2024年安徽省初中学业水平考试化学模拟题（一）
(时间：45分钟 满分：40分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1．下列物质不属于合金的是( )
A．黄铜 B．金刚石
C．焊锡 D．不锈钢
2．火箭发射的主要燃料是偏二甲肼，其反应的化学方程式为C2H8N2＋2R===3N2＋4H2O＋2CO2，则R的化学式是( )
A．N2O4 B．N2H4
C．CH4 D．C6H7N
3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是( )
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca(NO3)2溶液
D．Al和CuSO4溶液
4．下列实验现象叙述错误的是( )
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰
B．铁在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体
D．氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热现象
5．下列有关量的描述正确的是( )
A．氧原子的相对原子质量是16 g
B．用10 mL量筒量取9.5 mL蒸馏水
C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8
D．空气中氧气的质量分数约为21%
6．如图，将导管末端伸入装水的烧杯中，用手捂住试管外壁的方法检查装置的气密性时，若装置气密性良好，烧杯内导管处(画圈部分)不可能稳定出现的现象是( )
选项 A B C D
现象放大图
特征 导管中水很少 导管口冒气泡 导管内上升一段水柱 导管内外水面相平 检查气密性
7．下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B．硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
D．一氧化碳通入灼热氧化铁中，观察到红色固体逐渐变黑
8．下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃
C．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上划痕较深
D．生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
9．下列选项物质不符合如图转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A BaCO3 BaCl2 Ba(NO3)2
B Cu CuO CuSO4
C H2O2 H2O O2
D CaCO3 CaO Ca(OH)2
10．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是( )
A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成
C．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加，这种现象不能用质量守恒定律来解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
11．端午节是我国传统节日，我国民间有端午节用艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述错误的是( )
A．一个黄酮素分子由27个原子构成
B．黄酮素中碳、氧元素的质量比为18∶1
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素属于有机化合物
12．除去下列物质中的少量杂质(括号内的为杂质)，方法合理的是( )
A．CO2(CO)：点燃
B．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液
C．CaCl2(CaCO3)：加水溶解、过滤、蒸发
D．铁粉(Fe2O3)：加过量稀盐酸，过滤
二、非选择题(本题包括5小题，共28分)
13．(5分)阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
(1)用量最大、用途最广的合金是________。
(2)高碳钢的含碳量是________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是________碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝________(填标号)的性质。
A．密度小 B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是________合金。
14．(4分)某工厂排出的废液中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，为了回收Ag，设计如下实验方案。
(1)步骤Ⅱ和Ⅳ过滤时，使用玻璃棒所起的作用____________。
(2)步骤Ⅳ中，确定滤液C中有AgNO3，应选的溶液是什么？__________________。
(3)若将步骤Ⅰ中略过量的铜粉改为等质量略过量的锌粉，最终得到Ag的质量会增加，当加入足量的硝酸银溶液后发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_________________________________________________________。(写一个即可)
15．(6分)某同学在制作柠檬苏打水时，发现自己的柠檬片上产生了许多气泡，这是为什么呢？他感到很好奇。
资料链接：苏打水的主要成分为NaHCO3。
探究一：苏打水与柠檬片中的什么物质反应产生了气泡？
[猜想假设]柠檬中可能含有酸性物质。
[设计实验]该同学测得柠檬汁的pH＝3，证明柠檬中含有酸性物质，用pH试纸测定pH的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
探究二：产生的气体是什么？
[猜想假设]产生的气体可能是_______________________________________。
[设计实验]将产生的气体通入________中，现象是______________________，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
[得出结论]经过实验探究及分析，该同学得知柠檬中含有的柠檬酸可以和碳酸氢钠发生反应。
[交流讨论]
(1)不能用不锈钢杯存放柠檬汁的原因是______________________________。
(2)轻微胃酸过多症状出现时，可通过饮用苏打水缓解症状，其原因是(用化学方程式表示)：_______________________________________________________
_____________________________________________________________________。
16．(8＋3分)如图为实验室常用仪器或装置，请回答以下问题：
(1)仪器a的名称是________，实验时使用它的优点是__________________；实验室制取CO2时，应选择的发生装置是________(填字母)，实验室制取CO2的原理是______________________________________(写化学方程式)。
(2)实验室制取CO2时，不能用浓盐酸，原因是________________________。
