高 三 化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分 。满分100分 , 考试时间75分钟。
2.答题前 , 考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时 , 请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后 , 用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答 , 超 出答题 区域书写的答案无效 , 在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：化学实验基础 , 物质及其变化 , 物质的量 , 金属及其化合物 , 非金属及其化合物 , 化 学反应与能量（电化学）,化学反应速率与化学平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 CU64 I127
一、选择题：本题共14小题 , 每小题3分 , 共计42分 。在每小题列出的四个选项中 , 只有一项是符合题目 要求的。
1.化学与社会和生活密切相关 。下列说法错误的是
A. 杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源 B. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是
A. 增大压强 , 可使46g NO2转变为0.5NA个 N2O4分子
B.1m9lNa2S或 Na2O2 中含有离子数均为3NA
C.2gH2与足量的碘（I2）反应生成 HI的分子数为2NA
D.1m9l CH4或 P4（正四面体）分子中含有的共价键数均为4NA
3.一定温度下 , 容器中进行的下列反应 , 若平衡后 , 缩小容器的体积 , 再次达到平衡时 , 则体系中气体的浓 度不变的是
A.3Fe（S）十4H2O（g）—必Fe3O4（S）十4H2（g） B. CO2（g）十3H2（g）—必CH3OH（g）十H2O（g）
C. CaCO3（S）—必CaO（S）十CO2（g）《 D. NO3（g）十CO（g）—必NO2（g）十CO2（g）
4.用下列实验装置进行相应实验 , 能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A. 用装置甲定量测定化学反应速率
(
B. 用装置乙实现反应：CU十2H
2
O
—
——
CU（OH）
2
十H
2
《
)电解
【高三11月质量检测.化学 第1页（共6页）】 S
C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热
D. 用装置丁验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用
5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A. 铁与稀硫酸反应 , 滴入几滴硫酸铜溶液 B. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
C. K2SO4与 Ba（OH）2两溶液反应时 , 增大压强 D. zn与稀盐酸反应 , 加入少量醋酸钠粉末
O
6.化合物 CO（N2H3）2（结构简式为 H2N NH2 ）是一种锅炉水添加剂 , 能除去锅炉水中的溶解
N N
H H
氧 , 并可使锅炉壁钝化 。钝化反应为 CO（NHNH2）2 十12Fe2O3———8Fe3O4 十2N2《十CO2《十3H2O。 下列说法正确的是
A. 该反应是嫡减过程 B. Fe3O4可写成 Fe2O3 . FeO, 属于混合物
C. 反应中 C、N元素均被氧化 D. 每生成1m9lN2 , 反应中转移4m9l电子
7.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将灼热的木炭加入浓硝酸中 , 有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸反应了
B 向 FeCl3溶液中滴1滴 KSCN溶液 , 再滴加 KCl溶液 , 溶液颜色变浅 增大 KCl浓度 , 平衡向左移动
C 向4mL0.01m9l. L—1 KMnO4溶液中加入2mL0.2m9l. L—l 草 酸溶液 , 开始时 , 无明显变化 , 一段时间后 , 溶液迅速褪色 该反应为放热反应 , 温度升高 , 反应速 率加快
