江苏省响水县中 2023～2024 学年度秋学期高一年级期中考试 化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ba-137
考生注意:
1、本试题分第 I 卷和第 II 卷，共 6 页。
2、满分 100 分，考试时间为 75 分钟。
第 I 卷 单选题（39 分）
1 ．国务院颁布的《“十三五”控制温室气体排放工作方案》提出，加强能源碳排放指标控制， 到 2060 年， 能源消费总量控制在 50 亿吨标准煤以内， 单位国内生产总值能源消费比 2015 年下降 15%，非化石能源比重达到 15%，并实现碳中和。下列说法不正确的是
A ．CO2 属于酸性氧化物 B ．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2 排放
C ．可用Na2CO3 溶液捕捉（吸收） CO2 D ．碳中和的“碳”是指碳元素
2 ．下列化学用语不正确的是
A ．中子数为 20 的氯原子： 17 (37)Cl
B ．NaHCO3 在水溶液中的电离方程式： NaHCO3=Na++H++CO 3 (2)
C ．核素 23Na 的核外电子数是 11
D ．硫原子的结构示意图：
3 ．下列说法正确的是
A ．常温常压下，将 20gNaOH 溶于 500mL 水中，所得溶液物质的量浓度为 0.1mol·L-1 B ．石墨和金刚石互为同位素
C ．相同物质的量的 D2O 和 H2O 含有的电子数之比为 1：1
D ．12C 和 14C 互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同
4 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2.4gMg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA
B ．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA
C ．标准状况下， 2.24LH2O 含有的原子总数为 0.3NA
D ．标准状况下， 5.6LCO2 和 SO2 的混合气体中含有的氧原子数为 0.5NA
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5 ．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的物质为 NaCl 、KCl 和 MgSO4 ，其中 K+ ：1.0～27.3 mg/L；Mg2+：0. 1～4.8 mg/L ，下列说法不正确
的是
A ．NaCl 、KCl 和 MgSO4 均为电解质
B ．c(K+)最大值为 7× 10-4 mol/L
C ．1 L 该饮料中含 MgSO4 的最大质量为 12 mg
D ．若该饮料中 c(Cl-)=1 × 10-3 mol/L，则 c(Na )的最小值为 3.0 × 10-4 mol/L 6 ．下列 Na及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是
A ．Na 具有还原性，可用于冶炼钛等金属
B ．NaClO 溶液具强氧化性，可用作消毒剂
C ．Na2O2 是淡黄色固体，可用作供氧剂
D ．NaHCO3 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
7 ．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A ．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B ．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
C ．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D ．为了准确的了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH 值
8 ．海藻中含有丰富的碘元素（以 I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示：
上述流程中步骤 A~D 对应的装置图正确的是
步骤 A B C D
装置图
9 ．下列实验中，所采取的分离方法和对应原理均正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 除去淀粉胶体中的 NaCl 过滤 淀粉胶体不能透过滤纸，NaCl 则可以透过
B 除去 Cl2 中的 HCl 洗气 Cl2 在饱和食盐水中的溶解度很小而 HCl 易溶
C 提取碘水中碘 萃取 利用碘在酒精中的溶解度比在水中大
D 分离食用油和水 蒸馏 食用油和水的沸点不同
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10 ．以下离子反应方程式的书写正确的是
A ．Cl2 与水反应：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-
B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO3 (2)- +CO2+H2O═2HCO3 (-)
C ．将过量 CO2 气体通入氨水中：CO2+NH3·H2O= NH4 (+)+HCO3 (-)
D ．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+ + OH一 +SO4 (2一) + H+ = BaSO 4 专 +H 2O
11．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含 Ca(OH)2]上层清液中的 S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O) 的过程如图：
下列说法不正确的是
A ．CaSO4·2H2O 属于纯净物
B ．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 2Mn(OH)2+O2+4OH-═2MnO3 (2)- +4H2O
C ．过程Ⅱ中，S2- 为还原剂
D ．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化
12 ．利用 CaO 制备Ca(NO3) 2. 4H2O 的流程如图所示，下列叙述不正确的是
(
…
A
．
“
制浆
”
过程中发生的化学方程式为
CaO
+
H
2
O
=
Ca
(
OH
)
2
)已知：Ca(NO3)2 在水中的溶解度图如图所示
B ．“ 反应”过程中产生的气体 X 为 NH3
C ．“酸化”过程可以中和过量的 Ca(OH)2
D ．酸化后溶液经过蒸发结晶制得Ca(NO3) 2. 4H2O 粗品
13 ．某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：C1- 、SO4 (2)- 、CO3 (2)- 、NH4 (+) 、Na+ 、K+ 。为确
认溶液的组成进行如下实验：
①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体 4.30g， 向该固体中加入过量的 HCl 溶液，有 2.33g 固体不溶解。
②向①的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生标准状况下 1. 12L 能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
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A ．一定存在SO4 (2)- 、CO3 (2)- 、NH4 (+) ，可能存在 Cl- 、Na+ 、K+
B ．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有 Na+ ，不含有 K+
C ．原溶液中 c( SO4 (2)- )=0. 1mol ·L- 1 ，且 c( NH4 (+) )>c( SO4 (2)- )
D ．如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl-)>c( SO4 (2)- )
