重庆市巴渝学校
2023~2024 学年(上期)高二年级期中测试题
（化学）
考试范围：选择性必修一第一章至第三章 考试时间 75 分钟
总分：100 分
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定
的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第Ⅰ卷 (选择题，共 42 分)
一、选择题(每小题 3 分且只有一个正确选项，共 14 小题)
1 ．下列反应或过程属于熵减的是
A ．氯化钠从溶液中结晶析出 B ．胆矾晶体溶于水
C ．固态碘升华 D ．碳酸钙分解
2 ．下列说法正确的是
A ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B ．任何有能量变化的过程都是化学变化过程
C ．放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自
发进行
D．升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，
加快化学反应速率
3 ．在下列各说法中，正确的是
A ．热化学方程式中的化学计量数可以是分数
B . ΔH > 0 表示放热反应， ΔH < 0 表示吸热反应
C . ΔH 的大小与热化学方程式中的计量数无关
D ． 1mol H2 与0.5mol O2 反应放出的热就是H2 的燃烧热
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4 ． NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol Na 与足量O2 反应，生成Na2 O 和Na2O2 的混合物，钠失去电子数为2NA
B ． 5.6gFe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
C ． 100mL 0. 1mol.L-1 (NH4 )2 Fe(SO4 )2 溶液中含有Fe2+ 的数目为0.01NA
D ．常温下， pH = 1 的CH3 COOH 溶液中，体系中H+ 的数目为 0. 1NA
5 ．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A ．温度计 的水银柱不断 上升 B．反应物总 能量大于生成物 总能量 C．反应开始后， 甲处液面低于乙处 液面 D ．反应开始后，针 筒活塞向右移动
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是
A ．改变外界条件不能改变化学平衡状态
B ．在一定条件下，某反应的反应物转化率保持不变时，即达到化学平衡状态
C ．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态
D ．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
7 ．下列应用与盐类水解无主要关系的是
A ．用铝盐和铁盐作净水剂
B ．不用玻璃试剂瓶盛放 NaF 溶液
C ．将SbCl3 固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度
D ． Na2CO3 溶液制备Na2CO3 .10H2O 晶体时，不能用直接蒸干溶液的方法获取
结晶
8．有①Na2CO3 溶液②CH3COONa 溶液③NaOH 溶液 ④CH3COONH4 溶液各 25mL,
物质的量浓度均为 0. 1mol/L,下列说法正确的是
A ．四种溶液的 pH 大小顺序是③>②>①>④
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B ．若分别加入 25mL0. 1mol/L 的盐酸充分反应后，pH 最大的是①
C ．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④
D ．升高温度，四种溶液的 pH 均减小
9．两种盐的稀溶液：a mol ·L－1 NaX 溶液和 b mol ·L－ 1 NaY 溶液。下列说法不正确
的是( )
A ．若 a ＝b ，且 pH(NaX)>pH(NaY) ，则酸性 HX
C ．若 a ＝b ，且 c(X－) ＝c(Y－)＋c(HY) ，则 HX 为强酸
D ．若两溶液等体积混合后 c(X－)＋c(HX) ＝c(Y－)＋c(HY) ＝0. 1mol ·L－ 1 ，则 a ＝b = 0. 1 mol ·L－1
10 ．常温下，下列溶液中各组离子可能大量共存的是
A ．0. 1mol ·L-1 的 AlCl3 溶液：Na+ 、AlO 、NO 、SO 一
B ．pH=8 的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、CO一 、Cl-
C ．在能与 Al 反应生成 H2 的溶液中： HCO 、 NH 、Cl- 、Ca2+
D ．由水电离产生的 c(H+)=1 × 10-12mol ·L-1 的溶液：K+ 、SO一 、NH 、Cl-
11．下列关于各图的叙述正确的是
A．甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8kJ · mol-1 B ．图乙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C ．由图丙可知，2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g) H=(b-a)kJ mol-1
D ．丁表示0. 1000mol . L-1NaOH 溶液滴定20.00mL 盐酸溶液得到的滴定曲线
12 ．298K 时，向 20mL 0. 1mol . L一 1 的醋酸溶液中不断滴入 0. 1mol . L一 1 NaOH 溶液，
溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是( )
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A ．b 点溶液中： c (CH3COO- ) > c (Na + ) > c (H+ ) = c (OH- )
B ．d 点溶液中： c (Na + ) > c (CH 3COO- )> c (OH- )> c (H+ )
C ．水的电离程度大小关系：b 点>c 点
D ．a 点溶液中： c (CH3COO- ) > c (CH3COOH) > c (H+ ) > c (OH- )
13 ．25℃ , 下列叙述正确的是
A ．0. 1 mol ·L-1 氨水中，c(OH-)=c(NH )
B ．10 mL 0.02 mol ·L-1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 mol ·L-1 Ba(OH)2 溶液充分混合，
若混合后溶液的体积为 20 mL ，则溶液的 pH= 11
C ．0. 1 mol ·L-1 的 NaHCO3(aq)中： c (CO- )+c (OH-)=c (H2CO3)+c (H+)
D．0. 1 mol ·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
14 ．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) = xC(g) ，有图Ⅰ所 示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C
的体积分数)
A ．P3＞P4 ，y 轴表示 B 的转化率
B ．P3＜P4 ，y 轴表示 B 的体积分数
C ．P3＜P4 ，y 轴表示混合气体的密度
D ．P3＜P4 ，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
二、填空题(共 4 小题)
15 ．(12 分)酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
Ⅰ.氧化还原滴定：化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中 H2O2 的含量：取双氧水
25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液
滴定，其反应的离子方程式为 2MnO ＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O。
