九年级第二次阶段性练习化学试卷
相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Ca：40
一、单项选择题（每题只有一个正确选项。每小题1分，共分）
1．以下黑糖的制作工艺中涉及化学变化的是
A．甘蔗压榨 B．蔗汁过滤 C．蔗汁浓缩 D．蔗渣酶解
2．对测定铟的相对原子质量做出巨大贡献的科学家是
A．道尔顿 B．门捷列夫
C．张青莲 D．拉瓦锡
3．规范的操作是取得实践成功的关键。下列有关化学实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．加热液体
4．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中可分离出氧气用于医疗急救
C．空气中含量最多的气体是二氧化碳
D．空气中氮气的化学性质比氧气活泼
5．某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下四位学生的台词错误的是
A．学生甲：“做硫和铁丝燃烧的实验时，集气瓶底部都要放一些我。”
B．学生乙：“保持我的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子。”
C．学生丙：“我通入直流电时，正负两极产生的气体质量比为8：1。”
D．学生丁：“人类通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏可使自然界中的我变为纯净物。”
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其物理性质
B．金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同
C．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点
D．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素
7．在“一带一路”的建设中，我国为沿线国家和地区提供了多种领先的化工催化剂，脯氨酸就是一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2。下列有关说法不正确的是
A．脯氨酸不属于氧化物
B．脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：9：1：2
C．每个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成
D．脯氨酸中碳元素的质量分数最大
8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A．化学观念：化学反应前后，元素的种类一定不变，元素的质量不一定改变
B．科学思维：化学反应一定遵守质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化
C．科学探究与实践：火柴梗平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念
9．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论，合理的是
A．分子可以构成物质，则物质一定是由分子构成的
B．原子核是由质子和中子构成的，则所有原子核中都一定含有质子和中子
C．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
10．下列探究实验能达到目的的是
A．探究二氧化碳能与水反应，将集满二氧化碳的软质塑料瓶注入1/3的水，拧紧瓶盖，并振荡，瓶子变瘪
B．探究吸入空气和呼出气体中CO2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积的两种气体中
C．探究质量守恒定律：比较铁钉和CuSO4溶液反应前后的质量关系
D．探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡的快慢
二、非选择题（每空一分，最后一题4分，共40分）
11．用化学用语填空。
(1)2个钠原子 。
(2)1个钠离子 。
(3)氯化钠 。
12．在宏观、微观与符号之间建立关系，是化学学科的特点。
(1)图A所示是2017年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是 。
(2)图中属于同种元素的微粒的是 （填字母）。
(3)图中具有稳定结构的微粒的是 （填字母）。
(4)D粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；
(5)B粒子为Mg2+，其中数字“2”的意义为 。
13．水是生命之源，人类生活和工农业生产离不开水。城镇自来水生产流程可用如图表示。
(1)过滤池除去的是水中的 （填“可溶性”或“难溶性”）杂质，吸附池中用于除去水中的异味和色素的化学试剂是 （填名称）。
(2)高铁酸钠（化学式为）是常用的自来水净化消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。高铁酸钠的净水原理是：，则X的化学式为 。
(3)自来水中常因含有可溶性钙镁化合物而成为硬水，生活中常用的 方法使硬水得到适度的软化。
(4)为保护水资源，我们中学生可以做到 。
14．第19届杭州亚运会上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。“零碳”甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳含成甲醇（）。如图所示为制备甲醇的微观过程：
(1)从反应前后的微观图对比可知，反应物中 （填化学式）过量。
(2)参加反应的和分子数之比为 。
(3)上述微观过程属于氧化物的是 。（填化学式）
(4)通过微观示意图可知，分子和原子在化学变化中的本质区别是 。
15．探秘燃烧
Ⅰ．探究燃烧条件
(1)实验一：加热片刻，观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
(2)实验二：装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是 。
Ⅱ．探究“影响燃烧剧烈程度的因素”
实验编号 可燃物 集气瓶中气体 反应现象
甲 细铁丝 氧气 剧烈燃烧、大量放热、生成黑色固体。
乙 细铁丝 空气 不燃烧
丙 铁粉 空气 剧烈燃烧、迸发出大量火星
(3)比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是 。
(4)实验丙的产物与甲相同，写出反应的化学反应分程式 。
(5)上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是 （填编号）。
16．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某学校兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。
(1)请写出A中玻璃棒的作用 。
