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海南省2023-2024学年高三上学期11月学业水平诊断（一）（一模）
化 学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近日，中国科学院生物物理研究所某课题组发现：亚稳态硫化铁（如、、等）是一类具有独特抗菌效应的生物功能材料，其机理可能是释放引发细菌死亡、释放多硫化物（、等）干扰细菌代谢。下列说法正确的是（ ）
A．铁属于主族元素 B．属于混合物
C．、互为同素异形体 D．分子中既存在极性键又存在非极性键
2．“水是生命之源”。下列关于水的化学用语表示正确的是（ ）
A．重水的化学式： B．的VSEPR模型：
C．的电子式： D．的电离方程式：
3．下列关于化学实验安全或实验操作的叙述合理的是（ ）
A．将未用完的金属钠丢入废液缸
B．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网
C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水缓慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
4．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．含有的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．常温下，pH=1的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高价氧化物是制光导纤维的原料。
X
Y Z W
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X B．W的最高价氧化物具有漂白性
C．由X元素形成的不同单质的晶体类型完全相同 D．化合物中含有极性键，属于非极性分子
6．下列实验装置（部分夹持装置略）能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取 B．制取 C．制取并收集 D．制取并干燥
7．已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 溶于足量水中，此过程中转移的电子数为
B．标准状况下，22.4 L己烷中含有分子的数目为
C．500 mL 2 HCl溶液中含有的HCl分子数为
D．常温下，44 g 和混合气体中含有的分子数为
8．2023年9月23日第29届亚运会在杭州开幕，开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，转化为甲醇的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是 B．既是氧化产物，又是还原产物
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶1 D．该反应生成1 mol甲醇时转移12 mol电子
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铁粉的表面积大，可用作食品抗氧化剂
B．晶体硅能溶于氢氟酸，可用作半导体材料
C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
D．能吸收、产生，可用作呼吸面具的供氧剂
10．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的矿渣（主要成分为，还有、CuO），合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．“碱浸”的目的是除去矿渣中的
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是、
C．“去铜”过程中发生的反应之一为
D．“调pH”时，pH越高，越有利于提高碱式硫酸铁的产率
11．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 取少许疑似变质的粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的溶液 有气泡和白色沉淀产生 粉末部分变质
B 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液
C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性溶液、KSCN溶液 滴入的酸性溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为
D 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通人品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中含或
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用稀硝酸溶解FeO：
B．将浓盐酸加入氨水中：
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板上的Cu：
D．用溶液除去实验中残余的：
13．有机物X是某抗炎药的中间体，其结构如图所示：
下列关于X的说法错误的是（ ）
A．X的分子式为 B．X中有两种含氧官能团
C．X中苯环上的一氯代物有5种 D．1 mol X最多能与9 mol 发生加成反应
14．利用反应 可消除氮的氧化物污染。某条件下无催化剂存在时，向某密闭容器中加入和NO发生上述反应，反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线②表示的是关系 B．有催化剂存在时，增大、不变
