江西省上饶市广信二中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷
可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1．下列有关实验方法或操作正确的是
A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．丁达尔效应 D．分离汽油和水
A．A B．B C．C D．D
2．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子
C．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电
3．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A．溶液中一定有 B．溶液中一定有
C．溶液中一定有 D．溶液中一定有
4．铁制品发黑处理是一种使金属表面生成一层均匀致密而且与基体金属表面结合牢固的四氧化三铁薄膜的工艺，这层薄膜对金属有很好的防腐作用。一种铁制品发黑处理涉及的化学反应如下：
①
②
③
下列说法错误的是
A．反应①中Fe体现出还原性
B．反应①的电子转移可表示为
C．反应②的还原产物为
D．不考虑其他损耗，若生成23.2gFe3O4，则生成约
5．硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与混合通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．转化过程的实质为被H2还原
B．处理过程中，混合溶液中起催化作用
C．过程I发生反应的离子方程式为
D．时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数比为4∶1
6．下列实验装置不能达到实验目的是
A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．用做喷泉实验 C． 观察纯碱的焰色反应 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应制备漂白液：
B．溶液中滴入少量：
C．漂白粉在空气中久置变质：
D．向溶液中逐滴加入溶液：
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数是NA
B．常温常压下，17gOH-所含电子数为9NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液含有的钠离子数为0.2NA
D．标准状况下，1.2LH2和CO混合气体所含原子总数为NA
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，氩气含原子数目为
B．氯化镁溶液中含氯离子数目为
C．常温常压下，与混合物气体中所含的分子数目一定为
D．同温同压下，密度之比为的和所含分子数均为
10．陈述Ⅰ与陈述Ⅱ正确，但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 纯碱不能用于治疗胃酸过多 纯碱能与盐酸反应
B 能与水反应生成 能消毒自来水
C 氧化铁是红棕色固体 氧化铁可用于涂料、油漆
D 能与水或二氧化碳反应生成氧气 可用作供氧剂
A．A B．B C．C D．D
11．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是
A．已知Fe与能直接化合生成，推测Cu与可直接化合生成
B．已知溶解度：，推测溶解度：
C．已知Cu与反应生成，推测Fe与反应生成
D．已知Fe能与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应
12．下列由实验现象得到的结论中错误的是
A．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应
B．分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效
C．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
D．取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快
13．将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是
A．该混合溶液中的物质的量为0.1mol
B．若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为
C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL
D．该混合溶液中由电离出的浓度为
14．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．每生成，转移
C．具有氧化杀菌作用
D．该实验条件下的氧化性：
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15．重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以为+6价的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的。
使用不同的还原剂［可选用（300元/吨）、（2100元/吨）]（其中被还原为+3价），除铬率随的变化如图所示。
回答下列问题：
(1)“还原”步骤中，若使用和作还原剂，其氧化产物分别是 、 （填字母）。
a． b． c． d．
(2)配平下列反应物的化学计量数： 。
_____+_____=_____+_____
相同质量的两种还原剂， 转移的电子数更多。
(3)当溶液中存在大量时，使用还原的离子方程式为 。
(4)综合考虑工业成本，工业上更适合采用 作为还原剂进行除铬。
(5)已知（可写成）是一种最简单的铁氧体，煅烧得到的金属氢氧化物沉淀可得到铁氧体，其组成可表示为，其中为+3价，则该铁氧体中与的个数之比为 ，该铁氧体写成金属氧化物的形式可表示为 （氧化物系数化为最简整数）。
16．研究物质的组成和性质时，首先要将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
Ⅰ.
