如东县2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共7页，包含选择题（第1题～第13题，共39分）、非选择题（第14题～第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置 作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法。符合这一思想的是
A．二氧化碳跨临界直接制冷来代替氟利昂等制冷剂的使用
B．将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染
C．植物秸杆含大量钾元素，焚烧后作钾肥使用
D．研制有机溶剂涂料替代水溶剂涂料
2．反应应用于工业上制备CuCl。下列说法正确的是
A．NaCl的电子式为 B．中S元素的化合价为＋5
C．空间构型为正四面体形 D．为非极性分子
3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl
C．收集 D．吸收尾气中的
4，元素B、Al、Ga位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是
A，原子半径：
B，第一电离能：
C．BN、、均为共价晶体
D．可在周期表中元素Al附近寻找既能和酸又能和碱反应的金属
阅读下列材料，完成5～7题：
氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、等，氢化物有、等，同时含氮的物质还包括、、等。自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，（g）与足量的（g）反应生成1mol （g）放出46.2kJ的热量。是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现转变为氮氧化物。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的硬度媲美金刚石。
5．下列说法正确的是
A．N的价层电子排布式为 B．与的键角相等
C．中化学键均为极性共价键 D．是分子晶体
6．下列化学反应表示正确的是
A．工业合成氨的热化学方程式：
B．催化氧化的反应：
C．用惰性电极电解制的阳极反应：
D．足量的NaOH与反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．与分子之间形成氢键，可用作制冷剂 B．溶液显酸性，可用来除铁锈
C．是离子晶体，受热不容易分解 D．具有氧化性，可用于处理汽车尾气
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：（浓）
B．工业制硫酸过程中的物质转化：
C．钙基固硫主要反应：
D．实验室制备少量的原理：
9．芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：
下列叙述正确的是
A．X、Y、Z互为同系物 B．Y中的所有原子都在同一平面上
C．X能发生氧化、还原、消去反应 D．Y的水解产物不能与溶液发生显色反应
10．一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．①→②放出能量并形成了C＝C键
B．该反应的平衡常数
C．该催化剂不能提高反应物的平衡转化率
D．该反应中每生成1mol 转移电子的数目约为
11．室温下，探究0.1 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 是否具有还原性 向2mL 溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
B 溶液中是否含有 用铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化
C 是否水解 向2mL 溶液中滴加几滴2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 是否具有酸性 向2mL 0.1 溶液中逐滴滴加几滴溶液，观察气泡产生的情况
12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法一定正确的是
A．0.1 溶液中：
B．“除钙”得到的上层清液中：
C．氨水-溶液中：
D．“沉铁”后的滤液中：
13．与可合成。其主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
起始按投料，测得的平衡转化率和CO的选择性随温度、压强的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．一定温度下，适当增大可提高平衡转化率
C．150℃～250℃，随温度升高甲醇的平衡产率增加
D．250℃、压强下，反应Ⅱ的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
从富钒废渣（、、）中回收的工艺过程可表示为
（1）“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如题14图-1所示的无限链状结构，写出“焙烧”的化学方程式：
。
题14图-1
（2）“沉钒”反应是向含有的溶液中加入溶液，析出沉淀。
①写出“沉钒”反应的离子方程式： 。