C．时体系中 D．、时混合气体的平均摩尔质量相等
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）金属铬可用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。一种以铬铁矿（主要成分是）为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣为红棕色粉末，则“焙烧”过程中被氧化的元素是Fe、______（填元素符号）。“焙烧”是实验室中的常见操作，该操作选用的装置是______（填字母）。
A． B． C． D．
（2）滤液中的溶质主要是反应c（硫粉、、水蒸气反应）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）已知与的性质相似。若将溶解于过量的NaOH溶液中，反应后混合液中的溶质除NaOH外，还有______（填化学式）。
（4）反应e的化学方程式为______。
16．（10分）工业上，以高钛矿渣（主要成分为）为原料生产纳米的流程如图所示，其中反应ⅰ为 。
请回答下列问题：
（1）反应ⅰ在低温下能自发进行，但工业生产实际采用900℃的原因可能为______。
（2）对于反应ⅰ，缩小容器容积，的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应速率______。
（3）T℃时，将足量的、C和一定量的加入某恒容密闭容器中发生反应ⅰ，测得容器内气体的总压强（）和的转化率（）随时间的变化关系如图所示：
在0~20 min内用的分压变化表示的平均反应速率为______；反应ⅰ的平衡常数______kPa（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（4）反应ⅱ的化学方程式为______。
17．（12分）卤化氢是一类重要的氢化物，实验室中采用如图所示装置可制备少量干燥的HCl。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，仪器b中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置丙用于收集HCl，请画出装置丙中的导管：______。
（3）装置戊中的最佳试剂X是______（填字母），该装置中的作用是______。
A．饱和食盐水 B．NaOH浓溶液 C．饱和溶液 D．浓硫酸
（4）在实验室中以固体KBr和浓磷酸为原料，采用装置甲可制备少量HBr。该制备实验中采用浓磷酸代替浓硫酸的目的是______。
18．（14分）有机化合物E可用作溶剂、香精配制，有机化合物F在生产和生活中应用广泛，其随意丢弃会造成“白色污染”。以石油为基本原料制备E、F的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）石油的综合利用中可得到A，由石油制备A的工艺流程有分馏、裂化、______。
（2）A生成B的反应类型是______，B的结构简式是______。
（3）B生成C的反应条件是______。C分子中官能团的名称是______。
（4）实验室中检验C分子中官能团的一种试剂是______（填名称）。
（5）B、D生成E的化学方程式是______。与E具有相同官能团的E的同分异构体有______种（除E外）。
（6）F的结构简式为______。
19．（14分）由物质的磁化率研究相关物质的结构是磁化学的一个重要研究内容，研究发现是一种抗磁性物质。请回答下列问题：
（1）氯原子激发态的电子排布式可能为______（填字母，下同），其中能量较高的氯原子是______。
a． b． c． d．
（2）含氯化合物二氯异氰尿酸亦可作织物漂白剂、羊毛纺缩剂等。1mol 分子中含有______mol键。
（3）生活中若将医用酒精与84消毒液混合使用可能会产生氯仿（分子式为），进而继续被氧化为光气（，一种有毒气体）。
①能与以任意比例互溶的原因有______、______。
②分子中键的键长______键的键长（填“>”或“<”）。
（4）研究发现，实际是由、、按一定比例构成的，其晶胞形状为长方体，示意图如图所示（面上为）。
①该晶胞中Au的化合价为______。
②该晶胞中、、的个数比为______。
海南省2023-2024学年高三上学期11月学业水平诊断（一）（一模）
化学·答案
1-8小题，每小题2分，共16分。
1．答案 D
命题透析 本题以抗菌生物功能材料为素材，考查元素周期表、元素化合物、化学键等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 铁位于Ⅷ族，属于过渡金属元素，A项错误；属于化合物，也是纯净物，B项错误；同素异形体为由同一种元素组成的不同单质，C项错误；类比的结构可知，分子中既存在极性键又存在非极性键，D项正确。
2．答案 B
命题透析 本题以“水是生命之源”为情境，考查与水相关的结构与化学用语知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 重水的化学式：，A项错误；的VSEPR模型：，B项正确；的电子式：，C项错误；的电离方程式：，D项错误。
3．答案 C
命题透析 本题以实验安全或实验操作为情境，考查实验仪器、实验安全、实验操作等基础知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 Na的性质活泼，会和废液缸中的水剧烈反应，未用完的金属钠应放回原试剂瓶，A项错误；给玻璃仪器加热，不一定都要垫石棉网，如试管等，B项错误；取用化学药品，应注意不同药品的性质特点，所以应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，C项正确；稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止液滴飞溅，D项错误。