(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。
(2)滴定到达终点的现象是 。
(3)根据实验测得，消耗 20.00mL 0. 1000mol ·L-1 KMnO4 溶液，那么 H2O2 的浓度为
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Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用 0. 1000 mol ·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 等浓度
的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(4)滴定盐酸的曲线是图 (填“ 1”或“2”)。
(5)滴定前 CH3COOH 的电离度为 。【电离度(α)=(已电离弱电解质分子
数/原弱电解质分子数)* 100%】
(6)达到 B 、D 状态时，反应消耗的 NaOH 溶液的体积图 1 (填“>”“<” 或“=”)
图 2；当 a=b 时，解释 E 点为碱性的原因 。（离子方程式）
16 ．（16 分）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。
合成氨反应的化学方程式为 N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ，回答下列问题：
(1)已知键能：H－H 436kJ mol-1，N－H 391kJ mol-1，N≡N 946kJ mol-1。则 N2(g)+3H2(g)
= 2NH3(g)反应中生成 17gNH3 (填“ 吸收”或“放出”) kJ 热量。
(2)恒温下，将 amolN2 与 bmolH2 的混合气体通入 2L 的恒容密闭容器中，进行合成
氨反应，当反应进行到 5s 时，有 0. 1molNH3 生成。
①0～5s 内用 H2 表示该反应的平均反应速率 v(H2)= mol L-1 s-1。
②实验测得反应进行到 t 时刻时，nt(N2)=3mol ，nt(H2)=8mol ，nt(NH3)=6mol ，则
a= ，b= 。
③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为 13mol ，则平衡时
NH3 的物质的量为 mol。
④下列可以说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A ．c(N2)：c(NH3)=1：2 B ．3v 正(H2)=2v 逆(NH3)
C ．容器内气体的密度不再变化 D ．混合气体的压强不再变化
⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为
Ⅰ.v(N2)=0.3mol L-1 min-1
Ⅱ.v(H2)=0.4mol L-1 min-1
Ⅲ.n(NH3)=0.5mol L-1 min-1
其中反应速率最慢的是 (填标号)。
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17 ．（16 分）盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
Ⅰ.25 ℃时，NaOH 和 Na2CO3 两溶液的 pH 均为 11。
(1)两溶液中，由水电离的 c(OH－)分别是：NaOH 溶液中 ；Na2CO3 溶液中
。
________
(2) 各取 10 mL 上述两种溶液 ， 分别加水稀释到 100 mL ，pH 变化较大 的是
(填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO － 引起的 ，请你设计一个简单的实验方案
。
_____________________________________________
Ⅱ.现有 25 ℃时 0. 1 mol ·L－ 1 的氨水溶液。
(4) 若向氨水 中加入稀硫酸 ， 使其恰好完全中和 ， 写 出反应的离子方程式 ： ；所得溶液的 pH (填“ ＜ ”“ ＞ ”或“ ＝ ”)7 ，用离子方程
式表示其原因： 。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH ＝7，此时 c(NH) ＝a mol ·L－1，则 c(SO－)
＝ mol ·L－ 1。
(6)现有浓度均为 0.01 mol ·L－1 的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比 1∶2 混合后的
溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是 。
(7)AgNO3 的 水 溶 液 呈 ( 填 “ 酸 ”“ 中 ” 或 “ 碱 ”) 性 ， 原 因 是 (用离子方程式表示)；实验室在配制 AgNO3 的溶液时，常将 AgNO3
固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度， 目的是 。
(8)FeCl3 净水的原理是(用离子方程式表示) 。
(9)泡沫灭火器内装有 NaHCO3 饱和溶液和 Al2(SO4)3 溶液，当意外失火时，使泡沫 灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离
子方程式为 。
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0. 1 mol ·L － 1 的 KHC2O4 的 pH 为 4.8 ，则
KHC2O4 溶液中 c(C2O－) c(H2C2O4)(填＞ ，＜或＝)。
18．(14 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学
平衡。
Ⅰ. 已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A = H＋＋HA－ ，HA－ = H＋＋A2－。
(1)常温下，Na2A 溶液的 pH (填字母序号) ，原因是 (填离子方程式)。
A ．大于 7 B ．小于 7 C ．等于 7 D ．无法确定
(2)常温下，若向 0. 1 mol ·L－1 的 H2A 溶液中逐滴滴加 0. 1 mol ·L－ 1 NaOH 溶液至溶液
呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 (填字母序号)。
A ．c(H＋) ·c(OH－) ＝1.0×10－ 14
B ．c(Na＋) ＝c(HA－)＋2c(A2－)
C ．c(H2A)>c(HA－)
D ．c(Na＋) ＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)
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(3)常温下，CaA 的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) = Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH
>0 ，若要使该溶液中 Ca2＋浓度增大，可采取的措施有 (填字母序号)。
A ．升高温度 B ．降低温度
C ．加入少量蒸馏水 D ．加入 Na2A 固体
Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中 Pb2＋ 的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧 化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量 X 与溶液 pH 变化的关系如 图所示。向含 Pb2＋ 的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液
又变澄清。
(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的 Pb2＋，应将溶液的 pH 调至约为 ；pH
= 11 时，溶液中发生的主要离子方程式为 。
(5)向酸性含铅废水中加 Na2S 可将 Pb2＋转化为 PbS 沉淀除去。若某工厂处理过的废
水中 S2－浓度为 2.0×10－20 mol ·L－ 1，则 c(Pb2＋)为 mol ·L－ 1(Ksp(PbS) ＝8.0×10－28)
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