(3)CO2的验满方法是_______________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)B装置除了实验室制取CO2外，还能用来制取的气体是________。
(5)制取CO2时可选用如图G、H两种仪器代替仪器a，选用这两种仪器的优点是________________________________________。
如果将制取的CO2通入下图Ⅰ装置，探究二氧化碳的性质。
(6)证明二氧化碳与水反应，依据的实验现象是______________________。
(7)c处发生反应的化学方程式为_____________________________________
_________________________________________________________________。
(8)d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
17．(5分)同学们在用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的过程中做了如下记录。请计算：
(1)生成氧气的质量为________。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
2024年安徽省初中学业水平考试化学模拟题（一）
(时间：45分钟 满分：40分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1．下列物质不属于合金的是( )
A．黄铜 B．金刚石
C．焊锡 D．不锈钢
解析：选B。A.黄铜是铜锌合金，属于合金；B.金刚石是碳单质，不属于合金；C.焊锡是锡和铅的合金，属于合金；D.不锈钢是钢的一种，是铁的合金。故选B。
2．火箭发射的主要燃料是偏二甲肼，其反应的化学方程式为C2H8N2＋2R===3N2＋4H2O＋2CO2，则R的化学式是( )
A．N2O4 B．N2H4
C．CH4 D．C6H7N
解析：选A。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由反应的化学方程式可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，反应后氮原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在2R中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，包含在2R中，则R的化学式是N2O4。故选A。
3．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是( )
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca(NO3)2溶液
D．Al和CuSO4溶液
解析：选B。A.氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应，A错误；B.稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。而每100份质量的碳酸钙参加反应会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大，B正确；C.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小，C错误；D.铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意，D错误。故选B。
4．下列实验现象叙述错误的是( )
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰
B．铁在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体
D．氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热现象
解析：选C。A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，正确；B.铁在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，正确；C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，实验现象不能说出物质的名称，不正确；D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热现象，正确。故选C。
5．下列有关量的描述正确的是( )
A．氧原子的相对原子质量是16 g
B．用10 mL量筒量取9.5 mL蒸馏水
C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8
D．空气中氧气的质量分数约为21%
解析：选B。A.相对原子质量单位是“1”，常省略不写，所以氧原子的相对原子质量是16，不是16 g，此选项说法错误；B.用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10 mL量筒量取9.5 mL蒸馏水，此选项说法正确；C.pH试纸只能粗略的测pH的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，此选项说法错误；D.空气中的成分按体积含量计算，氧气约占21%，此选项说法错误。故选B。
6．如图，将导管末端伸入装水的烧杯中，用手捂住试管外壁的方法检查装置的气密性时，若装置气密性良好，烧杯内导管处(画圈部分)不可能稳定出现的现象是( )
选项 A B C D
现象放大图
特征 导管中水很少 导管口冒气泡 导管内上升一段水柱 导管内外水面相平 检查气密性
解析：选D。A.用手捂住试管外壁后试管中空气受热膨胀，体积变大，若变大的不是太多可能会将导管中气体没有全部压出，在导管的末端留有少量的水，故选项说法正确；B.用手捂住试管外壁后试管中空气受热膨胀，体积变大，若温度变化较大，气体体积变化较大，则在导管口会观察到有气泡冒出，故选项说法正确；C.用手捂住试管外壁后试管中空气受热膨胀，气体逸出，在导管口观察到有气泡产生，松开手后气体遇冷收缩，导管内上升一段水柱，故选项说法正确；D.用手捂住试管外壁后试管中空气受热膨胀，松开手后气体又遇冷收缩，若装置气密性良好装置中气体的体积会发生变化，则导管内外水面不可能相平，故选项说法错误。故选D。
7．下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B．硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
D．一氧化碳通入灼热氧化铁中，观察到红色固体逐渐变黑
解析：选D。A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，说法不正确；B.硫粉在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是结论，不是现象，说法不正确；C.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，会发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说法不正确；D.一氧化碳通入灼热氧化铁中发生反应生成铁和二氧化碳，红色的氧化铁变成黑色铁粉，说法正确。故选D。
8．下列实验现象描述正确的是( )
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃
C．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上划痕较深