第 II 卷 非选择题（共 61 分）
14 ．（10 分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 MgSO4·H2O ，其实验过程可表示如下：
( 1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为 Mg(OH)2]中匀速缓慢通入 SO2 气体，生成MgSO
“ 吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为 ；
(2)在催化剂作用下 MgSO3 可被 O2 氧化为 MgSO4 。“氧化”过程若转移 1mol e- ，则消耗标准 状况下 O2 的体积约为 L；
(3)制取 MgSO4·H2O 晶体。将氧化后的溶液 、 、 (填写 操作名称) ，洗涤，干燥，制得 MgSO4·H2O 晶体；
15 ．（13 分）NaClO 广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时 NaClO 溶液中 HClO 、ClO- 的物质的量分数随 pH 的分布如下图所示。
( 1)工业上将 Cl2 通入 4 mol ·L- 1 的 NaOH 溶液中制备 NaClO。
①NaClO 属于 (填“酸” 、“盐” 、“氧化物”) ，制备 NaClO 的离子方程式为
②取少量 pH=9 时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了 OH-+H+=H2O 外，还有
③若反应温度过高会生成副产物 NaClO3，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移
的方向和数目 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(2) 含 NaClO 消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式
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16 ．（16 分） Ⅰ.现有下列 10 种物质：①液态 HCl②熔融 KCl③Ba(OH)2 溶液④CO2⑤NaHSO4
固体⑥胆矾⑦CaO 固体⑧NaHCO3 固体⑨盐酸⑩蔗糖。
( 1)上述物质中能导电且属于电解质的有 。(填写序号)
(2)物质⑤在熔化状态下电离方程式为： 。
(
商品名称：
84
消毒液
【有效成分】
NaClO
【
NaClO
摩尔质量】
74.5g/mol
【规格】
500mL
【质量分数】
7.45%
【密度】约为
1g/mL
)Ⅱ.大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。 已知某“ 84 消毒液”瓶体部分标签如图所示。
根据上述信息回答下列问题：
(3)计算该“84” 消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为
(4)某实验需用 100mL0.05mol L- 1 的 NaClO 消毒液，现用该
“ 84” 消毒液配制，需要用 10mL 量筒量取该“84” 消毒液的体
积为 mL 。在配制过程中，所需玻璃仪器除量筒、烧
杯、玻璃棒外还有
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A ．量取“84 ”消毒液时，俯视量筒
B ．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D ．定容时，俯视刻度线
(6)为测定某品牌“84” 消毒液的浓度，准确量取 10.00mL 消毒液于水配成 100.00mL 水溶液，
从中取出 25.00mL 加入锥形瓶中，并加入过量 KI 溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加 0.5000mol/LNa2S2O3 溶液。完全反应时消耗 Na2S2O3 溶液 38.50mL。反应过程中的相关化学 方程式为：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK+H2O，I2+2Na2S2O3=Na2 S4O6+2NaI； 通过计算求出该“ 84” 消毒液中 NaClO 的物质的量浓度。(写出详细计算过程)
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17 ．（22 分）氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用 MnO2 和浓盐酸共热制备氯气。
( 1)写出该反应的化学方程式： ， 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)KMnO4 固体与浓盐酸在常温下就可以反应制备氯气，反应的化学方程式为 （已知酸性条件下 MnO4-可被还原为 Mn2+）。
(3)KMnO4 固体与浓盐酸的反应装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
①从反应条件看，MnO2 和 KMnO4 的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。
②装置 B 的作用为 ；装置 C 中若发生堵塞，装置 B 中的实验现 象为 。
③装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中 I 、II 、III 处依次应放入的物质正 确的是
I II III
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
④D 中的液体是 （填化学式）
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制 备 ClO2 的反应为 2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑+Cl2 ↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是 (写化学式) ，反应中每生成 0.4molClO2 ，转移电子的数目 为 。
②ClO2 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO2 (-)) ，需要将其转化为 Cl- 除去，下列试
剂能实现其转化过程的是 (填序号)。
A ．O2 B ．MgCl2 C ．KI D ．KMnO4
高一化学试题 第 6 页 共 6 页高一化学期中考试参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D
13．D（每题3分，共39分）
14．（每空2分，共10分）
(1) (2)5.6L
(3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤
15．（每空2分，双线桥3分，共13分）
(1) ①盐 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ② ClO- + H+=HClO
③
(2) ClO- + 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O
16．（每空2分，计算4分，共16分）(1)② (2) NaHSO4=Na++ (3)1.0mol/L
(4)5.0 100mL容量瓶、胶头滴管
(5)ABC (6)3.85mol/L（4分）
（每空2分，共22分）
(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2
(2) 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）①KMnO4 ② 除去Cl2中混有的HCl；判断装置是否发生堵塞
装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 ③ D
④NaOH/Na2CO3/NaHCO3
(4) ① ClO2 0.4mol ② C
答案第1页，共2页
失去5e
3C12+60H-=
5C1-+C103+3H20
5:1
得到5Xe
