重庆市三校联考2023-2024学年高二上学期12月模拟考
化学试题
本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 Zn-65 O-16 Na-23
一、单选题
1．许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是
A．干燥保存 B．加盐腌制 C．置于冰箱 D．真空密封
2．硫酸工业中的核心反应： ，如果要提高的平衡转化率，下列措施不可行的是
A．增大的浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．及时将从反应体系中移走
3．对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是
A．v(A)=0.006mol L-1 s-1 B．v(B)=0.6mol L-1 min-1
C．v(C)=0.8mol L-1 min-1 D．v(D)=0.5mol L-1 min-1
4．下列有关说法不正确的是
A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
B．任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C．25℃，的NaOH溶液，由水电离出的
D．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
5．下列反应的离子方程式错误的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O
C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
6．若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 溶液中数为
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少，转移电子数一定为
C． 溶液中数为
D．常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数为10-4NA
7．综合如图判断，下列说法正确的是
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
8．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率 C．探究压强对平衡的影响 D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
9．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是
A．(g)在历程Ⅱ中作催化剂
B．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I
C．的
D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为
10．隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充
C．Fe电极上的反应为：Fe - 6e- 4H2O = FeO 8H+
D．电路中每转移0.2mol e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体
11．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是
已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca
A．曲线Ⅰ代表与 lgc(F )的关系
B．M点对应的溶液是CaF2的不饱和溶液
C．常温下，Ksp(BaF2)=10-6.74
D．BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K为103.1
12．新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温时，向 溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是
A．该溶液中
B．反应的平衡常数的数量级为
C．时，溶液中
D．当所得溶液中溶质只有时，溶液显酸性
13．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液
B．水的电离程度：f
D．Ka(HA)=1×10-4.76
14．25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①；②。反应体系中、、的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线C表示的分压随时间的变化曲线
B．25℃时，反应②的分压平衡常数
C．当、的分压相等时，反应②中的转化率为12.5%
D．时间后，保持温度和体积不变，再充入(g)，则(g)的分压增大
二、非选择题
15．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：
已知：①Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L即沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是 。滤渣Ⅰ的成分有 (化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为 ，沉淀剂可选择 。(填序号)
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3
为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到 (已知lg3≈0.5)。
(3)在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)= mol/L。
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式： 。
16．滴定法在化学研究中有着重要意义。
I．第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，进行如下实验：
①称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液；
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为的酸性标准溶液进行滴定。
(1)实验中不需要的仪器有 (填序号)，还缺少的仪器有(填名称) 、 。
a．电子天平 b．滴定管 c．冷凝管 d．铁架台(附滴定管夹) e．烧杯 f．漏斗 g.锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j.烧瓶
(2)写出该反应的离子方程式 ，滴定时，溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点方法为 。
(3)通过下述数据，求得 。
表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积(mL) 标准溶液(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.00 20.02
第二次 25.00 3.02 23.00
第三次 25.00 4.00 24.80
(4)若滴定用的溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”后同)。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值会 。
II．第二化学学习小组用滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。请回答下列问题：
(5)水解生成的化学方程式为 。
(6)滴定选用的指示剂是 。
(7)滴定分析时，称取(摩尔质量为)试样，消耗标准溶液，则质量分数表达式为 。
17．电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知N2H4是一种重要的清洁高能燃料，产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题(C1~C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)
(1)甲装置C2电极为 极，C1电极上的电极反应为
(2)装置中Ag电极上的电极反应为 ，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时溶液pH约为 。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为 (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜，当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变 g(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。
(4)电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是 ，丁装置中电解反应的总化学方程式为 。
18．清洁能源的综合利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1)以环已烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。芳构化反应：(g)→(g)+3H2(g) △H= 。
(2)H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的关系如图乙。
①压强p1 p2 (填“>”“=”或“<”，下同)；a、b两点的平衡常数Ka Kb。
②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C [ Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数]，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea= J/ mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 (填“m”或“n”)。
(3)H2和CO合成甲烷反应为：2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g)。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p为分压，该温度下k逆=5.0×10-4kPa·s-1，反应达平衡时测得v正=0.3125 kPa·s-1。CO的平衡转化率为 ，该温度下反应的Kp= (用组分的分压计算的平衡常数)。重庆市三校联考2023-2024学年高二上学期12月模拟考
化学答案
一、单选题
1-5 CCAAB 6-10 DDDBB 11-14 BCBB
二、非选择题
15．（1）加快反应速率、使反应充分 SiO2、CaSO4
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O acd
（3）4.5 0.004
（4）NiC2O4·2H2ONi+2CO2↑+2H2O
16．(1) c、f、j 胶头滴管 100mL容量瓶
(2) 2MnO+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3)2
(4) 偏小 偏大
(5)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl
(6)KSCN溶液
(7)(或%)
17．(1) 正 N2H4－4e－+4OH－ = N2+4H2O
(2) Ag++e－ = Ag 1
(3) 阴离子 2.84
(4) Fe电极逐渐溶解，C6电极上有气泡产生，溶液中出现红褐色沉淀 Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑
18．(1)+208.4
(2)＜ ＞ 9.6×104 n
(3) 40% ×10—4
答案 第2页，共2页