(2)其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由分别是； 、 。
(3)小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象 。
②气球在这里的作用是 。
17．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验：
(1)写出仪器①的名称 。
(2)若利用B装置制取，检验的反应原理是 （用化学方程式表示），仪器①伸入到液面以下的目的时 。
(3)若利用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳收集满的方法是 。
(4)若用G装置收集一瓶氢气，请将方框中的导管补画完整 。
(5)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小。则制取一瓶较为干燥的甲烷气体应选用一套装置是 。
(6)该兴趣小组选择BE或CE装置制取，与B装置相比较：选择C作为发生装置制取的优点是 。
(7)实验室购进了一批石灰石。某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定该石灰石中碳酸钙的质量。他们取适量的石灰石研碎，然后开展实验，测得相关数据如图所示：
①根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g。
②计算该石灰石样品中碳酸钙的质量 。（写完整计算过程）
试卷第6页，共6页
1．D
【详解】A、甘蔗压榨过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、蔗汁过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蔗汁浓缩过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蔗渣酶解过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、道尔顿提出并确立了现代原子论的基本思想，创立原子学说，不符合题意；
B、门捷列夫的化学贡献主要体现在他发现和建立了元素周期律，并通过对元素周期律的研究推动了化学的发展，不符合题意；
C、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意；
D、拉瓦锡在化学方面的贡献主要体现在燃烧和氧气的研究、质量守恒定律的提出以及元素的研究，不符合题意。
故选：C。
3．A
【详解】A、闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，故A正确；
B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，故B错误；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故C错误；
D、给试管中的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的，图中试管内液体太多，故D错误。
故选A。
4．B
【详解】A、空气是由多种物质组成的混合物，故错误；
B、氧气支持呼吸，故可用于医疗急救，故正确；
C、空气中含量最多的气体是氮气，故错误；
D、氮气的化学性质不活泼，故错误；故选B。
【点睛】
5．B
【详解】A、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，则集气瓶底应留少量的水，硫燃烧生成的二氧化硫有毒，则集气瓶底应留少量的水，吸收有害气体，防止污染空气，该选项正确；
B、水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子为水分子，该选项不正确；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由于：，生成的氧气和氢气的质量比为（16×2）：（1×4）=8：1，该选项正确；
D、蒸馏得到的水为纯水，则通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏可使自然界中的水变为纯净物，该选项正确。
故选B。
6．C
【详解】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，常用作电光源，此过程没有新物质生成，是物理变化，所以利用的是物理性质，说法正确；
B、金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同使物理性质不同，说法正确；
C、可燃物的着火点不会降低，用嘴吹灭蜡烛是降低温度到着火点以下，说法错误；
D、“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，说法正确。
故选C。
7．B
【详解】A、由两种元素组成其中一种元素是氧元素的纯净物叫做氧化物，脯氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成故不属于氧化物，故A正确；
B、由脯氨酸的化学式可知，脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=60：9：4：32，故B不正确；
C、脯氨酸是由脯氨酸分子构成的，脯氨酸分子是由原子构成的所以一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故C正确；
D、由脯氨酸的化学式可知，脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=60：9：4：32，则脯氨酸中碳元素的质量分数最大，故D正确。
故选B。
8．C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类一定不变，元素的质量一定不变，故A说法错误；
B、化学反应一定遵守质量守恒定律，但质量不变的变化不一定是化学变化，如冰熔化成水属于物理变化，但前后质量也不改变，故B说法错误；
C、温度越高，木条炭化的越快，将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到接触外焰处的火柴梗最先炭化，说明外焰温度最高，故C说法正确；
D、实验后的有害废液收集后集中处理，能减少环境污染，符合绿色化学理念，故D说法错误。
故选：C
9．D
【详解】A、分子可以构成物质，但是物质不都是由分子构成的，构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；
B、原子核是由质子和中子构成的，但不是所有的原子核中一定都含有质子和中子，例如氢原子中不含有中子，错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是与该反应无关的物质，错误；
D、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以核电荷数相同的原子一定是同种元素，正确。
故选D。
10．C
【详解】A、二氧化碳易溶于水，并且和水反应生成碳酸，将集满二氧化碳的软质塑料瓶注入1/3的水，拧紧瓶盖，并振荡，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水引起的，不能判断是否和水反应，故A不正确；