(1)乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂，它们的性质如下表所示：
物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度g/mL 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水酒精任意比互溶
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，则将其相互分离的最佳方法是___________(填序号)。
A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法
Ⅱ．分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，请根据流程图完成回收碗酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题：
(2)操作②的名称为 。
(3)试剂⑤化学式为 ，加入试剂⑤后反应的化学方程式为 。
(4)将④和⑧混合的目的是 。
(5)操作⑨为蒸发浓缩、 ，过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有 。写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用 。
17．某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，A装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)B中的试剂为 ，作用是 。
(3)C、E中有色布条褪色的是 (填“C”或“E”)。
(4)F装置中发生反应的化学方程式为 。
(5)若将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
18．大苏打、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式 ；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过 化钠相似的结构，该物质的电子式为 。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因 。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_______(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．采用加热法除去溶液中混有的
D．小苏打和全锌化铝均可治疗胃酸
(4)向的溶液中通入一定量，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如下图所示。请回答下列问题：
①通入后形成溶液的溶质成分是 (填化学式)；
②原溶液的浓度为 。高一化学参考答案
一、选择题
1．D
【详解】A．氮气难溶于水，氮气和水不能形成喷泉，故A错误；
B．除去氯气中的氯化氢，应该把混合气体通过饱和食盐水，故B错误；
C．硫酸铜溶液不能形成丁达尔效应，故C错误；
D．汽油难溶于水，汽油和水混合后分层，用分液法分离，故D正确；
选D。
2．B
【详解】A．XY段二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，A错误；
B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子，其溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，B正确；
C．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，C错误；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．溶液中不一定有，选项A错误；
B．溶液中一定有，选项B正确；
C．溶液中一定有，选项C正确；
D．溶液中一定有，选项D正确；
答案选A。
4．D
【详解】A．反应①中铁的化合价从0升至+2，被氧化，体现还原性，故A正确；
B．反应①铁的化合价从0升至+2，氮的化合价从+3降至-3，电子转移可表示为，故B正确；
C．反应②氮元素化合价从+3降至-3价，还原产物为，故C正确；
D．23.2gFe3O4物质的量为23.2g÷232g/mol=0.1mol由反应①②③可以得到关系式：反应③x=0.1mol、y=0.1mol；反应②z=0.2mol、m=0.57g；总共消耗x+z=0.3mol ，反应①，n=1.7g，总共生成m+n=2.27g故D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．根据图示，H2和NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，因此转化过程的实质为NOx被H2还原，A正确；
B．根据图示，反应的历程为：过程I中，H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，过程Ⅱ中，H+、Ce3+和NOx反应生成N2、H2O和Ce4+，因此混合液中Ce4+起催化剂作用，B正确；
C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为，C错误；
D．x=2时，过程Ⅱ中，NO2反应生成N2，N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce3+生成Ce4+，Ce元素由+3价变成+4价，作还原剂。氧化还原反应中，元素化合价升降总数相同，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4∶1，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．Na与水反应若是放热反应，大试管内气体温度升高压强增大，右侧导管中红墨水左低右高，可观察红墨水的高低变化验证钠与水反应是否放热，A正确；
B．二氧化碳能与浓NaOH溶液反应而被大量吸收，烧瓶中压强突然减小，形成喷泉，B正确；
C．铁没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取纯碱溶液灼烧观察纯碱的焰色反应，C正确；
D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，D错误；
故答案选D。
7．A
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液，离子反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．少量系数定为1，溶液中滴入少量生成1个硫酸钡和2个水，离子方程式为：，故B错误；
C．漂白粉在空气中放置变质，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．向NaHCO3溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：，故D错误；
故选：A。
8．D
【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，不能通过体积求出物质的量，所以求不出含有的分子数，A错误；
B．1个氢氧根离子含有10个电子，17gOH-为1mol，则含电子为10mol，数目为10NA，B错误；
C．没有指明溶液的体积，故求不出含有的钠离子数，C错误；
D．H2和CO均为双原子分子，标准状况下，11.2LH2和CO混合气体的总的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为1mol，原子总数为NA，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．标准状况下，氩气物质的量是，但其为单原子分子，含有原子数目为，故A错误；
B．氯化镁溶液不知道其体积，无法计算氯离子的数目，故B错误；
C．常温常压下，与混合物气体物质的量为中所含的分子数目一定为，故C正确；