②已知。室温下，测得“分离”后所得溶液中，为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%，应使“沉钒”后的溶液中不低于 。
③为研究受热发生的化学变化，某化学兴趣小组称取117g 在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如题14图-2所示，则点A所得物质的化学式为 。
题14图-2
（3）一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，反应温度和压强的关系如题14图-3所示。实际生产选择图中C点的反应条件，不选择A、B点的理由分别是
。
题14图-3
15．（15分）
布洛芬是一种解热、镇痛、抗风湿的药物，其合成路线如下：
（1）在水中溶解度较大的原因是 。
（2）X的分子式为，可由乙酸与反应合成，X的结构简式 。
（3）D→E包含两步反应：D→Y→E。则Y的结构简式为 ，两步反应的反应类型分别为 、 。
（4）写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
②苯环上的一氯代物有2种
③分子中核磁共振氢谱的峰面积比为12∶2∶2∶1∶1
（5）已知：（R表示烃基）。写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）
实验室以碳酸铈[]为原料制备氧化铈（）粉末，部分实验过程如下：
已知：
①难溶于稀硝酸；
②极易水解，酸性较强时有强氧化性。
（1）向“酸溶”后的溶液中加入氨水和溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[]。反应生成过氧化铈的离子方程式为 。
（2）双氧水与氨水的加入量之比对氧化率的影响如题16图-1所示，与物质的量之比大于1.20时，氧化率下降的原因是
。
题16图-1
（3）溶液中还可以通过以下两种方法提取：
①萃取。其萃取原理可表示为（水层）（有机层）（有机层）（水层）萃取中不断去除的目的是 。
②沉淀。溶液中和反应生成沉淀的离子方程式为
。
（4）以稀土碳酸盐样品[含有、和可溶性]为原料可获得纯净的。请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中
，烘干，得到固体。[已知：不与反应；、开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1氨水、30% 溶液、2 溶液、2 HCl溶液、1 溶液、去离子水]
17．（16分）
肼（）及其衍生物的合成与利用具有重要意义。
（1）“肼合成酶”以其中的“配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如如题17图-1所示。
题17图-1
①题17图-1所示的反应步骤Ⅱ、Ⅳ中Fe元素化合价的变化可分别描述为
。
②将替换为，反应所得产物的化学式为 。
（2）在碱性条件下，水合肼（）在催化剂Rh（铑）g-作用下发生如下分解反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
转化频率（TOF）能反映催化剂的性能。
（t为反应时间）
保持温度不变，相同时间内反应中不同对应的TOF如题17图-2所示。
题17图-2
①催化剂载体g-可由三聚氰胺（）
在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为 。
②TOF随变化的原因是
。
（3）相同条件下，测得诱导肼、甲肼（）和偏二甲肼[]低温反应（均为吸热反应）产物与反应物能量差、反应速率常数k值（k越大，反应越快）如下表。
燃料 反应产物 k值
5.73
14.15
47.81 -
①请补充上表所缺反应产物的结构简式 。
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与的反应效果不佳的原因分别是
。
如东县2023-2024学年高三上学期期中考试
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C C D A C B
题号 8 9 10 11 12 13
答案 B D C A B D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．
（1）
（2）①
②1.7
③
（3）A点温度低，影响催化剂的活性；B点压强大会增大设备成本且相比C点平衡转化率的提高幅度小
（每空3分，共15分）
15．
（1）羟胺能和水分子间形成分子间氢键
（2）
（3） 加成 消去（各1分）
（4）或
（5）
（本题共15分）
16．
（1）
（2）转化为过程中产生；能中和生成的，不足，体系酸性增强；酸性较强时有强氧化性，过量的将（或过氧化饰）还原为
（3）①提高的萃取率
②
（4）边搅拌边加入2 溶液至不再产生气泡，加入的1氨水和30% 溶液，维持pH为5～6充分反应，加热煮沸后过滤，向所得滤液中加入1氨水至沉淀不再增加，静置，过滤，用去离子水洗涤沉淀至取最后一次洗涤后的滤液中加入2 HCl溶液和1 溶液不变浑浊
（本题共15分）
17．
（1）①步骤Ⅱ中Fe由＋2价变成＋3价，步骤Ⅳ中Fe由＋3价变成＋2价
②、HDO
（2）①
②开始随的增大，催化剂活性增强，同时的选择性提高，TOF增大；当大于0.75后再增大时，催化剂活性、的选择性下降，TOF减小
（3）①
②肼与反应速率相对较慢；偏二甲肼与反应程度相对较小（或反应难度较大）
（其余每空3分，共16分）
注：合理答案均参照给分！