D．生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
解析：选C。A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，故A错误；B.电解水的实验中负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色的火焰，而不能使带火星的木条复燃，故B错误；C.黄铜的硬度大，所以黄铜片和铜片相互刻画，铜片上划痕较深，故C正确；D.生石灰和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，故D错误。故选C。
9．下列选项物质不符合如图转化关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A BaCO3 BaCl2 Ba(NO3)2
B Cu CuO CuSO4
C H2O2 H2O O2
D CaCO3 CaO Ca(OH)2
解析：选C。A.碳酸钡与盐酸反应能生成氯化钡，氯化钡与硝酸银反应能生成硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应能生成碳酸钡，选项中物质符合转化关系；B.铜与氧气在加热条件下反应能生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应能生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应能生成铜，选项中物质符合转化关系；C.过氧化氢分解能生成水，水分解能生成氧气，氧气不能一步转化为过氧化氢，选项中物质不符合转化关系；D.高温煅烧碳酸钙能生成氧化钙，氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应能生成碳酸钙，选项中物质符合转化关系。故选C。
10．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是( )
A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成
C．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加，这种现象不能用质量守恒定律来解释
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
解析：选D。A.由图可知，波义耳的实验装置不是密封的，不能用来测定空气中氧气的含量，不符合题意；B.两个实验中，在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色的氧化汞，不是黑色的，不符合题意；C.在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不符合题意；D.拉瓦锡的实验中，在加热过程中，金属汞与氧气反应生成氧化汞，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，当氧气被耗尽后，液面不再上升，符合题意。故选D。
11．端午节是我国传统节日，我国民间有端午节用艾草辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述错误的是( )
A．一个黄酮素分子由27个原子构成
B．黄酮素中碳、氧元素的质量比为18∶1
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素属于有机化合物
解析：选B。A.根据黄酮素的化学式可知，一个黄酮素分子由15＋10＋2＝27个原子构成，叙述正确；B.黄酮素中碳、氧元素的质量比＝(12×15)∶(16×2)＝45∶8，叙述错误；C.黄酮素的相对分子质量＝12×15＋1×10＋16×2＝222，叙述正确；D.黄酮素是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，叙述正确。故选B。
12．除去下列物质中的少量杂质(括号内的为杂质)，方法合理的是( )
A．CO2(CO)：点燃
B．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液
C．CaCl2(CaCO3)：加水溶解、过滤、蒸发
D．铁粉(Fe2O3)：加过量稀盐酸，过滤
解析：选C。A.除去CO2中混有的少量CO，如果用点燃的方法，容易混进其他气体杂质，并且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，方法不合理；B.除去KNO3中混有的少量K2SO4，采用溶解，加入过量的硝酸钡溶液的方法，加入的硝酸钡和K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，试剂正确，但因为加入的是过量的硝酸钡溶液，溶液中多了新的杂质硝酸钡，方法不合理；C.因为CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，所以除去CaCl2中混有的少量CaCO3，采用加水溶解、过滤、蒸发，方法合理；D.因为盐酸跟铁粉和氧化铁都能反应，所以除去铁粉中混有的少量Fe2O3，采用加过量稀盐酸，过滤的方法，在氧化铁和盐酸反应的同时盐酸也和铁粉反应，不符合除杂原则。故选C。
二、非选择题(本题包括5小题，共28分)
13．(5分)阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题：
(1)用量最大、用途最广的合金是________。
(2)高碳钢的含碳量是________；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是________碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝________(填标号)的性质。
A．密度小 B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是________合金。
答案：(1)钢 (2)高于0.6% 高 (3)ABC (4)钛
14．(4分)某工厂排出的废液中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，为了回收Ag，设计如下实验方案。
(1)步骤Ⅱ和Ⅳ过滤时，使用玻璃棒所起的作用____________。
(2)步骤Ⅳ中，确定滤液C中有AgNO3，应选的溶液是什么？__________________。
(3)若将步骤Ⅰ中略过量的铜粉改为等质量略过量的锌粉，最终得到Ag的质量会增加，当加入足量的硝酸银溶液后发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_________________________________________________________。(写一个即可)
解析：废液中加入过量铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤后，滤液A中含有硝酸铜、硝酸锌，滤渣B中含有银和过量的铜，然后再加入足量硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，再过滤，可获得银和滤液C，滤液C中含有硝酸铜以及过量硝酸银。
(1)过滤时玻璃棒的作用为引流；
(2)硝酸银可用氯离子检验，故须向溶液中加入稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有硝酸银；