4．答案 B
命题透析 本题以离子共存为情境，考查离子反应、氧化还原反应、元素化合物等知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 和在作用下会生成沉淀，与也不能大量共存，A项不符合题意；澄清透明的溶液中：、、、可以大量共存，B项符合题意；酸性条件下，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不符合题意；含有的溶液中：与、与因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。
5．答案 D
命题透析 本题以元素周期表为情境，考查元素的性质、晶体类型、化学键、分子结构等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 根据题意可知，X为C元素，Y为Si元素，Z为P元素，W为S元素。原子半径：Y>Z>X，A项错误；具有漂白性，无漂白性，B项错误；C元素形成的单质可能是共价晶体，如金刚石，也可能是混合型晶体，如石墨，可能是分子晶体，如，C项错误；中含有极性键，属于直线形非极性分子，D项正确。
6．答案 D
命题透析 本题以实验装置和实验目的为情境，考查常见气体的制备和干燥知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 二氧化锰和浓盐酸制氯气需要加热，A项不符合题意；铜和浓硫酸加热才能反应制取，稀硫酸不能产生，B项不符合题意；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮可溶于水，且能与水反应生成一氧化氮，C项不符合题意；利用浓氨水和碱石灰反应可以制取氨气，可用碱石灰干燥氨气，D项符合题意。
7．答案 D
命题透析 本题以阿伏加德罗常数为情境，考查物质的量计算知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 氯气与水的反应为可逆反应，转移的电子数小于，A项错误；标准状况下，己烷为液体，B项错误；HCl溶液中没有HCl分子，C项错误；和的摩尔质量都为44 ，常温下，44g 和混合气体的物质的量为1 mol，则含有的分子数为，D项正确。
8．答案 A
命题透析 本题以绿色甲醇为素材，考查氧化还原反应知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 该反应中C元素的化合价由中的+4价降低为中的-2价，被还原，是氧化剂，A项正确；是氧化产物，既是还原产物，又是氧化产物，B、C项错误；该反应生成1 mol甲醇时转移6 mol电子，D项错误。
9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．答案 D
命题透析 本题以物质的性质与用途为情境，考查物质的性质与用途之间的对应关系知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 铁粉具有还原性，能够吸收空气中的氧气，可用作食品袋中的抗氧化剂，A项错误；硅元素位于元素周期表金属和非金属分界处，所以晶体硅是良好的半导体材料，与溶于氢氟酸无关，B项错误；明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中的杂质，起到净水的作用，但不能用于自来水的杀菌消毒，C项错误；能吸收、产生，可用作呼吸面具的供氧剂，D项正确。
10．答案 BD
命题透析 本题以生产碱式硫酸铁为素材，考查金属及其化合物、氧化还原反应知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。
思路点拨 “碱浸”的目的是除去矿渣中的，反应为，A项正确；“酸浸”过程中发生的反应有、，所得溶液中的金属阳离子主要是、，B项错误；“去铜”过程中发生的反应有、，C项正确；当pH过大时，也大，存在竞争反应，与结合成氢氧化铁沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，D项错误。
11．答案 A
命题透析 本题以实验操作、现象与结论为情境，考查、、、的检验知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 有气泡产生，说明盐酸与反应，有白色沉淀产生，说明含，A项正确；待测液可能是铵盐溶液或氨水，B项错误；不能排除是FeO、的混合物，C项错误；不能排除溶液中可能存在高锰酸根等强氧化性离子，D项错误。
12．答案 BD
命题透析 本题以离子方程式的正误判断为情境，考查元素及其化合物、离子反应、氧化还原反应知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 硝酸具有强氧化性，FeO具有还原性，稀硝酸溶解FeO发生氧化还原反应，A项错误；浓盐酸中存在、，浓盐酸与氨水发生反应：，B项正确；用氯化铁溶液腐蚀铜板上的Cu：，C项错误；用溶液除去实验中残余的：，D项正确。
13．答案 D
命题透析 本题以有机物的结构为素材，考查有机物的结构与性质、官能团、同分异构体等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 X的分子式为，A项正确；X中有两种含氧官能团：羧基和酮羰基，B项正确；X中苯环上的一氯代物有5种（端点苯环有3种、中间苯环有2种），C项正确；羧基不能与发生加成反应，故1mol X最多能与8 mol 发生加成反应，D项错误。
14．答案 AD
