西安市碑林区教育局2023-2024学年高一上学期期中教育质量监测
化学试题
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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55
第Ⅰ卷选择题
一、单选题（每个题只有一项正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1．下列分类标准不正确的是（ ）
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）
B．分散系分为溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）
C．纯净物分为单质、化合物（标准：组成纯净物的元素种类数）
D．化合物分为电解质、非电解质（标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电）
2．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D．《七步诗》：“煮豆燃豆萁”
3．科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6～9nm，在低于-183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可以形成悬浊液
4．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降价的反应是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质的水溶液和熔融状态能导电的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用溶解
B．向沸水中滴加溶液制备胶体：
C．氢氧化铜溶液与硫酸反应：
D．用小苏打治疗胃酸过多：
7．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：、、、
B．使石蕊变红色的溶液中：、、、
C．加入固体的溶液中：、、、
D．无色澄清溶液中：、、、
8．溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在通电后，固体发生电离
B．a离子为，离子为
C．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D．在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示
9．下列说法正确的一组是（ ）
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
C．维生素C又称“抗坏血酸”，可将人体不易吸收的转化为易吸收的，说明其具有还原性
D．在化学史上，在弗兰克兰的化合价概念提出之后才出现拉瓦锡的燃素学说
1a下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．验证碳酸氢钠的热稳定性 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一 C．除氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH值
A．A B．B C．C D．D
11．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．含有的电子数为
B．与足量的反应时转移的电子数为
C．标准状况下，所含的分子数为
D．常温常压下，和的混合物共，所含氧原子数目一定为
12．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是（ ）
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为
13．2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C．该反应为氧化还原反应 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
14．对下列描述的相关说法正确的是（ ）
选项 描述 相关说法
A 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 单线桥标注规范正确
B 泡沫灭火器能喷射出大量及泡沫 金属钠起火可以用它来灭火
C 水溶液中电离方程式： 是一中酸
D 制取氯气时，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检测氯气是否集满 还原性：
A．A B．B C．C D．D
15．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是（ ）
A．在反应中被还原，发生还原反应
B．还原性：
C．该反应中被还原为
D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8：1
16．已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．氧化性的由强到弱的顺序为：、、、
B．在①反应中作还原剂
C．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
D．溶液中可发生反应：
17．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，推测：是错误的，应该是。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A 钠与水反应生成NaOH和 所有金属与水反应都生成碱和
B 通入漂白粉溶液中 通入漂白粉溶液中
C 是碱性氧化物 也是碱性氧化物
D
A．A B．B C．C D．D
18．标准状况下，和混合气体质量为．下列说法正确的是（ ）
A．混合气体中和的质量比为1：4
B．混合气体中和的体积比4：1
C．混合气体中和的平均相对分子质量为
D．标准状况下，混合气体对氢气的相对密度（相对密度指物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件之比）是20.4
19．现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、积进行如下实验：
Ⅰ．取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀
Ⅳ．取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
根据以上现象判断，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定存在的离子有、和
B．溶液中一定不存在的离子有、、和
C．实验Ⅲ中发生反应的离子方程式只有
D．若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在
20．通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：、（均未配平），反应完成后测得溶液中NaClO与的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：5
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、填空题
21．（15分）Ⅰ．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑧熔融氯化钠
⑦蔗糖⑧干冰
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是______，属于非电解质的是______。
Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的溶液中，分别滴入导电能力相等的、溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如下图所示。
（2）表示滴加溶液的导电能力变化为曲线______。
（3）曲线①s→a反应的现象为______。
（4）曲线②s→b反应的离子方程式为______。
（5）溶液中沉淀完全的有______点（填a、b、c、d）。
（6）若往两曲线的交点c溶液分别滴加溶液，反应的离子方程式分别为：
曲线①______。
曲线②______。
22．（13分）某同学利用下图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的反应；②用与足量浓盐酸反应。所得的氯气质量①______②（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）装置B的作用是______。
（4）装置D用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填“M”或“N”）。
（5）36.5%的浓盐酸（密度为）的物质的量浓度______
（6）探究的性质。取出装置D．按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
图1 图2
实验步骤如下：
a．向D中加入适量的蒸馏水，振荡。
b．用注射器向装置中加入NaOH溶液。
c．用注射器向装置中加入浓盐酸。
①步骤a，压强减小的原因______。
②步骤b，与NaOH溶液反应而导致压强减小
③步骤c，装置D中的现象______。
（7）小组同学观察到E中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：______；
假设2：ClO被坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，______（填“操作”），若______（填“现象”）。则假设1成立。
（8）二氧化氯（）现已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂。对酸性污水中的也有明显的去除效果。配平以下方程式
23．（10分）培养水培植物需要配制营养液，市售的某种营养液的成分配料表如图所示。
（1）某学生为给学校劳动基地配制500mL该型营养液，需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。
（2）配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序是：C→______→______→______→A→E（填标号）。
A B C D E F
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①配制溶液时，容量瓶用水洗净后，未干燥：______；
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
（4）该同学在实验室中找到了下列物质：KCl、、、。该同学的营养液配方中，所取上述各物质（按上述顺序）的物质的量化为______。
（5）该营养液的N元素浓度为______mg/L。
24．（12分）Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。
（1）一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入______达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
（2）得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是______。
（3）和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
（4）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气。
（5）装置A中的试剂为______，装置C中的试剂为______。
（6）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为______（保留小数点后一位）：若缺少E装置，会使测定结果______（填“偏高”或“偏低”）。
西安市碑林区教育局2023-2024学年高一上学期期中教育质量监测
化学试题答案
一、单选题（每个题只有一项正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1～5BCCAB 6～10BBACB 11～15DACDC 15～20ADDBB
二、填空题
21．Ⅰ（1）②⑥ ③④⑦⑧
Ⅱ（2）①
（3）产生白色沉淀，溶液红色褪去，溶液电导率减小
（4）
（5）Ad（6）
22．（1）（2）<
（3）吸收氯气中的HCl气体（4）N（5）12mol/L
（6）①氯气溶于水，使瓶内气体的物质的量减小，气压减小
③又产生黄绿色气体
（7）消耗了NaOH 继续滴加NaOH溶液 溶液变红
（8）6；5；6；5；2；12
23．（1）胶头滴管；500mL容量瓶（2）BDF
（3）①无影响②偏小（4）2：2：3：1（5）350
24．Ⅰ（1）
（2）取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀产生
（3）碱性
Ⅱ（4）液面不下降（5）浓NaOH溶液、浓硫酸
（6）73.6% 偏高