(3)步骤Ⅰ中为锌过量，则锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤渣B中含有铜、银和过量的锌，所以加入硝酸银后，可发生硝酸银和锌、硝酸银和铜的反应，方程式为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag或Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
答案：(1)引流
(2)稀盐酸
(3)Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag]
15．(6分)某同学在制作柠檬苏打水时，发现自己的柠檬片上产生了许多气泡，这是为什么呢？他感到很好奇。
资料链接：苏打水的主要成分为NaHCO3。
探究一：苏打水与柠檬片中的什么物质反应产生了气泡？
[猜想假设]柠檬中可能含有酸性物质。
[设计实验]该同学测得柠檬汁的pH＝3，证明柠檬中含有酸性物质，用pH试纸测定pH的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
探究二：产生的气体是什么？
[猜想假设]产生的气体可能是_______________________________________。
[设计实验]将产生的气体通入________中，现象是______________________，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
[得出结论]经过实验探究及分析，该同学得知柠檬中含有的柠檬酸可以和碳酸氢钠发生反应。
[交流讨论]
(1)不能用不锈钢杯存放柠檬汁的原因是______________________________。
(2)轻微胃酸过多症状出现时，可通过饮用苏打水缓解症状，其原因是(用化学方程式表示)：_______________________________________________________
_____________________________________________________________________。
解析：苏打水的主要成分为NaHCO3，碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，一般用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，二氧化碳会与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
[交流讨论]不锈钢的主要成分是铁，而柠檬汁中含有酸性物质，铁能与酸发生反应，故不能用不锈钢杯存放柠檬汁。胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑。
答案：[猜想假设]二氧化碳(或CO2) [设计实验]澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O [交流讨论](1)不锈钢的主要成分是铁，而柠檬汁中含有酸性物质，铁能与酸发生反应 (2)HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
16．(8＋3分)如图为实验室常用仪器或装置，请回答以下问题：
(1)仪器a的名称是________，实验时使用它的优点是__________________；实验室制取CO2时，应选择的发生装置是________(填字母)，实验室制取CO2的原理是______________________________________(写化学方程式)。
(2)实验室制取CO2时，不能用浓盐酸，原因是________________________。
(3)CO2的验满方法是_______________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)B装置除了实验室制取CO2外，还能用来制取的气体是________。
(5)制取CO2时可选用如图G、H两种仪器代替仪器a，选用这两种仪器的优点是________________________________________。
如果将制取的CO2通入下图Ⅰ装置，探究二氧化碳的性质。
(6)证明二氧化碳与水反应，依据的实验现象是______________________。
(7)c处发生反应的化学方程式为_____________________________________
_________________________________________________________________。
(8)d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
解析：(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；实验时使用它的优点是方便添加液体；实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C；石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；
(2)实验室制取二氧化碳时，不能用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体；
(3)二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已经集满；
(4)B装置适用于固液不加热反应制取气体，故适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；
(5)制取CO2时可选用如图G、H两种仪器代替仪器a，选用这两种仪器的优点是：可通过分液漏斗或注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
(6)二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，但能使湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳和水发生了反应；
(7)c处发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；
(8)d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。
答案：(1)长颈漏斗 方便添加液体 B或C
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)浓盐酸有挥发性，使收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体
(3)将燃烧的小木条放到集气瓶口，若小木条熄灭，则已收集满
(4)氧气(或氢气)
(5)可控制液体的滴加速度(或控制反应速率)
注意：若答对以下小题奖励3分，但总得分不超过40分
(6)a处干燥的紫色石蕊小花不变色，b处湿润的紫色石蕊小花变红
(7)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(8)二氧化碳不可燃、不助燃，且密度比空气大
17．(5分)同学们在用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的过程中做了如下记录。请计算：
(1)生成氧气的质量为________。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案：(1)1.6 g
(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝
x＝3.4 g
所以过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%≈6.7%。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.7%。