D 向两支盛 KI3 溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液 , 前 者溶液变蓝 , 后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I3 (—)—必I2 十I—
8.已知反应：①C2H4（g）十3O2（g）———2CO2（g）十2H2O（g） ΔH1 ——a KJ. m9l—1（a>0）； ②C2H4（g）十2O2（g）———2CO（g）十2H2O（l） ΔH2 ——b KJ. m9l—1（b>0）。
其他数据如表所示：
化学键 C— O O— O C-H O-H C—C
键能/（KJ. m9l—1） 798 工 413 463 615
下列说法正确的是
A. 乙燎的燃烧热为a KJ. m9l—1
B. 上表中的 工用a的代数式表示为
C. 反应2CO（g）十O2（g）———2CO2（g） ΔH——（a — b）KJ. m9l—1
D. 当有4m9lC-H键断裂时 , 反应放出热量一定为b KJ
9.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯 。下列关于电解精炼铜的说法错误的是
A. 粗铜接电源正极 B. 杂质都将以单质形式沉积到池底
C. 电解时 , 阴极发生的反应为CU2十 十2e— ———CU D. 阳极泥可作为提炼金、银等金属的原料
10.已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2 O（g）十C2 H4（g）—必CH3CH2 OH（g） ΔH。在n（H2 O）： n（C2H4）—1：1的条件下投料 , 乙燎的平衡转化率与温度（T）及压强（P）的关系如图所示。
【高三11月质量检测.化学 第2页（共6页）】 S
(
解去除废水中的持久性有机污染物[如
—
OH
（術酪）],其工作
—
)下列有关说法错误的是
A. ΔH<0
B. p1
D. A点对应条件下反应的平衡常数KP — （用平衡分压代替浓度 , 分压—总压X物质的量分数）
11.丁燎是石油化工基础原料 , 在石油化工燎径原料中地位仅次于乙燎和丙燎 , 我国科学家研究不同催化 剂下丁烧脱氢制丁燎 , 催化反应历程如图所示[注：标 *的物质表示吸附在催化剂上的中间产物 , 0.06ev表示1个 C4H8（g）十1个 H2（g）的能量）]：
下列说法错误的是
A. 图示历程中仅包含2个基元反应（一步直接转化为产物的反应）
B. 三种催化剂催化效果最好的是催化剂 B
C. 该反应在高温条件下能自发进行
D. 催化剂 C时 , 决速反应的方程式为 C4H10 *（g）———C4H9 *（g）十H*（g）
12.已知在 T 节时高炉炼铁可发生如下反应：
①C（S）十CO2（g）—必2CO（g） ΔH1 —a KJ. m9l—1 , 平衡常数为 K1；
②Fe2O3（S）十3CO（g）—必2Fe（S）十3CO2（g） ΔH2 —b KJ. m9l—1 , 平衡常数为 K2。
以下说法正确的是
A. 反应②的平衡常数表达式为 K2 —
B. T 节时 , 反应2C（S）十2CO2（g）—必4CO（g）的平衡常数 K—2K1
C. T 节时增大压强 , K1减小、K2不变
D. T 节时 , 反应 Fe2O3（S）十3C（S）—必2Fe（S）十3CO（g）的平衡常数 K—K1 (3) . K2
13.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术 , 可用于降
—
原理如图所示（. OH 表示自由基 , 有强氧化性）。 下列说法错误
的是
A.HMC 3应与电源的负极相连
B. Fe3十 在该电芬顿工艺中作催化剂
C.HMC 3上电极反应式之一为 O2 十2H十 十2e— ———H2O2
D. 若处理1m9l術酪 , 则理论上电路中通过14m9l电子
(
S
)【高三11月质量检测.化学 第3页（共6页）】
14.已知制备光气 COCl2 的反应为 CO（g）十Cl2（g）—必COCl2（g） ΔH<0, 将等物质的量的 CO（g）和
Cl2（g）充入密闭容器中 , 平衡体系中 , 平衡混合物的平均摩尔质量 M（M—n总 (m总)）在不同温度下随压强
的变化曲线如图所示 。下列说法正确的是
A. 温度：T1
D. b点时 , 若 M—66g. m9l—1 , 则 CO的平衡转化率为50%
二、非选择题：本题共4小题 , 共58分。
15.（15分）铜及其化合物应用广泛 。 回答下列问题：
（1）目前铜可采用如下方法制备：
(
高温
)方法1：火法炼铜：CU2S十O2———2CU十SO2；
