高三年级第三次摸底考试化学参考答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
C
C
D
D
A
D
9
10
11
12
13
14
15
D
D
A
D
D
B
简答题
16（14分)
(1)过滤(1分)
(2)液封（或防止空气进入b中氧化产物）
(3)关闭K3打开K2
(4)球形干燥管（或干燥管)(1分)
(5)除去CO2气体，防止干扰C0的检验
(6)缺少处理C0尾气装置，污染空气
(7)FeC2042H20Fe0+C0↑+C02↑+2H20
(8)Fe304
17(13分)
(1)光化学烟雾（1分)
(2)氢键HSO3+NO2=S03+NO2
(3)HSO3+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4
(4)5:4:11
(5)2:2:7
5.6L
18（14分，每空2分)
(1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高酸浸效率（后两点每点1分）
(2)8:1
(3)AI(OH和Cu(OD(各1分)
(4)
C10+2Fe2+5H20=2Fe(O2l+4H*+CI
②生成F(OH3絮状沉淀，吸附一部分钴，使钴的损失加大
(5)4
(6)95%
19（每空2分，共14分)
(1)+41.6kJ·mol1
(2)降低温度、增大压强、及时分离出产物
(3)②
(4)①H20
②温度升高时，反应Ⅱ吸热反应正向移动的程度和反应山放热反应逆向移动的程度相差不大。
(550%或0.5
0.296朝阳区部分中学2023-2024学年高三上学期第三次摸底考试
（化学）科试卷
注意事项：
1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效．
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀．
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Ca-40，Fe-56，Co-59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与生活、科技密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果
B．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂
D．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为
B．中，中心原子的孤电子对数为
C．标准状况下，氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有原子数为
D．标准状况下，中含有的分子数为
3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．工业上生产烧碱：
B．和的碱性溶液反应：
C．溶液和少量溶液反应：
D．酸性溶液和溶液反应：
4．为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要．当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动．当报警器触发工作时，下列说法正确的是（ ）
A．报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能
B．在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线向b电极
C．多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：
D．当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应
5．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中为2个三苯基膦配体（，Ph表示苯基），下列说法中正确的是（ ）
A．催化循环过程中，Pd的配位数不变 B．和CuI可提高碘苯的平衡转化率
C．中的磷和碳均为杂化 D．该反应过程中涉及3个中间产物
6．氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为．氨化铬的晶体密度为，摩尔质量为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．铬原子的价电子排布式为 B．Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
C．距离Cr原子最近的Cr原子有8个 D．
7．化学是以头验为基础的学科．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入溶液（），溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和的反应存在限度
B 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜
C 常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃 氧化性：
D 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气 体 原溶液中一定含有或
A．A B．B C．C D．D
8．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，M表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0．下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应
B．由上图可判断过渡态的相对能量：
C．反应①决定尾气转化的快慢
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以杜绝尾气中出现
9．用绿矾（）制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1中转化为
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
10．是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
11．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验 装置 时现象 时现象
I 铁钉表面及周边未见明显变化。 铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
II 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验II中时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快
B．实验II中正极的电极反应式：
C．实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率
D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
12．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化．曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化．下列说法中不正确的是（ ）
A．温度T下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡 B．温度T下，该反应的平衡常数
C．曲线a对应条件下， D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度
13．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解溶液制氨．工作时在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行．下列说法正确的是（ ）
A．“卯榫”结构的双极膜中的移向电极b，移向电极a
B．b电极的反应式为
C．每生成，双极膜处有的解离
D．“卯榫”结构可实现大电流催化电解溶液制氨，是因为这种双极膜表面积型大，更有利于电子通过
14．反应的速率方程为（k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度），其半衰期反应物消耗一半所需的时间）为0.8/k．改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示．下列说法正确的是（ ）
/ 0.25 0.5 1 0.5 1
/ 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2
v/ 1.6 3.2 3.2
A．
B．
C．升温、加入催化剂，缩小容积（加压），均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快
D．在过量的B存在时，A剩余12.5%所需的时间是
15．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：．反应后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点．下列叙述正确的是（ ）
A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率
B．容积为aL的容器达到平衡后再投入，平衡不移动
C．A、B两点的压强之比为25：28
D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%
二、简答题：本题共包含4个小题，共55分
16．草酸亚铁晶体（）是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料．某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验．回答下列问题，
I．制备草酸亚铁晶体（装置如图所示）：
（1）从b中获得产品的操作为___________________．
（2）装置c的作用为________________________________________．
（3）实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为__________________________________．
II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
（4）盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为____________________；
（5）装置C的作用为______________________；
（6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_____________________；
（7）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为____________________．
Ⅲ．运用热重分析法推测产物
称取草酸亚铁晶体（）加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
（8）已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为___________，．
17．化工生产排放的烟气含有和，是空气污染的重要元凶．
（1）引发的环境污染有酸雨和___________．
I．硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制．如图所示：
（2）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子．观察图示可知“水桥”主要靠_______形成．其中由形成中间体的离子方程式为____________
（3）写出与间发生的总反应的离子方程式：______________________
Ⅱ．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气，
（4）为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果．
若烟气中和NO体积比为1：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的________
（5）二氧化铈（）作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物．铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为_____________，当发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为________________．
18．随着小型电子设备以及新能源汽车产业的蓬勃发展，退役锂离子电池数量逐年递增，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向，科研人员通过对大量废旧钴酸锂（）电池进行手工拆壳、电池芯粉碎、筛分得到混合粉料（成分分析见表1），并成功制得了草酸钴，其流程如下：
表1 粉料金属成分质量分数%
Co Li Al Cu Fe Mn Ni
23.6 3.4 3.2 0.84 2.8 1.1 0.34
表2 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
金属离子
开始沉淀的 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 4.7
完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 6.7
已知：Co（III）有较强氧化性，有较强还原性．
（1）机械破碎的目的是______________
（2）还原酸浸的主要反应中和的物质的量之比为_____________
（3）沉铝操作中，加入溶液调节溶液，根据题中所给数据，分析滤渣1的主要成分_______、____________．
（4）氧化过滤的目的是沉铁和沉锰，其操作为控制体系的在4—5，加入溶液．写出其中沉铁的离子方程式_____________；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因为：①氧化成沉淀而增大钴的损失率；②______________________
（5）P507（2-乙基己基磷酸-2-乙基己基酯）为有机磷酸萃取剂，下图为水相对不同离子萃取率的影响曲线，水相合适的为_________左右．
（6）该工艺中，废料生产得到的质量为，则该工艺的产率为_______（保留2位有效数字）．
19．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展．在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应I．
反应II．
反应II．
（1）反应Ⅱ的___________
（2）有利于提高甲醇平衡产率的措施有____________________（至少回答2条）．
（3）反应Ⅲ的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线_________（填“①”或“②”）
（4）5MPa时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示．
①图中Z代表________________（填化学式）．
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，其原因为___________________________
（5）T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ；
反应Ⅱ：
反应Ⅲ．
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为________，反应Ⅲ的______ （计算结果保留3位有效数字）．