命题透析 本题以化学平衡图像为素材，考查外界因素对化学反应速率的影响、化学平衡的建立等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是关系，曲线②表示的是关系，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，使反应的、都增大，B项错误；时体系达到平衡状态，但无法确定的值，C项错误；平均摩尔质量，不变，不变，故、时混合气体的平均摩尔质量相等，D项正确。
15．答案 （1）Cr（2分） B（2分） （2）2∶3（2分） （3）（2分）
（4）（2分）
命题透析 本题以金属铬的制备为素材，考查实验仪器、氧化还原反应、元素及其化合物、化学计算等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）滤渣为红棕色粉末固体，则滤渣为，由后续可知，“焙烧”时反应产物是、、，反应中Fe元素的化合价由+2价升到+3价，Cr元素的化合价由+3价升到+6价，故被氧化的元素是Fe、Cr。焙烧操作的受热仪器为坩埚，B项正确。
（2）由后续可知，反应c中S将还原成，为氧化剂，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，S转化为，S为还原剂，S的化合价由0价升高到+2价，故反应c中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3。
（3）根据与的性质相似可知，与NaOH溶液反应生成，则反应后混合液中的溶质为、NaOH。
（4）反应e为高温条件下Al将还原成Cr的反应，该反应的化学方程式为。
16．答案 （1）提高反应速率，使单位时间内的产量更大（合理即可，2分）
（2）减小（1分） 增大（1分）
（3）1.2（2分） 135（2分）
（4）（2分）
命题透析 本题以高钛矿渣为原料生产纳米为素材，考查化工生产条件的调控、外界因素对化学平衡的影响、化学平衡的计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）该反应在任何温度下都能自发进行，升高温度，反应速率增大，使单位时间内的产量更大，能提高生产效益。
（2）对正反应气体分子数增大的反应而言，缩小容器容积，增大压强，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小；增大压强，反应速率加快。
（3）由图可知，20 min时的转化率为60%，根据题中速率单位可写出；，，，。
（4）根据反应ⅱ的反应物和生成物及元素守恒可知，该反应的化学方程式为。
17．答案 （1）分液漏斗（2分） （2分）
（2）（2分）
（3）B（2分） 防止倒吸（2分）
（4）防止HBr被浓硫酸氧化（合理即可，2分）
命题透析 本题以化学物质的制备为情境，考查实验仪器、实验的设计与评价等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 （1）由仪器a的构造特点可知，其名称是分液漏斗。由装置中的物质可知，反应物为浓硫酸和NaCl，由实验目的可知，生成物为HCl，且为加热条件，故反应的化学方程式是。
（2）装置丙的作用是收集HCl，该气体密度比空气大，则该装置中的进气管要插到集气瓶底部，出气管不能太长。
（3）装置戊的作用是吸收尾气HCl，防止其逸出污染，故试剂X最好为碱液，B项正确；HCl不溶于，极易溶于碱液，故的作用是防止倒吸。
（4）HBr具有较强的还原性，若用浓硫酸制备，则部分HBr会被氧化，生成单质溴，故采用高沸点无强氧化性的浓磷酸。
18．答案 （1）裂解（1分）
（2）加成反应（1分） （2分）
（3）Cu或Ag、加热（2分） 醛基（1分）
（4）新制的氢氧化铜或银氨溶液（1分）
（5）（2分） 3（2分）
（6）（2分）
命题透析 本题以有机物的制备为素材，考查有机物的结构与性质、有机反应类型、官能团、同分异构体、高分子等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）由A的分子式为可知，其为乙烯，通过石油的裂化和裂解可得到乙烯。
（2）由B生成C的条件及C的分子式可知，C为，由乙醛逆推可知，B为，则乙烯与在催化剂作用下发生加成反应生成。
（3）醇氧化生成醛需Cu或Ag作催化剂和加热的条件。C为乙醛，其官能团是醛基。
（4）加热条件下，醛基还原新制的氢氧化铜生成砖红色的或与银氨溶液反应生成银。
（5）乙醇与乙酸在加热和浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是。含酯基，与乙酸乙酯是同分异构体的化合物有丙酸甲酯、甲酸正丙酯、甲酸异丙酯三种。
（6）F为聚乙烯，其结构简式为。
19．答案 （1）ad（2分） d（2分） （2）12（2分）
（3）①与均为极性分子（1分） 与分子间能形成氢键（1分）
②<（2分）
（4）①+1、+3（2分） ②2∶1∶1（2分）
命题透析 本题以是一种抗磁性物质为情境，考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构等知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 （1）Cl的原子序数为17，其基态原子的核外电子排布式为。，基态氯原子3p能级上的1个电子跃迁到4s能级上，属于氯原子的激发态，a项正确；，核外共16个电子，不是氯原子，b项错误；，核外共18个电子，不是氯原子，C项错误；，基态氯原子3p能级上的2个电子跃迁到4p能级上，属于氯原子的激发态，d项正确；同一原子4p能级的能量比4s能级的能量高，因此能量较高的是。
（2）分子中任意两个原子之间均存在键，故1mol 分子中含有12 mol键。
（3）①能与以任意比例互溶的原因有与均为极性分子、与分子间能形成氢键。②分子中键的键长小于键的键长，其原因为氯的原子半径大于氧的原子半径且键为双键。
（4）①中Au的化合价为+1；中Au的化合价为+3。②根据晶胞图，结合均摊法可知，该晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，、、的个数比为2∶1∶1。