方法2：湿法炼铜：CUSO4 十Fe———FeSO4 十CU。
上述两种方法中 , 方法2比方法1更好 , 其原因是 （写出一条原 因即可）。 上述两种方法冶炼铜中 , 若转移的电子数相同 , 则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之 比为 。
（2）黄铜矿的含铜成分为 CUFeS2 , 常采用 FeCl3溶液浸取 , 生成 CUCl和 S等 , 该反应的化学方程式为
。
（3）将 CU、CU2O和 CUO组成的混合物加入1L0.6m9l. L—1 HNO3溶液恰好使混合物完全溶解 , 同 时收集到2.24L（标准状况）NO气体 。若将此混合物用足量的 H2加热还原 , 所得固体的质量为
g。
（4）C（s）和 CO的燃烧热分别为 393.5KJ. m9l—1、283.0KJ. m9l—1 , 已知 2CU2 O（s）十O2（g） 4CUO（s） ΔH——292.0KJ. m9l—1；则 C（s）十2CUO（s）———CU2 O（s）十CO（g） 的 ΔH—
KJ. m9l—1。
（5）某同学利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
实验序号 装置示意图 实验现象
i 阴极表面有无色气体 , 一段时间 后阴极表面有红色固体 , 气体减 少 。经检验电解液中有 Fe2十
i 阴极表面未观察到气体 , 一段时 间后阴极表面有致密红色固体。 经检验电解液中无 Fe元素
①实验i 中气体减少的原因是 。
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S
②实验i 中 , 推测产生 Fe2十 , 可能发生的反应有 Fe十2H十 ———Fe2十 十H2《 、
。
③随着阴极析出 CU, 实验i中 CU2十 十4NH3 . H2O—必[CU（NH3）4] 2十 十4H2O平衡 （填“ 向左”“ 向右”或“不”）移动 , 理由是 。
16.（14分）碘化钾（KI）是实验室常用的化学试剂 , 用途广泛 。一种利用含碘废液（碘的主要存在形式为 I— 和I2）制备碘化钾的实验步骤如下：
步骤I：取含碘废液 , 调节溶液 PH为2~4, 加入一定量 Na2S2O3 .5H2O（松）,溶解 , 加热至30节 , 加 入稍过量 CUSO4 .5H2O粉末 , 搅拌 , 充分反应后 , 过滤得 CUI沉淀；
步骤Ⅱ：在500mL圆底烧瓶中加入上述制备的 CUI沉淀 , 铁粉（过量）,300mL蒸馏水 , 搅拌 , 沸水浴 加热1小时 , 冷却 , 抽滤 。将滤液倒入500mL烧杯中 , 加入约100mL0.5m9l. L—1K2CO3溶液 , 搅 拌 , 煮沸 , 静置 , 过滤 , 得滤液 A；
步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液 A的 PH—6, 将滤液倒入 （填仪器名称）中加热至 （填
现象）,冷却 , 干燥 , 得到 KI晶体。
回答下列问题：
（1）步骤 I中的控温方法为 , I— 与I2转化为 CUI的反应为 ①I2 十2Na2 S2 O3———2NaI十 Na2S4O6 , ②CU2十 十I— 十S2O3 (2)— 一CUI+十S4 O6 (2)— , 则反应 ②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
（2）步骤Ⅱ中铁粉转化为 FeI2 , 该反应的化学方程式为 。 （3）步骤Ⅲ中 , 仪器的名称是 , 现象是 。
（4）产品中 KI含量的测定
称取4.00g KI样品 , 配成250mL溶液 , 取50.00mL溶液于锥形瓶中 , 加入5mL5%乙酸溶液 及3滴曙红钠盐作指示剂 , 用0.200m9l. L—1 的 AgNO3标准溶液避光滴定至沉淀呈红色（终点）, 平行滴定三次 , 消耗 AgNO3标准溶液分别为22.98mL、23.02mL、21.04mL。
①用 AgNO3标准溶液滴定时要避光的原因是 , 在滴定 时 AgNO3 溶液应盛放在 （“酸式”或“碱式”）滴定管。
②样品中 KI的质量分数为 。
17.（14分）氧化稼（Ga2O3）可用作有机及无机合成的催化剂及制备高纯稼的原料 。 以确化稼废料（主要 成分为 GaA松、Fe2O3、SiO2）为原料生产 Ga2O3 的工艺流程如图所示：
(
—
一
粉碎筛分
—
一
浸取
—
一
—
一
除铁确
—
一
沉稼
—
一
嫂烧
—
一
Ga
2
O
3
)确化稼 硝酸 氧化剂 含 Fe3十 、H3A松O4 、 CH (）)210~11 过滤