D．同温同压下，密度之比为的和，质量之比为，物质的量之比是，但其物质的量不一定是1mol，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．由于纯碱的碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，则陈述Ⅰ正确，纯碱能与盐酸反应，则陈述Ⅱ正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系，A符合题意；
B．能与水反应生成，可用于自来水消毒，则能消毒自来水，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确，且具有因果关系，B不符合题意；
C．氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁可用于涂料、油漆，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确，且具有因果关系，C不符合题意；
D．能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以可用作供氧剂，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确，且具有因果关系，D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．Fe在纯中燃烧生成，Cu与可直接化合生成，A错误；
B．溶解度：，溶解度：，B错误；
C．具有强氧化性，Cu与反应生成，Fe与反应生成，C错误；
D．Fe能与溶液发生置换反应，Fe与溶液也能发生置换反应，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．两片打磨过的铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡生成，铝与盐酸反应生成氢气，与NaOH反应也生成氢气，说明铝片既能与酸反应也能与部分碱反应，A正确；
B．除了催化剂，浓度也会影响反应速率，两种双氧水浓度不同，加入等量催化剂后，6%的双氧水产生气泡速率更快，不能说明催化剂对浓溶液的作用更有效，可能是浓度的影响，B错误；
C．铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出发现铁丝表面有铜析出，说明发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，证明铁比铜更活泼，C正确；
D．15%的双氧水2-3mL在试管中只有少量气泡产生，将试管置于75℃的热水中，气泡明显增多，说明温度升高过氧化氢分解速率增大，D正确；
故答案选B。
13．C
【详解】A．由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol，根据电荷守恒可知：硫酸根的物质的量为0.1mol，溶液中溶质为0.2molKCl、0.1molMgCl2，0.1molMgSO4，故A正确；
B．根据答案A解析可知，溶液中有0.1molMgSO4，稀释至5L后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，故B正确；
C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液，故C错误；
D．根据答案A解析可知溶液中有0.1mol，由电离出的浓度为，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确；
B．由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误；
C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确；
D．由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确；
答案选B。
二、非选择题
15．(1)b
(2)6+1=3+1 （或亚硫酸氢钠）
(3)
(4)（或硫酸亚铁）
(5)2:3
【详解】（1）的氧化产物为的氧化产物为；
（2）反应□+□中，1个失去1个电子，1个得到6个电子，根据得失电子守恒可知，其计量数关系为；反应□+□中，1个失去2个电子，1个得到6个电子，根据得失电子守恒可知，其计量数关系为；6个失去的电子数与3个失去的电子数相等，与的相对分子质量分别为152、104，由此可知相同质量的两种还原剂，转移的电子数多；
（3）由流程图可知，当溶液中存在大量时，生成物为金属氢氧化物，发生反应的离子方程式为；
（4）根据（2）中计算，可知转移的电子数多，但是其价格是的7倍，故综合工业成本考虑，应选择作还原剂；
（5）铁氧体中，为+3价，设+2价有个，+3价有个，根据化合物中化合价之和为0，可得，计算可得：，则（Ⅱ）与（Ⅲ）的个数之比为2：3；若写成氧化物的形式，可先扩大4倍，即，则氧化物形式为。
16．(1)D
(2)过滤
(3) H2SO4
(4)回收硫酸亚铁
(5)冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体 玻璃棒 搅拌使液体受热均匀防止液体溅出、转移得到的晶体
【详解】（1）由图表可知，乙二醇和丙三醇的沸点不同相差较大，可以选择蒸馏的方法进行分离，故选D；
（2）操作②为分离固液的操作，是过滤；
（3）由分析可知，试剂⑤化学式为H2SO4，加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁，并分离出铜，反应的化学方程式为；
（4）滤液④⑧中含有硫酸亚铁，混合后蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，回收硫酸亚铁；
（5）操作⑨蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有玻璃棒，该仪器在操作⑨过程中的两个作用为：搅拌使液体受热均匀防止液体溅出、转移得到的晶体。
17．(1)分液漏斗
(2)饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体
(3)C
(4)
(5)Ca(ClO)2
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；由分析可知，A为制备氯气，其中的方程式为：；
（2）由分析可知，B中的试剂为饱和食盐水；作用是除去氯气中的HCl气体；
（3）干燥的氯气没有漂白性，装置D为干燥氯气的装置，则C、E中有色布条褪色的是C；
（4）F装置中氯气和铁发生反应生成氯化铁，方程式为：；
（5）将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；
18．(1)
(2)
(3)ACD
(4)NaOH、Na2CO3 0.15
【详解】（1）因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比，Na2CO3和Na2S和的物质的量之比为1：2，所以方程式为，因为浅黄色物质与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为 ；
故答案为：； ；
（2）酸性条件下，Na2S2O3会发生歧化反应，；
故答案为：；
（3）A．纯碱是一种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；
B．苏打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应，B错误；
C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3 ，C正确；
D．Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，D正确；
故答案为：ACD；
（4）①由图像0-50mL不产生气体，50-75mL产生气体，可以知道溶质为NaOH、Na2CO3，0-25mL时主要发生的反应为H++OH-=H2O，25-50mL发生，50-75mL发生；
故答案为：NaOH、Na2CO3；
②当盐酸加入75mL，溶液恰好生成NaCl，所以，；
故答案为：0.15。
