入NaClO溶液巾：SO2+H2O+CIO一SO +CI-+2H
C.K[Fe(CN).]溶液滴人FeC2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)s]3-一KFe[Fe(CN)6]
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)z和NH,HS),溶液等体积混合：Ba2++2OH+2H+SO一
BaSO+2H2O
6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X元萦的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子
中有7个运动状态不同的电子，乙原子最外层电子数是内层的3倍，W在Z的下一周期，且其简单阴离
子半径是同周期主族元素中最小的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法
正确的是
A.第一电离能：11(Y)>11(Z)>11(X)
B.简单氢化物的沸点：Z
D.同周期元素的基态原子中，与R元素原子最外层电子排布式相同的元素有1种
7.某化学兴趣小组对卤素化合物进行了如下研究，根据实验操作和现象能得出相应结论且正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
向5mL1mol/L AgNO3溶液中
先产生白色沉淀，后产生淡黄
先加几滴同浓度的NaCl溶液，再
K(AgCl)>K(AgBr)
色沉淀
加几滴同浓度的NaBr溶液
向2mL0.1mol/LFel2溶液中滴
B
溶液变为黄色
还原性：Fe2+>I
加少量氯水
溶液先由粉红色变为蓝色，再
由蓝色变成粉红色（已知：
将CoC2固体溶于水，加人浓盐酸
配离子的稳定性：
C
[Co(H2O)6]+呈粉红色，
后，再加人少量ZnCl2固体
[ZnCl>[CoCl ]2
[CoCL4]2-呈蓝色，[ZnCl]2-
呈无色)
将稀盐酸滴人碳酸氢钠溶液中，充
D
分反应，再将产生的气体通人澄清
生成白色沉淀
非金属性：CI>C
石灰水中
化学试题第2页（共8页）湖南省2024届高三九校联盟第一次联考
化学参考答案
命题学校：湘潭市一中
审题学校：湖南师大附中
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
234
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C D CC
A
CA
C
C
D
D
1.B【解析】NN中既含有离子键又含有共价键，A正确：碳化硅是无机非金属材料，不是有机材料，B错误；超分子具有分子识别
和自组装特征，C正确：纳米粒子可能形成胶体，具有丁达尔效应，D正确：故选B。
H:C
H
2.C【解析】反-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键的两侧，结构简式为
C-C
,A正确：基态Fe+的价电子排布为3d,
H
CH
选项中的F+的价电子轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，B正确；HCIO的结构简式为H一OCl,其中氧原子为sp杂化，
HCO的空间结构不是直线形，应为V形，C错误：CH和C在光照下发生取代反应，根据反应方程式可知反应前后的分子总数
不变，D正确；故选C。
3.D【解析】液溴易挥发，Br会随着取代反应产物HBr一同进入AgNO溶液中，Br2可与HO反应生成HBr,干扰实验的检验，
A错误：CO会被碳酸纳溶液吸收，应道入饱和NHCO为溶液除去CO2中少量SO2,B错误：乙醇会随乙烯一起挥发出来，其也有
还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰检验，C错误；向盛有稀硫酸的具支锥形瓶A中加入F ，先打开止水夹C,塞好塞子，
当在B支管口收集到反应产生的氢气并验纯后，关闭止水夹C,A中产生的气体将FSO,溶液压入NaOH溶液中，可制得白色
Fe(OH)2沉淀，D正确。故选D。
4.C【解析】CO为对称的直线形结构，为非极性分子，S)2中心原子有孤电子对，为V形结构，是极性分子，A错误；XF和XO2
分子中，孤电子对数分别为3和2，排斥力不同，所以二者键角不等，B错误；HO和NH的中心原子价层电子对效均为4，均采取
s即杂化，C正确；CO的中心原子价层电子对致为3，孤电子对数为0，故CO的空间结构为平面三角形，SO的中心原子价
层电子对数为4、孤电子对数为1，故SO的空间结构为三角锥形，D错误；故选C。
5.C【解析】电解MgC1溶液生成了氢氧化铁沉淀，离子方程式应为2CI十Mg++2H,0也解H↑十C1。个十Mg(OH)2Y,A错
误：少量的SO2通入NaCIO溶液中，由于NaC1O溶液碱性较强，故总反应为S),十2OH十C10-S0}+C1十HO,B错误：
Fe2+与K[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]-一KFe[Fe(CN)a]￥，C正确；等物质的量
浓度的Ba(OH)2和NH,HSO溶液等体积混合，即等物质的量的Ba(OH)2与NH,HSO,反应，反应的离子方程式应为Ba+十
2OH+H+十SO-+NH时-BS)1Y+HO+NH·H2O,D错误：故选C。
6.A【解析】“C可用于测定文物年代，删X为C;Y原子中有7个运动状态不同的电子，则Y原子序数为7，为N;Z的最外层电子
效是内层电子数的3倍，Z只能含有2个电子层且最外层含有6个电子，为O:W在第三周期，且其阴离子半径是同周期主族元素
中最小的，为CI:R的基态原子核外的未成对电子数是前四周期中最多的，则其价电子排布式为3d4s,为Cr。分析知：X是C、Y
是N、Z是OW是CI,R是C;般来说，同周期元素从左往右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，但N的基态原子p轨道处于半充
满稳定结构，则第一电离能：N>O>C,A正骑；Z、W简单氢化物分别是HO、HC1,由于H2O中含有氢键，HO沸点高于HC1,因
此简单氢化物沸点：ZW,B错误；碳元素的含氧酸是HCO,氯元素的含氧酸有多种，未指明，无法比较，如HCIO酸性弱于
HC0,C错误；R是第24号元素Cr,Cr基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,最外层电子排布式为4s,同周期中
原子最外层电子排布式相同的元素还有K和Cū这2种，D错误；故选A。
7.C【解析】由于Ag过量，该过程中仅发生了AgCI和AgBr的生成反应，未发生沉淀的转化，无法证明二者Km大小，A错误；向
Fel溶液中滴加少量氧水，溶液变为黄色，是因为氟水把I厂氧化为L,而不是Fe+与C,反应生成Fe+,I厂还原性强于Fe+,B
错误；溶液由粉红色变为蓝色，说明存在以下平衡：[Co(HO)6]2+十4C一[CoC1,]2-十6HO,加入少量ZC12国体，溶液变为
粉红色，说明Zn2+与CI结合成更稳定的[ZnCl]2,导致溶液中c(C)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZCl]2->
[CoC1]2-,C正确；稀盐酸滴入碳酸氢纳溶液中发生反应：HCl+NaHCO:-CO2个+HO十NaCI,说明酸性：HCI>HCO3,但
是欲证明非金属性：CI>C,应选用氯元素的最高价含氧酸HCIO进行实验，D错误；故选C。
8A【解析】化合物a发生消去反应生成烯烃（了，b发生消去反应生成气，均没有顺反异构体，A错误：a在NOH溶液中
水解得到。
,该物质与，
互为同系物，B正确：b的分子式为CHO,其同分异构体（不考虑立体异构和烯
化学参考答案一1