废料 +| Ga（NO3）3 浸取液 +| 《
|
滤渣1 滤渣2 硝酸
已知：稼（Ga）、铝（Al）是同主族相邻元素 , Ga元素在溶液中存在的形式有 Ga3十 、Ga（OH）3、
Ga（OH）4 (—) 。
回答下列问题：
（1）滤渣1为 SiO2 , 工业上以石英砂（主要成分为 SiO2）、 （填化学式）为原料生 产普通玻璃。
（2）“浸取”时 , 不是只用硝酸 , 而是还用氧化剂 H2O2 或空气（提供 O2）,其优点是不产生污染环境的 NO工 , 写出 GaA松、空气（O2）和稀硝酸反应的化学方程式： 。
（3）硝酸用量一定时 , 在相同的浸取时间内 , 氧化剂不同时 , 稼浸取率随时间的变化如图所示 。用空气
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作氧化剂的浸取率明显低于过氧化氢 , 其原因是
。
（4）“浸取”时 , 温度保持在60节 , 其原因是
。
（5）滤渣 2是 [写化学式 , 不考虑 FeAsO4 和
Ca（OH）2] 。
（6）写出“沉稼”时反应的离子方程式：
。不同 PH时 , 稼的沉淀率如下表所示 。PH<6时 , 稼
的沉淀率显著降低的原因是 。
PH 4 5 6 7 8 9
沉淀率% 23. 7 79. 3 98. 7 95. 4 46. 3 19. 5
18.（15分）甲烧和二氧化碳是两种主要的温室气体 , 它们的化学利用是一条非常好的节能减排途径 。工 业上甲烧和二氧化碳催化重整为合成气 , 体系中主要发生如下反应：
I. CO2（g）十CH4（g）—必2CO（g）十2H2（g） ΔH—十247KJ. m9l — 1；
Ⅱ. CO2（g）十H2（g）—必CO（g）十H2O（g） ΔH—十41. 2KJ. m9l — 1。
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（1）根据反应I、Ⅱ , 下列能提高 CO2（g）平衡转化率的是 （填字母）。
A. 恒温恒容下增加 CO2 的用量 B. 恒温恒压下通入惰性气体
C. 升高温度 D. 加入更高效催化剂
（2）研究表明 , 甲烧和二氧化碳催化重整为合成气的一种反应机理（ads指吸附在催化剂表面的中间 物种）如下：
i . CO2（g）一CO（ads）十O（ads）；
i . CH4（g）一CH工（ads）十（4— 工）H（ads）；
m . …
Ⅳ. CO（ads）一CO（g）, 2H（ads）一H2（g）。
则反应m的方程式为 。
（3）在恒压、反应物起始物质的量比n（CH4）：n（CO2）—1：1条件下 ,
发生上述反应I、Ⅱ , CH4和 CO2 的平衡转化率随温度变化的曲线如
图所示。
①表示 CO2 的平衡转化率随温度变化的曲线是 （填“ 曲线
A”或“ 曲线 B”）。
②恒压、800K、初始n（CH4）：n（CO2）—1：1条件下 , 反应至 CH4
转化率达到 X点的值 , 要使 CH4转化率能达到 Y点的值 , 改变的
条件可能是 。
③已知图中940K时曲线 A、B对应物质的平衡转化率分别为80%
和60% , 则平衡体系中 CO的物质的量分数为 , 此温度下 , 反应 Ⅱ的平衡常数 KC —
。
（4）甲烧和二氧化碳催化重整反应体系中 , 催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致 。催化剂表 面积炭主要来自 CH4裂解：CH4（g）—C（s）十2H2（g） ΔH—十75KJ. m9l — 1 和 CO的歧化： 2CO（g）—C（s）十CO2（g）。
①歧化反应2CO（g）—C（s）十CO2（g）的 ΔH （填“>”或“<”）0。
②研究表明 , 催化剂（表示为载体/助剂）载体表面碱性越强 , 抗积炭能力越强 , 则下列催化剂抗积 炭能力最强的是 （填字母）。
A. Ni/Al2O3 B. Ni/SiO2 C. Ni/CaO D. Ni/CUO
【高三11月质量检测.化学 第6页（共6页）】 S高三化学参考答案、提示及评分细则
1.C甲醇是可再生能源，A项正确：干冰升华时，吸收大量的热，使周温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成
“云雾”效果，B项正确：活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C项错误；葡萄糖中含有碳元素，可作为“碳
量子点”的碳源，D项正确。
2.BN)2转变为N2O是可逆反应，A项错误：NS或NO2中阴阳离子数之比均为1：2，B项正确：H2与I反应生成
H1为可逆反应，C项错误：P,是正四面体结构，1个P分子中含有6个P一P键，D项错误。