B、呼出气体中含量最多的是氮气，空气中氮气含量最多，则探究吸入空气和呼出气体中CO2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积的两种气体中，不能判断二氧化碳的含量，故B不正确；
C、由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则探究质量守恒定律：可以比较铁钉和CuSO4溶液反应前后的质量关系，故C正确；
D、催化剂能加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，则探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡的快慢，还要称量反应前后二氧化锰的质量，以及验证二氧化锰反应前后化学性质不变，故D不正确。故选C。
11．(1)2Na
(2)Na+
(3)NaCl
【详解】（1）元素符号前的数值表示原子个数，则2个钠原子的符号为2Na。
（2）元素符号右上角的数值表示离子所带电荷数，数值在前，符号在后，且数值为“1”时省略不写，则1个钠离子的符号为Na+。
（3）氯化钠中，钠元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化学式为NaCl。
12．(1)115
(2)CD
(3)BC
(4) 得到 阴离子
(5)1个镁离子带2个单位正电荷
【详解】（1）原子核内的质子数等于原子序数，故填：115；
（2）核内质子数相同的原子属于同种元素的微粒，故填：CD；
（3）具有稳定结构的微粒最外层电子数为8，或者只有一个电子层时最外层电子数为2个电子，故填：BC；
（4）D粒子最外层电子数为7大于4，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，故填：得到；阴离子；
（5）中数字“2”的意义为1个镁离子带2个单位正电荷，故填：1个镁离子带2个单位正电荷。
13．(1) 难溶性 活性炭
(2) +6 O2
(3)煮沸
(4)随手关水龙头等
【详解】（1）过滤能除去水中难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质；
活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和色素。
（2）高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4 ）中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有8个钠原子、4个铁原子、20个氢原子和26个氧原子，等号右边除3X外，有8个钠原子、4个铁原子、24个氢原子和20个氧原子，则3X中含有6个氧原子，则X的化学式为O2。
（3）煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为难溶性的物质，从而降低可溶性钙、镁化合物的含量，降低水的硬度。
（4）保护水资源的途径有：节约水资源和防止水污染，我们中学生可以在日常生活中节约水资源，如随手关水龙头等。
14．(1)H2
(2)3：1
(3)H2O、CO2
(4)在化学变化中，分子可分，原子不可分
【详解】（1）由图可知，反应后氢分子仍有剩余，则说明H2过量。
（2）删去两边相同的分子，可知参加反应的和 分子数之比为（4-1）：1=3：1。
（3）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，图中的物质为水、CO2、H2和CH3OH，则属于氧化物的为H2O、CO2。
（4）化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
15．(1)可燃物
(2)温度达到着火点以上
(3)氧气浓度不同
(4)
(5)乙、丙
【详解】（1）酒精能燃烧，而水不能燃烧，说明燃烧的条件之一为需要可燃物。
（2）木屑和煤粉均为可燃物，且均与空气接触，而木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上。
（3）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，而空气和氧气中的氧气浓度不同，则燃烧现象不同。
（4）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（5）乙、丙实验中，铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧，则说明反应物和氧气的接触面积不同，反应现象不同。
16．(1)引燃白磷
(2) B装置中为物理变化 C装置中生成的二氧化碳会逸散到空气中
(3) 有大量气泡产生，气球膨胀 缓解压强
【详解】（1）A实验中，通过加热玻璃棒，进而可引燃红磷。
（2）质量守恒定律适用于化学变化，酒精和水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，C中，石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会扩散到空气中，导致无法称量二氧化碳的质量。
（3）①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到有气泡产生，且装置中的气体增多，压强增大，则气球会鼓起；
②结合前面分析可知，气球的作用为缓解压强。
17．(1)长颈漏斗
(2) 防止气体从长颈漏斗中逸出
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
(4)
(5)AD
(6)可以控制反应的开始与停止
(7) 8.8 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则：
解得x=20g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）澄清石灰水可检验二氧化碳，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式为：；
B装置中，为了防止气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗下端应浸入液面以下。
（3）D装置为向上排空气法，二氧化碳不可燃也不助燃，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。
（4）氢气密度比水小，若用G装置收集时，应短进长处，则图为：。
（5）实验室制取甲烷的反应为加热固体混合物的方法，则发生装置选A；排空气法收集的气体较干燥，且甲烷密度比空气小，收集装置选D。
（6）C装置中，可通过移动漏斗的高度可改变液面高度，从而控制固体和液体的接触与分离，进而控制反应的开始与停止。
（7）①反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=8.8g。
②见答案。
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