3.CA项，缩小体积，H2()、H2的浓度均增大，不符合题意；B项，缩小体积，生成物的浓度增大，不符合题意；C项，根据
K。=c(C),),温度不变，K。不变，c(CO2)不变，符合题意：)项，缩小体积，各物质的浓度增大，不符合题意。
4.B定量测定化学反应速率要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，A项错误：Cu作阳极，可实现C十
2H,O电解C(OH),十H,◆，B项正确：中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，C项错误：温度、催化剂均能加快反应
速率，在加热的基础上，不能验证FC13对HO,分解有催化作用，D项错误。
5.A铁和疏酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同构成原电池，可以加快反应速率，A项符
合题意：增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，B项不符合题意：K2S)4与Ba(OH》:两溶液的反应没
有气体参与，增大该反应的压强，反应速率不变，C项不符合题意：加人少量醋酸钠粉末，与HCI反应生成CHC)H,
CHCO)H是弱酸，H+浓度减小反成速率减小，D项不符合题意。
6.D该反应气体的物质的量增加，是一个嫡增过程，A项错误：F3()4属于纯净物，B项错误：根据化合物CO(NH)2的结
构可判断反应前后C元素的化合价没有变，C元素没有被氧化，C项错误：根据化合物C()(N2H)2的结构可判断N的
化合价由一2升高到0，每生成1ol2,反应中转移4mol电子，D项正确。
7.D浓硝酸受热会分解生成NO2,A项错误：Fe3+十3SCN→Fe(SCN)1,KC】不参与平衡，加入溶液导致溶液变稀，颜
色变浅，与平衡无关，B项错误：开始一段时间后，有M+生成，M+对该反应有催化作用，所以开始时，无明显变化，一
段时间后，溶液迅速褪色，C项错误：加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液巾存在1，有黄色沉淀，说明有厂，即存在平衡，D
项正确.
8.B表示燃烧热时所生成的产物水为液态，A项错误；根据键能计算反应热，△H1=(413×4+3x+615)一(798×4+
463×4)=一4，则有x=2777一4，B项正确：反应①②中水的状态不同，根据盖斯定律不能计算反应2C0(g)十0，(g)
3
一2CO2(g)的△H,C项错误：反应①②中1molC2H反应，都有4molC一H键断裂，无法确定放出的热量，D项错误。
9.B电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，A项正确；杂质中比铜活泼的金属形成离子进入溶液中，B项错误：电解
时，阴极发生的反应为C心u+十2ˉ一Cu,C项正确：电解过程中粗铜中金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积下来，形
成阳极泥，分离、处理阳极泥可得到金、银等贵重金属，D项正确。
10.C升高温度，乙烯转化率减小，△1<0，A项正确：当温度相同时，从p到p:乙烯转化率增大，平衡正向移动，p
错误：设C2H与H2O的物质的量均为“1”：
C.H(g)+H2 O(g)C2 H;OH(g)
开始
1
1
0
转化
0.2
0.2
0.2
平衡
0.8
0.8
0.2
乙醇占0.8+08+0.2)，乙烯和水各占0.8十88+02号K,
0.2
0.8
gP
(告)
16办D项正确。
9
11.A基元反应是指断键、成键或同时有断键、成键的过程，据此可知，图示历程中包含3个基元反应，A项错误：由反应
历程可知，催化剂B时活化能最小，催化效果最好，B项正确：该反应为△H>0,△S>0的反应，由△G=△H一T△S<0,
可判断该反应在高温条件下能自发进行，C项正确：由图可知，催化剂C时，决速反应的方程式为CH。·(g)一
C4H(g)十H·(g),D项正确
2.D反应②的平衡常数表达式为K-,A项错误：反应2C(s)+2C0(g)一4C0g)的平衡常数应为K,B项
错误：平衡常数只与温度有关，与压强无关，增大压强K不变，C项错误：根据盖斯定理，FeO(s)十3C(s)一2Fe(s)
【高三11月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】
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